模块综合试卷(二) 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、模块综合试卷模块综合试卷(二二) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D吸热反应没有利用价值 答案 D 解析 大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的 反应。 考点 能源 题点 能源的利用与环境保护 2 (2018 邯郸一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的

2、损失。 某城拟用如图方法保护埋在 酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( ) A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C金属棒 X 上发生反应：Mne =Mn D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 答案 B 解析 潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A 项正确；只要金属棒 X 的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X 就作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护，比镁活泼的 金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B 项错误；金属棒 X 作负极，发生 氧化反应，电极反应式为 Mne =Mn，C

3、项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲 了原电池的负极，保护了原电池的正极，D 项正确。 3(2018 河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。 25 、101 kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的 是( ) ACaCO3=CaOCO2 B. NaOH 的溶解 C2H2O2=2H2O DBa(OH)2 8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O 答案 D 解析 橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度 增加，即熵增过程且在25 、101 kPa 时自发进行。CaCO3分解是吸热反

4、应，且熵增，但CaCO3 在25 、101 kPa 下不会自发分解，A 错误； NaOH 的溶解放热，且混乱度增加，熵增，B 错 误； H2在 O2中燃烧放热，且熵减，C 错误；该反应是吸热反应，且熵增，在 25 、101 kPa 下能自发进行，D 正确。 考点 化学反应进行的方向及其判断 题点 化学反应进行方向的复合判据 4下列说法正确的是( ) AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热 B通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C除去 CuCl2溶液中的 Fe3 ，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中

5、和热的数值 答案 D 解析 燃烧热应是固体硫完全燃烧生成 SO2(g)放出的热量，A 错误；直接蒸发 MgCl2溶液， Mg2 水解生成 Mg(OH) 2，最后得到 MgO ，B 错误；除去 CuCl2溶液中的 Fe 3，可加入适量 的 CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3促进 Fe3 水解，且不引入杂质，C 错误。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合 5.(2018 沧州市高二质检)已知反应 X(g)3Y(g)2Z(g) H 的能量变化如下图所示。下列 说法正确的是( ) AHE2E1 B更换高效催化剂，E3不变 C恒压下充入一定量的氦气，n(

6、Z)减少 D压缩容器，c(X)减小 答案 C 解析 由图像可知，该反应为放热反应，HE1E2，A 错误；使用催化剂，降低反应活化 能，反应速率加快，B 错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减 小，平衡向气体增多的方向移动，则 n(Z)减少，C 正确；压强增大，容器体积缩小，反应体 系中各物质的浓度都增大， D 错误。 考点 化学平衡影响因素的综合 题点 勒夏特列原理的理解与应用 6下列方程式书写正确的是( ) AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3O HS BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na HCO2 3 CCO2 3的水解方程式：CO 2 32H

7、2O H2CO32OH DHS 的水解方程式：HSH 2O S2 H 3O 答案 A 解析 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为 H2SH2OH3O HS，A 正确；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3， B 错误；CO2 3的水解是分步的，第一步水解方程式为 CO 2 3H2O HCO 3OH ，C 错误； HS 的水解方程式为 HSH 2O H2SOH ，D 错误。 考点 盐类水解实质与规律 题点 盐类水解方程式的书写与正误判断 7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。 实

8、验中Zn粒过量且颗粒大小相同， 饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL， 保持溶液总体积为100.0 mL， 记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。 据图分析，下列说法不正确的是( ) A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 Ba、c 两点对应的氢气生成速率相等 Cb 点对应的反应速率为 v(H2SO4)1.010 3 mol L 1 s1 Dd 点没有构成原电池，反应速率减慢 答案 D 解析 根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱 和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气， A 项正确； a、 c 两点对应

9、的氢气生成速率相等， B 项正确；b 点收集 336 mL 氢气用时 150 s,336 mL 氢气的物质的量为 0.015 mol，消耗硫酸 0.015 mol，则b 点对应的反应速率为v(H2SO4)0.015 mol 0.1 L 150 s1.010 3 mol L1 s1， C 项正确；d 点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量 增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D 项错误。 考点 化学反应速率的影响因素 题点 化学反应速率影响因素的综合应用 8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不

