第三章 第二节 第3课时 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、第第 3 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴 定中，溶液 pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意 识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差 分析及其在定量测定中的迁移应用。 一、酸碱中和滴定 1概念和原理 (1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H 与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H) V 酸c(OH ) V 碱， 则 c(H )cOH V 碱

2、 V酸 或 c(OH )cH V 酸 V碱 。 (3)实验关键 准确测定参加反应酸、碱的体积。 准确判断滴定终点。 2主要仪器及使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。 仪器 a 是酸式滴定管， 仪器 b 是碱式滴定管。 (2)滴定管的使用方法 查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 23 遍。 装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上 23 mL 处。 调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调 节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3主

3、要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 4实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。 (2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。 (3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准 液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 (4)读数：至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。平 视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 (5)记录：记录滴

4、定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 23 次将数据记入表 中。 (6)计算： 以(V终V始)为消耗的标准液的体积， 取 23 次实验结果的平均值， 依据 c待c 标 V标 V待 计算待测液的物质的量浓度。 酸碱中和滴定注意事项 (1)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的 变化。 (2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为 滴定终点。 例 1 下列说法正确的是( ) A用图示仪器准确量取 25.00 mL 酸性 KMnO4溶液 B装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C中和滴定时，滴

5、定管用所盛装的待装液润洗 23 次 D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 答案 C 解析 酸性 KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取， A 项不正确； NaOH 溶液不能盛装在酸式滴 定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确、D 项不正确。 考点 酸碱中和滴定 题点 滴定管分类与使用 易错警示 (1)锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。 (2)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。 (3)滴定管量取液体读数记录到 0.01 mL。 例 2 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量 8.2

6、 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放 在_(填字母)称量。 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用 0.200 0 mol L 1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 _。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ mol L 1，烧碱样品的纯度 是_。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24

7、.00 答案 (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56% 解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴 定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明 显，易造成误差。(4)根据 c(NaOH)cHCl VHCl VNaOH 分别求第一、二次的值，再求平均值，解 得 c(NaOH)0.400 0 mol L 1，w(NaOH)0.400 00.50040 8.2 100%97.56%。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定的综合

8、 相关链接 中和滴定指示剂的选择 滴定种类 指示剂 强酸强碱 酚酞或甲基橙 强酸弱碱 甲基橙 强碱弱酸 酚酞 二、酸碱中和滴定误差分析 1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分 析，c待测c 标准 V标准 V待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小 取决于 V标准的大小。 2滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读 数对滴定结果的影响： (1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图，开始俯视读

9、数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 3常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 中和滴定误差分析 (1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待

10、测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则 出现的误差相反。 (2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准 液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量， 则对测定结果无影响。 例 3 下列实验操作不会引起误差的是( ) A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开 始实验时无气泡 答案 C 解析 A 项，锥形瓶

11、一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积 偏大，从而使所测浓度偏大；B 项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液， 都必须用待装溶液润洗 23 次， 否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小， 影响结果； C 项， 在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中 酸和碱的物质的量；D 项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所 读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl) c(HCl)V(NaOH) c(NaOH)，所测得的 c(NaOH)偏小。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定误差分析 例 4 当用酸滴定

12、碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( ) A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定 C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案 A 解析 A 项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B 项，加水不会影响测定结果，错 误；C 项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误； D 项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗 盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定操作正误判

13、断 相关链接 对量器读数易错点的巧记 (1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。 (2)滴定管：滴定管的“0”刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数 偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。 (3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度 偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和

14、滴定操作完。 1(2018 石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗 C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某 一刻度上 答案 B 解析 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就 不影响滴定结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液 润洗，否则会稀释溶液，故 B 项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥 形瓶中的溶液其体积为已知量

15、， 故 C 项不符合题意； 滴定前， 滴定管中液体的凹液面在“0” 刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故 D 项不符合题意。 考点 酸碱中和滴定 题点 滴定管分类与使用 2准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定，下 列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案 B 解析 A 项，滴定管用水洗涤后，还要

16、用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B 项， 在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由小变 大，正确；C 项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复 原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱 液的体积偏大，测定结果偏大，错误。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定操作正误判断 3(2018 昆明质检)用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结 果偏高的原因可能是( ) A配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质 B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水

