初高中化学衔接 精品PPT课件 77页.ppt

1、 做好学习高中化学的准备做好学习高中化学的准备 1.1. 进行心态调整进行心态调整 适应高中生活适应高中生活 高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言， 能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础； 适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一良好的开端是成功的一 半半”， 要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、

2、积极的心态。积极的心态。 （1 1）“咬定青山不放松咬定青山不放松” 由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离 高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还 指望指望“重温旧梦重温旧梦”，这是很危险的想法。，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的初中化学只有二册书、半年多的 学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月 突击根本不可能。因此到

3、了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不 能放松。能放松。 （2 2）“常把兴趣作良师常把兴趣作良师” 学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学 时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴 趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。 2 2. . 改进学习方法改进学习方法 提高学习

4、质量提高学习质量 高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在 考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内 容来说，预习、听课、复习、作业、笔记预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高 中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。 3.3.了解高中特点了解高中特点 做好知识衔接做好知识衔接 初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程 ）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对

5、 较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内 容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必 要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一 高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本 规律及其应用。规律及其应用。 比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高

6、一高二年级的比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的 学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。 具体见下表：具体见下表： 学段学段 初中初中 高一、高二高一、高二 高三高三 学习学习 内内 容容 1 1. .身边的化学物质身边的化学物质2 2. . 物质构成的奥秘物质构成的奥秘3 3. .物物 质分类和物质质分类和物质 变化的多样性变化的多样性 4 4. .溶液溶液 5 5. .化学与生活化学与生活 6 6. .化学实验活动化学实验活动 1 1. .物质的微观世界物质的微观世界2 2.

7、. 物质的变化及其物质的变化及其 规律规律 3 3. .一些元素的单质一些元素的单质 及化合物及化合物 4 4. .常见有机化合物常见有机化合物5 5. . 化学实验活动化学实验活动 1 1. .研究原子的特性研究原子的特性 2 2. .探究物质的结构探究物质的结构 3 3. .有机物的结构和有机物的结构和 性质性质 4 4. .平衡常数平衡常数K K的意义的意义5 5. . 化学反应中电子化学反应中电子 的转移的转移 6 6. .化工生产化工生产 7 7. .石油化工石油化工 8 8. .化学实验活动化学实验活动 新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中新生除逐步适应高中化学的学习要

8、求外，还要适应高中 教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同， 高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课 堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的 点拔而点拔而“稍轻视稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学不断地反复多次。利用学前复习时间使学 生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯. . 知识要点复习 一、化合价化合价 二、二、 三、三、

9、四、四、 五、五、 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 酸 六、六、 实验实验 原子序数原子序数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 元素符号元素符号 名称名称 原子序数原子序数 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 元素符号元素符号 名称名称 一、原子结构一、原子结构 1 1. .掌握前掌握前20号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数 练习练习1.完成下表：完成下表： 2 2. .前前20号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图 练习练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。写出初

10、中常见原子团形成的离子符号。 练习练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。 练习练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、 离子结构示意图。离子结构示意图。 3 .化学式、化合价化学式、化合价 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银， 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷， 一二铜，二四碳，铁有二三要分清，一二铜，二四碳，铁有二三要分清， 正负变价要记牢，莫忘单质都为零。正负变价要记牢，莫忘单质都为零。 元素元素 名称名称 元素符元素符 号

11、号 化合价化合价 元素名元素名 称称 元素符元素符 号号 化合价化合价 元素名称元素名称 元素符元素符 号号 化合价化合价 钠钠 NaNa +1+1 氢氢 H H +1+1 氢氧根氢氧根 OHOH - -1 1 钾钾 K K +1+1 氧氧 O O - -2 2 碳酸根碳酸根 CO3 - -2 2 钙钙 CaCa +2+2 氯氯 ClCl - -1 +3 +5 1 +3 +5 +7+7 硝酸根硝酸根 NONO3 3 - -1 1 镁镁 MgMg +2+2 硫硫 S S - -2 +4+62 +4+6 硫酸根硫酸根 SOSO4 4 - -2 2 铜铜 CuCu +1+1 碳碳 C C +2 +4

