初高中化学衔接 精品PPT课件162页.ppt

1、 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1教学目标的差别教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教 学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化 学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其 知识层次则以要求学生“知其然”为主。知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施

2、的较高层次的基础教育，化学高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学 知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要 求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识 能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2知识体系的差别知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认 识到：初中化学知识体系和高中化学的

3、知识体系一定识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定 有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化 学的知识体系将有利于高中化学的学习。学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到 的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段 对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知 识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认

4、识 到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系 。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对 化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了 化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解 决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生 活实际活实际化学实验化学实验化学原理化学原理问题探究方法问题探究方法化学规

5、律”化学规律” 来构建高中化学知识体系。来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行 了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的 衔接，但是也发现存在一些盲点区衔接，但是也发现存在一些盲点区 本节课的内容及任务：本节课的内容及任务： 1 1、认识化学学科、认识化学学科 3 3、初高中化学知识衔接、初高中化学知识衔接 2 2、怎样学好高中化学？、怎样学好高中化学？ 化学是一门怎样的学科？化学是一门怎样的学科？ 炭 烧 炭 烧 烤烤 肉肉 钻木取火钻木

6、取火 溶洞的形态为什么会发溶洞的形态为什么会发 生变化？生变化？ 自然界中的自然界中的 溶洞溶洞 探空气球和飞艇探空气球和飞艇 气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？ 化学的创造性和实用性：化学的创造性和实用性： 古代古代 铁器铁器 制 造 它 们 用 到 了 同 一 种 物 质 ， 是 什 么 ？ 制 造 它 们 用 到 了 同 一 种 物 质 ， 是 什 么 ？ 在 实 验 室 和 工 业 上 如 何 制 取 它 ？ 在 实 验 室 和 工 业 上 如 何 制 取 它 ？ 现代炼铁高炉现代炼铁高炉 古代冶铁图古代冶铁图 煤 的 综 合 利 用 煤 的 综 合 利 用 石 油

7、工 业 石 油 工 业 化学科学发展的几个化学科学发展的几个 重要历史时期重要历史时期 1661年提出化学元素的概念，标志着近代化年提出化学元素的概念，标志着近代化 学的诞生。学的诞生。 英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家 波义尔波义尔 法国化学家法国化学家 拉瓦锡拉瓦锡 1771年建年建 立燃烧现立燃烧现 象的氧化象的氧化 学说，使学说，使 近代化学近代化学 取得了革取得了革 命性的进命性的进 展。展。 1803年提出了原子年提出了原子 学说，为近代化学学说，为近代化学 的发展奠定了坚实的发展奠定了坚实 的基础。的基础。 英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家 道尔顿道尔顿 1869

8、年发现元素周年发现元素周 期律，把化学元素及其期律，把化学元素及其 化合物纳入一个统一的化合物纳入一个统一的 理论体系。理论体系。 俄国化学家俄国化学家 门捷列夫门捷列夫 化学科学发展的几个重要历史时期：化学科学发展的几个重要历史时期： 1661年年，英国英国化学家化学家、物理学家物理学家波义耳波义耳提出化学元素的概念提出化学元素的概念， 标志着近代化学的诞生标志着近代化学的诞生。 1771年年，法国法国化学家化学家拉瓦锡拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说建立燃烧现象的氧化学说，使近代使近代 化学取得了革命性的进展化学取得了革命性的进展。 1803年年，英国英国化学家化学家、物理学家物理学家道尔顿道

9、尔顿提出原子学说提出原子学说，为近代为近代 化学的发展奠定了坚实的基础化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年年，俄国俄国化学家化学家门捷列夫门捷列夫发现元素周期律发现元素周期律，把化学元素及把化学元素及 其化合物纳入一个统一的理论体系其化合物纳入一个统一的理论体系。 我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献 用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉字 中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。 神舟六号返回舱号神舟六号

