第三章 第二节 第2课时 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、第第 2 课时课时 溶液溶液 pH 的计算的计算 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的，能运 用化学平衡移动原理解释溶液稀释时 pH 的变化规律。2.证据推理与模型认知：通过分析、推 理等方法掌握溶液 pH 的简单计算，并能计算各类混合溶液的 pH。 一、酸碱溶液混合后 pH 的计算方法 1强酸、强碱单一溶液 pH 的计算 (1)计算 c mol L 1 H nA 强酸溶液的 pH (25 ) c(H )nc mol L1； pHlg c(H )lg nc (2)计算 c mol L 1 B(OH) n强碱溶液的 pH (25 ) c(OH )nc mol

2、 L1； c(H ) Kw cOH 10 14 nc mol L 1； pHlg c(H )14lg nc。 2酸碱溶液混合后 pH 的计算 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c(H ) 混c 1H V 1c2H V 2 V1V2 ，然后再求 pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算 c(OH ) 混c 1OH V 1c2OH V 2 V1V2 ， 再求 c(H ) 混 Kw cOH 混，最后求 pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25 )。 酸过量： 先求 c(H ) 余cH V酸cOH V碱 V酸V碱 ， 再求 pH。 碱过量： 先

3、求 c(OH ) 余cOH V碱cH V酸 V酸V碱 ， 再求 c(H ) Kw cOH 余，最后求 pH。 (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求 cH ，再求 pH。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求 cOH ，再求 cH，最 后求 pH。 例 1 请依据 pH 的定义式计算下列溶液的 pH(25 )。 (1)0.05 mol L 1 H 2SO4溶液中，其 pH 为_。 (2)将 0.4 g NaOH 固体溶于水，得到 1 L 溶液，pH_。 答案 (1)1 (2)12 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸或碱溶液的 pH 计算 例

4、 2 常温下， 将 pH8 和 pH10 的两种强碱溶液等体积混合， 则混合溶液的 pH 为( ) A8.3 B9 C9.7 D无法确定 答案 C 解析 由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的 c(OH )，再求 c(H)和 pH。设混合前 两种强碱溶液的体积均为 V L，c(OH )10 6V104V 2V mol L 15105 mol L1，故 c(H) 10 14 510 5 mol L 121010 mol L1，pHlg (21010)9.7。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强碱溶液混合的 pH 计算 思维启迪强碱混合溶液 pH 计算思路 计算强碱混合溶液的 pH，要先求混合

5、后的 c(OH )，再根据 K w求出溶液中的 c(H )，而不是 直接用混合前溶液的 c(H )计算。 例 3 常温下， 若 1 体积硫酸与 2 体积 pH11 的氢氧化钠溶液混合后的溶液的 pH3(混合 后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为( ) A51 B52 C15 D25 答案 B 解析 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为c mol L 1，体积为V L， 氢氧化钠溶液浓度为10 3 mol L1， 体积为2V L， 混合后pH3， 即c(H)2cV10 32V 3V mol L 1103 mol L1，解得 c5 210 3 mol L1，则

6、二者物质的量浓度之比应为 52，B 项正确。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 例 4 在 25 时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl 溶液用 该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液。请回答下列问题： (1)若 ab14，则 VaVb_。 (2)若 ab13，则 VaVb_。 (3)若 ab14，则 VaVb_，且 Va_(填“”“ 解析 发生中和反应时：n(H )n(OH)，即 10aV a10 14 10 bVb；VaVb10a b14； ab14 时，VaVb1；ab13 时，V

7、aVb110； ab14 时，VaVb10a b141，且 V aVb。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 思维模型 通过分析推理对于酸、碱发生中和反应后溶液 pH 的判断，可建立如下思维模型(25 )： (1)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： 若 pH1pH214，则 V酸V碱。 若 pH1pH214，则V 酸 V碱10pH1pH214。 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。 常温时 若pH1pH214，则溶液呈中性，pH7 若pH1pH214，则溶液呈碱性，pH7 若pH1pH214，则溶液呈酸性，pH7 (

8、3)酸与碱的 pH 之和为 14，等体积混合。 常温时 若为强酸与强碱，则pH7 若为强酸与弱碱，则pH7 若为弱酸与强碱，则pH7 规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。 原因：酸和碱已电离出的 H 与 OH恰好中和，谁弱谁的 H或 OH有储备(即物质过量)，还 能继续电离。 相关链接 溶液 pH 的计算 (1)单一溶液 pH 的计算 溶液类型 相关计算 强酸 HnA 溶液 设 HnA 的浓度为 c mol L 1，则 c(H)nc mol L1，pH lg c(H )lg nc 强碱 B(OH)n溶液 设 B(OH)n的浓度为 c mol L 1，则 c(OH)nc mol L1， c(H )10

