人教版中考化学第一部分第8单元《课时2-金属的化学性质》复习课件.ppt

1、 【考情概览考情概览】本课时是河南中招的必考内容：其本课时是河南中招的必考内容：其中金属的化学性质在选择题的一个选项或填空题的一中金属的化学性质在选择题的一个选项或填空题的一空中考查；金属活动性顺序的探究及其应用在填空题、空中考查；金属活动性顺序的探究及其应用在填空题、简答题或综合应用题中的一问单独考查，常涉及的金简答题或综合应用题中的一问单独考查，常涉及的金属有属有AlAl、CuCu、AgAg及其盐溶液；置换反应的判断常在选及其盐溶液；置换反应的判断常在选择题中考查，有单独考查和结合其他反应类型考查两择题中考查，有单独考查和结合其他反应类型考查两种形式。种形式。一、金属铁一、金属铁(Fe)(

2、Fe)的相关性质的相关性质中招考点清单中招考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理_;_ _;_（不能用铁制容器盛放硫不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液酸铜溶液）;Fe2HCl FeCl2H2(或或FeH2SO4FeSO4H2)FeCuSO4 FeSO4Cu3Fe2O2 Fe3O4 点燃点燃_；_;_;2322Fe O+3C 4Fe+3CO 高高温温 22323H+Fe O 2Fe+3H O 高高温温 2323CO+Fe O2Fe+3CO高高温温_ _;_ _;_。Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O(或或Fe2O36HCl 2FeCl33H2O FeCl33NaOH Fe(OH)33Na

3、Cl或或Fe2(SO4)36NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 二、金属铝（二、金属铝（Al）的相关性质）的相关性质_（铝制铝制品具有抗腐蚀性的原因品具有抗腐蚀性的原因）；）；_ _；_ _；_。4Al3O2 2Al2O3 Al2O36HCl 2AlCl33H2O或或Al2O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O 6HCl2Al 2AlCl33H2或或2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2 2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3三、金属铜（三、金属铜（Cu）的相关性质）的相关性质_；_ _；CuOH2 CuH2O CuO2HCl Cu

4、Cl2H2O或或CuOH2SO4 CuSO4H2O _ _；_；_。CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl 或或CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2 CuOH2O Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2考点梳理考点梳理考点一考点一 金属的化学性质金属的化学性质(高频高频)1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应(1)规律：金属规律：金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物(2)活泼金属常温下即能与活泼金属常温下即能与O2反应，活反应，活动性次之的金属与动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼的金属在高温下也不与条件，不活

5、泼的金属在高温下也不与O2反应。反应。实验视频实验视频探究探究金属的性质金属的性质(3)(3)常见金属与氧气反应常见金属与氧气反应条件条件 金属金属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式常温常温铝铝缓慢氧化，缓慢氧化，放出热量，放出热量，不易察觉不易察觉 _20152015年年T21(1)T21(1)、20142014年年T11DT11D、20102010年年T20(1)T20(1)点燃点燃或或加热加热镁镁发出耀眼白发出耀眼白光，放出大光，放出大量的热，生量的热，生成白色固体成白色固体 _4Al3O2 2Al2O3 2MgO2 2MgO 点燃点燃条件条件金属金属现象现象反应的化学方程式反应的

6、化学方程式点燃点燃或或加热加热铁铁剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火星四射，放出星四射，放出大量的热，生大量的热，生成黑色固体成黑色固体 _铜铜生成黑色物质生成黑色物质 _常温、常温、点燃点燃或加热或加热金金很稳定，高温时也不与氧气反应很稳定，高温时也不与氧气反应3Fe2O2 Fe3O4 点燃点燃2CuO2 2CuO 想一想想一想1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？在空气中，为什么铁比铝更易生锈？因为铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。阻止内部铝进一

7、步被氧化。2.“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定说明金的化学性质稳定,即使在高温下也不与氧即使在高温下也不与氧气反应。气反应。2.2.金属与稀酸反应金属与稀酸反应(1)(1)规律规律：金属：金属+酸酸 盐盐+氢气氢气(2)(2)反应发生的条件：反应发生的条件：排在金属活动性顺序中氢前面的排在金属活动性顺序中氢前面的金属与酸发生反应。金属与酸发生反应。(3)(3)常见金属与酸反应常见金属与酸反应金属金属现象现象稀盐酸稀盐酸/稀硫酸稀硫酸(反应的化学方程式反应的化学方程式)镁镁反应剧烈，反应剧烈，产生大量气产生大量气泡，溶液仍泡，溶液仍为无色为