10、返回舱号 现在化学研究的分子结构: 乙醇分子 水分子 乙酸分子乙酸分子 蛋 白 质 分 子 的 结 构 片 段 蛋 白 质 分 子 的 结 构 片 段 化学发展简史： 1古代化学主要是化学实用技术阶段。古代化学主要是化学实用技术阶段。 2十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为 一门科学。一门科学。 3元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物 质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研 究深入到了微观领域。究深入到了微观领域。 4原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里原子分子

11、学说的建立是近代化学发展的重要里 程碑。程碑。 化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。 古代化学古代化学 近代化学近代化学 现代化学现代化学 使使 用用 火火 制陶制陶 冶金冶金 酿酒酿酒 炼丹炼丹 元素概念元素概念 燃烧学说燃烧学说 原子分子论原子分子论 元素周期律元素周期律 放射化学放射化学 量子化学量子化学 合成化学合成化学 高分子化学高分子化学 化学热力学和动力学化学热力学和动力学 试管烧杯试管烧杯 精密仪器精密仪器 宏观宏观 微观微观 研究层面：研究层面： 研究手段研究手段: 化学化学是在原子、分子水平上研究是在原子、分子水平上研究

12、物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的 自然科学。自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已 成为现代科学中的成为现代科学中的 “中心学科”“中心学科” 小小 结结 怎样才能学好高中化学？怎样才能学好高中化学？ 一、化学用语的学习一、化学用语的学习 1、化学用语是学习化学的工具、化学用语是学习化学的工具 2、写好记好化学式的方法、写好记好化学式的方法 3、掌握写好记好化学方程式的方法、掌握写好记好化学方程式的方法 是特有的一种国际科技语言，很重要。是特有的一种国际科技语言，很重要

13、。 （1）掌握单质化学式的写法）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法）掌握化合物化学式的写法 （1）抓住反应规律）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式）联系实验现象写好记好化学方程式 二、化学实验的学习方法二、化学实验的学习方法 1、实验、实验学习化学的手段学习化学的手段 2、观察实验要与思考相结合、观察实验要与思考相结合 3、化学实验操作中的“一、二、三”、化学实验操作中的“一、二、三” 化学是以实验为基础的自然科学。实验化学是以实验为基础的自然科学。实验 是研究化学的科学方法，也是学习化学是研究化学的科学方法，也是学习化学 的重要手段。的重要手段。 化学实验的观

14、察，一般是按照“反应前化学实验的观察，一般是按照“反应前反应中反应中反应反应 后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。 例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什 么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却 无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深 的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来

15、，而铜 没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。 1实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使 试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管 直立起来，让药品全部落到试管底部。直立起来，让药品全部落到试管底部。 2实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢 竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再 把容器慢慢地

16、竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底 部，以免打破容器。部，以免打破容器。 3在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤 纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要 低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻 地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 高中化学学习方

17、法：高中化学学习方法： 上课认真听，课前要预习，课后要复习；上课认真听，课前要预习，课后要复习； 作业要保质保量完成；作业要保质保量完成； 多记多背多记多背，注重理解，注重理解，多做练习多做练习，熟能生巧；，熟能生巧； 善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问；善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问； 广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。 一、初高中化学知识衔接一、初高中化学知识衔接 1、认识元素周期表，找出、认识元素周期表，找出120号元素并号元素并 写出它们的名称及化学符号。写出它们的名称及化学符号。 初高中化学知识衔接初高中化学知识衔接 1、认识

18、元素周期表，找出、认识元素周期表，找出120号元素并号元素并 写出它们的名称及化学符号。写出它们的名称及化学符号。 2、按照元素周期表的相对位置，写出只有、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。号元素的部分元素周期表。 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 元素周期表（部分）元素周期表（

19、部分） 一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质（一）物质的变化和性质 物质的变化：物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化化学变化和和物理变化物理变化常常常常同时发生。同时发生。物质发生化学变化时一物质发生化学变化时一 定伴随物理变化；定伴随物理变化； 发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变三态变 化（固、液、气）是物理变化化（固、液、气）是物理变化。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，

