超级资源(共17套)最新中考化学一轮复习-复习教案汇总(含全册知识点)全套复习教案(DOC 99页).doc

1、（共17套）最新中考化学一轮复习 复习教案汇总（含全册知识点）全套复习教案开启化学之门课 题一轮复习-1开启化学之门复备人教学时间教学目标1. 复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型，能说出常见变化中的能量转化形式；2复习巩固常见仪器使用注意事项，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；3. 理解空气中氧气含量测定的原来，能进行误差分析。教学难点科学探究的方法教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（知识框架）二、合作、研讨与交流活动一、对两种变化和两种性质的理解。（1）这两种变化本质区别是 ，（2）这两种变化的联系是 ，（3）化学变

2、化常伴随的现象有 ，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据。（4）化学性质和物理性质的区别是 ，物理性质通常是指物质的 ，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是 性质。（5）注意“变化”和“性质”在表述上的区别。练习1下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）A火药爆炸；白炽灯通电后发光发热； B矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿；C铁矿石炼铁；水受热变成水蒸； D汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小。练习2下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（ ）A水力发电 B太阳能发电 C核能发电 D火力发电练习3在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。（填“物理变化”、“化

3、学变化”、“物理性质”，“化学性质”）硫是一种淡黄色固体（ ），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（ ），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（ ），这说明了硫具有可燃性（ ）。活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由练习4、判断下列语言表述是否正确1. 用10ml量筒量取8.90ml液体2. 用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体3. 酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三4. 用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：第一组：药品

4、：红磷原理：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭第二组药品：硫粉原理：硫 + 氧气 点燃 二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。第三组药品：镁带原理；镁 + 氧气 点燃 氧化镁镁 + 氮气 点燃 氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。第四组药品：蜡烛原理：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水1、燃烧

5、时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第 组能准确的达到本次实验的目的，结论是 。（2）实验结果偏小的是 （用实验编号回答），原因为 ；实验结果偏大的是 （用实验编号回答），原因为 ；（3）有同学认为将实验、稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？ ， 三、总结、反思与提升1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？2、某同学在用试加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成试管炸裂的原因可能有哪些？3灯泡内残留的氧气如何除去？复备

6、栏四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 氧气、二氧化碳的性质用途课 题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质用途复备人教学时间教学目标1感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；2.二氧化碳的性质和用途3认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分；教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03%0.94%0.03%2氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无

7、味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质 活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出 ，氧化反应分为 和 ，都 热 （3）氧气的用途分为两大类： ； 。3二氧化碳（1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。(2) 化学性质不燃烧，一般也 ，不支持呼吸，无毒。能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成 色；解释变色原因反应的化学方程式 ，H2CO3不稳定易分解的化学方程式 。 与石灰水反应的化学方程式 。高温下与碳反应化学方程式 。(3)用途： 二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内

8、交流下列问题1、 镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？2、 硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？3、 铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？4、 H2、CO、CH4的燃烧需要验纯，怎样验纯？怎样对生成物检验？活动二、木炭在氧气中的燃烧1、 木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？2、 怎样检验CO2，怎样吸收CO2？3、 怎样测定其中CO2的质量？设计实验？活动三、关于CO2的性质实验1、 为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证2、 请计算吸收44g CO2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)2的质量各多少？H2CO3CaCO3CCOX3碳和碳的部分化合物

9、间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CaCO3属于 。（填字母） A氧化物 B酸 C碱 D盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。三、总结、反思与提升 1、 除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）CO（CO2）_；CO2(O2) _；CO2(CO) _；2、 氧化反应与化合反应的关系？举例说明3、 二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？复备栏四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 氧气、二氧化碳的制法课 题一轮复习-3 氧气、二氧化碳的制法复备人教学时间教学目标1了解实验室制取气体的方法和设计思路；2学会

