第三章 第二节 第1课时 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第第 1 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离 平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。2.证据推理与模型认知： 通过分析、 推理等方法知道溶液 pH 的概念及溶液酸碱性与 pH 的关系， 建立溶液酸碱性判断 的思维模型。 一、水的电离 1水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为 H2OH2OH3O OH，简写为 H 2O H OH。 (3)水的电离平衡常数 K电离cH cOH cH2O 。 2水的离子积

2、常数 (1)概念：一定温度下，因为 K电离为常数，所以 c(H ) c(OH)K 电离 c(H2O)为一新常数，叫 做水的离子积常数，简称水的离子积，记为 Kw。 (2)表达式 Kwc(H ) c(OH)。 (3)影响因素 Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高，Kw增大；25 时，Kw1.010 14。 3外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OH OH H0 的影响，并填写下表： 改变条件 平衡移动方向 c(H ) c(OH ) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 不变 加入碱 左移 减小 增大

3、 减小 不变 加入活泼金属(如 Na) 右移 减小 增大 增大 不变 (1)25 时，Kw1.010 14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀 溶液。 (2)在不同溶液中，c(H )、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的 c(H)与 c(OH)一 定相等。Kwc(H ) c(OH)中，c(H)、c(OH)均指整个溶液中所有 H和 OH的总物质的量 浓度。 (3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 例 1 (2018 浙江慈溪中学高二月考)25 时，水的电离达到平衡：H2OH OH H 0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降

4、低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K w不变 C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H )降低 D将水加热，Kw增大，c(H )不变 答案 B 解析 A 项，加入稀氨水，NH3 H2O 存在电离平衡：NH3 H2ONH 4OH ，c(OH)增大， 使水的电离平衡逆向移动，错误；B 项，加入 NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4= Na HSO2 4，c(H )增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，K w不变，正确；C 项，CH3COOHCH3COO H，使 c(H)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D 项， 升温，Kw增大，c(H )增大

5、，错误。 考点 水的电离 题点 条件改变对水的电离平衡的影响 思维启迪 运用平衡移动原理可以多角度分析水的电离平衡中的相关问题，得出： (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加入能消耗 H 或 OH的物质(如加活泼金属)； (2)抑制水的电离平衡的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 例 2 (2018 长春校级月考)某温度下，纯水的 c(H )2107 mol L1，则此时 c(OH) 为 mol L 1；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H)0.5 mol L1，则溶液中 c(OH) 为 mol L 1，由水电离产生的 c(H)为 mol L1，此时温度 (填“高于”“低 于”或“等于

6、”)25 。 答案 210 7 81014 81014 高于 解析 纯水电离出的 c(H )c(OH)2107 mol L1，故 K w410 1411014，故此时 温度高于 25 。温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )0.5 mol L1，则溶液中 c(OH) Kw cH 410 14 0.5 mol L 181014 mol L1c(OH) 水。 考点 水的电离 题点 水电离出的 c(H )或 c(OH)的计算 思维启迪水电离出的 c(H )或 c(OH)的计算思路 Kw表达式中 c(H )、c(OH)均表示整个溶液中所有 H、OH的总物质的量浓度，但是一般情 况下有 (1)酸溶液中 Kw

7、c(H ) 酸 c(OH ) 水(忽略水电离出的 H 的浓度)。 (2)碱溶液中 Kwc(H ) 水 c(OH ) 碱(忽略水电离出的 OH 的浓度)。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的 c(H )与水电离出的 c(OH)一定 相等。 (4)室温下，由水电离出的 c(H )11013 mol L1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 二、溶液的酸碱性与 pH 1溶液的酸碱性与 c(H )和 c(OH)的关系 c(H )与 c(OH)相对大小 c(H )/mol L1 的范围(25 ) 中性溶液 c(OH )c(H) c(H )1.0107 酸性溶液 c(OH )1.010

8、7 碱性溶液 c(OH )c(H) c(H )1.0107 特别提示 用 c(H )、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。 2溶液的 pH 与 c(H )及酸碱性的关系 (1)pH 是 c(H )的负对数，其表达式是 pHlg c(H)。 (2)溶液的 pH、c(H )及酸碱性的关系图(25 )： (3)pH 的适用范围：110 14 mol L1c(H)1 mol L1。 3溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)：常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系) 石蕊 8.0 蓝色 酚酞 10.0 红色 甲基橙 4.4 黄色

