高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 2-2氯及其化合物(第2课时)教案.docx
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1、2.2氯及其化合物 (第2课时) 学习目标1.了解实验室和工业上生产氯气的原理;2.掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等;3.学会实验室制取氯气装置的设计及实验时的注意事项。情境导入猜谜语:黄绿有毒密度大,性质活泼显氧化,变价金属显高价,杀菌漂白常用它。-打一化学物质(氯气)通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质,那么氯气是怎么制取的呢?学习任务【任务四】氯气的制备学习活动 【任务四】氯气的制备1.分析产生氯气的反应【活动设计】研究发现,舍勒发现制备氯气的反应中MnO2被还原后得到Mn2+。根据强氧化剂制弱氧化剂的规律,除了MnO2之外,下列哪些物质可用于实验室制取氯气?
2、已知氧化性强弱顺序:PbO2KMnO4MnO2Cl2Br2Fe2O3除了可以将Cl-氧化制取Cl2,是否能用合适的还原剂将 KClO3还原来制取Cl2?写出制备氯气的化学方程式: 。可用的氧化剂还有: 。你认为可用哪种还原剂? 。【设计意图】应用氧化还原反应的知识对制取氯气的反应加以分析,多角度地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。2.实验室制取氯气的装置设计【活动设计】实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气,反应产生的氯气中含有哪些杂质?如何除去?如何收集氯气?尾气如何处理?(提示:氯气在饱和食盐水中的溶解度较小)从下列常见的气体发生装置中选择制备装置:从下列装置中选择净化装置:从下
3、列装置中选择收集装置:从下列装置中选择尾气处理装置:氯气中的杂质: 。如何除去杂质: 。从左侧提供的装置中选择正确的装置,按照发生、净化、收集纯净的氯气、处理尾气的顺序将装置图画在下面,并在仪器中标出盛放的试剂。【设计意图】引导学生将所学的氯气的性质应用于氯气制备中的净化、尾气处理等实践活动中。复习和巩固常见气体制备的核心思路与基本方法。培养学生能够根据问题解决的需要,选择常见的实验仪器、装置和试剂,能运用适当的方法控制反应条件完成氯气的制备。学会根据实验目的设计合理的实验方案,并能够对实验方案进行评价。3.由实验室制氯气到氯碱工业【活动设计】由于当时还不能够大量制得盐酸,因此舍勒发明的方法只
4、限于实验室内制取氯气。后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气,因为此法原料易得,所以自1774年舍勒制得氯气到1836年止,人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气。1836年古萨格发明了一种焦化塔,用来吸收路布兰法生产纯碱(Na2CO3)的过程中排出的氯化氢气体得到盐酸,从此盐酸才成为一种比较便宜的酸,被广为利用。至此,舍勒发明的生产氯气的方法,经过改进,成为大规模生产氯气的方法。上述制氯气的方法虽然在历史上都起过一定的作用,但是它们与电解法生产氯气相比,无论从经济效益还是从生产规模上,都大为逊色。当电解法在生产上付诸实践时,上述生产氯气的方法就
5、逐渐被淘汰了。电解法的诞生要追溯到1833年,法拉第经过一系列的实验,发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时,能够获得氯气,同时得到氢气和烧碱。到19世纪70至80年代,出现了比较好的直流发电机,电解法才得到广泛的应用。从此,氯气的工业生产跨入了一个新纪元。为何贝托雷的方法也可以获得 Cl2?尝试写出反应的化学方程式: 。写出电解法制备氯气的化学方程式: 。分析电解法为何最终能成为工业生产氯气的主流方法。 。【设计意图】充分利用化学史进行教学,体会化学的不断发展。启发学生从多个角度辨析工业生产和实验室制备物质的区别,同时树立可持续发展和绿色化学的意识。4.模拟电解实验,分析反应【活动设计】按下列装
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