10、氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。教学重点掌握O2、CO2制法教学难点根据制取气体、收集气体原理解决相关实验题教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（一）氧气的实验室制备1反应原理：高锰酸钾制氧气 （化学方程式）氯酸钾制氧气 （化学方程式）双氧水制氧气 （化学方程式）反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置 ；反应物为 ，反应条件为 时，可选用装置B或C；2收集方法：因为氧气 ，可用 法收集；因为氧气 ，可用 法收集；3验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到 ，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带

11、火星的木条放在 ，若 ，说明氧气已收集满。（二）二氧化碳的实验室制备1反应原理： （用化学方程式表示）2制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是 3收集：用 法收集，将燃烧的木条放在 ，若木条 ，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片， 放在桌上。二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题5、 在KMnO4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O2不纯？或收集不到O2?6、 有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？7、 如何证明KMnO4已经完全分解？如何从定量的角度来确定？计算15.8gKMnO4完全分解，理论产生O2的质量为_，而实际却大于此值，原因可能是什么？量气管

12、水水准管 活动二、双氧水分解制氧气4、 双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnO2?5、 MnO2是否是H2O2分解的唯一催化剂？6、 思考FeCl3中能哪种微粒促进H2O2分解？如何证明？活动三、CO2的制法3、 块状大理石、粉末状大理石、Na2CO3溶液、纯CaCO3粉末 稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸 实验室制取CO2时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？4、 某同学在制取CO2并检验CO2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？从发生装置中产生的气体是纯CO2吗？如何除去其中的杂质？如何证明？5、 如何测定20g大理石生成的CO2体积？铜丝网6、 对比实验装置的改进目的三、

13、总结、反思与提升 4、 如何从KMnO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4?5、 提升 活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g，依据数据分析能得到哪些结论？6、 大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？复备栏四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 水的组成 净化 保护水资源课 题一轮复习-4水的组成 净化 保护水资源复备人教学时间教学目标1通过电解水实验认识水的组成；2了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；4水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识。教学重点1通过

14、电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；2了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。教学难点通过电解水实验认识水的组成。教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1探究水的组成（电解水的实验）实验现象：通电后，两极上都有 产生。与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为 ；正极上产生的气体能使 ，负极上产生的气体点燃能 ，产生 火焰。实验结论：水是由 组成的；化学变化的实质是 2含有较多 （用离子符号表示）的水叫做硬水。3几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）水的净化方法

15、除去不溶性杂质除去可溶性杂质降低水的硬度静置沉淀否否过滤 吸附能能（部分）蒸发4自来水厂净水过程为：天然水 加入混凝剂 沉降 过滤 消毒 自来水。5. 水污染的来源： ， ， 。水污染的防治 二、合作、研讨与点拨活动一、如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题。 (1)若甲管生成气体A，则b应接电源 极。(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是 ，说明气体具有的性质是 。(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质?(4) 最终甲、乙排除管内水的体积比为 ，已知在通常情况下，(氢气) =0.0899 g/L；(氧气) =1.4299g

16、/L，试通过计算推导水的化学式，计算过程活动二某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ； 。活动三、现有一杯粗盐配置的溶液，其中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁，化学兴趣小组的同学设计了如下实验步骤将它转化为氯化钠溶液：第一步：加入 除净SO42-。第二步：加入 除净Mg2+第三步：加入 除净 第四步：过滤，写出标号仪器的名称：a b 该图中存在的三处明显错误是： ； ； 得到的滤

17、液是纯净物吗？为什么？ 第五步：测出PH值 7，再加 至 三、总结、反思与提升 1.凡是无色透明的水都能喝吗？2.怎样设计实验区分蒸馏水和自来水？3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2，这是为什么？4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？复备栏四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 构成物质的微粒 元素课 题一轮复习-5 构成物质的微粒 元素复备人教学时间教学目标1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；3、了解元素的概念；认识元素

18、符号所表示的意义；正确书写元素符号。教学重点元素符号、离子符号的书写。教学难点物质的分类教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1分子和原子分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小粒子。2分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ；（3）分子间有 ；（4）同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。组合分裂（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。分子 原子 新的分子3用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成

