第三章 第三节 第2课时 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、第第 2 课时课时 盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、 动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产 生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案， 进行实验探究。 一、影响盐类水解平衡的因素 1实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知 FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，根据实验操作填写 下表 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的浓度 加入FeCl3

2、固体， 再测溶液的 pH 溶液颜色变深， 溶 液的 pH 变小 加入 FeCl3固体，c(Fe3 )增大， 水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶 液的 pH 溶液颜色变浅， 溶 液的 pH 变小 加入盐酸，c(H )增大，水解平 衡向逆反应方向移动，但 c(H ) 仍比原平衡中 c(H )大 加入少量 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后， OH 消耗 H， c(H )减小，水解平衡向正反应 方向移动 2.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：盐本身的性质：组成盐的弱酸根阴离子相对应的酸越弱(或弱碱阳离子对应的碱越 弱)，水解程度就越大。 (2)外因：受温度、浓度及外

3、加酸碱等因素的影响。 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；加入酸则抑制水解。水解呈碱性的盐 溶液，加碱会抑制水解；加酸会促进水解。 外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。 分析盐类水解平衡移动时的注意事项 (1)影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 (2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向 移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的

4、水解程度反而 减小。 (3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 例 1 向三份 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体(忽 略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案 A 解析 CH3COO 水解显碱性，SO2 3水解也呈碱性，会抑制 CH3COO 的水解，CH 3COO 浓度 增大。NH 4和 Fe 3水解呈酸性，会促进 CH 3COO 水解，CH 3COO 浓度会减小。 考点 盐类水解的影

5、响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响 例 2 (2018 上海高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO2 3H2O HCO 3OH 平衡。下列说法不正确的是( ) A稀释溶液，cHCO 3 cOH cCO2 3 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，cHCO 3 cCO2 3 减小 答案 A 解析 温度不变，水解平衡常数不变，KhcHCO 3 cOH cCO2 3 的值不变，故 A 错误；CO2与 CO2 3反应生成 HCO 3，HCO 3比 CO 2 3水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH 减小，故 B 正 确；因水解是吸

6、热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故 C 正确；加 入 NaOH 固体， OH 抑制 CO2 3水解， HCO 3的物质的量浓度减小， CO 2 3的物质的量浓度增大， 所以cHCO 3 cCO2 3 减小，故 D 正确。 考点 盐类水解的影响因素 题点 外界条件对盐类水解影响的综合 思维拓展 利用水解常数分析盐溶液稀释时，有关离子浓度比值变化的思维模型：如 Na2CO3溶液加水 稀释时，cHCO 3 cCO2 3 cHCO 3 cOH cCO2 3 cOH Kh cOH ，加水稀释时，温度不变，Kh不变，c(OH ) 减小，故cHCO 3 cCO2 3 增大。 二、盐类水

7、解的应用 1在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进 Na2CO3的水解，溶液中 c(OH )增大。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水电离产生的 Al3 水解，生成的 Al(OH) 3胶体吸附水中悬浮的 杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 。 (3)泡沫灭火原理 泡沫灭火器中分别盛装 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反 应，产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 Al3 3H

8、CO 3=Al(OH)33CO2。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 NH 4与 CO 2 3水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。 (5)工业制备物质 工业制备某些无水盐时， 不能用蒸发结晶的方法， 如由 MgCl2 6H2O 制无水 MgCl2要在 HCl 气流中加热，否则：MgCl2 6H2O= Mg(OH)22HCl4H2O。 利 用 水 解 反 应 来 制 纳 米 材 料 ， 如 用 TiCl4制 备 TiO2： TiCl4 (x 2)H2O( 过 量)TiO2 xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 TiO2 xH2O 经焙烧得 TiO2。 2

9、在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶 液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的贮存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如 Na2CO3溶液、NaF 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3溶液，FeCl3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右 移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3。 (4)制备 Fe(OH)3胶体 将饱和 FeCl3溶液滴入沸

10、水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。 (5)判断溶液中离子能否大量共存 溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。 (6)物质的提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3反应掉部分 H ，促 进铁离子的水解，使 Fe3 转化为氢氧化铁沉淀而除去。 (7)判断盐所对应酸的相对强弱 如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其 pH 前者大于后者，则酸性 HAHB。 (8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至 pH7 时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。 例 3 下列事