10、变，固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)， 若保持温度和容器体积不变， 再充入 n(NH3)n(CO2)21， 则再次达到平衡时 c(NH3)( ) A增大 B不变 C变小 D因条件不足无法判断 答案 B 解析 温度不变平衡常数不变，Kc2(NH3) c(CO2)，再充入 n(NH3)n(CO2)21，则再次 达到平衡时，c(NH3)2x mol L 1，则 c(CO 2)x mol L 1，Kc2(NH 3) c(CO2)(2x) 2 x4x3， x 3 K 4，c(NH3)是定值，保持不变。 考点 化学平衡常数的概念及其

11、应用 题点 化学平衡常数的综合 9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大 B0.10 mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )增大 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D25 时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 答案 D 解析 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A 项正确；将 溶液稀释，c(H )减小，c(OH)增大，B 项正确；加入 CH 3COONa 会抑制 C

12、H3COOH 电离， C 项正确；加入冰醋酸，溶液的 pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D 项错误。 考点 弱电解质的相关综合 题点 电离平衡及其移动的综合 10下列说法正确的是( ) ApH1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 pH3 B室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H )相同 D某温度下，水的离子积常数为 110 12，该温度下 pH7 的溶液呈中性 答案 B 解析 醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故 pH1 的醋酸加水稀释到原体积

13、的 100 倍后 pH3，A 错误；室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸 过量，混合液呈酸性，B 正确； CH3COOH 抑制水的电离，NH4Cl 促进水的电离，所以 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H )不相同， C 错误；某温度下， 水的离子积常数为 110 12，该温度下 pH7 的溶液中 c(H)107 mol L1，c(OH) 110 12 110 7 mol L 1105 mol L1，则 c(H)c(OH)，溶液呈碱性，D 错误。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的

14、综合 11(2018 石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转 化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是( ) Ab 极为正极，发生还原反应 B一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小 CH 由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极 Da 极的电极反应式为 答案 B 解析 原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即： ，则 a 极为正极，b 极为负极，反应式为 CH3COO 8e2H 2O=2CO27H ，A、C、D 错误；由电极反应式可知当转移 8 mol 电子时，正极消耗 4 mol H ，负极生成 7 mol H，则处理后的废水 pH 降低，B 正确。

15、考点 化学电池的综合 题点 新型电池原理的分析 12(2018 北师大附中期中)CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下 合成 CH3OH，其反应为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。按 n(CO)n(H2)12 向密闭容器 中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所 示。下列说法中，正确的是( ) Ap1p2 B该反应的 H0 C平衡常数：K(A)K(B) D在 C 点时，CO 转化率为 75% 答案 D 解析 由 300 时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的体积分数增大，所以 p1p2, A 错 误；由图可

16、知，升高温度，CH3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的 H0, B 错误； A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不相等， C 错误；设向密 闭容器充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则 CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 1 2 0 转化/mol x 2x x 平衡/mol 1x 22x x 在 C 点时，CH3OH 的体积分数 x 1x22xx0.5，解得 x0.75，D 正确。 考点 化学平衡图像 题点 含量或转化率的变化图像 13已知 Ksp(CaCO3)2.810 9及表中有关信息： 弱酸 CH3COOH

17、 H2CO3 电离平衡常数(常温) Ka1.810 5 Ka14.310 7 Ka25.610 11 下列判断正确的是( ) A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 CO2 32H2O H2CO32OH B常温时，CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH6，则cCH3COOH cCH3COO 18 CNaHCO3溶液中：c(OH )c(H)c(H 2CO3)c(CO 2 3) D210 4 mol L1 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2溶液的浓度 一定是 5.610 5 mol L1 答案 C 解析 弱酸根离子水解是分步进行