12、+2 +4 铵根铵根 NHNH4 4 +1+1 锌锌 ZnZn +2+2 氮氮 N N - -3+2+3+4 3+2+3+4 +5+5 高锰酸根高锰酸根 MnOMnO4 4 - -1 1 铝铝 AlAl +3+3 铁铁 FeFe +2 +3+2 +3 锰酸根锰酸根 MnOMnO4 4 - -2 2 银银 Ag Ag +1+1 氟氟 F F - -1 1 次氯酸根次氯酸根 ClOClO - -1 1 锰锰 MnMn +4+6+7+4+6+7 硅硅 SiSi +4+4 氯酸根氯酸根 ClOClO3 - -1 1 银银 AgAg +1+1 钡钡 BaBa +2+2 磷酸根磷酸根 POPO4 4 -

13、-3 3 常见元素和原子团的主要化合价常见元素和原子团的主要化合价 注意：注意： 2.2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。 1 1. .化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价 代数和为零。单质中元素的化合价为零。代数和为零。单质中元素的化合价为零。 碳酸碳酸 碳酸钠碳酸钠 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙 碳酸氢钙碳酸氢钙 氯化氢氯化氢 氯气氯气 氯化钾氯化钾 二氯化锰二氯化锰 氯酸钾氯酸钾 硝酸硝酸 硝酸钾硝酸钾 硝酸钡硝酸钡 硝

14、酸铵硝酸铵 硝酸铜硝酸铜 硝酸银硝酸银 硫酸硫酸 硫酸钠硫酸钠 硫酸钡硫酸钡 硫酸铝硫酸铝 硫酸铁硫酸铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 磷酸磷酸 磷酸钠磷酸钠 氮气氮气 硫磺硫磺 白磷白磷 金刚石金刚石 氦气氦气 高锰酸钾高锰酸钾 氖气氖气 二氧化氮二氧化氮 氧化铁氧化铁 胆矾胆矾 烧碱烧碱 石灰石石灰石 消石灰消石灰 氧化铝氧化铝 二氧化锰二氧化锰 氢氧根离子氢氧根离子 硫酸根离子硫酸根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硝硝 酸根离子酸根离子 铵根离子铵根离子 高锰酸根离子高锰酸根离子 练习练习5.5.写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式： 练习练习6 6. .标出下列物质各元素的化合价标出下列物质各元

15、素的化合价 N N2 2、 NHNH3 3、 NHNH4 4ClCl、 NONO、 NONO2 2、 N N2 2O O4 4、 HNONO3 3； H2 2S S、 SOSO2 2、 SOSO3 3、 H2 2SOSO4 4、 BaSOSO4 4； ClCl2 2、 NaClCl、 HClCl、 HClOClO、 HClOClO4 4、 HClOClO3 3、 KClOClO3 3； CH4、 COCO、 COCO2 2、 H2 2COCO3 3、 NaHCOCO3 3 CaCO CO3 3； NHNH4 4+ + OHOH- - SOSO4 42 2- - NONO3 3- - ClO C

16、lO3 3- - COCO3 32 2- - KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4 练习练习7 7. .在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并 标出根的化合价标出根的化合价 金属金属 非金属非金属 物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 无机物无机物 有机物有机物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 二二.常见物质分类常见物质分类 是否有同种分子是否有同种分子 元素的存在状态：游离态、化合态元素的存在状态：游离态、化合态 是否有同一元素

17、的原子构成是否有同一元素的原子构成 按要求回答下列问题按要求回答下列问题 1 1、洁净的空气、洁净的空气 2 2、石墨、石墨 3、氯化钠、氯化钠 4 4、铝合金、铝合金 5 5、氦气、氦气 6 6、 碘酒碘酒 7 7、液氮、液氮 8 8、纯碱、纯碱 9 9、小苏打、小苏打 1010、干冰、干冰 1111、硫酸钡、硫酸钡 1212、 胆矾胆矾 1313、高锰酸钾加热后的产物、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈铁锈 1515、盐酸、盐酸 1616、烧碱、烧碱 1717、硝酸银、硝酸银 1818、纯净水、纯净水1919、水银、水银 问题：问题：对上述物质进行分类（用序号填空）：对上述物质进行分类（用序