11、实： NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体； NaHS 溶液中 c(H2S)c(S2 )； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热 FeCl3 6H2O 晶体，往往得不到 FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有( ) A6 项 B5 项 C3 项 D4 项 答案 B 解析 中 NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出 H 所致；中 是 NH 4水解显酸性所致；中 HCl 会抑制 Cu 2水解；中是因 HS水解程度大于其电离程 度所致；中 NH 4水解产生的 H

12、与锈斑中的 Fe 2O3反应；加热时部分 FeCl3会发生水解。 故除外其余都与盐类的水解有关。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用的综合考查 例 4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铁 D高锰酸钾 答案 C 解析 AlCl3发生水解反应：AlCl33H2(OH)33HCl，加热时生成的 HCl 挥发而使 水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3沉淀，它被灼烧得 Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分 解得到 Na2CO3、K2MnO4和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。 考

13、点 盐类水解的应用 题点 易水解盐溶液的蒸发或蒸干 相关链接 (1)盐溶液蒸干后产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的易挥发 性强酸盐 蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如 AlCl3(或 FeCl3)溶液蒸干时得到 Al(OH)3或 Fe(OH)3 金属阳离子易水解的难挥发 性强酸盐 蒸干得原溶质， 如 Al2(SO4)3溶液蒸干仍得 Al2(SO4)3固体 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解 产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干 后得不到任何物质

14、不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解， 得不到原物质， 如 Ca(HCO3)2 溶液蒸干后得CaCO3， Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2 易被氧化的盐 蒸干时会被 O2氧化，蒸干后得不到原物质，如 Na2SO3 溶液蒸干后得 Na2SO4 (2)溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干 NaClO 溶液时，既要考虑 ClO 的水 解还需考虑 HClO 的受热分解，所以蒸干 Na ClO 溶液所得固体为 NaCl。 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。 (2)写出水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响

15、结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。 1下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B钢铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案 B 解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶 液有臭味，是因为 S2 H 2O HS OH、HSH 2O H2SOH ，H 2S 有臭味，与水 解有关。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 2室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是( ) A溶液中 c(CO2 3)增大 B水的电离程度不变 CKw将变小 D溶液的碱性增强 答案 D 解析 对于 Na2CO3溶

16、液的水解平衡 CO2 3H2O HCO 3OH ， 升温， 平衡右移， c(CO2 3) 减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。 考点 盐类水解的影响因素 题点 温度对盐类水解的影响 3在 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( ) A加热 B通入 HCl C加入少量 Na2SO4(s) D加入 NaCl 溶液 答案 D 解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H )增大，pH 减小；通入 HCl 能增大 c(H)，抑制 了水解，且 pH 减小；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入

17、NaCl 溶液 稀释引起 c(H )变小，故 pH 增大。 考点 盐类水解的影响因素 题点 外界条件对盐类水解影响的综合 4对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( ) A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 答案 B 解析 明矾溶液中 Al3 水解， 溶液呈酸性， 加热水解平衡向右移动， c(H)增大， 溶液仍无色， A 项错误；CH3COONa 溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B 项正 确；氨水中加入少量 NH4Cl，抑制 NH3 H2O 的电离，溶液红色变浅，C 项错误；小苏

18、打溶液 呈弱碱性，加入 NaCl 对溶液酸碱性无影响，D 项错误。 考点 盐类水解的影响因素 题点 外界条件对盐类水解影响的综合 5为使 Na2S 溶液中cNa cS2 的值减小，可加入的物质是( ) 盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH 溶液 适量的 KHS 溶液 A B C D 答案 C 解析 在 Na2S 溶液中存在 S2 H 2O HS OH。中加入盐酸，H中和 OH，水解平 衡右移，c(S2 )减小，cNa cS2 的值增大； 中加入适量的 NaOH 溶液，c(OH )增大，平衡左移， c(S2 )增大，但 c(Na)增大的更多，故cNa cS2 的值增大；中加入适量的 KO

19、H 溶液，c(OH )增 大，平衡左移，n(S2 )增大而 n(Na)不变，故cNa cS2 的值减小；中加入适量的 KHS 溶液， c(HS )增大，平衡左移，n(S2)增大而 n(Na)不变，故cNa cS2 的值减小。 考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响 6(2018 宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考)下列与盐的水解有关的是( ) NH4Cl 溶液与 ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂 NaHCO3溶液与 Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固

20、体 A只有 B只有 C只有 D 答案 D 解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2水解使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；中 HCO 3与 Al 3 发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；中草木灰的主要成分碳酸钾水解 使溶液显碱性，而铵态氮肥中的铵根离子水解使溶液显酸性，因而不能混合施用；中碳酸 钠水解使溶液显碱性，有 NaOH 生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与 NaOH 反应生成硅酸 钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解 平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断向右移动，最终得到 Al(OH)3固