18、的，以第一步为主，向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变 红， 主要原因是 CO2 3H2O HCO 3OH ， 故 A 错误； 常温时， CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH6，醋酸的电离平衡常数表达式为 Kc(CH3COO ) c(H)/c(CH 3COOH)， 1.8 10 5/106c(CH 3COO )/c(CH 3COOH)，cCH 3COOH cCH3COO 1/18，故 B 错误；NaHCO3溶液 中的物料守恒：c(Na )c(H 2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)，电荷守恒：c(H )c(Na)c(OH) c(HCO 3)2c(CO 2 3)，两

19、式联立得：c(OH )c(CO2 3)c(H2CO3)c(H )，故 C 正确；已知 Ksp(CaCO3)2.810 9c(CO2 3) c(Ca 2)， 2104 mol L1的 Na 2CO3溶液与 CaCl2溶液等体 积混合，c(CO2 3)210 4 mol L1V/2V1104 mol L1，代入公式，得 c(Ca2)2.8 10 5 mol L1，则原 CaCl 2溶液中 c(Ca 2)2.8105 mol L125.6105 mol L1，故 D 错误。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合 14(2018 重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸

20、根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原 理如图所示。下列有关说法错误的是( ) A通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 B阳极反应式为 4OH 4e=2H 2OO2 C纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 DK 通过交换膜从阴极区移向阳极区 答案 D 解析 阴极的反应是 2H 2e=H 2，氢离子来自于水的电离，所以剩余了水电离的氢氧 根离子，溶液的 pH 升高，A 正确；阳极是溶液中的氢氧根离子失电子，反应为 4OH 4e =2H2OO2，B 正确；左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交 换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过 交换膜过来

21、的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的 KOH 溶液从 b 出口 导出， C 正确；阳离子应该向阴极移动，所以 K 通过交换膜从阳极区移向阴极区，D 错误。 考点 电解质溶液电解的规律及其应用 题点 电解规律的综合应用分析 15.(2018 邢台市高二质检)25 时，将 1.0 L c mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体 混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和 温度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka10 8 c Ba

22、点对应的混合溶液中 c(CH3COOH)c(Na )c(OH) C水的电离程度：cba D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) 答案 A 解析 该温度下，1.0 L c mol L 1CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合溶液的 pH4.3， 醋酸的电离平衡常数 KacCH3COO cH cCH3COOH 10 4.30.1104.3 c10 4.310 4.30.1 c 10 5.3 c ， A 错误；a 点溶液的 pH3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO )c(Na)， 醋酸的电离程度较小，则 c(CH3CO

23、OH)c(Na )c(OH)，B 正确；a 以醋酸的电离为主，抑 制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b 点加入醋酸水的电离程度减小，c 点加入醋酸 钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：cba，C 正确；当混合溶液呈中性时，c(H ) c(OH )，根据电荷守恒有 c(Na)c(CH 3COO )，则 c(Na)c(CH 3COO )c(H)c(OH), D 正确。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 溶液混合曲线与离子浓度 16(2018 沧州市高二质检)已知 p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法不正确的是( ) Aa 点无 ZnS 沉淀生

24、成 B可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2 C向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2 )增大 DCuS 和 MnS 共存的悬浊液中，cCu 2 cMn2 10 20 答案 C 解析 p(A)lg c(A)，则 c(A)10 p(A) mol L1，故 p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲线 右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a 点不饱和，没有 ZnS 沉淀析出，A 正确； MnS 的溶解度大于 ZnS，向 MnCl2溶液中加入 MnS 固体，可以促使平衡 MnS(s) Zn2 ZnS(s)Mn2 向右移动，即 MnS 转化为更难溶

25、的 ZnS，达到除去 Zn2的目的，B 正 确；向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在 CuS 固体，溶液 依然是饱和的，所以c(S2 )不变，C 错误；当p(S2)0，p(Mn2)15，即c(S2)1 mol L1 时， c(Mn2 )1015 mol L1，K sp(MnS)c(Mn 2)c(S2)1015；当 p(S2)25，p(Cu2)10， 即 c(S2 )1025 mol L1，c(Cu2)1010 mol L1，K sp(CuS)c(Cu 2)c(S2)1035；CuS 和 MnS 共存的悬浊液中，cCu 2 cMn2 KspCuS KspMnS

