人教版必修一化学全册教学课件.ppt

1、课前：预习预习 H2O的摩尔质量是_. Na+的摩尔质量是_;NO3的摩尔质量是_。 9.3molFe的质量是_,24.5g的H2SO4的质量是_。 10. 9.031023个水分子的物质的量是_mol,质量是_. 11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_. 12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（） A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4 第二课时第二课时 2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。 ( T ) 复习：判断复习：判断 1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（或相对

2、原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （ ） 4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子( ) T 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 气体摩尔体积气体摩尔体积 在科学研究或实际生产中，设计到气态物质时，测在科学研究或实际生产中，设计到气态物质时，测 量体积往往比称量质量更方便。量体积往往比称量质量更方便。 物质体积大小的取决因素：物质体积大小的取决因素： 物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离 问：什么叫问：什么叫摩尔质量摩尔质量？ 答：答：单位物质的量的物质所

3、具有单位物质的量的物质所具有 的质量叫的质量叫摩尔质量摩尔质量(m(mn n) ) 什么叫什么叫摩尔体积摩尔体积？ 什么叫什么叫气体摩尔体积气体摩尔体积？ 单位物质的量的气体所具有的体积单位物质的量的气体所具有的体积 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 单位是“单位是“L/molL/mol”或“或“L L molmol- -1 1” V 在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体 积几乎都相同，即积几乎都相同，即m m是常数：是常数： 0 00 0C C、1.011.0110105 5PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体

4、积约是22.422.4 标准状况（标准状况（标况标况） m.4mol （L）n（mol）.4（mol） .只在只在标标 况况下使用下使用 n n m m （）（） （molmol） （molmol） 1 1、COCO2 2的摩尔体积是的摩尔体积是2222. .4 4L/molL/mol 2 2、标准状况下标准状况下NONO2 2的体积约是的体积约是2222. .4 4L L 3 3、标准状况下标准状况下，1 1molmol任何任何物质物质的体积都约是的体积都约是 2222. .4 4L L。 4 4、标准状况下标准状况下，1 1molOmolO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的

5、体积约为 2222. .4 4L L。 5 5、标准状况下标准状况下，气体的摩尔体积都是气体的摩尔体积都是2222. .4 4L L。 例一例一: : 在标准状况下在标准状况下, , 2 2. .2 2g g COCO2 2的体积是多的体积是多 少少？ n（CO2） = m (CO2) M(CO2) = 2 . 2 g 44 g mol 1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） Vm（CO2） = 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解：解： 例二例二：标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量 为为 0 . 14

6、g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对 分子质量为分子质量为 。 n = V Vm 解：解： = 0 . 112 L 22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 讨论：讨论： 、从、从n n ，得到 得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比 、那么从、那么从n nm m，我们也可以得出：，我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下，相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同

7、的物质的量 相同条件下，相同条件下， 、综合两式，得到：、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数 目的粒子（分子或有原子）。目的粒子（分子或有原子）。 同温同压下同温同压下, ,质量相同的质量相同的 N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、 CHCH4 4、O O2 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：五种气体所占的体积由大到小的顺序是： （ ） 练习练习: CH4、N2、O2、CO2、Cl2 N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化 N n m NA M NA M V （气体气体） 22.4 （标况）（标

8、况） 22.4 （标况）（标况） 作业作业 1 1.课本第18页第10题 2 2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？ 6.72LCO2气体的质量为多少克？ 3 3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下， 1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的 相对分子质量和R的相对原子质量。 素材素材1 1 计算计算1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下下的体积的体积 名称名称 状态状态 密密 度度(g/L) 质量质量(g) 体积体积(L) H2 气体气体 0.0893 O2 气体气体 1.429 CO2 气体气体 1.965 N2 气体气体 1.25 2 22.40 32

9、22.39 44 22.39 28 22.40 从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论? ? 物质物质 状态状态 质量质量(g) 密度密度 (g/cm3) 体积体积 Fe 固固 态态 55.8 7.88 Al 26.98 2.7 Pb 207.2 11.3 H2O 液液 态态 18.0 1.0 H2SO4 98.0 1.83 H2 气气 态态 2.016 0.0899 g/ L O2 32.00 1.43 g/ L CO2 44.01 1.977 g/ L 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22

10、.3 L 素材素材2 2 以下是以下是1mol物质在物质在00C、1.01105Pa下下的体积的体积 由由体积体积数据结合物质状态得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论? ? 第三课时第三课时 N,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化 N n m NA M NA M V （气体气体） 22.4 （标况）（标况） 22.4 （标况）（标况） 归纳：归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm) 思考： 怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，溶液中取出一部分