9、 14 nc mol L 1，pHlg c(H)14lg nc (2)混合溶液 pH 的计算 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 强酸：c1H 强酸：c2H c混(H ) c1H V 1c2H V 2 V1V2 pH 两种强碱混合 强碱：c1OH 强碱：c2OH c混(OH ) c1OH V 1c2OH V 2 V1V2 c(H ) Kw c混OH pH 强酸与强碱 混合 恰好完全反 应显中性 pH7(常温) 酸过量 先求 c混(H ) c酸H V 酸c碱OH V 碱 V酸V碱 pH 碱过量 先求出 c混(OH ) c碱OH V 碱c酸H V 酸 V酸V碱 c混(H ) Kw c混OH pH (

10、3)酸或碱溶液稀释后 pH 的计算 溶液 类型 稀释至原体积的 10n倍 无限稀释 强酸 c(H )减小为原来的1 10n，pH 稀pH原n 由于水的电离不可忽视，pH 只能 接近 7(不可能大于 7) 强碱 c(OH )减小为原来的1 10n， pH 稀pH原n 由于水的电离不可忽视，pH 只能 接近 7(不可能小于 7) 弱酸 c(H )减小的程度比强酸小，pH 原pH稀 pH原n 由于水的电离不可忽视，pH 只能 接近 7(不可能大于 7) 弱碱 c(OH )减小的程度比强碱小，pH 原pH 稀pH原n 由于水的电离不可忽视，pH 只能 接近 7(不可能小于 7) 二、酸碱稀释后的 pH

11、 变化规律 1室温下计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 3；若加水稀释 10n倍，其 pH 为 2n(n5 时，pH 无限接近于 7)。 (2)若将 pH5 的盐酸加水稀释 103倍，其 pH 接近于 7。 (3)pH2 的醋酸溶液，若加水稀释 10 倍，其 pH 大小范围应是 2pH3。 2室温下计算下列碱溶液稀释后的 pH (1)pH11 的氢氧化钠溶液，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 10；若加水稀释 10n倍，其 pH 为 11n(n4 时，pH 无限接近于 7)。 (2)pH11 的氨水，若加水稀释 10n倍，其 pH 大小范围

12、应是(11n)pH11；若无限稀释时， 其 pH 接近于 7。 pH 相等的酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化示意图 图示 例 5 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )1106 mol L1 C将 1 L 0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6 答案 C 解析 A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pH5；B 项，pH4 的H2S

13、O4溶液稀释100 倍时，溶液中的c(H )1106 mol L1，溶液中的c(OH) 水 110 14 110 6 mol L 11108 mol L1，c(H) 水c(OH ) 水110 8 mol L1；C 项，1 L 0.1 mol L 1 Ba(OH) 2溶液稀释到 2 L 时，c(OH )0.2 2 mol L 10.1 mol L1，c(H)1 10 13 mol L1，pH13；D 项，NaOH 是强碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能成为 6，只能无限接近于 7。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱溶液稀释的 pH 计算及变化规律 易错警示 (1)弱酸、弱碱在稀释过程

14、中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只 能确定其 pH 的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH 无限接近于 7，但不能超过 7。 例 6 (2018 沈阳调研)某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶 液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案 B 解析 根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，A 项错误； 溶液导电性取决于离子浓度， b 点的

15、H 浓度大， 导电性强， B 项正确； K w的大小取决于温度， C 项错误；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积 时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D 项错误。 考点 强弱电解质的比较与判断 题点 等体积等 pH 强、弱电解质的比较与判断 思维启迪强、弱酸(碱)稀释时 pH 的变化 稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。pH 相同的强酸与弱酸(强碱和弱碱)溶液，稀释 相同的倍数后，弱酸(弱碱)的 pH 变化小于强酸(强碱)的 pH 变化。 (1)溶液 pH 的计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间； 异强混合看过量，无限稀释 7 为限。 (2)pH

16、差值2 的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3 pH 差值2 的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3 1室温下将 0.1 mol L 1 HCl 溶液和 0.06 mol L1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液 的 pH 是( ) A1.7 B12.3 C12 D1 答案 C 解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中 c(H )0.1 mol L1；碱中 c(OH )0.12 mol L1，等体积混合碱过量，根据pH 的计算方法，要先求c(OH) 余，再求c(H )， 最后求 pH。c(OH ) 余cOH V 碱cH V 酸 V酸V碱 0.01 mol L