26、10 35 10 1510 20，D 正确。 考点 沉淀溶解平衡的应用 题点 沉淀溶解平衡曲线及其应用 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(8 分)(1)已知：Fe(s)1 2O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJ mol 1； 2Al(s)3 2O2(g)=Al2O3(s) H21 675.7 kJ mol 1。 Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_ _。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的 理由是_ _。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。 据图判断该反应

27、是_(填“吸”或“放”)热反应 其中 B 历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。 A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂 答案 (1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJ mol 1 不能 该反应为引 发反应，需消耗大量能量，成本较高 (2)吸 D 解析 (1)3 即得：3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJ mol 1。利 用铝热反应在工业上大面积炼铁时， 为了引发反应需要消耗大量能源， 冶炼 Fe 的成本就太高 了，所以不能使用铝热反应炼铁。(2)反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸

28、 热反应。从 A 到 B 反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。 考点 焓变 反应热 题点 焓变与反应热的综合考查 18(12 分)(2018 永安一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为 C(s) 2NO(g)N2(g)CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式_。 (2)在 2 L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 结合表中数据，判断该反应的 H_0(填“”或“”)，理由是 _ _

29、。 判断该反应达到平衡的依据是_。 A容器内气体密度恒定 B容器内各气体浓度恒定 C容器内压强恒定 D2v正(NO)v逆(N2) (3)700 时，若向 2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量 N2和 CO2发生反应：N2(g) CO2(g)C(s)2NO(g)；其中 N2、NO 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下 列问题。 010 min 内的 CO2平均反应速率 v_。 图中 A 点 v正_v逆(填“”“”或“”)。 第 10 min 时，外界改变的条件可能是_。 A加催化剂 B增大 C 的物质的量 C减小 CO2的物质的量 D升温 E降温 答案 (1)KcN2 cCO2 c2N

30、O (2) 计算 700 和 800 的平衡常数 K1，K2，得 K1K2， 所以 H0 AB (3)0.01 mol L 1 min1 AD 解析 (2)根据表格数据，列出实验 1(700 )的三段式： C(s) 2NO(g)N2(g)CO2(g) 起始物质的量/mol 0.40 0 0 变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1cN2 cCO2 c2NO 0.09 2 0.09 2 0.22 2 2 81 484， 据表格数据，列出实验 2(800 )的三段式： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) 起始物质的量/mo

31、l 0.24 0 0 变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2cN2 cCO2 c2NO 0.08 2 0.08 2 0.08 2 2 1K1； 温度升高，K 增大，则正反应为吸热反应，H0。 该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度 恒定时， 则反应达到平衡状态， 故 A 正确； 各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态， 故 B 正确； 该反应前后气体分子的数目相同， 则气体的总物质的量一直不变， 根据 pVnRT， 恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平

32、衡状态，故 C 错 误；2v正(NO)v逆(N2)，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是 v正(NO)2v逆(N2)时反 应达到平衡状态，故 D 错误。 (3)随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10 min 内，n(N2)0.2 mol，物质的 量变化之比等于计量系数之比， 则n(CO2)0.2 mol， 所以v(CO2)nCO2 Vt 0.2 mol 2 L10 min 0.01 mol L 1 min1。 根据图像可知 A 点反应向正反应方向进行，则 v正v逆。 第 10 min 时，N2、NO 物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比 10 min 前大

33、；NO 物质的量逐渐增大，速率比 10 min 前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变， 只会增大反应速率，故 A 正确；增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故 B 错误； 减小 CO2的物质的量，反应速率减小，故 C 错误；升温，反应速率增大，故 D 正确；降温， 反应速率减小，故 E 错误。 19(12 分)(2018 豫南九校联考)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.810 5 HClO 310 8 H2CO3 K14.410 7 K 24.710 11 H2C2O4 K15.410 2 K 25.410 5 H2S K11.310