11、溶液， 并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液中包含有g的的a呢？呢？ am（a）ma（ （aq） ma（ （aq） m（a）a g g 然后对然后对溶液溶液进行进行称量称量 请计算请计算：(注意格式）注意格式） 把把ga固体溶解于水中配成的溶液，固体溶解于水中配成的溶液， 请求出）这溶液中请求出）这溶液中a的物质的量是多少？的物质的量是多少？ ）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 解解：溶解于水中的：溶解于水中的a固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为： n（a）m（a）（）（a） gg mol mol 每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的a固体的物质

12、的量为：固体的物质的量为： n（a） a（ （aq） mol.mol c（a） （物质的量浓度）（物质的量浓度） 三、物质的量浓度三、物质的量浓度 （） （） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位体积溶液中所含溶质的物质的量 单位：单位：molmol或或molmol 计算公式：计算公式： 的物质的量浓度（的物质的量浓度（mol） 的物质的量（的物质的量（mol） 溶液的体积（）溶液的体积（） （） （） n（） （） n（） （） （） （） n（） （） （） （） 溶液稀释公式：溶液稀释公式： 浓 浓 浓 浓 稀 稀 稀 稀 n（ ） ）浓 浓 n（ ） ）稀 稀 思考：思考： 如何配制如

13、何配制ml .00mol的的al溶液？溶液？ 先计算，后配制先计算，后配制 归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？ 、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？ 托盘天平或托盘天平或量筒量筒、 烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、容量瓶、 胶头滴管、胶头滴管、 一、实验仪器一、实验仪器 二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签 5.9gNaCl 配制配制1

14、00mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液 容量瓶的规格容量瓶的规格 常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配 制 溶 液 时 ， 选 用 和 配 制 溶 液 时 ， 选 用 和 所 配 溶 液 所 配 溶 液 体 积 相 等 或 体 积 相 等 或 稍 大 的 容 量 瓶 稍 大 的 容 量 瓶 进 行 配 进 行 配 液 液 1 1. .使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范） 2 2. .使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净 3 3. .

15、不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量 瓶加水溶解瓶加水溶解 注意问题注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温溶液注入容量瓶前需恢复到室温， 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解 时常有热效应时常有热效应( (如如NaOH、H2SO4）。 未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容，会使浓度会使浓度偏偏 高高。 1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低 2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝 码放在左盘码放在左盘 （正常：（正常：m=m=砝码砝码+ +游码；错误：游码；错误： 砝码砝码=m+=m+游码）游码） 、称量产生误差、称量产

16、生误差 ）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数 ）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数 误差分析：误差分析： （） （） n（） （） 、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差 6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中液缸中 ）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯出烧杯 9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度 0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线 1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容 8 8）定容时仰视刻度）定容

17、时仰视刻度 2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线 后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液 、定容误差、定容误差 13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥 15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水 16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响均无影响 思考：思考： 有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水 加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中 总的物质的量 总的物质的量有有 没有变化？没有变化？物质的量浓度

18、物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。 n（ ） ）浓 浓 n（ ） ）稀 稀 浓 浓 浓 浓 稀 稀 稀 稀 .4mol稀 稀 稀 稀 .84mol 本章完结本章完结 图 书 馆 里 有 许 许 多 多 的 书 籍 ， 为 图 书 馆 里 有 许 许 多 多 的 书 籍 ， 为 什 么 你 很 快 就 找 到 你 需 要 的 书 ？ 什 么 你 很 快 就 找 到 你 需 要 的 书 ？ 沃尔玛超市沃尔玛超市 超 市 里 有 成 千 上 万 种 商 品 ， 为 什 么 超 市 里 有 成 千 上 万 种 商 品 ， 为 什 么 你 能 够 迅 速 挑 出 你

19、 所 需 要 的 东 西 你 能 够 迅 速 挑 出 你 所 需 要 的 东 西 ? ? 这是因为人们在将这些物品这是因为人们在将这些物品 陈列到书架或货架之前，已经事陈列到书架或货架之前，已经事 先对它们进行了分类处理。把大先对它们进行了分类处理。把大 量事物按照事先设定的“标准”量事物按照事先设定的“标准” 进行分类，这是人们最熟悉，也进行分类，这是人们最熟悉，也 是最方便的一种是最方便的一种科学科学方法方法。 第一节第一节 物质的分类物质的分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的分类是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的一种常用的科学方法科学方法。运用分类的方法不。运用分类的方法不