9、 (2)利用 pH 试纸测定。 使用 pH 试纸的正确操作为取一小块 pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表 面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色 卡对照，读出 pH。 (3)利用 pH 计测定。仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小数点后 2 位)。 4pH 的应用 (1)医疗上：血液中的 pH 是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控血液的 pH 是辅助治 疗的重要手段之一。 (2)生活中：人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的 pH，使之达到适宜的酸碱度。 (3)环保领域：酸性和碱性废水的处理常利用中和反应，处理过程中可利用 pH 自动测定仪

10、进 行检测和控制。 (4)农业生产中：各种农作物生长都对土壤的 pH 范围有一定的要求。 (5)科学实验和工农业生产中：溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个 关键因素。如在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和反应滴定中，溶液 pH 的变化是判断滴定 终点的依据。 溶液酸碱性的判断 例 3 下列溶液一定显酸性的是( ) A溶液中 c(OH )c(H) B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C溶液中 c(H )106 mol L1 D常温时，溶液中由水电离的 c(H )109 mol L1 答案 B 解析 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H )和 c(OH)的相对大小，若 c(H)c(O

11、H)，溶液呈酸 性；而 pH107 mol L1 溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能 用来判断溶液的酸碱性。B 项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D 项中水电离的 c(H )107 mol L1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。 考点 溶液的酸碱性与 pH 题点 溶液酸碱性的判断方法 例 4 李同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干 燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)， 其理由是 。 (2)如不正确， 请分析是否一定有误差： 。 (3)若用此法分别测定 c

12、(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因 是 。 答案 (1)错误的 用湿润的 pH 试纸来测定溶液的 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原 溶液的 pH，若溶液不显中性，就会产生误差 (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (3)盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H ，使醋酸溶液中 c(H)受到的影响比 盐酸中的小，故误差较小 解析 用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。 考点 溶液的酸碱性与 pH 题点 溶液酸碱性的实验测定 相关链接 溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 (1)区别：溶液的酸碱性指的是溶液中 c(H )、c(OH)

13、的相对大小。酸、碱的强弱是以电解质 的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。 (2)联系：强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供 H 的 能力相同； 酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。 1纯水在 25 和 80 时，c(H )前后大小关系及酸碱性分别是( ) A大于 弱酸性 B等于 都显中性 C小于 弱酸性 D小于 都显中性 答案 D 解析 Kw随温度升高而增大， 纯水中 c(H )也随温度升高而增大， 但仍等于 c(OH)， 显中性。 考点 水的电离 题点 温度对水电离平衡的影响 2向纯水中加入少

14、量 NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( ) Ac(H )/c(OH)增大 Bc(H )减小 C水中 c(H )与 c(OH)的乘积增大 Dc(OH )增大 答案 A 解析 水存在电离平衡：H2OH OH，加入 NaHSO 4固体，c(H )增大，c(OH)减小， c(H ) c(OH)不变，c(H)/c(OH)增大。 考点 水的电离 题点 酸碱对水电离平衡的影响 3常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.01011 mol L1，该溶液可能是( ) 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案 A 解析 某溶液中由水电离出来的 c(H )1.0

15、1011 mol L1，说明溶液既可能呈酸性，也可 能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO 3H ，HSO 3 SO2 3H ，溶液呈酸 性；NaOH=Na OH，溶液呈碱性。 考点 溶液 pH 与水电离氢离子浓度的相关应用 题点 由水电离的氢离子浓度判断离子共存或溶质类别 4在相同温度下，0.01 mol L 1 NaOH 溶液和 0.01 mol L1 的盐酸相比，下列说法正确的是 ( ) A两溶液中由水电离的 c(H )都是 1.01012 mol L1 BNaOH 溶液和盐酸中由水电离出 c(OH )分别为 1.0102 mol L1、1.01012 mol L1 C两溶液

16、中由水电离出的 c(H )相等 D两者都促进了水的电离 答案 C 解析 若该温度下水的离子积常数为 Kw(这里没有说是 25 )， 则在 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶 液中，由水电离的 c(H ) Kw cOH Kw 0.01 mol L 1。在 0.01 mol L1 的 HCl 溶液中，由水电离 出的 c(H )c(OH) 水电离 Kw 0.01 mol L 1。 考点 水的电离 题点 水电离出的 c(H )或 c(OH)的计算 5(2018 衡水联考)用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( ) A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比