17、1，c(H) Kw cOH 余1 10 12 mol L1，则 pHlg c(H)12。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 2(2018 合肥高二月考)将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积( ) Aab100 Bab1 000 Cab Dab 答案 C 解析 若 ab，稀释后的 CH3COOH 溶液 pH5，若使 CH3COOH 溶液 pH5，就必须继续 加水稀释，即 ab。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱溶液稀释 pH 计算及变化规律 325 时，将

18、 pH3 的盐酸和 pH12 的 NaOH 溶液混合，当混合后溶液的 pH11 时，盐 酸和 NaOH 溶液的体积比是( ) A92 B91 C110 D25 答案 A 解析 pH3 的盐酸中 c(H )103 mol L1， pH12 的 NaOH 溶液中 c(H)1012 mol L1， 由 Kw可求出 NaOH 溶液中 c(OH )102 mol L1，混合溶液中 c(H)1011 mol L1，则混 合溶液中 c(OH )103 mol L1，设盐酸和 NaOH 溶液的体积分别为 a 和 b，则 c(OH) 10 2b103a ab mol L 1103 mol L1，解得 ab92，

19、A 项正确。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 4在室温下，下列叙述正确的是( ) A将 1 mL pH3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸 B将 1 mL 1.010 5 mol L1 盐酸稀释到 1 000 mL，得到 pH8 的盐酸 C用 pH1 的盐酸分别中和 1 mL pH13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大 DpH2 的盐酸与 pH1 的硫酸比较，c(Cl )c(SO2 4) 答案 A 解析 A 项，假设该酸是强酸，稀释 10 倍后，溶液的 pH 为 4，实际上溶液的 pH 小于 4，说 明溶液中存

20、在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C 项，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，氨水的 物质的量浓度大于氢氧化钠溶液， 所以用 pH1 的盐酸分别中和 1 mL pH13 的 NaOH 溶液 和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。 考点 溶液 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合 5(2018 阜阳高二质检)某温度(t )时，水的离子积 Kw110 12。请完成下列问题： (1)将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液与 pH1 的 HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH _。 (2)将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4溶液 b L 混合： 若所得混合

21、溶液呈中性，则 ab_； 若所得混合溶液的 pH2，则 ab_。 答案 (1)6 (2)11 911 解析 (1)此温度下 pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )1101 mol L1， pH1 的 HCl 溶液中 c(H )1101 mol L1， 所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应， 则混合后溶液的 pH6。 (2)若所得混合溶液呈中性，则 0.1 mol L 1a L0.1 mol L1b L，所以 ab11； 若所得混合溶液的pH2，则混合后c(H )0.01 mol L1，则nH nOH a Lb L 0.01 mol L 1， 即：0.1 mol L 1b L0.1 mol

22、 L1a L ab L 0.01 mol L 1，得 ab911。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 题组一 溶液 pH 的计算 1(2018 辽宁高二检测)某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1.610 15，若用定义 pH 一样 规定 pDlg c(D )，则在该温度下，下列叙述正确的是( ) A纯净的重水中，c(D ) c(OD)1.01014 B1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD2 C1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD12 D纯净的重水中，pD7 答案 B 解析 A 项， 该温度下重水(D2O

23、)的离子积常数为 1.610 151.01014， 错误； B 项， c(DCl) 0.01 mol 1 L 0.01 mol L 1，则 c(D)0.01 mol L1，所以 pD2，正确；C 项，c(NaOD) 0.01 mol 1 L 0.01 mol L 1，则 c(D)1.610 15 0.01 mol L 11.61013 mol L1，则 pD12，错 误；D 项，c(D ) 1.61015 mol L14108 mol L1，所以 pD7，错误。 考点 溶液 pH 的计算 题点 非常温时溶液的 pH 计算 225 时，pH5 的盐酸和 pH9 的氢氧化钠溶液以体积比 119 混

24、合，则混合液的 pH 为( ) A7.2 B8 C6 D无法计算 答案 C 解析 pH5 的盐酸中 c(H )1105 mol L1，pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH)1 10 5 mol L1，设两溶液的体积分别为 11V 和 9V，由于酸过量，所得混合溶液中 c(H) 110 511V11059V 11V9V mol L 11106 mol L1，即溶液 pH6，C 项正确。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 3已知 100 时，0.01 mol L 1 NaHSO 4溶液中水电离的 c(H )1010 mol L1，该温度下将 pH8 的 Ba(OH