20、而分子物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子 本身没有发生变化；发生本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身化学变化时，分子被破坏，分子本身 发生变化。发生变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化 2物质的性质物质的性质 物理性质物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等。硬度、密度、溶解性、毒性等。 化学性质化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如：通过化学变化表现出的性质。如： 还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性热稳定性

21、。 掌握化学性质时要知道与：掌握化学性质时要知道与：金属、非金属、氧气、氢气、酸、金属、非金属、氧气、氢气、酸、 碱、盐、水碱、盐、水等的反应。等的反应。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切 原子的原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数决定元素的化学性质 （二）物质的分类（二）物质的分类 1. 混合物混合物 ：是由两种或两种以上的物质混合而成：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种或由不同种 物质组成）物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水 ），），

22、矿物（煤、石矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（ 生铁、钢）生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混 合也是混合物。合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组一种元素组 成成的物质的物质可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物，多种元素多种元素组成的物质组成的物质 可能是纯净或混合物。可能是纯净或混合物。 2 2. .纯净物纯净物 ：由一种物质组成的：由一种物质组成的。 例如：水例如：水、 水银水银

23、、 蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物都是纯净物。 冰与水混合是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物 ，是化合物。，是化合物。 3.单质单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如例如:铁铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。、氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5 5有机物有机物（有机化合物有

24、机化合物）： 含碳元素的化合物含碳元素的化合物（除除CO、CO2 和含碳酸根化合和含碳酸根化合 物外物外） 无机物无机物 ：不含碳元素的化合物以及：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含和含 碳酸根的化合物碳酸根的化合物。 6. 氧化物氧化物 ：由：由两种元素两种元素组成，其中组成，其中一种是一种是 氧元素氧元素的化合物。的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物 ，跟水反应生成同价的含氧酸跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO

25、3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等等 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO、K2 O 、CaO 、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物 不溶于水，跟水不反应。不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH CO和和H2O既不是酸性

26、氧化物也不是碱性氧化物，是不成既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成 盐氧化物盐氧化物 7.酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合的化合 物。通常情况下，物。通常情况下，酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7. 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素 是“是“ ”，”，酸由氢和酸根离子组成酸由氢和酸根离子组成。 紫色石蕊试液遇酸变红色紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。，无色酚酞试液遇酸不变色。 根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：根据酸的组成，通常有以下几种分类方法： 酸的电离方程

27、式：酸的电离方程式：酸酸n 酸根离子酸根离子n 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为： 一元酸（一元酸（HCl、HNO3 ）、）、 二元酸（二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ） 三元酸（三元酸（H3 PO4 ） 多元酸等多元酸等 根据酸分子里有无氧原子分为：根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）名称为：某酸） 无氧酸无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸名称为：氢某酸 ） 根据酸在水溶液中电离出根据酸在水溶液中电离出 的难易分为： 的难易分为： 强酸：强酸：H2SO4 ,HNO3、

28、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等等 中强酸：中强酸：H3PO4、H2SO3 弱酸：弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等等 根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：根据酸在化学反应中表现的性质可以分为： 氧化性酸和还原性酸（高中学习）氧化性酸和还原性酸（高中学习） 根据化合物的分类，酸还可以分为：根据化合物的分类，酸还可以分为： 有机酸和无机酸。有机酸和无机酸。 鉴定酸（鉴定鉴定酸（鉴定H ）的方法有： ）的方法有： 加加紫色石蕊试液变红色紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液；的是酸性溶液； 加活泼金属加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。等有氢气放出。 8.碱：电离时生

29、成的碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的的 化合物。化合物。 碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。 NH3 H2O 是一种特殊的碱是一种特殊的碱 可溶碱有五种：钾钙钠钡氨可溶碱有五种：钾钙钠钡氨 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱是强碱 氨水（氨水（ NH3 H2O ）是弱碱，它们的溶液均无色。）是弱碱，它们的溶液均无色。 有颜色的碱（不溶于水）：有颜色的碱（不溶于水）： 红褐色的氢氧化铁（红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 蓝色的氢氧化铜（蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2） 其他固体碱是白色。其他固体碱是白色。

30、碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液可溶性碱的溶液p值大于，值大于， 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色， 无色酚酞试液遇溶碱变红色无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）： ）： 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试 液变红色是碱液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐 溶液有蓝色沉淀的是碱。溶液有蓝色沉淀的是碱。 9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化

31、合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法第一种分类方法: a.正盐正盐（酸碱完全中和的产物，（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧没有可电离的氢离子或氢氧 根离子根离子） 例如例如 NaCl、Na2S、KNO3 无氧酸正盐叫无氧酸正盐叫 “某化某”“某化某” Na2S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”含氧酸盐叫“某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹 在中间）在中间） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _. 常见的酸式盐的酸根有：常见的

32、酸式盐的酸根有： 、 、 、 、3 、 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“碱式盐（化学式的中间有“OH”）：）： 2（）（）23 第二种分类方法：第二种分类方法： 按盐中按盐中相同部分的离子称为某类盐相同部分的离子称为某类盐： 含碳酸根离子的盐称为含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为含硫酸根离子的盐称为硫酸盐硫酸盐、 含硝酸根离子的盐称为含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、 含铁离子的盐称为含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。，等等。 10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和p值：值： 酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸

33、），酸性越强（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH 值越小，酸性越弱值越小，酸性越弱pH值越大。值越大。 水、中性水、中性的硫酸的硫酸盐盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，p 值等于。不能使指示剂变色值等于。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液可溶的碱溶液p值大于值大于。碱性越强。碱性越强pH值越大，碱性越弱值越大，碱性越弱pH 越小越小 11.酸碱盐溶解性口诀：酸碱盐溶解性口诀： 钾、钠、硝、铵溶；钾、钠、硝、铵溶； 溶碱溶碱有五种：钡、钾、钙、钠、氨有五种：钡、钾、钙、钠、氨 不溶不溶氯化物氯化物AgCl 不溶硫酸盐不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只钾、钠

34、、铵溶。碳酸盐只钾、钠、铵溶。 沉淀物中沉淀物中AgCl和和BaSO4 不溶于稀硝酸；不溶于稀硝酸； Fe(OH)3是红褐色沉淀，是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2） 有以下常见的沉淀：有以下常见的沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶解，则沉淀若沉淀不溶解，则沉淀 中一定有中一定有AgCl或或BaSO4 ；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没 有有AgCl或或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则

35、沉淀中一定有；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl或或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀 。 分子、原子、离子、元素和化学式分子、原子、离子、元素和化学式 二、初高中化学知识衔接二、初高中化学知识衔接 1.元素元素 ：具有相同核电荷数（即核内质子数）的：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子总称元素。一类原子总称元素。 原子的核电荷数原子的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)决定原子或离子的元素种决定原子或离子的元素种 类。类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素 的一个原子

36、、一种单质。的一个原子、一种单质。 H N O Cl等符号不能表示单质，等符号不能表示单质， 它们的单质是：它们的单质是： H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： O氧氧 Si硅硅 Al铝铝 Fe铁。铁。 铝铝是是地壳地壳中含量中含量最多的金属元素最多的金属元素。 化学的“语法”：化学的“语法”： “某分子”由“某“某分子”由“某原子构成”原子构成” “某物质”由“某“某物质”由“某元素组成元素组成”或“某某分子构成”；”或“某某分子构成”； 金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成 例：水由氢元素

37、和氧元素组成，水由水分子构成。例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分个水分 子由子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说 “水是由二个氢元素和一个氧元素组成”“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相 同的核电荷数：同的核电荷数： H 和 和He CO、N 和 和Si O 、 、S和和 S2- OH 和 和 F 元素、分子和原子的区别与联系元素、分子和原子

38、的区别与联系 2粒子粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微 观概念，既表示种类又可表示个数。观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 金属单质和稀有气体由原子直接构成；金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质非金属单质、非金属与非金属形成的、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成共价化合物由分子构成 ； 化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离离子化合物是由离 子构成。子构成。 3.分子分子 ：分子是：分子是保持物

