人教版九年级下册化学第十单元课题1-常见的酸和碱课件.ppt

1、人教版九年级下册化人教版九年级下册化学第十单元课题学第十单元课题1-常常见的酸和碱见的酸和碱紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇碳酸变遇碳酸变第六单元第六单元 课题三课题三二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 红红无色酚酞试液无色酚酞试液遇氨水变遇氨水变第三单元第三单元 课题课题2 2分子和原子分子和原子红红紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液无色酚酞溶液 酸无碱红中不变酸无碱红中不变简记：简记：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。二二.常见的酸常见的酸1.几种常见的酸几种常见的

2、酸醋酸醋酸(CH3COOH)盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4)硝酸硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色无色无色无色无色状态状态液体液体黏稠、油状液体黏稠、油状液体打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象出现白雾出现白雾无现象无现象气味气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味挥发性挥发性易挥发易挥发难挥发难挥发 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出的氯化

3、氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。答：都减小。讨论讨论2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-_浓硫酸具有吸水性浓硫

4、酸具有吸水性,干燥剂干燥剂【注意注意】但不是所有气体的干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气如氨气实验现象实验现象 见下表见下表3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）生成黑色的炭。（脱水性）(2).浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用玻璃棒蘸浓

5、硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的小木棍蘸有浓硫酸的小木棍把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上字迹变成黑色字迹变成黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上面浮在浓硫酸上面,溶溶解时放出的热会使水立解时放出的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅使硫酸液滴向四周飞溅,这这是非常危险的是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注

6、入水里,并并不断搅拌不断搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.3、酸的化学性质：、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观在白色点滴板上进行实验，并观察现象察现象加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +Fe

7、SO4酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水（4）酸跟碱发生的反应）酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）酸跟盐发生的反应）酸跟盐发生的反应+=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HC

8、l=H2+FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应式写出有关反应式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑时纸上写字的地方

9、因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.1 1、人的胃液里含有盐酸；、人的胃液里含有盐酸；2 2、汽车电瓶里含有硫酸；、汽车电瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。7.胃酸中含有_,可以帮助消化.8.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 9.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小,质量变小质量变小.B课题1 常见的酸

10、和碱常见的碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？该反应放出大量的热实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱

11、、消石灰、氨水物烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气烧碱、氨水露置在空气中发生的变化中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置

12、在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液红色红色红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色指可溶物指可溶物酸酸+碱碱 盐盐+水水KOH+HCl=KCl+H2O碱碱(可可)+盐盐(可可)另外碱另外碱+另外盐另外盐2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl2KOH+F

13、eCl 3 =Fe(OH)3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸NaOH溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中解解 离离在水溶液中在水溶液中解解 离离分子离子化合物 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OHHCl H2SO4HNO3=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-酸：解离出的阳离子全都是酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。的化合物。都属于酸都属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有OHOH-，所以碱有，

14、所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。碱：解离出的阴离子全都是碱：解离出的阴离子全都是OH-的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2 OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH-，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？变红呢？HClH2SO4HNO3NaOHBa

15、（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸碱碱一定含氢元素一定含氢元素一定含氢元素和氧元素一定含氢元素和氧元素巩固练习：巩固练习：1 1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和和_，即在不同的酸溶液中，即在不同的酸溶液中都含有相同的都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和和_，即在不同的碱溶液中，即在不同的碱溶液中都含有相同的都含有相同的_。氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属阳离子金属阳离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子 自制的叶脉书签自制的叶脉书签（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH 酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱有相似化学性质的原因 谢谢！