19、的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化；化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。4原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。5离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。6元素（1）元素是具有相同 ，即核内 的一类 的总称。（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 ，后四位元素依次是 。海水中含量最多的元素 ，其次是 。组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 。缺 会得佝偻病；缺 会得侏儒症；缺 会得大脖子

20、病；缺 会得贫血病； 太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。7元素周期表 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量 =质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类氧气和液氧氧气和臭氧冰和水H2O2和H2OABCDECO2和CO物质 混合物纯净物例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_，化合物的是_，纯净物的是_，混合物的是_，氧化物的是_。练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是_ _（2）属于混合物的是_ _（3）属于氧化物的是 _（4）属于化合物

21、的是 _ _ (5) 含有氧分子的是_ （6）含元素种类最多的化合物_活动二、写出下列符号中2的意义2H_ _；2H2_ _、_ _2H2O_ _、_ _;2Fe2+_ _、_ _；-2+22SO42-_ _、_ _；Mg_ _； H2O_ _。活动三、有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D. E 其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是 练习2M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ， .M元素属于 (填“金属”或“非金属”)

22、元素；(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同)(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。三、总结、反思与提升 1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？4.怎样理解元素和原子的区别与联系？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 物质组成的表示课 题一轮复习-6 物质组成的表示复备人教学时间教学目标1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式。2、熟记常见元素的化合价，掌

23、握化合价的原则及其应用。3、掌握根据化学式的有关计算。教学重点掌握根据化学式的有关计算。教学难点了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1化学式是用 和 的组合来表示物质组成的式子。任何纯净物都有固定的组成，也即都能用一种 表示，而混合物不能用化学式表示。CO2的含义：宏观表示 ； ；微观表示 ；表示 等。化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示。化合物的化学式书写时，通常正价元素的符号在 （“前”或“后”）， （CH4、NH3等除外），然后在

24、各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比。两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名。碱类如NaOH读作氢氧化钠.K2SO4读作 ，K2S读作 。硫酸铁 ，硫酸亚铁 ，硫化亚铁 ，FeS2读作 。2、标出下列元素或原子团的化合价K Mg Ag H Al Ca Ba Na Zn Fe Cu Cl O SO4 NO3 CO3 OH NH43（1）相对分子质量：化学式中各原子的 的总和；（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是 的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；（3）计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分

25、数= 。二、合作、研讨与点拨活动一：未成年人保护法中指出“禁止向未成年人出售烟酒”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（ ）A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成C、“尼古丁”的相对原子质量是162gD、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成活动二：求下列有下划线的元素的化合价KCl; Cl2 HClO HClO3 NO2- SeO32- SO32- KMnO4 K2MnO4 NH4+练习1一种新型高效净水剂PA

26、FC(化学式为A1Fe(OH)nC16nm)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 （ ） A0 B +2 C +3 D+6练习2某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（ ） ACa2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 CMg(+2)O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 DCO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成活动三：在公共场所有广告如下： 国 际 首 创优质化肥：碳酸氢铵 含氮量全球最高：（24.1%）请回答下列问题：（1）该化肥中所含的植物营养元素是_ （2）证明该化肥是铵态氮肥的实验步骤是

27、_ （3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ，该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一则 （填真实或虚假）广告。练习3人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：维生素C（片剂）化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc10%一日3次，每次*片饭后服用若发黄请勿食用！（1）“Vc”属于_（填“无机”或“有机”）化合物；（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是_；（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_片；当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“V

28、c”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜_g；（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_7（选填“”、“”或“=”）。（5）蔬菜先洗后切，还是先切后洗？蔬菜为何要新鲜时食用？蔬菜为什么不能长时间烧煮？三、总结、反思与提升 1. 指出水的化学式H2O代表的意义：2.化合价的规律有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】 质量守恒定律与化学方程式课 题一轮复习-7 质量守恒定律与化学方程式复备人教学时间教学目标1理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。教学重点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】 复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1