17、洗过，没有用待测液洗 C滴定到终点读数时，俯视刻度线 D滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 答案 A 解析 配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定结果 偏高，故 A 正确；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响，故 B 不正确；滴定到终点读数时，俯视刻度线，导致 V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故 C 不 正确；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡，导致 V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故 D 不正确。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定误差分析 题组一 仪器的选择与使用 1(2018 青岛高二检测)准确量取 25

18、.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A500 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 答案 C 解析 准确量取 25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式 滴定管。 考点 酸碱中和滴定 题点 滴定管分类与使用 2在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol L 1 的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若 把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中， 然后用 0.1 mol L 1NaOH 溶液进行中和， 则消耗 NaOH 溶液的体积( ) A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 m

19、L D等于 5 mL 答案 A 解析 V(HCl)20 mL，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。 考点 酸碱中和滴定 题点 滴定管分类与使用 3(2018 鹰潭一中高二月考)某同学取 20.00 mL 0.50 mol L 1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是( ) A该实验不需要指示剂 B用量筒量取上述硫酸的体积 CH2SO4的浓度为 1.00 mol L 1 D参加反应的 H 和 OH的物质的量相等 答案 D 解析 酸碱中和滴定需要指示剂， A 项错误； 量筒的精确度为0.1 mL， 应用滴定管量取20.00 m

20、L 硫酸， B 项错误； n(H2SO4)n(H )1 2n(NaOH) 1 2510 3 mol， c(H 2SO4)0.25 mol L 1， C 项错误；恰好完全反应时，n(H )n(OH)，D 项正确。 考点 酸碱中和滴定 题点 指示剂的选用及滴定终点颜色变化 题组二 滴定操作及数据处理 4(2018 武汉外国语学校月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( ) A中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 23 mL B滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前

21、读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 答案 C 解析 中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 23 滴，A 错误；盛 待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B 错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴 定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D 错误。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定操作正误判断 5下列是一段关于中和滴定的实验叙述： (1)取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次； (2)在锥形瓶中放入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液； (3)加入几滴石蕊溶液作指示剂； (4)取一支酸式滴定管，洗涤干净； (5)直接往酸式滴定管中注入

22、标准酸溶液，进行滴定； (6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； (7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是( ) A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7) C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7) 答案 D 解析 操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为 它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼 应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定操作步骤 6(2018 合肥一中高二月考)室温下，用 0.1 mol L 1 NaOH

23、 溶液滴定 0.1 mol L1 盐酸，如达 到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)， 继续加水至 50 mL， 所得溶液的 pH 是( ) A4 B7.2 C10 D11.3 答案 C 解析 c(OH )0.1 mol L 10.05 mL 50 mL 110 4 mol L1，c(H) Kw cOH 110 10 mol L1， pH10，故 C 项正确。 考点 酸碱中和滴定 题点 中和滴定过程中多(或少)一滴的 pH 计算 题组三 滴定误差分析 7(2018 南宁质检)用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误 差

24、的是( ) A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液 答案 D 解析 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，会使消耗标准盐酸的体积偏大，所测 结果偏高，故选 D。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定误差分析 8用标准浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低 的是( ) A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准

25、浓度的 NaOH 溶液 B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 答案 C 解析 未用 NaOH 溶液润洗滴定管，即 NaOH 溶液浓度下降，结果偏高，A 错误；把气泡误 算为 NaOH 溶液的体积，读取的 NaOH 溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B 错误；滴定 前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的 NaOH 溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C 正 确；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响，D 错误。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定误差分析 9用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂

26、质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 答案 B 解析 此实验过程中，待测值为 c(Na2CO3)，根据酸与 Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3) V待测液 k c酸 V酸(k 为标准酸与 Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A 项，加入酚酞时，对实验数 据无影响；B 项，此操作使 V酸数值偏大，故使 c(Na2CO3)偏大，最终所得 Na2CO3质量分数 偏

27、高；C 项，此操作对实验数据无影响；D 项，此操作使 c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得 Na2CO3质量分数偏低。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定误差分析 题组四 中和滴定图像(曲线) 10.在 25 时，用 0.125 mol L 1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定 曲线如图所示。图中 K 点代表的 pH 为( ) A13 B12 C10 D11 答案 A 解析 由图示可知，在 V(HCl)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，由 c(HCl) V(HCl)c(NaOH) V(NaOH)知 c(NaOH)cHCl