18、号填空）： 纯净物：纯净物：_ _ 混合物：混合物：_ 单质单质:_ :_ 化合物：化合物：_ 写出写出上述物质的化学式。上述物质的化学式。 对中的化学式标出化合价。对中的化学式标出化合价。 2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19 1、4、6、13、14、15、18 2、5、7、19 3、8、9、10、11、12、16、17 练习练习2.从从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。按要求写出各物质的化学式。 练习练习1.下列物质：含下列物质：含CaO99%的生石灰的生石灰 CaO刚刚 水反应的生成物水反应的生成物

19、水银水银 浓盐酸浓盐酸 含铁含铁70% 的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格： 属混合物的是属混合物的是_，属单质的是，属单质的是 ， 属化合物的是属化合物的是_。 好与好与 金属单质金属单质 _ 、非金属单质、非金属单质_ 酸性氧化物酸性氧化物_、碱性氧化物、碱性氧化物 _ 酸酸_、碱、碱_、盐、盐_。 3包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳 酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱、纯碱 B、食盐、食盐 C、碳酸钾、碳酸钾 D、生石

20、灰、生石灰 4金属钛（金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程 中，可用镁和四氯化钛（中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于）在加热条件下制取，则四氯化钛属于 （ ） A、金属、金属 B、化合物、化合物 C、混合物、混合物 D、氧化物、氧化物 5继“分子足球”继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。 一定条件下一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火 箭燃料，箭燃料，N60属于

21、（属于（ ） A金属单质金属单质 B非金属单质非金属单质 C化合物化合物 D混合物混合物 D B B 6在在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、 HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不 同，这三种物质分别是（同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是

22、（ ） A、CaO、生石灰、氧化物、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物、醋酸、有机物 B C 8填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等） 物质物质 名称名称 干冰干冰 苛性钠苛性钠 水银水银 沼气沼气 化学式化学式 FeSOFeSO4 4 H H2 2COCO3 3 类类 别别 (一).氧化物 由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物 1.1.氧化物的定义：氧化物的定义： SO2 CO2 Cu

23、O Fe2O3 Na2O NO 氧化物氧化物 碱性氧化物碱性氧化物: 两性氧化物两性氧化物: 不成盐氧化物不成盐氧化物: 酸性氧化物酸性氧化物: 能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氧化物的氧化物: Al2O3 CO、NO 包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3等等 包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等等 2 2. .氧化物的分类：氧化物的分类： （1）与

24、碱反应）与碱反应盐盐+水：水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应）与水反应酸：酸： CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应盐：盐：K2O + CO2 = K2CO3 3 .酸性氧化物通性酸性氧化物通性 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不不 能与水反应能与水反应 （1）与酸反应）与酸反应盐盐+水：水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应）与水反应碱：碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物）与酸性氧

25、化物盐：盐：Na2O + CO2 = 4 .碱性氧化物通性碱性氧化物通性 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） Na2CO3 作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 1.1.N Na a2 2O+O+SOSO3 3 2.2.N Na a2 2O+O+SOSO2 2 3.Ca3.CaO+O+COCO2 2 4.Ca4.CaO+O+H H2 2O O 5.5.N Na a2 2O+O+H H2 2O O 6.K6.K2 2O+O+H H2 2O O 7.

