第三章 第一节 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 核心素养发展目标 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本 质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化 观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程 式，会分析电离平衡的移动。 一、强弱电解质 1电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 2强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究 1 mol L 1 HCl 1 mol L 1 CH 3COOH 与等量 镁条的 反

2、应 现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 结论 Mg 与盐酸反应速率大，表明盐酸中 c(H )较大，说明 HCl 的电离 程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成 H2CO3、H2SO3、NH3 H2O 等 电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如 AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电 离，是强电解质。易溶的如 CH3COOH、NH3 H2O 等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 例 1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A

3、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 D 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓 度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如 HCl 是强电解质，A 错误；强、 弱电解质与溶解性无关，B 错误；有些强电解质熔化时不能电离，如 H2SO4等，C 错误；电 解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D 正确。 考点 电解质及其分类

4、题点 强电解质和弱电解质的判断 相关链接 (1)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 电解质的存 在形式 只有电解质电离出的阴、阳离 子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子，又有 电解质分子 实例 多数盐(包括难溶性盐)； 强酸：HNO3、HCl、HClO4、 H2SO4等； 强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2、 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO 等； 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等； 水

5、Ca(OH)2等 (2)正确理解强电解质和弱电解质 区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大，其导 电性就强。 电解质的强弱与物质的溶解性无必然联系。即使溶解度很小，只要溶于水的部分完全电离 就是强电解质，所以不能根据物质溶解度大小直接判断电解质的强弱。 在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴化合物，溶液、单质即使导电 也不是电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱 电解质分子的速率相等时，电

6、离过程就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 2弱电解质的电离方程式的书写 (1) 弱 电 解 质 电 离 方 程 式 的 书 写 用 “” 表 示 。 如 NH3 H2O 的 电 离 方 程 式 是 NH3 H2ONH 4OH 。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如 H2CO3的电离方程式是 H2CO3H HCO 3， HCO 3 H CO2 3， 以第一步电离为主。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如 Fe(OH)3的电离方程式是 Fe(OH)3Fe3 3OH。 3电离平衡的影响因素 (1)温度：升高温度使电离

7、平衡向电离的方向移动，因为电离一般是吸热过程。 (2)浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子 的几率减小。 (3)相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡 逆向移动。 (4)加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 相关链接 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H ) n(H ) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通 HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量 NaOH(

8、s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量 CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量 CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 例 2 (2018 宁夏育才中学月考)在 0.1 mol L 1的 CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H 浓度增大，应采取的措施是( ) A升温 B加水 C加入 NaOH 溶液 D加入稀盐酸 答案 A 解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且 H 浓度增大，故 A 正确； 加水促进醋酸的电离，但 c(H )减小，故 B 错误；加入氢氧化钠溶液，OH和 H反应生成水， 能促进醋酸的电离，但 H 浓度减小，

9、故 C 错误；加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的 电离，故 D 错误。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变条件使电离平衡发生移动 弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，弱电解质分子的浓度不一定减 小，离子的浓度不一定增大。 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，c(OH ) 增大，其他离子浓度均减小。 (3)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子 浓度先增大后减小。 相关链接 纯醋酸加水过程中 c(H )的变化 在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚

10、未电离，c(H )0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水 的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成 CH3COO 和 H的方向移动，在此过程中 V(溶液)和 n(H) 都逐渐增大。n(H )从 0 开始当加水至醋酸浓度非常小时，溶液中的 c(H)又非常接近于水电 离出的 c(H )。c(H)变化的全过程是：小(0)大小接近于水电离出的 c(H)。对 c(H) 变化的过程可用图像近似地表示出来(如图)。 例 3 已知 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H，要使 溶液中 cH cCH3COOH值增大，可以采取的措施是( ) 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加

11、水 加少量醋酸钠固体 A B C D 答案 D 解析 中加少量 NaOH 固体时， H 与 OH结合生成难电离的 H 2O， 使 cH cCH3COOH值减小； 中 CH3COOH 的电离是吸热过程，升温，c(H )增大，c(CH 3COOH)减小，故 cH cCH3COOH值 增大；中加少量无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H )增大量，致使 cH cCH3COOH值减小；中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H )增大，故 cH cCH3COOH nH nCH3COOH值增大；加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H )减小， c(CH3COO

