高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 （大单元同步测试）第二单元 离子反应.docx

1、第二单元 离子反应练习与测评一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )ACu BK2SO4 CMgCl2溶液 DNaOH溶液2HCl气体溶于水后形成的溶液称盐酸，该溶液中大量存在的粒子有( )AHCl BHCl、H2O CH+、Cl- DH+、Cl-、H2O3将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )ANaCl=Na+Cl-BNaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电4NaHSO4在水溶

2、液中能够电离出H、Na和SO42-。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( )ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸5下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应6离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AH+、Na+、 CO32- BCl-、Ba2+、SO42-CH+、OH-、SO42- DH+、Ag+、NO3-8在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是( )AK、Na

3、、NO、Cu2BMg2、Na、Cl、SO42-CK、Na、Br、OHDNa、Ba2、Zn2、SO42-9在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是( )ANa、Cu2、Cl、SO42-BFe3、K、SO42-、NO3-CNa、CO32-、OH、NO3-DNa、Ca2、Cl、HCO10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-2H=H2OCO211下列化学方程式不能用HOH=H2O表示的是( )AKOH

4、HCl=KClH2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OC2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O12下列反应和可以用同一离子方程式表示的是( )A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液13下列陈述正确的是( )ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOB氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD将Ba(OH)2溶液滴入稀

5、H2SO4溶液中：Ba2OHHSO=H2OBaSO414只能表示一个化学反应的离子方程式是( )AHOH=H2OB2HCO=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2二、非选择题15下列都是中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO2 H2SO4 C2H5OH(酒精) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。(2)溶于水能电离出H的是 ，属于酸的是 。(3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。16电解质溶液的导电实验如图所示，请补全表格。实验编号溶液接通

6、电源后灯泡是否亮实验解释(用电离方程式表示)稀盐酸氢氧化钠溶液乙醇溶液蔗糖溶液食盐溶液17同学们利用等浓度等体积的硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式分别为 、 ；以此类推硝酸钡在水中会电离出的离子是 (填离子符号)。 图1 图2(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 (填离子方程式)；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为 (填离子方程式)。(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还

7、发现在溶液中 (填离子符号)也不能大量共存。18人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为

8、。19某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为 。(3)AB段反应的离子方程式为 。20某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证

9、明反应是离子反应。【实验装置】如图1所示。实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应【实验过程与记录】(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。(3)书写下列两种情况的离子方程式。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶

10、于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。练习与测评参考答案题号核心素养水平解答与说明1宏观辨识与微观探析水平1B2宏观辨识与微观探析水平3D3宏观辨识与微观探析水平2D4宏观辨识与微观探析水平1D5宏观辨识与微观探析水平2C6宏观辨识与微观探析水平2C7宏观辨识与微观探析水平3D8宏观辨识与微观探析水平3B9宏观辨识与微观探析水平3D10宏观辨识与微观探析水平3A11宏观辨识与微观探析水平3D12宏观辨识与微观探析水平3C13宏观辨识与微观探析水平3C14宏观辨识与微观探析水平3D15宏观辨

11、识与微观探析水平1(1) (2) (3) 16宏观辨识与微观探析水平1实验编号溶液接通电源后灯泡是否亮实验解释(用电离方程式表示)稀盐酸是HCl = H+ + Cl-氢氧化钠溶液是NaOH = Na+ + OH-乙醇溶液否蔗糖溶液否食盐溶液是NaCl = Na+ + Cl-17宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平3水平1(1) HCl = H+ + Cl- 、NaOH = Na+ + OH-；Ba2+和NO3-。(2) H+ + OH- = H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2。(3) H+ 和CO32-；Ba2+和SO42-。18宏观辨识与微观探析水平3(1)4(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不可以 Ba2是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)33H=Al33H2O19宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平1水平1(1)bd(2)HOH=H2O (3)Mg22OH=Mg(OH)220宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知水平3水平3(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)OHHBa2SO=H2OBaSO4 2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4 (4)PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO