3课题2相对原子质量[崔瑞娟（市一等奖）优质课.pptx

1、课题课题2 原子的结构原子的结构 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 原子核原子核 质子数质子数 电子层电子层 最外层电子数最外层电子数 原子结构示意图原子结构示意图 学习目标：学习目标： 1、离子的形成。、离子的形成。 2、相对原子质量。、相对原子质量。 部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图 元素的分类元素的分类 最外层电最外层电 子数子数 是否达到是否达到 稳定结构稳定结构 得失电子得失电子 趋势趋势 化学性质化学性质 一般小一般小 于于4 易失去易失去 电子电子 一般大一般大 于等于于等于4 易得到易得到 电子电子 易发生易发生 化学反化学反 应应 等于等于8 （氦等于（

2、氦等于 2） 不易得不易得 失电子失电子 难发生化难发生化 学反应学反应 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体稀有气体 元素元素 未达到未达到 未达到未达到 达到达到 最外层电子数最外层电子数决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 1 1、元素的性质与原子最外电子数的关系：、元素的性质与原子最外电子数的关系： 【分组讨论分组讨论】 在化学反应中，金属元素的原子易失在化学反应中，金属元素的原子易失 去去最外层电子最外层电子，非金属元素的原子易得，非金属元素的原子易得 到电子，到电子，目的目的是达到是达到最外层最外层8电子电子的稳定的稳定 结构，从而使参加反应的原子带上电荷。结构，从

3、而使参加反应的原子带上电荷。 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子阳离子 阴离子阴离子 氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程 离子化合物离子化合物 易失去一个电子易失去一个电子 2、 表示方法表示方法：在元素符号或原子团的：在元素符号或原子团的右上角右上角用用数值和数值和 符号（符号（+、-）表示电荷数和电性，“表示电荷数和电性，“1”必须省略。必须省略。 Na 、 、Mg2+、 Cl 、 、OH-、CO32-、SO42- 1 1、定义：、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子带电的原子（或

4、原子团）叫做离子. . Ca2+ 表示表示2个钙离子个钙离子 表示一个钙离子带表示一个钙离子带2个单位正电荷个单位正电荷 (带正电的原子叫带正电的原子叫阳离子阳离子，带负电的原子叫，带负电的原子叫阴离子阴离子) 离离 子子 2 思考思考： 1、阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？、阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？ 2、它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？、它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？ 阳离子：质子数阳离子：质子数电子数。电子数。 （它是原子失去电子的结果。（它是原子失去电子的结果。 Na ） ） 阴离子：质子数阴离子：质子数电子数。电子数。 （它是原子得到电子的

5、结果。（它是原子得到电子的结果。 Cl ） ） 所带的电荷数与得失电子数：所带的电荷数与得失电子数：数值相等数值相等 原子原子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 区区 别别 电性电性 结构结构 联系联系 离子与原子的区别与联系：离子与原子的区别与联系： 不显电性不显电性 显正电性显正电性 显正电性显正电性 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 原子得到电子变成阴离子，原子得到电子变成阴离子， 原子失去电子变成阳离子。原子失去电子变成阳离子。 三、相对原子质量三、相对原子质量(Ar)(Ar) 原子的实际质

6、量（原子的实际质量（太小太小） 0.00000 00000 00000 00000 00000 19930.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克。千克。 说明用实际质量表示原子的质量太说明用实际质量表示原子的质量太不方便不方便了。了。 原子种类原子种类 1个原子的质量个原子的质量 /Kg 氢氢 碳碳 氧氧 铁铁 1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 1 1、相对原子质量、相对原子质量 国际上以一种国际上以一种碳原子碳原子(原子核中有原子核中有6个质子和个质子和6个个 中子中子)质量的质量的l12为标准为标准，

7、其他原子质量跟它，其他原子质量跟它 相比较所得的相比较所得的比值比值，作为这种原子的，作为这种原子的相对原子相对原子 质量质量。 a. 符号符号: Ar b. 表达式：表达式： C. 单位为“单位为“1”。 12 1 一种碳原子的质量 某种原子的质量 Ar 根据这个标准，氢的相对质量约根据这个标准，氢的相对质量约1，碳的相对质量约为，碳的相对质量约为12 已知碳已知碳12原子原子的质量是的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子一个氧原子 的质量是的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质求出氧原子的相对原子质 量量? 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= 2.6571