17、色卡 对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央， 再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A 解析 pH 试纸的使用方法： 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测液的玻璃棒点 在试纸的中部， 随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照， 确定溶液的 pH。 pH 试纸不能用水润湿， 若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。 考点 溶液的酸碱性与 pH 题点 溶液酸碱性的实验测定 6下列说法不正确的是( ) Ap

18、H7 的溶液不一定呈酸性 B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH )相等 C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl )c(CH 3COO ) D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl )c(NH 4)，则溶液呈中性 答案 B 解析 pH7 的溶液不一定呈酸性，如 100 时，pH6 为中性溶液，pH7 可能为碱性溶 液，故 A 正确；NH3 H2O 是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液， 氢氧化钠溶液中的 c(OH )大于氨水中的 c(OH)， 故 B 错误； 在相同温度下， pH 相等的盐酸、 CH3COOH 溶液，c(

19、H )和 c(OH)分别相等，根据电荷守恒，分别有 c(Cl)c(OH)c(H)， c(CH3COO )c(OH)c(H)，因此 c(Cl)c(CH 3COO )，故 C 正确；氨水和盐酸反应后的 溶液中存在电荷守恒 c(Cl )c(OH)c(NH 4)c(H )， 若 c(Cl)c(NH 4)， 则 c(OH )c(H)， 溶液呈中性，故 D 正确。 考点 溶液的酸碱性与 pH 题点 溶液的酸碱性与 pH 的综合 7.在不同温度下的水溶液中 c(H )与 c(OH)的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线代表的温度下， 水的离子积为 ， 曲线所代表的温度 (填“高于”“低于” 或“等于”

20、)曲线所代表的温度。你判断的依据是 。 (2)曲线所代表的温度下，0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 。 答案 (1)110 12 高于 曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是 吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低 (2)10 解析 (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为 110 12，水的电 离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的 大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为 110 12,0.01 mol L1 的 NaOH 溶液中 c(OH )102 mol L1，

21、则 c(H)1010 mol L1，pH10。 考点 水的电离 题点 水的电离平衡曲线 题组一 外界条件对水的电离平衡的影响 1下列操作中，能使电离平衡 H2OH OH，向右移动且溶液呈碱性的是( ) A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入少量金属钠 C向水中加入 NaOH 溶液 D将水加热到 100 ，使 pH6 答案 B 解析 向水中加入 NaHSO4溶液， 溶液中 c(H )增大， 抑制水的电离， 平衡向左移动， A 错误； 向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的 H ，使水的电离平衡向右移动，c(OH)增大， 溶液呈碱性，B 正确；向水中加入 NaOH 溶液，溶液中 c(OH )

22、增大，抑制水的电离，平衡向 左移动，C 错误；将水加热到 100 ，使 pH6，但 c(H )c(OH)，溶液呈中性，D 错误。 考点 水的电离 题点 条件改变对水的电离平衡的影响 2(2018 山东师大附中月考)某温度下，向 c(H )1106 mol L1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H )1103 mol L1。下列对该溶液的叙述不正确的 是( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11011 mol L1 C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )增大 答案 B 解析 25 时，纯

23、水中 c(H )1107 mol L1，c(H)1106 mol L1 说明水的电离得到 促进，故 T25 ，A 项正确；c(H )1106 mol L1，水的离子积常数为 11012，K w c(H ) c(OH)，当 c(H)1103 mol L1时，c(OH)1109 mol L1，故由水电离出来的 c(H )1109 mol L1，B 项错误；NaHSO 4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的 电离程度减小，C 项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H )减小，K wc(H ) c(OH)， 所以 c(OH )增大，D 项正确。 考点 水的电离 题点 酸碱对水电离平衡的影响

24、 3水的电离过程为 H2OH OH，在 25 时，水的离子积 K w1.010 14；在 35 时，水的离子积 Kw2.110 14。则下列叙述正确的是( ) Ac(H )随着温度的升高而降低 B35 时，c(H )c(OH) C35 时的水比 25 时的水电离程度小 D水的电离是吸热过程 答案 D 解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 时，c(H )c(OH)1107 mol L 1；35 时，c(H)c(OH)1.45107 mol L1。温度升高，c(H) 和 c(OH) 都增大， 且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离为吸热过程。 考点