20、仅能使有关化学物质及其变化的知识系统仅能使有关化学物质及其变化的知识系统 化，还可以通过分门别类的研究，发现物化，还可以通过分门别类的研究，发现物 质及其变化规律。质及其变化规律。 复习回忆：复习回忆： 1、初中学习中，将元素分为了、初中学习中，将元素分为了 元素和元素和 元素；元素； 其中其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于等属于 元素，元素，O、S、 P、Cl等属于等属于 元素。元素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分 为为 、 、 三态。例如：对于空气、水、硫酸、三态。例如：对于空气、水、硫酸、 矿石、石油、煤炭，从状

21、态分类，可以将矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 归归 为一类，将为一类，将 归为一类，将归为一类，将 归为归为 一类。一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分 为为： 、 、 、 四大类，是否还可四大类，是否还可 以对它们继续分类？试举一例。以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应 类型。分别是类型。分别是 、 、和、和 、 。 金属金属 非金属非金属 金属金属 非金属非金属 气气 液液 固固 空气空气 矿石、煤炭矿石、煤炭 水、水、石油、石油、

22、硫酸硫酸 化合化合 分解分解 置换置换 复分解复分解 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 一、简单分类及其应用一、简单分类及其应用 1、交叉分类法交叉分类法 2、树状分类法树状分类法 一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一 起的方法。起的方法。 2、分类法、分类法 （1）交叉分类法）交叉分类法 对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类对同类物质采用不同标准进行分类的方法，分类 的标准有多个。的标准有多个。 某些盐的交叉分类某些盐的交叉分类 按阴离子分类按阴离子分类 按阳离子分类按阳离子分类 Na2CO3 碳

23、酸盐碳酸盐 Na2SO4 钠盐钠盐 k2SO4 硫酸盐硫酸盐 K2CO3 钾盐钾盐 某些碱的交叉分类某些碱的交叉分类 弱碱弱碱 NaOH KOH 可溶性碱可溶性碱 强碱强碱 Mg(OH)2 一元碱一元碱 NH3 H2O 不溶性碱不溶性碱 二元碱二元碱 Ba(OH)2 某些氧化物的交叉分类某些氧化物的交叉分类 CO2 非金属氧化物非金属氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 SiO2 气体氧化物气体氧化物 SO2 固体氧化物固体氧化物 Al2O3 碱性氧化物碱性氧化物 CuO 金属氧化物金属氧化物 硫在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气

24、里燃烧铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧 非金属与氧气反应非金属与氧气反应 化合反应化合反应 金属与氧气反应金属与氧气反应 氧化还原反应氧化还原反应 （2）树状分类法）树状分类法 对同类事物进行再分类的方法，分级，对同类事物进行再分类的方法，分级， 递进，每一级一个分类标准。递进，每一级一个分类标准。 酸酸 碱碱 盐盐 氧氧 化化 物物 化合物化合物 【讨论讨论】O O2 2、CuCu、H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KNOKNO3 3、COCO2 2、空气、空气 树状分类图树状分类图 物物 质质 纯净物纯净物 混合物混合物 空气空气 化合物化合物

25、单质单质 盐盐 碱碱 酸酸 非 金 属 非 金 属 金金 属属 氧 化 物 氧 化 物 O O2 2 GuGu H H2 2SOSO4 4 Ba(OH)Ba(OH)2 2 KNOKNO3 3 COCO2 2 酸酸 从是从是 否含否含 氧分氧分 从酸从酸 性强性强 弱分弱分 无氧酸无氧酸 中强酸中强酸 弱酸弱酸 强酸强酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 含氧酸含氧酸 物质的分类物质的分类 酸的分类酸的分类 碱碱 从是否从是否 溶于水溶于水 分分 从碱性从碱性 强弱分强弱分 难溶碱难溶碱 弱碱弱碱 可溶碱可溶碱 强

26、碱强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3 H2O NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3 NH3 H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3 物质的分类物质的分类 碱的分类碱的分类 盐盐 从是从是 否溶否溶 于水于水 分分 按组成按组成 离子分离子分 无氧酸盐无氧酸盐 钠盐钠盐 钾盐钾盐 铵盐铵盐 硫酸盐硫酸盐 碳酸盐碳酸盐 硝酸盐硝酸盐 按酸按酸 根是根是 否含否含 氧分氧分 含氧酸盐含氧酸盐 可溶盐可溶盐 难溶盐难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、Z