8、0-26Kg 1.99310-26Kg 1/12 Ar（O） =16 粒子种类粒子种类 电性电性 质量质量 质子质子 1个单位个单位正电荷正电荷 1.672610-27 kg 中子中子 不带电不带电 1.674910-27 kg 电子电子 1个单位个单位负电荷负电荷 质子质量的质子质量的 1/1836 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上 1、一个质子一个质子的相对质量约为的相对质量约为1，一个中子一个中子的的 相对质量也约为相对质量也约为1，电子的质量可以忽略不计电子的质量可以忽略不计。 质子质子 1.672610-2

9、7 kg 中子中子 1.674910-27 kg 标准标准 1.6610-27 kg 原子种类原子种类 氢氢 碳碳 氧氧 钠钠 磷磷 硫硫 铁铁 相对原子质相对原子质 量量 1 12 16 23 31 32 56 中子数中子数 0 6 8 16 16 30 质子数质子数 1 6 8 11 15 16 2、相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数（近似值）（近似值） 相对原子质量相对原子质量、质子数质子数、中子数中子数 12 26 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷 不

10、带电不带电 一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷 ( 电中性电中性 ) ( + ) ( - ) ( + ) 核电荷数质子数 核外电子数 1、原子的构成、原子的构成 2、原子钟的核外电子是分层排布的，可用原结构示意图表示。、原子钟的核外电子是分层排布的，可用原结构示意图表示。 3、带电的原子叫做离子。离子也是构成物质的微粒。、带电的原子叫做离子。离子也是构成物质的微粒。 4、以一种碳原子以一种碳原子(原子核中有原子核中有6个质子和个质子和6个中子个中子)质量的质量的 l12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值，为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值， 作为这种原子的相对原子质量

11、。作为这种原子的相对原子质量。 1、在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出、在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出 符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 1.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是 _ 2.构成原子核的粒子是构成原子核的粒子是 _ 3.不显电性的粒子是不显电性的粒子是 _ 4.带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 _ 5.能直接构成物质是能直接构成物质是 _ 原子原子 质子、中子质子、中子 分子、原子、中子分子、原子、中子 质子质子 分子、原子分子、原子 例例1 1、钠原子和钠离子的结构示意图如下、钠原子和钠离子的结构示意图

12、如下 ( (填填“相同相同”和和“不同不同”) ) 最外层电子数最外层电子数_ 核外电子层数核外电子层数_ 核内质子数核内质子数_ 核外电子总数核外电子总数_ 粒子的电性粒子的电性_ 粒子的化学性质粒子的化学性质_ 核内中子数核内中子数_ 不同不同 不同不同 相同相同 不同不同 不同不同 不同不同 相同相同 +11 2 8 1 Na Na + +11 2 8 2、判断题、判断题 原子是由原子核和核外电子构成的。原子是由原子核和核外电子构成的。 一切原子核都是由质子和中子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。 原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子的质子数和核外电子数可能不相等。 原子核内

13、质子数一定等于中子数。原子核内质子数一定等于中子数。 原子中不存在电荷，因而原子不显电性。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。 3、 某粒子的结构示意图为： 该粒子的质子数为该粒子的质子数为_， 该粒子表示的是该粒子表示的是_ （填“原子”、“阳离子”或（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。“阴离子”）。 11 阳离子阳离子 B 3、月球上有丰富的核聚变燃料“、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“。“He-3” 是原子核内含有是原子核内含有2个质子和个质子和1个中子的一种氦原子。个中子的一种氦原子。 则氦原子的核外电子数为则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D4 5、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和电子数、质子数和电子数 B、质子数和中子数、质子数和中子数 C、中子数和电子数、中子数和电子数 D、核电荷数、核电荷数 6、已知某原子的质子数为、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多，中子数比质子数多4，则该，则该 原子的相对原子质量为（原子的相对原子质量为（ ） A、26 B、56 C、82 D、86 B B