第一章本章知识体系构建与核心素养解读教案及习题（高中化学选修4 步步高）.docx

上传人（卖家）：四川天地人教育

文档编号：683790

上传时间：2020-08-07

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资源描述：: 1、本章知识体系构建与核心素养解读本章知识体系构建与核心素养解读研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。例析 (1)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H
2、2合成 CH4的反应。温度为 T 时，该反应的热化学方程式为_ _。已知温度为 T 时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165 kJ mol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJ mol 1 (2)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应为： 2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) H1 反应生成 1 mol Cl2(g)的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为_ _ (反应热用 H1和 H2表示)。 (3)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s
3、)3CO(g) H494 kJ mol 1 CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H110 kJ mol 1 则反应 Fe2O3(s)3C(s)3 2O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的 H_kJ mol 1。理论上反应 _放出的热量足以供给反应_所需要的热量(填上述方程式序号)。答案 (1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJ mol 1 (2)4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) H2H12H2 (3)355 解析 (1)已知：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4
4、H2(g)H165 kJ mol 1、CO(g) H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJ mol 1，由盖斯定律可知，即得所求热化学方程式：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJ mol 1。 (2)2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) H1 由图得 2CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g) 2H2 运用盖斯定律：2得总反应：4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) H2H1 2H2。 (3)根据盖斯定律，由3可得目标方程式，故其 H355 kJ mol 1。点评：建立盖斯定律应用的思维模型，首先根据目标热化学方程式调整已知热化学方程式中各物质的化学计量数及焓变，然后将热化学方程式相加减，可写出目标热化学方程式，进而求得目标反应的反应热，促进“模型认知”化学核心素养的发展。

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