12、H)增大， cH cCH3COOH值减小。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变条件使电离平衡发生移动 相关链接 一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H ) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反 应产生 H2的总量 与同一金属反应时 的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同 c(H )的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H ) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反 应产生 H2的总量 与同一金属反应时 的起始反应速率

13、 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 三、电离平衡常数 1概念 在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中 未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用 K 表示。 2表达式 (1)醋酸的电离常数表达式是 KacCH3COO cH cCH3COOH 。 (2)一水合氨的电离常数表达式是 KbcNH 4 cOH cNH3 H2O 。 (3)H2S 在水溶液中分两步电离，即 H2SH HS、HS H S2，其电离常数表达式 分别为 Ka1cH cHS cH2S 、Ka2cH cS2 cHS 。 3意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度

14、下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性 越强。 4电离常数的影响因素 电离常数只与温度有关，升高温度，K 值增大。 (1)电离常数的大小由弱电解质本身的性质决定， 同一温度下， 不同弱电解质的电离常数不同， K 值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由 K1大小决定。 例 4 下列说法正确的是( ) A电离常数受溶液浓度的影响 B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 CKa大的酸溶液中 c(H )一定比 K a小的酸溶液中的 c(H )大 DH2CO3的电离常数表达式：KcH cCO2 3

15、 cH2CO3 答案 B 解析 电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故 A 项错误；酸中 c(H )既跟 酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，故 C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数 表达式为 K1cH cHCO 3 cH2CO3 ，第二步电离常数为 K2cH cCO2 3 cHCO 3 ，故 D 项错误。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数表达式及其意义 相关链接 电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性) 越强。 (2)根据电离平衡常数：可以判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的 CH3COO

16、H 溶液中 K cCH3COO cH cCH3COOH ；稀释一倍后，假设平衡不移动，则 Q 1 2cCH3COO 1 2cH 1 2cCH3COOH 1 2K， QK，平衡向电离方向移动。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 弱电解质加水稀释时， 能促进弱电解质的电离， 溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化， 但电离平衡常数不变， 考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液加水稀释，cCH 3COO cCH3COOH cCH3COO cH cCH3COOH cH Ka cH ，加水 稀释时，c(H

17、 )减小，K a值不变，则cCH 3COO cCH3COOH增大。 1(2018 哈尔滨校级期末考试)下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A熔融时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D 解析 A 项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电 解质与弱电解质的条件；B 项，有许多共价化合物是强电解质，如 HCl、HNO3等；C 项，水 溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D 项，弱电解质的 电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电

18、解质溶液中 电解质则全部以离子的形式存在。 考点 电解质及其分类 题点 强电解质和弱电解质的判断 2稀氨水中存在着下列平衡：NH3 H2ONH 4OH ，若要使平衡向逆方向移动，同时使 c(OH )增大，应采取的措施是( ) 加入少量NH4Cl固体 加入少量硫酸 加入少量NaOH固体 加入少量水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 答案 B 解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH 4)增大， 平衡向逆方向移动， c(OH )减小， 错误； 硫酸中的 H 与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正方向移动，错误；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH )增大，平衡向逆

19、方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水， 稀释溶液，平衡向正方向移动，但 c(OH )减小，错误；电离属吸热过程，加热平衡向正 方向移动， c(OH )增大， 错误； 加入少量MgSO 4固体， 发生反应Mg 22OH=Mg(OH) 2， 使平衡向正方向移动，且溶液中 c(OH )减小，错误。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变条件使电离平衡发生移动 3已知 7.210 4、4.6104、4.91010 分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发 生如下反应： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 则下列叙述中不正确的是(

20、) AHF 的电离平衡常数为 7.210 4 BHNO2的电离平衡常数为 4.910 10 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比 HCN 的大，比 HF 的小 答案 B 解析 根据强酸制弱酸的原理，题给三个反应中，第个反应说明酸性 HNO2HCN，第 个反应说明酸性 HFHNO2，故 HF、HNO2、HCN 的酸性依次减弱。相同条件下，酸的酸性 越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个电离平衡常数与酸对应起来。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数的应用 4H2S 溶于水的电离方程式为_。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时， 电离平衡向_移动， c(