27、nS KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 物质的分类物质的分类 盐的分类盐的分类 氧氧 化化 物物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 （其它氧化物）（其它氧化物） CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O CO、H2O 从组从组 成元成元 素分素分 非金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物金属氧化物 从性从性 质分质分 物质的分类物质的分类 氧化物的分类氧化物的分类 【讨论】 联系实际联系实际.谈谈日常生活生活中应用分谈谈日常生活生活中应用分 类法的例子类法的例子,并讨论对它们进行分类的并讨论对它们

28、进行分类的 意义意义?，那么在化学中的意义？，那么在化学中的意义？ 生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习 的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。 化学中分类的意义：物质种类繁多，运用分类化学中分类的意义：物质种类繁多，运用分类 可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁 通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质 的内在的区别与联系。的内在的区别与联系。 交流与讨论：交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和下列实验室常见的物质，它

29、们能和 哪些物质发生反应，写出反应的方程哪些物质发生反应，写出反应的方程 式。并总结反应的规律式。并总结反应的规律 Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、溶液、 H2SO4、CuSO4溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液 答案：答案： 1.Fe 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C+O2=CO2 点燃点燃 2.C C+2CuO=CO2 +2Cu 高温高温 1.单质单质 非金属单质非金属单质 金属单质金属单质 金属盐溶液金属盐溶液 新盐新的金属新盐新的金属 金属金属O2/Cl2 氧化物氧化物/氯化物氯化物 金属酸

30、金属酸 盐盐H2 与氧气反应与氧气反应 氧化物氧化物 与金属氧化物反应与金属氧化物反应 讨论小结讨论小结1： 3.CO2 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 答案：答案： 2.氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除含氧酸（除SiO2） 酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 H2O 酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 碱性氧化物碱性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱可溶性碱 碱性

31、氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水 碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 讨论小结讨论小结1： CO2+ CaO = CaCO3 答案：答案： 5. H2SO4 H2SO4 + CaO =CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2 3.酸酸 酸指示剂酸指示剂 酸碱性氧化物酸碱性氧化物 盐水盐水 酸碱酸碱 盐水盐水 酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸 某些含氧酸某些含氧酸 水酸性氧化物水酸性氧化物 讨论小结讨论小结1： 讨论小结讨论小结1： 6.NaOH 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO

32、4+2H2O 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O 4.碱碱 碱指示剂碱指示剂 碱酸性氧化物碱酸性氧化物 盐水盐水 碱酸碱酸 盐水盐水 碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱 难溶性碱难溶性碱 水碱性氧化物水碱性氧化物 答案：答案： 分类是研究和学习化学物质及其变分类是研究和学习化学物质及其变 化的一种常用的科学方法。对于同一类化的一种常用的科学方法。对于同一类 物质，可以从不同的角度，采用不同的物质，可以从不同的角度，采用不同的 标准，形成不同的分类方法。标准，形成不同的分类方法。 学习了分类的方法以后，大家应学学习了分类的方法以后，大家

33、应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。高我们化学学习的效率。 化学物质及其变化化学物质及其变化 化学物质化学物质 化学反应化学反应 纯净物纯净物 混合物混合物 单单 质质 化化 合合 物物 化 合 反 应 化 合 反 应 分 解 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 复 分 解 反 应 离

34、子 反 应 离 子 反 应 氧 化 还 原 反 应 氧 化 还 原 反 应 【应用应用】 溶溶 液液 胶胶 体体 浊浊 液液 1 1对若干物质分类对若干物质分类，下列说法错误的是下列说法错误的是 A A可能有多种标准可能有多种标准 B B. .一定只有一种标准一定只有一种标准 C.C.可能用交叉分类法进行分类可能用交叉分类法进行分类 D.D.可能用树状分类法进行分类可能用树状分类法进行分类 2 2下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是 A A稀硫酸稀硫酸 B BNaOHNaOH C CNaOHNaOH溶液溶液 D D天然气天然气 练习练习 三、分散系及其分类三、分散系及其分类 1 1、定

35、义：、定义： 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系（或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用分散剂：起容纳分散质的作用。 溶液溶液 溶质溶质 + 溶剂溶剂 分散系分散系 分散质分散质 + 分散剂分散剂 气气 固固 液液 固固 液液 气气 分散质分散质 分散剂分散剂 （1）按照分）按照分 散质或分散剂散质或分散剂 的聚集状态的聚集状态 （气、液、固）（气、液、固） 来分：来分： 2、分散系的分类、分散系的分类 9种类型：种类型： 分散质分散质 分散剂分散剂 实实