26、S7.SO O2 2+ +H H2 2O O 8.S8.SO O3 3+ +H H2 2O O 9.Ca9.CaO+O+SOSO2 2 10.Ca10.CaO+O+HClHCl 11.11.N Na a2 2O+O+H H2 2SOSO4 4 12.Cu12.CuO+O+HNOHNO3 3 13.FeO13.FeO+ +HClHCl 14.Fe14.Fe2 2O O3 3+ +HNOHNO3 3 15.Ba(OH)15.Ba(OH)2 2+CO+CO2 2 16.KOH+CO16.KOH+CO2 2 17.NaOH+SO17.NaOH+SO2 2 18.NaOH+SO18.NaOH+SO3 3

27、 (二).酸 1.酸的定义： 在水溶液中电离的阳离子只有在水溶液中电离的阳离子只有H H+ +的化合物的化合物 无氧酸：无氧酸：HCl H2S 含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸酸 酸酸 弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 2.酸的分类酸的分类 （氢“某”酸） HI HBrHI HBr 根据酸能够电离根据酸能够电离 出的氢离子个数出的氢离子个数 一元酸一元酸 二元酸二元酸 三元酸三元酸 HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 酸酸 3.酸的通性酸

28、的通性 （1 1）. .能使指示剂显色能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（ ） 色色 ，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（ ）色；）色； （2 2）. .与活泼金属与活泼金属盐盐+ +氢气氢气 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2 （3 3）. .与碱性氧化物与碱性氧化物盐盐+ +水水 CuO+ 2HCl = CuClCuO+ 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O O （5

29、).5).与碱与碱盐盐+ +水（中和反应）水（中和反应） （4 4）. .与某些盐与某些盐新盐新盐+ +新酸新酸 NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O 红红 无无 (三).碱 1.碱的定义： 在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有OHOH- -的化合物的化合物 NaOHNaOH、 Ca(OH)Ca(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 2.碱的分类碱的分类 碱碱 碱碱 强碱：强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性

30、碱：不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 碱碱 一元碱 二元碱 三元碱 根据碱能够电离根据碱能够电离 出的氢氧根数目出的氢氧根数目 NaOH、KOH Ca(OH)2、Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cr(OH)3 3.碱的通性碱的通性 （1 1）. .能使指示剂显色能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（：遇紫色石蕊试液显（ ） 色色 ，遇无色酚酞显（，遇无色酚酞显（ ）色；）色； COCO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O

31、 CuSOCuSO4 4+ 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 （3 3）. .碱碱+ +酸酸 HCl +NaOH = NaCl + HHCl +NaOH = NaCl + H2 2O O （2 2）. .碱碱+ +酸氧化物酸氧化物盐盐+ +水水 （4 4）. .碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 蓝蓝 红红 盐盐+ +水水 Fe(OH)3 = Mg(OH)2 = （5）难溶性碱受热易分解）难溶性碱受热易分解 (四).盐 由金属离子（由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。 1.盐的定义：

32、盐盐 1.酸式盐酸式盐 NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 2.2.碱式盐碱式盐 ： 碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全 中和所生成的盐。 Cu2(OH)2CO3 3.3.正盐正盐 ： 酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。 NaCl Na2CO3 CuSO4 2.盐的分类盐的分类 ：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。 3.盐的性质盐的性质 (1).(1).盐盐+ +某些金属某些金属新金属新金属+ +新盐新盐 CuSOCuSO4 4 + Fe = Cu + FeSO+ Fe = Cu + FeSO4 4 CaCOCaCO3

33、3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + CO+ CO2 2 +H+H2 2O O (2).(2).盐盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸 (3).(3).盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱 (4).(4).盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 NaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3 + 2NaCl + 2NaCl AgNOAgNO3 3 + NaCl=AgCl+ NaCl=AgCl + NaNO+ NaNO3 3 NaHSONaHSO4 4 + NaOH =Na+ NaOH =Na2 2SOSO4 4 + H + H2

34、 2O O CuSOCuSO4 4+ 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 1.酸、碱、盐之间发生的反应属于酸、碱、盐之间发生的反应属于 （ ） 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！ 复分解反应发生的条件包括复分解反应发生的条件包括: : ( (1 1) )产生沉淀产生沉淀 ( (2 2) )产生气体产生气体 ( (3 3) )水（水（产生难电离的物质）产生难电离的物质） 小结小结 复分解反应复分解反应 2.金属活动活动顺序表：金属活动活动顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、

35、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、 Au 应用：应用： 只有排在只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液 里置换出来（里置换出来（K、Na、Ca除外）除外） 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵盐均可溶钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银氯物不溶银 亚汞亚汞, 硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵碳酸可溶钾钠铵 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 微溶：