34、 7 K 27.110 15 请回答下列问题： (1)同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO 2 3 、HC2O 4、ClO 、S2中结合 H的能力最弱的是 _。 (2)常温下 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是 _(填字母)。 Ac(H ) Bc(H )/c(CH 3COOH) Cc(H )/c(OH) Dc(OH ) (3)0.1 mol L 1 的 H2C2O4溶液与 0.1 mol L 1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性， 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 (4)pH 相同的 NaClO 和 CH3C

35、OOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na )c(ClO)_c(K)c(CH 3COO )(填 “”“”或“”)。 (5)向 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO )59， 此时溶液 pH_。 答案 (1)HC2O 4 (2)AC (3)c(K )c(HC 2O 4)c(H )c(C 2O 2 4)c(OH ) (4) (5)5 解析 本题主要考查弱酸的电离平衡。 (1)同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO 2 3、HC2O 4、ClO 、S2中结合 H的能力最弱的是

36、 K a最 大的微粒，即 H2C2O4电离出 H 后的酸根离子 HC 2O 4。 (3)得到 KHC2O4溶液， 溶液中的变化： HC2O 4 H C 2O 2 4， HC2O 4H2O H2C2O4OH ， H2OH OH。该溶液呈酸性，说明 HC 2O 4的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为 c(K )c(HC 2O 4)c(H )c(C 2O 2 4)c(OH )。 (4)由酸性：HClOCH3COOK，所以 pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOKNaClO，两溶液中电荷守 恒：c(Na )c(H)c(

37、OH)c(ClO)，c(K)c(H)c(OH)c(CH 3COO )，因此 c(Na) c(ClO )c(K)c(CH 3COO )c(OH)c(H)。 (5)由 Ka(CH3COOH)cCH3COO cH cCH3COOH 1.810 5 和 c(CH3COOH)c(CH3COO )59 得 c(H )1105 mol L1，此时溶液 pH5。 考点 水溶液中离子平衡的综合 题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合 20(10 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母)。 a碳棒 b锌板 c

38、铜板 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 2 为“镁次氯酸 盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应式为 _ _。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 _ _。 (3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙 醛酸，原理如图 3 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙 二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为_。 若有 2 mol H 通过质子交换膜，并完全

39、参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。 答案 (1)b (2)负 ClO 2eH 2O=Cl 2OH Mg2H2O=Mg(OH)2H2 (3)HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH 2O 2 解析 (1)形成原电池时，Fe 作正极被保护，则要选择活泼性比 Fe 强的金属作负极，所以选 锌。 (2)“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则 Mg 为负极；正极上 ClO 得电 子生成氯离子，则正极的电极反应式为 ClO 2eH 2O=Cl 2OH；Mg 的活泼性较 强，能与水反应生成氢气，其反应为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。(3)N 电极上 HOOCCOOH 得电子生成

40、HOOCCHO，则电极反应式为 HOOCCOOH2e 2H =HOOCCHOH2O；2 mol H 通过质子交换膜，则电池中转移 2 mol 电子，根据电极 方程式 HOOCCOOH2e 2H=HOOCCHOH 2O，可知生成 1 mol 乙醛酸，由于两 极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为 2 mol。 考点 电化学知识的综合与应用 题点 电化学原理的相关综合 21 (10 分)我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4将处理后 的样品中的 Ca2 沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC 2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知 浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测

41、定溶液中 Ca2 的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以 下问题： (1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的 玻璃仪器有_ _。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_ _。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。 a装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管 b滴定结束后俯视读数 c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d滴定过程中，振荡时将待测液洒出 答案 (1)酸式 烧杯、锥形瓶 (2)2MnO 45C2O 2 416H =2Mn210CO 28H2O (3)无 浅紫 (4)ac 解析 (1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。 (3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。 考点 酸碱中和滴定原理的迁移应用 题点 氧化还原反应滴定高锰酸钾滴定