人教版高中化学必修一优质课件：《硫和氮的氧化物》.ppt

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物硫和氮的氧化物为什么要选择SO2等作为首要污染物？他们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？重点城市空气质量日报(部分)一、二氧化硫和三氧化硫(一).硫（俗称硫黄）1.存在形式A、游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）硫化物:硫酸盐:C、石油、煤、天然气中含硫元素B、化合态单质硫2.物理性质俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫粉试管内附着硫应该怎样洗涤？1 1请在此处输入您的标题4 4请在此处输入您的标题

2、2 2请在此处输入您的标题3 3请在此处输入您的标题目 录6最新文档精品文档根据S的化合价推测硫单质具有什么性质？S是比较活泼的非金属单质，S元素常见化合价为2，0，4，6，单质S既有氧化性又有还原性！+2+2+1注意：硫的氧化性较弱在与变价金属(Fe、Cu)反应时一般生成低价金属硫化物。S+2Na Na2S研磨S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3.化学性质氧化性点燃点燃S SO O2 2 SO SO2 2 实验现象：氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰。空气中：发出明亮的淡蓝色火焰。4.用途：黑火药、制硫酸还原性(二)、二氧化硫(SO2)1.物理性质物理性质物理性质色态：色态：无色无色气体气体密度

3、：密度：密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性：易溶于水（易溶于水（1 1：4040）气味：气味：有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性：有毒有毒 熔沸点熔沸点 ：较低较低(易液化易液化)如何收集？尾气如何处理？请从物质的分类的角度推测它可能具有怎样的化学性质？2、化学性质(1)、具有酸性氧化物通性(A)、与H2O的反应：【实验7】观察并思考1、实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试管内水位上升；说明SO2易溶水-试纸变红色溶液呈酸性请在此处输入您的标题点击此处输入您的内容，建议微软雅黑或者黑体，本模版所有图形线条及其相应素材均可编

4、辑、更改颜色。点击此处输入您的内容，建议微软雅黑或者黑体，本模版所有图形线条及其相应素材均可编辑、更改颜色。文本文本文本文本文本文本13最新文档精品文档 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点(A)与H2O的反应：亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）我们学过的哪些反应是可逆反应？反应条件不同，不是可逆反应。Cl2+H2O HCl+HClOCO2+H2O H2CO3H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？(B)与碱性氧化物反应：SO2+Na

5、2O Na2SO3SO2+CaO CaSO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）+4+4石灰法脱硫(C)与碱反应：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2(少少)+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O 处理处理SO2尾气，防止污染尾气，防止污染空气空气 2SO2(过过)+Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 2.SO2通入BaCl2溶液中,会出现沉淀吗,为什么?不会不会,因为因为H H2 2SOSO3 3为弱酸为弱酸,HCl,HCl为强酸为强酸,H,H2 2SOSO3 3不能与不能与BaClBaCl2 2反应得到反应得到BaSOBaSO3 3和和HClHCl。1.1.某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，

6、该气体一定某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是是COCO2 2？不一定不一定食品化妆品两种不同颜色的银耳，哪种更好？SO2(2)、特性漂白性【实验7】观察并思考、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.(2)、特性漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色注意：PH试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色试解释为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？SO2的漂白性具有暂时性、

7、可逆性SO2漂白后，加热能复原，Cl2漂白后能复原吗？Cl2漂白后不能复原-2 0 +4 +6还原性还原性氧化性氧化性加还原剂加还原剂如如H H2 2S S等等加氧化剂加氧化剂如如O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3等等根据SO2中S元素的化合价的角度推断它应具有怎样的化学性质？S S S（SO2）S(3)、既有氧化性，又有还原性(A)具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2+O2催化剂 2SO3（工业制硫酸的第二步）SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4

8、+2HCl(溴水、碘水与SO2反应与氯水相似)将SO2通入品红溶液中有什么现象？将Cl2通入品红溶液中有什么现象？SO2和 Cl2按1:1的体积比混合后再通入品红溶液中有什么现象，为什么？中品红溶液褪色中品红溶液褪色中品红溶液不褪色2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4现象：溶液由紫色变成无色。注：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2能使溴水、高锰酸钾褪色，其原理与使品红褪色的原理相同吗？不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应(B)、具有较弱的氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O唯一的体现出SO

9、2氧化性的反应 谢谢观看28最新文档精品文档指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2催化剂 2SO3SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液褪色SO2使紫色石蕊试液变红氧化性还原性还原性还原性漂白性酸性氧化物3、用途1)制造硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等3)杀灭毒菌和细菌2SO2+O2催化剂 2SO3SO3H2OH2SO4SO2化学性质物质分类角度氧化还原角度特殊性角度(酸性氧化物)(还原性为主，也有氧化性)(漂白性)与CaO等反应与碱反应与水反应氧化性还原性品红褪色1、物理性

10、质：2、化学性质：酸性氧化物的通性(1)与水的反应(2)与碱性氧化物反应(3)与碱反应n熔点为16.8，沸点为44.8,常温下不为气体SO3H2OH2SO4SO3+CaO=CaSO4注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、HF、CCl4也均为非气态)(三)、三氧化硫(SO3)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O请在此输入您的大标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输

11、入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题33最新文档精品文档O2H2SNaOH等等O2H2OCl2、KMnO4NaOH等等1、关于SO2的下列说法不正确的是A.SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性(C )2、下列有关SO3的说法中正确的是()A、SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B、SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4LC、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色A