8、无色_MgH2SO4 MgSO4H2Mg2HCl MgCl2H2金属金属现象现象稀盐酸稀盐酸/稀硫酸稀硫酸(反应的化学方程式反应的化学方程式)锌锌反应比较剧烈，反应比较剧烈，产生大量气泡，产生大量气泡，溶液仍为无色溶液仍为无色铁铁反应缓慢，有反应缓慢，有气泡生成，溶气泡生成，溶液由无色逐渐液由无色逐渐变为浅绿色变为浅绿色 _ _ _ _Zn2HCl ZnCl2H2 Fe2HCl FeCl2H2ZnH2SO4 ZnSO4H2FeH2SO4 FeSO4H2【温馨提示温馨提示】金属与酸反应都产生气泡，放出金属与酸反应都产生气泡，放出热量，但是多少有别。大多数溶液的颜色不发热量，但是多少有别。大多数溶

9、液的颜色不发生变化，但铁反应后生成生变化，但铁反应后生成+2+2价，并且溶液由无色价，并且溶液由无色变为浅绿色。金属与酸反应后，溶液质量均增变为浅绿色。金属与酸反应后，溶液质量均增加。加。3.3.金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应(1)(1)规律规律：金属：金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属(2)(2)反应发生的条件反应发生的条件必须是必须是_置换置换_(K K、CaCa、NaNa除外除外)。反应中盐必须可溶于水。反应中盐必须可溶于水。活动性强的活动性强的活动性弱的活动性弱的(3)(3)常见金属与盐溶液的反应常见金属与盐溶液的反应现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式锌粉与硝锌粉与硝酸铜反应酸

10、铜反应生成红色固体，生成红色固体，溶液由蓝色变溶液由蓝色变为无色为无色铜丝与硝铜丝与硝酸银反应酸银反应铜丝表面有白铜丝表面有白色固体析出，色固体析出，溶液由无色变溶液由无色变为蓝色为蓝色 _ _ _ _Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag Zn Cu(NO3)2 Zn(NO3)2Cu 想一想想一想1.所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外除外)才才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2.铁单

11、质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是亚铁盐。生成的是亚铁盐。考点二考点二 置换反应置换反应1.1.定义定义：由一种：由一种_与一种与一种_反应，生成另反应，生成另一种一种_和另一种和另一种_的反应。的反应。2.2.表达式表达式：A+BC AC+B(2015年年T9,2012年年T8)3.3.特点特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。：置换反应中一定存在化合价变化的元素。【特别提醒特别提醒】单质铁在发生置换反应时，一般生成单质铁在发生置换反应时，一般生成+2+2价的亚铁盐。价的亚铁盐。单质单质

12、化合物化合物单质单质化合物化合物想一想想一想所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气吗？所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气吗？为什么？为什么？不一定，例如硝酸与金属反应产生氮氧化物，因为不一定，例如硝酸与金属反应产生氮氧化物，因为硝酸具有强氧化性。硝酸具有强氧化性。考点三考点三 金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序：金属活动性顺序：【记忆口诀记忆口诀】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：序记忆：K Ca Na _ Al _ Fe Sn Pb(H）_ Hg _ Pt Au金属活动性逐渐金属活动性逐渐_减弱减弱MgZnCuAg2.

13、2.金属活动性规律金属活动性规律由金属活动性顺序可知排在氢由金属活动性顺序可知排在氢(H)前的金属属于较前的金属属于较活泼金属，排在氢活泼金属，排在氢(H)后的金属属于不活泼金属。后的金属属于不活泼金属。判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越活动性就越_；判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_；判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换

14、出来能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外除外)。强强氢氢氢氢3.3.金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶液反应进行判断。液反应进行判断。金属不包含金属不包含_、_、_4.4.金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用(1)(1)判断某些置换反应能否发生判断某些置换反应能否发生判断金属与酸能否反应判断金属与酸能否反应条件条件金属必须位于氢金属必须位于氢(H)前面前面酸一般指酸一般指_ 或或 _判断金属与盐溶液能否反应判断金属与盐溶液能否反应条件条