36、例例 气气 气气 空气空气 液液 气气 云、雾云、雾 固固 气气 烟灰尘烟灰尘 气气 液液 泡沫泡沫 液液 液液 牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液 固固 液液 糖水、油漆糖水、油漆 气气 固固 泡沫塑料泡沫塑料 液液 固固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固固 固固 有色玻璃、合金有色玻璃、合金 （2）分散质粒子大小）分散质粒子大小 分散系分散系 分散质粒子分散质粒子 大小大小 举例举例 溶液溶液 100 nm 泥浆水泥浆水 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液 （分散剂是水或其它液体）（分散剂是水或其它液体） 溶液、胶体、浊液的本质区别：溶液、胶体、浊液的本质区别： 分散质粒子

37、的大小分散质粒子的大小 四、胶体四、胶体 1、概念：分散质粒子直径在、概念：分散质粒子直径在1100nm之间的分散系。之间的分散系。 常见的胶体：常见的胶体： 烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。淀粉溶液。 2、氢氧化铁胶体的制备：、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续溶液（棕黄色），继续 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。煮沸至溶液成红褐色，停止加

38、热。 反应：反应：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 煮煮 沸沸 思考：思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？它们有什么异同呢？ 下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别： 【实验实验21】 Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征 的比较的比较 现象：现象： Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液都是均一、溶液都是均一、 稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明， 有泥沙沉淀有泥沙沉淀 结论：结论：

39、胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于 不稳定的分散系不稳定的分散系 【实验实验22】 过滤过滤Fe(OH)3胶体和泥水胶体和泥水 现象：现象： 结论结论： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，胶体全透过滤纸，没得到滤渣， 过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在 滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、 透明的。透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行液分散质粒子则不行 4、胶体的特性、胶体的特性 丁达尔效应丁达尔效应： 现象：光束

40、通过胶体时，有一条光亮的通路现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 3、主要特征：均一、较稳定，属于、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系介稳体系。 稳定性：溶液稳定性：溶液胶体胶体浊液浊液 （阅读课本（阅读课本P27） 均一、稳定均一、稳定 不均一、不稳定不均一、不稳定 【实验实验23】 验证验证Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液是溶液是 否发生丁达尔效应否发生丁达尔效应 现象：现象： 结论：结论： 可见到可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通胶体有一条光亮的“通 路”，而路”，而CuSO4溶液看不到此现象溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，胶体能发生丁达尔效应，而溶

41、液不能， 丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物 理方法理方法 树 林 中 的 丁 达 尔 效 应 树 林 中 的 丁 达 尔 效 应 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、 推动，每一瞬间合力的方向大小不同，推动，每一瞬间合力的方向大小不同， 所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在 改变，因而形成不停地、无规则地运动改变，因而形成不停地、无规则地运动。 （2）布朗运动）布朗运动:微粒的无规则运动。微粒的无规则运动。 【原因】【原因】 （3）电泳）电泳（阅读课本（阅读课本28页，科学视野）页，科学视野） - 阴极

42、阴极 + 阳极阳极 氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体 问题问题1 通电后，通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变形管里阴极附近的红褐色逐渐变 深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近 什么微粒增多了？什么微粒增多了？ 阴极附近阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。胶粒增多了。 问题问题2Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明胶粒向阴极作定向移动，说明 它具有什么样的电性？它具有什么样的电性？ 说明说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。胶粒是带正电荷的。 【电泳概念电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在外加电场的作用下胶体微粒 在分散剂里做定向移动的现象，叫做

43、电泳。在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 问题问题3为什么胶体微粒带有电荷？为什么胶体微粒带有电荷？ 胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强， 吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电 荷。荷。 问题问题4为什么胶体具有介稳性？为什么胶体具有介稳性？ 【见课本见课本28页页】 （4 4）胶体的聚沉（阅读课本）胶体的聚沉（阅读课本2929页）页） 【胶体分散系稳定的原因【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集 A、加入电解质溶液、加入

44、电解质溶液 B、加热、加热 C、加入带相反电荷胶粒的胶体、加入带相反电荷胶粒的胶体 胶体聚沉的方法胶体聚沉的方法 5、胶体的用途：、胶体的用途： （1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水；）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化；）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 悬，乳浊液悬，乳浊液 分散分散质质 粒子的大小（粒子的大小（nm） 外观特征外观特征 能否通过滤纸能否通过滤纸 是否有丁达尔现是否有丁达尔现 象象 事例事例 归纳：归纳： 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 悬，乳浊液悬，乳浊液 分散分散质质粒粒 子的大小子的大小