28、 VHCl VNaOH 0.125 mol L 120.00 mL 25.00 mL 0.1 mol L 1。由 K wc(H ) c(OH)知，0.1 mol L1 的 NaOH 溶液的 c(H )1013 mol L1， 即其 pH13。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定曲线 11.如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 mol L 1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A原盐酸的浓度为 0.10 mol L 1 Bx 的值为 2.0 CpH12 时，V 的值为 20.4 D原盐

29、酸的浓度为 1.0 mol L 1 答案 A 解析 当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸的 pH1，因此 c(HCl)0.10 mol L 1，A 正确、D 错误； 当反应后溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH) 20.0 mL，B 错误；当反应后溶液pH12 时， VNaOH0.10 mol L 120.0 mL0.10 mol L1 VNaOH20.0 mL 110 2 mol L1，解得 V(NaOH)24.4 mL，C 错误。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定曲线 12(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测

30、定 NaOH 溶液浓度的目的？_(填 “是”或“否”)。 主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯 试剂：NaOH 溶液 0.100 0 mol L 1 盐酸 (2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol L 1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度， 请填写下列空白： 用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 某学生的操作步骤如下： A移取 20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管 23 次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D取标准 NaOH 溶液注入碱式

31、滴定管至“0”刻度以上 23 mL； E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_(填字母)。 上述 B 步骤操作的目的是_ _。 判断到达滴定终点的实验现象是_ _。 上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ mol L 1。 答案 (1)否 (2)乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水， 防止其将标准溶液稀释而 带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.100 0V2V1 V 解析 (1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。

32、(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。按查漏水洗润洗 装液排气泡调液面读数加待测液和指示剂滴定判断终点读数、记录数据计 算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且 半分钟内不褪色。滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1) mL，因此 c(HCl) 0.100 0V2V1 V mol L 1。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定的综合 13下图是用 0.100 0 mol L 1 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、 后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名

33、称是_。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测 NaOH 溶 液的平均浓度是_mol L 1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液 的体积/mL 滴定前盐酸的体 积读数/mL 滴定后盐酸的体 积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 _； 若滴

34、定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_。 答案 (1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80 (3)0.110 0 (4)偏低 无影响 偏高 解析 (1)仪器 A 为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为 0.01 mL，因 此滴定前的读数为 0.80 mL，滴定后为 22.80 mL。(3)第 2 组读数与其他两组差别较大，属异 常值，应舍去，c(NaOH)0.100 0 mol L 10.022 00 L 0.020 00 L 0.110 0 mol L 1。(4)会使 V(HCl) 偏小，c(NaO

35、H)偏低；对测定结果无影响；会使 V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 考点 酸碱中和滴定 题点 酸碱中和滴定的综合 14(2018 钦州校级期末)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 (H2C2O4 xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的 研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于 水， 其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 2 8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值： 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其

36、配成 100.00 mL 溶液作为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.100 0 mol L 1 的酸性 KMnO4溶液进行滴定， 达到终点时消耗标准液 10.00 mL。 请回答下列问题： (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。讨论： 若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会_(填“偏大”“偏小”或 “不变”，下同)。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。 答

37、案 (1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分 钟内不褪色 (3)2 偏大 偏小 解析 解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧 化还原反应。(1)因为酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛 装。(2)可利用 MnO 4Mn 2的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变 为紫红色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中所含 H2C2O4的物质的量 为 0.100 0 mol L 110.00 mL103 L mL15 2 100.00 mL 25.00 mL 0.010 0 mol，则 1.260 g H2C2O4 xH2O 中所含 H2O 的物质的量为1.260 g0.010 0 mol90 g mol 1 18 g mol 10.020 0 mol，则 x 2。 若滴定至终点时俯视滴定管读数， 则所得的消耗的酸性 KMnO4标准溶液的体积偏小， 测得的 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 值偏大。若酸性 KMnO4溶液浓度偏小，则消耗 的体积偏大，测得 x 值偏小。 考点 酸碱中和滴定原理的迁移运用 题点 氧化还原反应滴定高锰酸钾滴定