25、水的电离 题点 温度对水电离平衡的影响 425 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4，其中水的电离程 度按由大到小顺序排列的一组是( ) A B C D 答案 C 解析 分析三种物质可知、抑制水的电离，不影响水的电离平衡，在中 H2SO4为 二元强酸，产生的 c(H )大于 NaOH 产生的 c(OH)，抑制程度更大，故顺序为。 考点 水的电离 题点 酸碱对水电离平衡的影响 题组二 对水的离子积常数的理解及应用 5 常温下， 某溶液中由水电离产生的 c(H )11011 mol L1， 则该溶液的 pH 可能是( ) A4 B7 C8 D11 答案 D 解析 由题意知

26、由水电离产生的 c(H )11011 mol L11107 mol L1，抑制了水的电 离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H )1103 mol L1，pH3；若是碱，c(OH) 110 3 mol L1，pH11。 考点 溶液 pH 与水电离氢离子浓度的相关应用 题点 由水电离氢离子浓度确定溶液的酸碱性或计算其 pH 6(2018 山西大同校级期中)常温下，在 0.01 mol L 1 H 2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓 度是( ) A510 13 mol L1 B0.02 mol L 1 C110 7 mol L1 D110 12 mol L1 答案 A 解析 H2SO4电离出的

27、 c(H )0.02 mol L1，常温下，由 K w1.010 14 可知 c(OH )5 10 13 mol L1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的 c(H)c(OH)51013 mol L1。 考点 水的电离 题点 水电离出的 c(H )或 c(OH)的计算 7下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比()是( ) pH0 的盐酸 0.1 mol L 1 的盐酸 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D141323 答案 A 解析 中 c(H )1 mol L1，由水电离出的

28、c(H)与溶液中 c(OH)相等，等于 1.0 10 14 mol L1； 中 c(H )0.1 mol L1，由水电离出的 c(H)1.01013 mol L1； 中 c(OH )1.0102 mol L1，由水电离出的 c(H)与溶液中 c(H)相等，等于 1.0 10 12 mol L1； 中 c(OH )1.0103 mol L1，同所述由水电离出的 c(H)1.01011 mol L1。 即(1.010 14)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。 考点 水的电离 题点 水电离出的 c(H )或 c(OH)的计算 8室温下，若溶液中由水电离产生

29、的 c(OH )11014 mol L1，满足此条件的溶液中一定 可以大量共存的离子组是( ) AAl3 、Na、NO 3、Cl BK 、Na、Cl、NO 3 CK 、Na、Cl、AlO 2 DK 、NH 4、SO 2 4、NO 3 答案 B 解析 溶液中由水电离产生的 c(OH )11014 mol L1，溶液的 pH 为 0 或 14，溶液呈酸 性或碱性。A 项，Al3 与 OH不能大量共存；C 项，AlO 2与 H 不能大量共存；D 项，NH 4与 OH 不能大量共存。 考点 溶液 pH 与水电离氢离子浓度的相关应用 题点 由水电离的氢离子浓度判断离子共存或溶质类别 9水的电离常数如图两

30、条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H )c(OH)常数，下列说法错 误的是( ) A图中温度 T1T2 B图中五点 Kw间的关系：BCADE C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 答案 C 解析 由图像可知，A 点在 T2时的曲线上，而 B 点在 T1时的曲线上，因为 A、B 点水电离 产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B 点的电离程度大于 A 点，所 以温度 T1T2，故 A 正确；由图像可知，A、E、D 都是 T2时曲线上的点，Kw只与温度有关， 温度相同时 Kw相同， 温

31、度升高， 促进水的电离， Kw增大， 则 BADE， 由 C 点 c(OH )c (H )可知， C 点的 K w大于 A 点， 则 Kw值 BCADE， 故 B 正确； 由 E 和 D 点 c(H )c (OH )可知其不是纯水的电离，故 C 错误；B 点时，K w110 12，pH2 的硫酸中 c(H) 0.01 mol L 1，与 pH12 的 KOH 溶液中 c(OH)1 mol L1，等体积混合后，溶液显碱性， 故 D 正确。 考点 水的电离 题点 水的电离平衡曲线 题组三 溶液的酸碱性的判断与 pH 10(2018 潍坊调研)下列溶液一定显酸性的是( ) A含 H 的溶液 Bc(O