15、件单质金属必须排在盐中金属的单质金属必须排在盐中金属的_盐必须可溶于水盐必须可溶于水稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸前面前面K(或钾或钾)Ca(或钙或钙)Na(或钠或钠)(2)(2)根据金属与盐溶液的反应情况判断滤液、滤渣的成分根据金属与盐溶液的反应情况判断滤液、滤渣的成分20152015年年T21(2)(3)T21(2)(3)、20142014年年T23(3)T23(3)、20132013年年T20T20、20122012年年T21(2)T21(2)、20112011年年T16T16根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液是否发生置根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液是否发生置换反应，依据活动性最强

16、的金属优先置换活动性最弱的换反应，依据活动性最强的金属优先置换活动性最弱的金属，判断溶液中存在的离子金属，判断溶液中存在的离子(溶质成分溶质成分)、或置换出的、或置换出的金属金属(滤渣成分滤渣成分)。例：向例：向CuSO4、AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣的成分。判断滤液和滤渣的成分。解读解读：铁与铁与CuSO4和和AgNO3溶液反应有先后顺序，如溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将果铁足量，先将AgNO3 3中的中的 Ag完全置换后再置换完全置换后再置换CuSO4 4中的中的Cu，那么滤液中只有，那么滤液中只有FeSO4 4、Fe(NO3)2

17、2；如果铁的量不足，则依据如果铁的量不足，则依据“先后原则先后原则”分别讨论滤液分别讨论滤液和滤渣的成分。和滤渣的成分。(3)(3)利用金属活动性顺序探究金属锈蚀的快慢程度利用金属活动性顺序探究金属锈蚀的快慢程度金属活动性越强，锈蚀速度越快；金属活动性越弱，金属活动性越强，锈蚀速度越快；金属活动性越弱，锈蚀速度越慢。锈蚀速度越慢。(4)(4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史金属活动性越弱，从其矿石中还原出单质越容易；金属活动性越弱，从其矿石中还原出单质越容易；金属活动性越强，从其矿石中还原出单质越难。金属活动性越强，从其矿石中还原出单质越难。常考类型剖析

18、类型类型金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(重难点重难点)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断近金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断近8 8年考查年考查5 5次，常以文字叙述或框图流程的形式考查一次，常以文字叙述或框图流程的形式考查一种金属与多种混合盐溶液反应或多种金属与多种混合种金属与多种混合盐溶液反应或多种金属与多种混合盐溶液的反应后滤液、滤渣成分的判断等；在填空题、盐溶液的反应后滤液、滤渣成分的判断等；在填空题、简答题或综合应用题中均有考查。简答题或综合应用题中均有考查。例例 (15(15安阳模拟安阳模拟)将锌粉加入到含有将锌粉加入到含有Cu

19、(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有含有一种溶质，则滤渣中一定含有_,可能含可能含有有_；若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有；若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是的金属离子是_。Cu和和AgZnZn2+【解析解析】三种金属的活动性强弱顺序为三种金属的活动性强弱顺序为ZnCuAg，所以，所以锌粉均可以与锌粉均可以与Cu(NO3)2、AgNO3反应，锌与这两种物质反反应，锌与这两种物质反应的生成物都是应的生成物都是Zn(NO3)2，若滤液只中含有一种溶质，若滤液只中含有一种溶质

20、，则则Cu(NO3)2、AgNO3两种溶质都反应完全，溶液中只有两种溶质都反应完全，溶液中只有Zn(NO3)2这一种溶质，所以滤渣中一定有置换出的铜和锌，这一种溶质，所以滤渣中一定有置换出的铜和锌，还可能有未反应完的锌；锌与还可能有未反应完的锌；锌与Cu(NO3)2、AgNO3两种两种物质反应时先置换出金属活动性最弱的银，此时若还有物质反应时先置换出金属活动性最弱的银，此时若还有锌粉，再置换出铜。若滤渣中含有两种金属，则滤渣为锌粉，再置换出铜。若滤渣中含有两种金属，则滤渣为银和铜，锌完全反应，滤液中肯定有生成的银和铜，锌完全反应，滤液中肯定有生成的Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有的金属离子

21、是所以滤液中一定含有的金属离子是Zn2+。【重点突破重点突破】根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分的成分(除除20082008年外均考查年外均考查)(1)(1)优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，一种金属和多溶质的盐活泼的金属先和盐溶液反应，一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。金属与金属盐溶金属与金属盐溶 液的反应实质液的反应实质 “动动”悉重难点悉重难点铁粉量铁粉量(各种情况各种情况)滤渣滤渣滤液的溶质