25、)2溶液 V1 L 与 pH5 的 NaHSO4溶液 V2 L 混合， 所得溶液 pH7， 则 V1V2 为( ) A29 B19 C11 D12 答案 A 解析 根据 100 时，0.01 mol L 1 NaHSO 4溶液中水电离的 c(H )1010 mol L1，确定水 的离子积为 1.010 12，该温度下将 pH8 的 Ba(OH) 2溶液 V1 L 与 pH5 的 NaHSO4溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH7，溶液呈碱性，所以 c(OH )105 mol L110 4 V 110 5 V 2 V1V2 ， 则 V1V229。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混

26、合的 pH 计算 4常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液 的体积比约为( ) A111 B101 C61 D51 答案 C 解析 设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH1 变为 pH2，所加水的体积为 9V1；设 所加 NaOH 溶液的体积为 V2，则有 c(H )0.1V10.05V2 V1V2 mol L 10.01 mol L1，解得 V 2 3 2V1，即 V 水VNaOH61。 考点 溶液 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合 52

27、5 时，若 pHa 的 10 体积某强酸溶液与 pHb 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系( ) Aab14 Bab13 Cab15 Dab7 答案 C 解析 酸中 n(H )10a10，碱中 n(OH)10 14 10 b110 14b，根据混合后溶液呈中性， 故 n(H )n(OH)，即 10a101014b，所以 ab15。 考点 溶液 pH 的计算 题点 强酸、强碱溶液混合的 pH 计算 6(2018 安徽五校联考)室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 B

28、pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 答案 C 解析 A 项中氨水过量，pH7；B 项中 pH7，C 项中 CH3COOH 过量，pH7；D 项中氨 水过量，pH7。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱反应后溶液 pH 判断 7(2018 包头高二质检)下列叙述正确的是( ) A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 mol L 1 的盐酸与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧

29、化钠溶液等体积混合后 pH7 答案 C 解析 95 的水尽管 pH7，但因其电离出的 c(H )c(OH)，故仍呈中性，A 错误；醋酸 为弱酸，pH3 的醋酸稀释 10 倍时，促进其电离，故 3pH4，B 错误；pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D 错误。 考点 溶液 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合 题组二 溶液稀释 pH 的变化规律 8(2018 盐城调研)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( ) A将 1 L 0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13 BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH

30、5 CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )1106 mol L1 DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6 答案 A 解析 易错选项是 D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。A 项， c(OH )10.12 2 mol L 10.1 mol L1，c(H)11013 mol L1，故 pH13；B 项，稀 释 100 倍，3pH325；C 项，c(H ) 水10 8 mol L1；D 项，NaOH 溶液的 pH7，不 可能为 6。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱溶液稀释的 pH 计算及变化规律 9.某温度

31、下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化 的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( ) Aa 值一定大于 9 B为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线 C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大 D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时， 消耗相同浓度的稀 H2SO4的体积 V(NaOH)V(氨水) 答案 C 解析 根据题给图像可知，开始二者 pH 相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的 pH 变化较小，即为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线，pH11 的氢氧化钠溶液稀释 100 倍时， pH 变为 9，所以，pH11 的氨水溶液稀

32、释 100 倍时，pH 减小不到 9，即 a 一定大于 9，A、 B 正确；C 项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的 pH 大 于 NaOH 溶液的 pH，氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度小，错误；D 项， pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液， 氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度， 加 水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消 耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)V(氨水)，正确。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱溶液稀释的 pH 计算及变化规律 10.pH2 的 a、b 两种酸溶液各 1

33、mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液体积 V 的 关系如图所示。下列说法正确的是( ) Aa、b 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液强 Cx6 时，a 是强酸，b 是弱酸 D若 a、b 都是弱酸，则 2x5 答案 D 解析 读图可知，稀释过程中，b 酸的 pH 变化小，则 b 酸较 a 酸弱，两者 pH 相等时，物质 的量浓度一定不同，A 项错误；读图知稀释后 a 溶液的 pH 大于 b 溶液的 pH，则 a 中 c(H ) 小于 b 中 c(H )， a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液的酸性弱， B 项错误； pH2 的 a 酸溶液稀释

34、 1 000 倍，pH 不可能增加 4，C 项错误；若 a、b 都是弱酸，稀释 1 000 倍后，a、b 两溶液 pH 均要 增大，且增加量均小于 3，故 2x5。 考点 溶液 pH 的计算 题点 酸碱溶液稀释的 pH 计算及变化规律 题组三 强弱电解质的比较与判断 11常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 H2SO4溶液；pH12 的氨水；pH 12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( ) A水电离的 c(H )： B将溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D向 10 mL 上述四溶液中各加入