32、H )c(H)的溶液 CpH7 的溶液 D能与金属 Al 反应放出 H2的溶液 答案 B 解析 溶液中的酸碱性取决于溶液中 c(H )与 c(OH)的相对大小；25 时 pH”“ 升温促进水的电离，Kw增大 (2)碱性 110 7 (3)向右 向右 (4) (5)等于 (6)c 解析 (1)升高温度，Kw增大，由于 Kw110 1211014，因此温度大于 25 。 (2)该温度下，溶液中 c(OH )110 12 110 7 mol L 11105 mol L1，因为 c(OH)c(H)，所以 溶液呈碱性； NaOH 溶液中由水电离出来的 c(OH )等于溶液中的 c(H)， 即为 1107

33、 mol L1。 (3)Zn 与稀硫酸反应过程中，溶液中 c(H )减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少 量 NaCl 固体，平衡 Cl2H2OH ClHClO 向左移动，溶液中 c(H)减小，水的电离 平衡向右移动。 (4)25 时，0.1 mol L 1 的盐酸中 c(H )与 0.1 mol L1 NaOH 溶液中 c(OH)相等，故两溶液 中水的电离程度相等。 同理 0.1 mol L 1 H 2SO4和 0.1 mol L 1 Ba(OH) 2溶液中水的电离程度相 等；0.1 mol L 1 CH 3COOH 和 0.1 mol L 1 氨水中水的电离程度相等，酸溶液中 c(

34、H )越大或 碱溶液中 c(OH )越大，水电离出的 c(H)就越小，故 6 种溶液中水电离出的 c(H)由大到小 的关系为。 (5)pH4 的盐酸中， 由水电离出的 c(H )10 14 10 4 mol L 11010 mol L1， pH10 的 Ba(OH) 2 溶液中，由水电离出的 c(H )1010 mol L1(溶液中的 H浓度)。 (6)乙酸的 Ka小于氯乙酸的 Ka，所以 0.1 mol L 1乙酸溶液中的 c(H)小于 0.1 mol L1氯乙酸溶 液中的 c(H )，故水的电离程度 0.1 mol L1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的 c(H) 减小，水的电离程度增

35、大，故选 c。 考点 溶液的酸碱性与 pH 题点 水的电离与溶液 pH 的综合 15(2018 银川调研)在水的电离平衡中，c(H )和 c(OH)的关系如图所示： (1)A 点水的离子积为 1.010 14，B 点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因 是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 a图中 A、B、D 三点处 Kw的大小关系：BAD bAB 线上任意点的溶液均显中性 cB 点溶液的 pH6，显酸性 d图中温度 T1T2 (3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ 。 (4)T2时，若盐酸中 c(H )5104 mol L1，则由水电离产生的 c(

36、H) 。 答案 (1)1.010 12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)b (3)否，加入盐酸，c(H )c(OH)，所以体系不可能处于 B 点位置 (4)2109 mol L1 考点 水的电离 题点 水的电离平衡的综合 16下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积 Kw 110 14 a 110 12 试回答以下问题： (1)若 25t1t2，则 a (填“”“”或“”)110 14。 (2)25 时， 某 Na2SO4溶液中 c(SO2 4)510 4 mol L1， 取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL， 则稀释后溶

37、液中 c(Na )c(OH) 。 (3)在 t2 ，pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的 OH 浓度为 。 (4)在 t2 时由水电离出的 c(H )1106 mol L1。若该温度下，其溶液的 pH7，则该 溶液 (填字母)。 a呈中性 b呈碱性 c呈酸性 dc(OH )100c(H) 答案 (1) (2)1 0001 (3)110 10 mol L1 (4)bd 解析 (1)升温，Kw变大。 (2)c(SO2 4)510 4 mol L1，则 c(Na)2c(SO2 4)110 3 mol L1，稀释 10 倍，则 c(Na) 110 4 mol L1。25 时，Na 2SO4溶液

38、中 c(OH )1107 mol L1，稀释 10 倍后仍然为 110 7 mol L1，则 c(Na)c(OH)1031。 (3)在 t2 时，pH10 的 NaOH 溶液中 c(H )11010 mol L1，NaOH 溶液中 c(H)来自水 的电离，水电离出 H 的同时也电离出等量的 OH。 (4)在 t2 时， 水电离的 c(H )1106 mol L1， 则此时水电离的 c(OH)1106 mol L1， 即 t2 时 Kw(110 6)(1106)1012。某溶液的 pH7，c(H)1107 mol L1，该 溶液中 c(OH )1105 mol L1c(H)， 溶液呈碱性； 此时 c(OH)/c(H)110 5 mol L1 110 7 mol L1 100，即 c(OH )100c(H)。 考点 水的电离 题点 水的电离平衡的综合