2020年高考化学真题剖析与省市名校模拟好题同步训练： 阿伏加德罗常数及应用（解析版）.doc

1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：阿伏加德罗常数及应用 真题再现 （2020 年高考全国新课标卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol重水比 1 mol水多 NA个质子 C12 g石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 mol L1 NaCl溶液含有 28NA个电子 【答案】C 【试题解析】A标准状况下 22.4L氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则每个 N2分子含有(14-7) 2=14 个中子，1mol该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构

2、成该氮气的氮原子种类并 不确定，故 A 错误； B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B错误； C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子， 所含碳原子数目为 NA个，故 C 正确； D1molNaCl中含有 28NA个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误； 故答案为 C。 【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及中子数目计算、电子数目计算等。 【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎

3、为 100。考 查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、 体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数为载体，考 查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。有关 物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非 选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验 中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛， 尤其是条件性、规

4、律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望 2020 年高考仍然会以重 点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学键、微粒数目计算等相关 知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。 对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量 和物质的量浓度的有关计算。 【得分要点】 （1）阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条 件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 （2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于

5、混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大 小。 阿伏加德罗常数综合考查五注意阿伏加德罗常数综合考查五注意 1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 巧记：见体积想条件。见物质想状态。 （1）在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 2注意物质的组成和结构 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 （2）物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2等。 （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等。 （4）摩

6、尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4等。 3注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2与 H2O 反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 mol L 1 的乙酸溶液和 0.1 mol L 1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO )不相等。 5注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、

7、合成氨反应等属于可逆 反应。 省市名校模拟好题 1 （2020 届安徽省江淮十校联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A52g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B1L0.5mol L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA C标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D有铁粉参加的反应若生成 3molFe2+，则转移电子数一定为 6NA 【答案】C 【解析】 A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为 C8H8，52g 苯乙烯的物质的量为 0.5mol，则 含碳碳双键数目为 0.5NA， A 错误； B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故

8、1L0.5mol L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于 NA，B 错误； C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电 子对数为 4NA ，C 正确； D.反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成 3molFe2+，转移 2mol 电子，D 错误；答案选 C。 2 （2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷）已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A72gCaO2中阴离子数目为 2NA B将 0.1molCl2通入 1L 水中，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，11.2LO2和 22.4LNO 在密闭容器中充分混合后，

9、气体分子总数小于 NA D室温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH的数目为 0.1NA 【答案】C 【解析】A72gCaO2的物质的量为 1mol，1mol 过氧化钙中含 1molO22-，故 1mol 过氧化钙中含 NA个阴离 子，A 选项错误； B氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将 0.1molCl2通入水中，转移电子数小于 0.1NA，B 选项 错误； C标准状况下，11.2LO2和 22.4LNO 的物质的量分别为 0.5mol 和 1mol，两者混合后转化为 NO2，但容器 内存在反应 2NO2N2O4，则气体分子总数小于 NA，C 选项正确； D在

10、pH=13 的氢氧化钠溶液中，H+的物质的量浓度为 10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢 氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故 pH=13 的氢氧化钠中，水电离出的 OH-的个数为 10-13NA，D 选项错误； 答案选 C。 3 （2020 届东北三省四市联合模拟）已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA B7.8gNa2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NA C2gH218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA D足量乙烷与 22.4L（标准状况）C

11、l2发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为 2NA 【答案】C 【解析】A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子 总数大于 0.1NA，故 A 错误； B7.8g 过氧化钠的物质的量 n= 7.8g 78g / mol =0.1mol，而 1mol 过氧化钠和二氧化碳反应时转移 1mol 电子， 故 0.1mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移 0.1NA个电子，故 B 错误； CH218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，而两者均含 10 个中子和 10 个电子，故

12、0.1mol 混合物中含中子和电子均为 NA个，故 C 正确； D22.4L(标准状况)Cl2为 22.4 22.4 / L L mol =1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol 氯气只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 键，形成 C-Cl 键的数目为 NA，故 D 错误； 故选 C。 4 （2020 届河南省六市高三第二次联合调研）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞 草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： +(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德罗常数的值。下 列有关说法正确的是 A

13、1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D1L 2 mol L1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 【答案】B 【解析】 A. 苯中 6 个碳形成 6 6 键，1 mol 苯所含的化学单键 C-H 数目为 6NA，故 A 错误； B. 0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 0.1 （6 4+8 3+1 6）NA=5.4NA，故 B 正确； C. 气体密度与气体状态有关，气体状况未知，无法比较密度大小，故 C 错误； D. 醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能与钠反应

14、产生氢气，所以 1L 2 mol L1CH3COOH 溶液与足量钠反 应生成的气体分子数远远大于 NA，故 D 错误； 故选 B。 5 （2020 届湖北省七市州教科研协作 5 月高三联合）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A若 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA B将一定量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，当有 1molBr-转化为 Br2时，转移的电子数为 NA C44.0g 环氧乙烷中含有 6.0NA个极性键 D1molCaO2晶体中含离子总数为 3NA 【答案】C 【解析】 A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1mo