21、H )_， c(S2)_。 (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时， 电离平衡向_移动， c(H )_， c(S2)_。 (3)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_。 答案 H2SH HS，HS H S2 (1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)NaOH 固体(答案合理即可) 解析 H2S 是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为 H2SH HS， HS H S2。 (1)当加入 CuSO4溶液时，因发生反应 Cu2 S2=CuS，使平衡右移，导致 c(H)增大， 但 c(S2 )减小。 (2)当加入 NaOH 固体时，因发生反应 H OH=H 2O

22、，使平衡右移，导致 c(H )减小，但 c(S2 )增大。 (3)增大 c(S2 )最好是加入只与 H反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变离子浓度对电离平衡的影响 题组一 强电解质和非电解质的理解与判断 1下列物质中，属于弱电解质的是( ) ACO2 BNH3 H2O CNH4NO3 DBaSO4 答案 B 解析 A 项，CO2为非电解质；B 项，NH3 H2O 为弱电解质；C 项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4为强电解质。 考点 电解质及其分类 题点 强电解质和弱电解质的判断 2下列叙述正确的是( ) A硫酸钡难溶于水，故

23、硫酸钡为弱电解质 B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 答案 D 解析 BaSO4溶于水的部分完全电离， BaSO4是强电解质， A 项不正确； KNO3溶液为混合物， 不属于电解质，B 项不正确；CO2是非电解质，C 项不正确；石墨为单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 项正确。 考点 电解质及其分类 题点 强电解质和弱电解质的判断 3下列电离方程式的书写正确的是( ) A熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO2 4 BH2CO3的电离：H2CO32H CO2 3 C

24、Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3 3OH D水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO 4 答案 C 解析 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4， 水溶液中 NaHSO4的电 离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4，A、D 错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离， 且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B 项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步 电离表示，故 C 项正确。 考点 电解质及其分类 题点 电离方程式及其书写方法 题组二 弱电解质的电离平衡及其影响因素 4 已知相同条件下， HClO 的电离常数小于 H2CO

25、3的第一级电离常数。 为了提高氯水中 HClO 的浓度，可加入( ) AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s) 答案 B 解析 分析 Cl2H2OH ClHClO；加入 HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水， 平衡右移，但 c(HClO)减小；加入 NaOH，H 及 HClO 均与 OH反应，平衡右移，但 c(HClO) 减小(生成了NaCl和NaClO)； 加入CaCO3， H 与CaCO 3反应使平衡右移， 而HClO 不与CaCO3 反应，因而 c(HClO)增大。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变条件使电离平衡发生移动 5(2018 贵阳质检)醋酸的下

26、列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) 1 mol L 1 的醋酸溶液中：c(H )0.01 mol L1 醋酸以任意比与水互溶 10 mL 1 mol L 1 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液完全反应 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A B C D 答案 D 解析 中若醋酸完全电离，c(H )1 mol L1，而现在 c(H)0.01 mol L1，说明醋酸部分 电离，为弱电解质；是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；是在相同条件下， 比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小， 盐酸中的 HCl 是完全电

27、离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 证明弱电解质的常用方法 6在 0.2 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，当 CH3COOHH CH 3COO 已达平衡时，若要 使 CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H )增大，应加入( ) ACH3COONa 固体 B氨水 CHCl DH2O 答案 C 解析 A 项， 向CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 固体， CH3COONa 溶于水电离出CH3COO ， 抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H )减小，错误；B 项，向 CH3COOH 溶

28、液中加入氨水，氨水和 H 反应，促进 CH 3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程 度增大，但溶液中的 c(H )减小，错误；C 项，向 CH 3COOH 溶液中加入 HCl，c(H )增大， 抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，正确；D 项，稀释 CH3COOH 溶液， 促进 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度增大，但 c(H )减小，错误。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 改变条件使电离平衡发生移动 7把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1 10

29、 Bc(H )变为原来的1 10 C.cCH3COO cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强 答案 C 解析 由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10，c(H ) 应大于原来的 1 10， cCH3COO cCH3COOH nCH3COO nCH3COOH，而 n(CH3COO )增大，n(CH 3COOH)减小， 故cCH3COO cCH3COOH的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有 C 项正确。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 弱电解质稀释变化分析 8(2018 河北衡水中学月考)在 0.1 mol

30、L 1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCNH CN ，下列叙述正确的是( ) A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 B加水，平衡逆向移动 C滴加少量 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小 D加入少量 NaCN 固体平衡正向移动 答案 A 解析 加入 NaOH 固体，OH 与 HCN 电离产生的 H反应，平衡正向移动，A 项正确；加水， 平衡正向移动，B 项错误；滴加少量 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液，c(H )增大，C 项错误；加入 少量 NaCN 固体，c(CN )增大，平衡逆向移动，D 项错误。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 外界