39、质化学性质保持物质化学性质的的一种粒子一种粒子。 分子由原子构成，分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 4.原子原子 ：原子是：原子是化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。）（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核原子由核外带负电的电子和带正电的原子核 构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里：在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数

40、 注意：原子不是构成物质的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中原子只是化学变化中 的最小粒子的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原 子核就是一个质子。子核就是一个质子。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、 原子的数目和原子的质量都不变。原子的数目和原子的质量都不变。 分子和原子的区别：分子和原子的区别： 在化学变化中分子可分为更小的粒子在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子；原子； 原子不能再分。原子不能再分。 5原子团原子团 ：由两种或两种以上元

41、素的原子构成，在化学反应：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应 中通常以整体参加反应的原子集团。中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根（碳酸氢根（HCO3- ） 硫酸氢根（硫酸氢根（HSO4- ） 磷酸氢根（磷酸氢根（HPO42- ） 磷酸二氢根（磷酸二氢根（H2PO4- ） 注意：注意： 原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因 此此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素含原子团的物质

42、必定有三种或三种以上元素，二种元素组，二种元素组 成的物质不含原子团。成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 6离子离子 ：带电的原子或原子团叫离子。：带电的原子或原子团叫离子。 带带正正电的离子叫电的离子叫阳离子阳离子； 带带负负电的离子叫电的离子叫阴离子阴离子。 离子里：质子数离子里：质子数 核电荷数核电荷数 电子数电子数 带电量带电量 离子符号的写法：离子符号的写法： 离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子阳离子: Na Mg2 Al3 、 、+

43、NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子阴离子: 、 、 OH 、 、S2-、 F Cl SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 SO32- ClO3 10. 化学式的写法化学式的写法 ： 单质的化学式：单质的化学式：大部分单质的化学式大部分单质的化学式 只用单个的元素符号只用单个的元素符号，如金属及部分非金属单质。，如金属及部分非金属单质。 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注 意：意： 氢气氢气 H2 、氧气、氧气 O2、氮气、氮气 N2 、氯气、氯气 Cl2 、 氟气氟气2 、溴、溴 Br2 、碘（、碘（

44、2 ）、臭氧）、臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”“倒写倒读” 。 如：氯化钠如：氯化钠 硫酸氢钠硫酸氢钠 化合价与化学式化合价与化学式 （交叉法确定化学式交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交：正价在前负价在后，约简化合价，交 叉）叉） NH3、CH4等化学式是负价在前、正价在后。等化学式是负价在前、正价在后。 同种元素可以有不同的化合价同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为）中氮元素的化合价分别为 前前N3价价 ，后，后N5价价 3 5 11元素的化合价元素的化合价 ：一

45、种元素一定数目的原子与另一种：一种元素一定数目的原子与另一种 元素一定数目的原子化合的性质。元素一定数目的原子化合的性质。 化合价标在元素符号的正上方化合价标在元素符号的正上方 价的钙元素价的钙元素 价的氧元素价的氧元素 水中氢元素化合价是价水中氢元素化合价是价 2 Ca 2 O OH2 1 背诵化合价口诀：背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳，二三铁、二四碳， 三铝三铝四硅五价磷，四硅五价磷， 氟、氟、氯氯、溴、碘、溴、碘价价 氧氧硫硫要记清。要记清。 氢氧根、硝酸根（氢氧根、硝酸根（OH 、 、NO3 ）价， ）价， 硫酸根、碳酸根（硫

46、酸根、碳酸根（SO42- 、CO32- ）-2 价价 化合物各元素化合价代数和为零化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。，单质元素化合价是零。 注：铵是注：铵是NH4 原子团； 原子团； 2价的铁叫“亚铁”；价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”价的铜叫“亚铜” 无氧时无氧时S为为-2价，跟氧结合时价，跟氧结合时4或或6价。价。 SO32 原子团叫“亚硫酸根” 原子团叫“亚硫酸根” 无氧时无氧时Cl为为-1价，跟氧结合时价，跟氧结合时1、+3、+5 或或+7价价 13. 化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 . 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 . 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和置换反应：一种单质跟一