15、lFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其 中胶体粒子的物质的量小于 1mol，故 A 错误； B. Fe2的还原性强于 Br，通入氯气，先发生 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生 Cl22Br=2ClBr2， 当 Br转化成 Br2时，Fe2全部转化成 Fe3，转移电子物质的量大于 1mol，故 B 错误； C. 环氧乙烷的键线式为，1mol 环氧乙烷中含有 6mol 极性键，则 44.0g 环氧乙烷中含有的极性键物 质的量为 44.0g 6 44g/mol =6mol，故 C 正确； D. CaO2是由 Ca2和 O22组成，1molCaO2中离子总物质的量为 2mol，故

16、D 错误；答案：C。 6 （昆明市寻甸一中 2020 届高三一模）设 A N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A含 A N个铜原子的 CuO 和 2 Cu S的混合物质量为80.0g B标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为 A 4N C 1 500mL 2mol L碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于 A 3N D 1 50mL 18mol L浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于 A 0.9N 【答案】B 【解析】 A CuO的摩尔质量为 80g/mol， Cu2S的摩尔质量为 160g/mol， 含 NA个铜原子的 CuO的质量为 80.0g， 含 NA个铜原子的

17、Cu2S 的质量为 80.0g， 故含 NA个铜原子的 CuO和 Cu 2S的混合物质量为 80.0g， 故 A正确； B标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为 1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成 1mol过 氧化钠，转移了 2mol电子，转移电子数不一定为 4NA，故 B错误； C500 mL、2 molL-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为 0.5 2=1mol，1mol碳酸钠可以电离出 2mol钠离 子和 1mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数 目增多，所以溶液中带电粒子总数大于 3mol，即大于 3NA，故

18、C 正确； D50 mL 18 molL-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05 18=0.9mol，消耗 0.9mol硫酸能够生成 0.45mol二氧化 硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成 1mol氢气，故反应 生成的二氧化硫和氢气的总和小于 0.9mol，即小于 0.9NA，故 D正确； 故选 B。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意 方程式中硫酸与气体的量的关系。 7 （2020 届河北唐山市高三第一次模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺

19、小孔，与足量水充分反应生成 H2分子数为 0.1 NA B标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为 19NA C标准状况下，11.2L 12C18O 中含有的中子数为 8NA D标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为 0.2NA 【答案】C 【解析】 A4.6 g 钠为 0.2mol 钠，0.2mol 钠与水反应生成的氢气的物质的量为 0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔 还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1NA，故 A 错误； B己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法 确定，故

20、B 错误； C标准状况下， 11.2L 12C18O 的物质的量为 0.5mol，而一个 12C18O 分子中含 16 个中子，故 0.5mol12C18O 中含中子为 8NA个，故 C 正确； D7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗 1molCl2转移 1mol 电子， 故 0.1mol 氯气和碱反应转移 0.1NA个电子，故 D 错误； 答案选 C。 8 （2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B0.1

21、 mol L1 NaF 溶液中所含 F的数目小于 0.1NA C用 1 L 1 mol L1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为 1NA D标准状况下，4.48 L CO2和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NA 【答案】D 【解析】 A浓盐酸和二氧化锰制取氯气方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，当生成 1 molCl2时， 转移的电子数为 2NA；浓盐酸和氯酸钾制取氯气的方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，当生 成 1 molCl2时，转移的电子数为 5 3 NA，故 A 错误； B溶

22、液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，故 B 错误； C一个胶粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于 NA，故 C 错误； D标况下 4.48 L CO2和 N2O 的混合气体的物质的量为 0.2mol，一个 CO2分子含电子数为 22，一个 N2O 含 电子数也为 22，所以 0.2mol 混合物含电子 4.4mol，故 D 正确； 故答案为 D。 9 （2020 届广东省汕头市高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA B标准状况下，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA

23、 C常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA D密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA 【答案】B 【解析】 A甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30g 混合物中碳原子是 数目为 NA，A 正确； B标准状况下 CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B 错误； C-18OH 的摩尔质量为 19g/mol，1.9g 该羟基为 0.1mol，1mol 该羟基中含有 10mol 中子，C 正确； DSO2与 O2的反应为可逆反应，反应达平衡之后分子总数应大于 2mol 小于 3mo

24、l，D 正确； 故选 B。 10 （2020 届宁夏三校高三联考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A20gH218O 和 D2O 的混合物中含有中子 10NA B密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA C1L0.1mol L-1的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA DpH=1 的硫酸溶液，含有氢离子数目为 2NA 【答案】A 【解析】 A. H218O 和 D2O 摩尔质量均为 20g/mol，1mol 分子中的中子数均为 10mol，20g 混合物的物质的量为 1mol， 含有中子 10NA，A 正确； B.