21、体。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 7(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_ _。 把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_ _。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_ _。 (4)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO 3固体，过滤后再 加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3 的原因是_ _。 答案 (1)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H Fe 2O3 (2)Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2 (3)CO2

22、 3H2O HCO 3OH 、HCO 3H2O H2CO3OH (4)MgCO3与 Fe3 水解产生的 H反应，促进了 Fe3的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH) 3沉淀而被 除去 解析 (1)利用 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从 而达到净水的目的；FeCl3溶液中存在 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发， 蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。 (2)泡沫灭火器原理是利用 NaHCO3与 Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为 Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2。 (3)C

23、O2 3水解生成的 OH ，能洗去油污。 (4)MgCO3与 Fe3 水解产生的 H反应：MgCO 32H =Mg2CO 2H2O，使水解平衡正 向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3 一同被除去。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 题组一 影响盐类水解平衡的因素 1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX、HZ、HY BHX、HY、HZ CHZ、HY、HX DHY、HZ、HX 答案 B 解析 利用盐类水解

24、规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶 液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 考点 盐类水解的影响因素 题点 盐的组成对其水解程度的影响 2对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( ) A升高温度，两种溶液的 pH 均减小 B相同温度下两种溶液的 pH：Na2CO3溶液NaHCO3溶液 C分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO2 3)均增大 D两溶液中均存在 c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO 2 3) 答案 A 解析 升温，CO2 3、HCO 3的水解程度均增大，溶液的 pH 增大，故 A 项错

25、误。 考点 盐类水解的影响因素 题点 盐的组成对其水解程度的影响 3(2018 南昌高二检测)欲使 CH3COONa 稀溶液中cCH3COO cNa 增大，可采取的措施是( ) A升温 B加水稀释 C加少量的 KOH 固体 D加少量固体 Na2CO3 答案 C 解析 根据水解平衡：CH3COO H 2O CH3COOHOH ，升温，水解平衡正向移动， c(CH3COO )减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH 3COO )减小；加少量的 KOH 固体， 增大了 c(OH )，水解平衡逆向移动，c(CH 3COO )增大；加少量固体 Na 2CO3，水解平衡逆向 移动， c(CH3COO )增

26、大， 但c(CH 3COO )增大的倍数远小于c(Na)增大的倍数， 故cCH3COO cNa 减小。 考点 盐类水解的影响因素 题点 外界条件对盐类水解影响的综合 4(2018 广州调研)下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( ) A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右 移动 B浓度为 5 mol L 1 和 0.5 mol L 1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前 者小于后者 C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3 的水解 程度比 20 时的小 D为抑制

27、Fe3 的水解，更好地保存 FeCl 3溶液，应加少量盐酸 答案 C 解析 增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡 向右移动，Fe3 水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度 增大，C 项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。 考点 盐类水解的影响因素 题点 浓度对盐类水解的影响 5为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入( ) 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 答案 B 解析 N

28、H4Cl 溶液中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ，为增大 NH 4浓度，应加入酸或 NH3 H2O，加入 HCl 虽然增大了 H 的浓度，但也增大了 Cl的浓度，不符合题目要求。 考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响 6常温下，0.1 mol L 1 的下列溶液中 c(NH 4)最大的是( ) ANH4Al(SO4)2 BNH4Cl CNH3 H2O DCH3COONH4 答案 A 解析 A 项， NH4Al(SO4)2=NH 4Al 32SO2 4， Al 33H 2O Al(OH)33H ， 抑制 NH 4 水解； D 项， CH3COO H 2O CH3CO

29、OHOH ， 促进NH 4的水解； C项， NH3 H2O NH 4 OH ，NH 3 H2O 只有少部分电离，故溶液中 c(NH 4)由多到少的顺序为 ABDC。 考点 盐类水解的影响因素 题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响 7有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) C加水稀释溶液，溶液中cCH3COOH cOH cNa 不变 D向溶液中加少量的 CH3COONa

30、 固体则cCH3COO cNa 减小 答案 A 解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积 混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；加 入固体 CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。 考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用 题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 8将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物 质相同的是( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A B C D全部 答案 A 解析 胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发

31、结晶再灼烧得 CuSO4； AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)2 2HCl，加热时 HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得 Al2O3、 CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到 Al2(SO4)3。 考点 盐类水解的应用 题点 判断加热浓缩某些盐溶液的产物 9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3 晶体 B加热蒸发 AlCl3饱