31、条件对电离平衡影响的综合 9(2018 太原五中高二上学期期中考试)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH 3COO ) 0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C两种溶液的 pH 相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(CH 3COO ) 答案 B 解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH 3COO )0.01 mol，根据二者的电离 方程式可知，二者电离出的 c(H )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于 CH 3COOH 不能完全电 离，因

32、此 n(CH3COOH)n(HCl)，故与 NaOH 完全中和时，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足 量 CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的 CO2多，A 项正确、B 项错误；分别用水稀释相同 倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO )增大，而 n(Cl)不变，D 项正确。 考点 弱电解质的相关综合 题点 一元强酸与一元弱酸的比较 题组三 电离平衡常数及其应用 10已知 25 时，KcCH3COO cH cCH3COOH 1.7510 5，其中 K 是该温度下 CH 3COOH 的电 离平衡常数。下列说法正确的是( ) A向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大 B升高温度，K 增大 C

33、向 CH3COOH 溶液中加入少量水，K 增大 D向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大 答案 B 解析 电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数表达及其意义 11在 25 时，0.1 mol L 1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分 别为 4.610 4、1.77104、4.91010、K 14.410 7 和 K24.710 11，其中氢离子浓度 最小的是( ) AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3 答案 C 解析 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：H

34、NO2HCOOHH2CO3HCN， 故 c(H )最小的是 HCN。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数的应用 12已知 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka1.7710 4，HCN：K a4.910 10，H 2CO3：Ka14.410 7，K a24.7 10 11，则以下反应不能自发进行的是( ) AHCOOHNaCN=HCOONaHCN BNaHCO3NaCN=Na2CO3HCN CNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 D2HCOOHCO2 3=2HCOO H 2OCO2 答案 B 解析 由于 Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka

35、2(H2CO3)，所以只有反应 B 不能进行。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数的应用 13(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3 H2ONH 4OH 。如想增大 NH 4的浓度而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是_(填字母)。 a适当升高温度 b加入 NH4Cl 固体 c通入 NH3 d加入少量浓盐酸 (2)常温下，有 c(H )相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： 加适量醋酸钠晶体后， 两溶液中的 c(H )变化是醋酸溶液中 c(H)_(填“增大”“减 小”或“不变”)，盐酸中 c(H )_(填“增大”“减小”或“不变”)。 加水稀释 10 倍后，醋酸溶液中的

36、c(H )_(填“”“”或“”)盐酸溶液中的 c(H )。 加等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的体积：醋酸_(填 “”“”或“”)盐酸。 使温度都升高 20 ，溶液中 c(H )：醋酸_(填“”“”或“”)盐酸。 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 _(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸) (3)将 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 _(填字母)。 a电离程度增大 b溶液中离子总数增多 c溶液导电性增强 d溶液中醋酸分子增多 答案 (1)bd (2)减小 减小 c (3)

37、ab 解析 (1)a 项， 升高温度， 平衡右移， c(NH 4)和 c(OH )均增大； b 项， 加入 NH 4Cl 固体， c(NH 4) 增大，平衡左移，c(OH )减小；c 项，通入NH 3，c(NH3 H2O)增大，平衡右移，c(NH 4)和c(OH ) 均增大； d 项， 加入少量浓盐酸， c(OH )减小， 平衡右移， c(NH 4)增大。 (2)加适量 CH3COONa 晶体，CH3COOH 溶液中：CH3COOHCH3COO H平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中 发生反应：CH3COO H=CH 3COOH，c(H )减小。加水稀释 10 倍，CH 3COOH 电离平 衡向

38、右移动，n(H )增多，HCl 不存在电离平衡，HCl 电离出的 n(H)不变。加 NaOH 溶液， CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于 CH3COOH 是部 分电离， 反应过程中 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动且反应前 c(CH3COOH)c(HCl)， 故中和时 CH3COOH 所需 NaOH 的体积多。升高温度，CH3COOH 电离平衡向电离方向移 动，c(H )增大，HCl 已全部电离。反应开始两溶液 pH 相同，即 c(H)相同，所以开始与 Zn 反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH 电离平衡向电离方向移动，故反应速率