36、微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等等 练习练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式 Zn+HCl Zn+HCl CuCu+H+H2 2SOSO4 4 Mg(OH)Mg(OH)2 2+HCl+HCl H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3+H+H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3+NaOH+NaOH CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 Fe Fe2 2O O3 3+HCl+HCl MgO+HNOMgO+HNO3 3 NaNa2 2O+HO+H2 2SOSO

37、4 4 BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 AgNO AgNO3 3+HCl +HCl NaHCONaHCO3 3+HCl Na+HCl Na2 2COCO3 3 +HCl+HCl KNOKNO3 3+HCl +HCl K K2 2SOSO4 4 +Cu(NO+Cu(NO3 3) )2 2 NaOH+SONaOH+SO3 3 KOH+COKOH+CO2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2+SO+SO3 3 CuClCuCl2 2+ NaOH FeCl+ NaOH FeCl3 3 +NaOH+NaOH K K2 2COCO3 3+

38、 NaOH + NaOH NHNH4 4Cl+ Ca(OH)Cl+ Ca(OH)2 2 CaO + COCaO + CO2 2 NaNa2 2O + SOO + SO3 3 NaNa2 2O + COO + CO2 2 K K2 2O+SOO+SO3 3 NaCl + KNONaCl + KNO3 3 B Ba(NOa(NO3 3) )2 2+CaCl+CaCl2 2 NaCl + NaCl + AgAgNONO3 3 B Ba(NOa(NO3 3) )2 2+K+K2 2COCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4 + + BaClBaCl2 2 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2CO

39、CO3 3 三三. .化学反应基本类型化学反应基本类型 1 1. .化合反应：化合反应： A + B A + B AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 2H2H2+O+O22H2O O CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 NHNH3 3 + + COCO2 2+ + H H2 2O O NHNH4 4HCOHCO3 3 2.分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB AB A + B 2H2H2 2O O 通电 通电 2H 2H2 2+ O

40、+ O2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+ HCuO+ H2 2O O CaCOCaCO3 3 CaCaO+ COO+ CO2 2 3 3. .置换反应：置换反应：一一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应种化合物的反应 A + BC A + BC AC + BAC + B C+ CuO C+ CuO CuCu+ + C CO O Zn +HZn +H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H+ H2 2 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu+ Cu Zn +

41、 CuSOZn + CuSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + Cu+ Cu 2Na + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2 C + HC + H2 2O O CO + HCO + H2 2 4.复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应合物的反应 AB + CD AB + CD AD + CBAD + CB CuO + 2HCl = CuClCuO + 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O 2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = C

42、u(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 =AgCl=AgCl + NaNO+ NaNO3 3 CaCOCaCO3 3 + 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2 + + H H2 2O + COO + CO2 2 练习练习4 4：写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应 类型类型 (1) (1) 实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气 (2) (2) 木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高温下反应 (3) (3) 稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应 （

43、4 4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。 （5 5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解 （6 6）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应 （7 7）大理石和稀盐酸）大理石和稀盐酸 （8 8）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜 （9 9）氧化铁和稀盐酸反应）氧化铁和稀盐酸反应 （1010）铁和硫酸铜溶液反应）铁和硫酸铜溶液反应 （1111）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 （1212）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 （1313）纯碱和消石灰溶液反应）纯碱和消石灰溶液反应 （1414）硫酸钠和氯化钡溶液反应）硫酸钠和氯化钡溶液反应 （1515）硝酸银和氯化钠溶液反应）硝酸银和氯化钠溶液反应 （1616）铁和硝酸银溶液反应）铁和硝酸银溶液反应 （1717）铜和硝酸银溶液反应）铜和硝酸银溶液反应 1) 1) 化合反应化合反应 2 2）分解反应）分解反应 3 3）置换反应）置换反应 4 4）复分解反应）复分解反应 练习练习5 5. . 从从ZnZn、BaClBaCl2 2、Fe(OH)Fe(OH