32、和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 答案 D 解析 A 项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C 项也不恰当，因为AlCl3与 FeCl3在加热蒸 发的情况下， 分别发生反应 Al3 3H 2O Al(OH)33H 、Fe33H 2O Fe(OH)33H ， 由于 HCl 挥发，水解趋于完全，最终得到的是 Al(OH)3和 Fe(OH)3。 考点 盐类水解的应用 题点 判断加热浓缩某些盐溶液的产物 题组三 盐类水解对离子共存的

33、影响 10下列离子组一定不能大量共存的是( ) AK 、Na、CO2 3、NO 3 BNH 4、HCO 3、NO 3、Na CAl3 、HCO 3、NO 3、Cl DSiO2 3、Na 、K、NO 3 答案 C 解析 A 项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B 项，NH 4与 HCO 3虽然能相互促 进水解，但不彻底，所以能大量共存；D 项能大量共存；C 项，由于 Al3 、HCO 3相互促进 水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。 考点 盐类水解的应用 题点 判断离子在水溶液中能否大量共存 11下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) AK 、S2、Al3、AlO 2 B

34、MnO 4、Na 、SO2 4、K CSO2 4、Fe 3、S2、K DFe2 、Cl、H、NO 3 答案 A 解析 A 项，Al3 与 S2、AlO 2能发生双水解反应；C 中的 Fe 3与 S2和 D 中的 Fe2、H、 NO 3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 考点 盐类水解的应用 题点 判断离子在水溶液中能否大量共存 题组四 盐类水解的综合应用 12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的反应：Al3 3H 2O

35、Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应) 答案 C 解析 A 项，加热蒸干 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO2 3水解，但生成的 NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg2 和 Fe3均可与 OH反应生成沉淀，且 引入了新杂质 Na ；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 13(2018 张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是( ) 用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方

36、法获得 K2CO3晶体 用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体 A B C D 答案 B 解析 Al3 和 S2在水溶液中会彻底水解得不到 Al 2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中 水解生成的 HCl 会挥发，最后得到 Mg(OH)2而不是 MgCl2。 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 14把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。 (1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该 气体的原因是_ _ (用离子方程式表示)。 (2)微热后，能放出有刺激性气味的气体

37、，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 _，产生该气体的原因是_ _。 (3)总反应的离子方程式为_ _。 答案 (1)H2 NH 4H2O NH3 H2OH 、 Mg2H=Mg2H 2 (2)NH3 因为 c(H ) 减小， 使水解平衡右移， 产生的NH3 H2O增多， 加热使NH3 H2O分解放出NH3 (3)Mg2NH 4 = Mg2 H 22NH3 考点 盐类水解的应用 题点 盐类水解应用综合 15如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛 有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加 任

38、何物质。 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH 固体、 Na2CO3固体、 FeSO4 固体， 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、 _、 _、 _(填 “左”“右”或“不移动”)。 答案 (1)CH3COO H 2O3COOHOH ，使溶液显碱性 (

39、2)BD (3)右 左 左 右 解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与 水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反 应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO 的水解；碱抑制 CH3COO 的水解；CO2 3与 CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 CH 3COO 水解 相互促进。 考点 盐类水解的影响因素 题点 外界条件对盐类水解影响的综合 16(2018 临川二中期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废 液”(含有少量

40、 Cl 、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO 3)2 6H2O 的过程如下： 已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产 物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。 (2)在操作中保持 pH8 的目的是_ _。 (3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。 (4) 操 作 中 加 热 煮 沸 的 目 的 是 _ ； 此 步 操 作 的 理 论 依 据 是 _。 (5)操作保持 pH2 的目的是_； 此步操作中加热所用的主要仪器是_。 答案 (1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀被

41、溶解 (3)Zn(OH)2和 Fe(OH)3 (4)促使 Fe3 完全水解 温度越高，水解程度越大 (5)抑制 Zn2 水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析 (1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液” 中溶质的主要成分应为 Zn(NO3)2。(2)因为 Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保 持 pH8 的目的是防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3 、Zn2都会转化 为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主要成分为 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。(4)操作是为了分离 Zn2 和 Fe3 ，故加热煮沸是为了促使 Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO 3)2 6H2O 是一种无色晶体，其 水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持 pH2 的目的是抑制 Zn2 水解。 考点 盐类水解的应用 题点 混合盐溶液的除杂和提纯