35、 90 mL 水后，溶液的 pH： 答案 A 考点 强弱电解质的比较与判断 题点 等体积等 pH 强、弱电解质的比较与判断 12(2018 长郡中学高二月考)室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl 溶液，b.CH3COOH 溶液， c.H2SO4溶液。下列说法正确的是( ) A若三种酸溶液的浓度相同，则其 pH 由大到小的顺序为 cab B同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的 顺序为 cab CpH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 bac D同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间由长到短 的顺序

36、为 bac 答案 C 解析 HCl 为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH 为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶 液，pH 由大到小的顺序为 bac，故 A 项错误；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的 量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为 cab，故 B 项错 误；pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 bac，故 C 项正确；同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间由长到短的顺序 为 acb，故 D 项错误。 考点 强弱电解质的比较与判断 题点 强、弱电解质比较与判断的综合 13现有常温下的六份溶液： 0

37、.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液 0.01 mol L 1 盐酸 pH12 的氨水 pH12 的 NaOH 溶液 0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液 0.01 mol L 1 盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。 (2)若将混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积_(填“”“”或 “”)。 (3)将六份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH： _，_，_(填“”“”或“”)。 答案 (1) (2) (3) 解析 (1)酸和碱都会抑制

38、水的电离，为 NaCl 溶液，对 H2O 的电离无抑制作用，对 水的电离抑制程度相同。 (2)因 pH12 的氨水中 c(NH3 H2O)0.01 mol L 1， 故混合， 欲使 pH7， 则需溶液体积： 。 考点 溶液的 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合 14.在某温度下的水溶液中，c(H )10 x mol L1，c(OH)10y mol L1，x 与 y 的关系如图所 示。 (1)该温度下，水的离子积为_。 (2)该温度下，0.01 mol L 1 NaOH 溶液中 c(H)为_。 答案 (1)10 15 (2)1013 mol L1 解析 (1)选取图像中的一点，如当

39、x5 时，y10，故水的 Kw10 5 10101015。 (2)0.01 mol L 1 NaOH 溶液中 c(OH)102 mol L1，故 c(H) Kw cOH 10 15 10 2 mol L 1 10 13 mol L1。 考点 水的电离 题点 水的电离平衡的综合 15(2018 成都调研)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积常数 110 14 110 12 试回答下列问题： (1)若 25t1t2，则 _(填“”“”或“”)110 14，作出此判断的理由是 _ _。 (2)在 t1 时，测得纯水中的 c(H )2.4107 mol L1，则 c(

40、OH)为_。该温度下， 测得某 H2SO4溶液中 c(SO2 4)510 6 mol L1，该溶液中 c(OH)_mol L1。 (3)t2 下，0.01 mol L 1 的氢氧化钠溶液的 pH_。 答案 (1) 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H )增大，c(OH) 增大，Kwc(H ) c(OH)，K w增大 (2)2.410 7 mol L1 5.76109 (3)10 解析 (1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离 子积常数增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的 c(H ) 2.410 7 m

41、ol L1，则此时纯水中的 c(OH)2.4107 mol L1。该温度下，某 H 2SO4溶 液中 c(SO2 4 )510 6 mol L1，则溶液中氢离子浓度是 1105 mol L1，c(OH) 2.410 72 110 5 mol L 15.76109 mol L1。(3)t 2 下水的离子积常数是110 12,0.01 mol L1 的氢氧化钠溶液中的 c(H )110 12 0.01 mol L 11010 mol L1，则 pH10。 考点 溶液 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合 16(1)某温度(T )时，测得 0.01 mol L 1 NaOH 溶液的 pH1

42、1，则该温度下水的 K w _。 (2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4溶液 Vb L 混合。 若所得混合液为中性，且 a11，b3，则 VaVb_。 若所得混合液为中性，且 VaVb101，则 ab_。 若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaVb_。 答案 (1)10 13 (2)110 12 19 解析 (1)T 时，0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液中 c(OH )102 mol L1，其 pH11，即 c(H) 10 11 mol L1，则水的离子积为 1013。 (2)pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )

43、102 mol L1，pH3 的 H 2SO4溶液中 c(H ) 10 3 mol L1，酸中 n(H)V b L10 3 mol L1，碱中 n(OH)V a L10 2 mol L1，若混合 后呈中性，则 Va10 2V b10 3，即 V aVb110。 酸中 n(H )V b L10 b mol L1，碱中 n(OH)10 13 10 a mol L 11013a mol L1，若混合 后呈中性，则 Vb10 bV a10 13a，即Va Vb10 13ab10，即 ab12。 若混合后 pH10，即 c(OH )10 13 10 10 mol L 1103 mol L1，故0.1Va0.01Vb VaVb 10 3，即 VaVb19。 考点 溶液 pH 的计算 题点 关于溶液 pH 计算的综合