25、 密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于 2NA，B 错误； C. 1L0.1mol L-1的 Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol L-1，根据物料守恒可知， c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则 HCO3-和 CO32-离子数之和小于 0.1NA，C 错误； D. pH=1 的硫酸溶液，可知氢离子浓度为 0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D 错误； 答案为 B。 11 （2020 届河北省保定市高三第二次模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.01

26、molL-1KAl(SO4)2溶液中的 SO42-数目为 0.02NA B用浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA C1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 NA D9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NA 【答案】C 【解析】 A.体积未知，当溶液体积为 1L 时，0.01mol L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为 0.02NA，故 A 错误； B.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NA，KClO3+6 HCl（浓）

27、 =KCl+3 Cl2+3 H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 5 3 NA，故 B 错误； C.将 1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+） ，而溶 液呈中性，则有 n（OH-）=n（H+） ，故可知 n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为 NA个，故 C 正确； D.葡萄糖分子式 C6H12O6、蔗糖分子式 C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1： 2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故 D 错误； 综上

28、所述，答案为 C。 12 （2020 届陕西省咸阳市高三模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.8 g NH4含有的电子数为 NA B1 L 1 mol L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为 NA D50 mL 18 mol L1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO2的分子数为 0.45NA 【答案】A 【解析】 A. 一个 NH4含有 10 个电子，1.8 g NH4物质的量为 1 m1.8g n=0.1mol M18g mol ，因此 1.8g NH4含有 的电子物质的量

29、为 1mol，数目为 NA，故 A 正确； B. 1 L 1 mol L1的 NaAlO2水溶液中 n(NaAlO2) = 1 L 1 mol L1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为 2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于 2mol，氧原子数目大于 2 NA，故 B 错误； C. 标况下，22.4 L NO 即物质的量为 1 m V22.4L n=1mol V22.4L mol 与 11.2 L O2即物质的量为 1 m V11.2L n=0.5mol V22.4L mol ，发生 2NO + O2 = 2NO2，即生成 1molNO2，由于 2NO2N2O

30、4，因此 生成物的分子总数小于 NA，故 C 错误； D. 50 mL 18 mol L1的浓硫酸即物质的量 n(H2SO4) = 0.05 L 18 mol L1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成 SO2 的分子数小于 0.45 NA，故 D 错误。 答案为 A。 13 （2020 届四川省成都市树德中学三诊模拟）设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于 6NA B18g 果糖分子中含羟基数目为 0.6

31、NA C4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NA D50g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2的分子数目为 0.25NA 【答案】C 【解析】 A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol 己烯含有 4molCC 键和 1molC=C 键，共 5mol 碳碳键，但环己烷含 6molCC 键，则 l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于 6NA，A 项错误； B. 果糖的摩尔质量为 180g/mol，则 18g 果糖为 0.1mol，一分子果糖含有 5 个羟基，则 18g 果糖含有羟基数 目为 0.5 NA，B 项错误； C. H2

32、18O 的摩尔质量为 20g/mol，分子中含中子数=188=10，D216O 的摩尔质量为 20g/mol，分子中含中子数 =1 2+168=10，则 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物的物质的量为 4g =0.2mol 20g/mol ，则所含中子数为 0.2mol 10 NA=2 NA，C 项正确； D. 50g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为 50g 46% =0.5mol 46g/mol ，乙醇与钠反应生成氢气满 足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为 0.25mol，而水也能与钠反应生成氢 气，则 50g 质量分数

33、为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2的分子数目大于 0.25NA，D 项错误； 答案选 C。 14 （2020 届福建省厦门市高三质检）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶 金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是 A12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3NA B1L0.1molL-1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.lNA C生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为 11NA 【答案】C 【解析】 A. 石墨中 1 个 C 对应 1.

34、5 个碳碳键，即 12g 石墨晶体中含有碳碳键的数目为 1.5NA，A 项错误； B. 1L 0.1mol/L Na2S 溶液中含有 0.1mol Na2S， 硫离子水解生成 HS-和氢氧根离子， 阴离子的数目大于 0.1NA， B 项错误； C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA，C 项正确； D. 通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO2物质的量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11NA，D 项错误； 答案选 C。 15 （2020 届新疆维吾尔自治区适应性检测）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的

35、硫化钠广泛应 用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C = 高温 Na2S+2CO2。下 列有关说法正确的是 A2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为 4NA B1 L0.1mo/L Na2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1NA C生成 0.25mol 还原产物时转移电子数为 2NA D通常状况下 11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA 【答案】C 【解析】 A溶剂水分子中也含有氧原子，故无法准确计算 2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，A 选项错 误； BNa2S 溶液中 S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于 0.1NA，B 选项 错误； C由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成 0.25mol 硫化钠时转移电子数为 0.25mol 6-(-2)=2mol， 个数为 2NA，C 选项正确； D通常状况下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于 0.5 mol，所含有的共价键数目小 于 2NA，D 选项错误； 答案选 C。