39、： v(CH3COOH)v(HCl)，又因为反应开始时 c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应， CH3COOH 生成 H2的量多。 考点 弱电解质的电离平衡及移动 题点 外界条件对电离平衡影响的综合 14用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol L 1 的溶液 100 mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试

40、管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 (2)甲方案中， 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_(填“”“ B (3)配制pH1的HA溶液难以实现 加入的锌粒难以做 到表面积相同 解析 100 mL 0.1 mol L 1HA 溶液，若 HA 为弱酸，c(H)0.1 mol L1，pH1。100 mL pH 1 的 HA 溶液和盐酸比较，若 HA 为强酸，c(HA)0.1 mol L 1，若 HA 为弱酸，则 c(HA) 0.1 mol L 1。分别取 10 mL pH1 的盐酸和 HA 溶液，同时加水

41、稀释到 100 mL，稀释后， 盐酸中 c(H )0.01 mol L1，HA 溶液中 c(H)0.01 mol L1，因为加水稀释时，HA 的电离 度增大，即有一部分 HA 分子会电离出 H ，因此在稀释后 100 mL 盐酸和 100 mL HA 溶液中 分别加入纯度相同的锌粒时，HA 溶液产生氢气速率快。 考点 弱电解质的相关综合 题点 一元强酸与一元弱酸的比较 15.(1)已知 25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.810 5，K a(HSCN)0.13。 使 20 mL 0.10 mol L 1 的 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L 1 的

42、 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol L 1 的 NaHCO3溶液反应，实验测得产生的 CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所 示。 反应开始时，两种溶液产生 CO2的速率明显不同的原因是_ _。 反应结束后，所得溶液中 c(SCN )_(填“”“”或“”)c(CH 3COO )。 (2)现有 2.010 3 mol L1 的氢氟酸溶液，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)，测得 25 时 平衡体系中 c(F )、c(HF)与溶液 pH 的关系如图所示： 25 时，HF 的电离平衡常数 Ka(HF)_ _(列式求值)。 (3)已知：25 时，HCOOH 的电离平衡常数 K

43、1.7710 4，H 2CO3的电离平衡常数 K1 4.410 7，K 24.710 11。下列说法正确的是_(填字母)。 A向 Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B25 时，向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液，甲酸的电离程度和 K 均增大 C向 0.1 mol L 1 甲酸溶液中加入蒸馏水， cH cHCOOH增大 D向碳酸中加入 NaHCO3固体，溶液的 pH、溶液中 c(HCO 3)均增大 答案 (1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中 c(H )：HSCNCH 3COOH，c(H )越大反应 速率越快 (2)cH cF cHF 110 41.6103 4.010

44、4410 4 (3)CD 解析 (1)弱电解质的电离平衡常数越大， 其溶液中电离出的离子浓度越大， 故反应开始时， 两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)， 溶液中 c(H )： HSCN CH3COOH，c(H )越大反应速率越快。因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为 CH3COONa 和 NaSCN，CH3COOH 的酸性弱于 HSCN，则 CH3COO 比 SCN更易结合 H，故 c(SCN )c(CH 3COO )。(2)pH4 时，c(H)1104 mol L1，c(F)1.6103 mol L1， c(HF) 4.010 4 mol L1 ，

45、 由 电 离 平 衡 常 数 的 定 义 可 知 Ka(HF) cH cF cHF 110 41.6103 4.010 4410 4。(3)由 HCOOH 和 H 2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH 的酸 性比 H2CO3的强，所以向 Na2CO3溶液中加入甲酸溶液时，CO2 3与 HCOOH 反应产生 CO2 气体，A 错误；向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液时，OH 与 H结合而使 HCOOH 的电离平衡 正向移动，HCOOH 的电离程度增大，但 K 只与温度有关，其值不变，B 错误；向 HCOOH 溶液中加入蒸馏水时，HCOOH 的电离程度增大，设 HCOOH 的电离度为 ，则 cH cHCOOH 1，加水稀释的过程中， 增大，故 cH cHCOOH增大，C 正确；向碳酸中加入 NaHCO3 固体 时，溶液中的 c(HCO 3)增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，溶液中的 c(H )减小，溶液的 pH 增大，D 正确。 考点 电离平衡常数与电离度 题点 电离平衡常数表达计算与应用