22、滤液的溶质少量少量银银硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银硝酸银与硝酸银恰好完全反应与硝酸银恰好完全反应银银硝酸亚铁、硝酸铜硝酸亚铁、硝酸铜(2)(2)反应后滤液、滤渣成分的判断：反应后滤液、滤渣成分的判断：一种金属和两种一种金属和两种(或三种或三种)金属盐溶质的反应金属盐溶质的反应举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中液中与硝酸银恰好完全反与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应应，与部分硝酸铜反应铜、银铜、银硝酸亚铁、硝酸亚铁、硝酸铜硝酸铜与硝酸铜、硝酸银恰好与硝酸铜、硝酸银恰好完全反应完全反应铜、银铜、银硝酸亚铁硝酸亚铁过量过

23、量铁、铜、银铁、铜、银硝酸亚铁硝酸亚铁【补充补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反应，所银、硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝酸锌。酸锌。两种金属和一种两种金属和一种(或两种或两种)金属盐溶液的反应金属盐溶液的反应举例：将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中举例：将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中锌粉、铜粉锌粉、铜粉量量(各种情况各种情况)滤渣滤渣滤液的溶质滤液的溶质少量锌粉、少少量锌粉、少量铜粉量铜粉银银 硝酸银、硝酸锌、硝酸银、硝酸

24、锌、硝酸铜硝酸铜少量锌粉、适少量锌粉、适量铜粉量铜粉银银硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜少量锌粉、少量锌粉、过量铜粉过量铜粉银、铜银、铜硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜适量锌粉、适量锌粉、铜粉铜粉银、铜银、铜硝酸锌硝酸锌过量锌粉、过量锌粉、铜粉铜粉银、铜、锌银、铜、锌硝酸锌硝酸锌【补充补充】将铜粉和锌粉加入到硝酸银和硝酸铝溶液中，将铜粉和锌粉加入到硝酸银和硝酸铝溶液中，由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣的情况和由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣的情况和上表一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。上表一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。实验实验 金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究（2010年年T20，

25、2009年年T21）实验突破1.实验原理实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。硫酸或盐溶液反应进行判断。实验视频实验视频-探究金属（铁、探究金属（铁、镁、铜）的金属活动性镁、铜）的金属活动性判断方法判断方法操作方法操作方法现象与结论现象与结论金属能否金属能否与稀硫酸与稀硫酸或稀盐酸或稀盐酸反应反应将金属插入稀硫酸将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察或稀盐酸中，观察_有气泡产生，说明该有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺金属在金属活动性顺序中排在氢之序中排在氢之_，否，否则排在氢之则排在氢之_金属能否金属能否与盐溶液与盐溶液发生置换发生置换反应反应将金属

26、插入某盐溶将金属插入某盐溶液中，观察现象液中，观察现象（金属表面是不是（金属表面是不是有另一种金属析出有另一种金属析出及溶液颜色变化）及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明金属置换出来，说明插入金属的活动性比插入金属的活动性比盐中所含金属的活动盐中所含金属的活动性性_，否则相反，否则相反是否产生气泡是否产生气泡前前后后强强2.实验方案设计实验方案设计（1）两种金属）两种金属 通用法：将一种金属（）插入通用法：将一种金属（）插入另一种金属（）的盐溶液中，如果无明显现象，另一种金属（）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为则两种金属活动性由强到

27、弱的顺序为_，如果，如果上有附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序上有附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为为_。N、M M、N 特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或或稀硫酸稀硫酸）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸（度的稀硫酸（或稀盐酸或稀盐酸）中，如果上有气泡产生，）中，如果上有气泡产生，上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为序为_。M、N（2）三种金属）三种金

28、属2010年年20(3)、2009年年T21(2)三种金属活动性的强弱，如果是不熟悉的三种三种金属活动性的强弱，如果是不熟悉的三种金属（金属（活动性顺序中没有的金属活动性顺序中没有的金属），可通过两两间），可通过两两间比较判断，但对常见金属（比较判断，但对常见金属（金属活动性顺序表中有金属活动性顺序表中有的金属的金属）这种方法很少用，常用如下两种方法：）这种方法很少用，常用如下两种方法：两固夹一液：试剂：活动性最强和最弱的两两固夹一液：试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现操

29、作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象（象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化化），通过分析现象得出结论。），通过分析现象得出结论。两液夹一固：试剂：活动性居中的金属单质，活动两液夹一固：试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作：将金属性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象（分别插入两种盐溶液中，观察现象（金属表面是不是金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化有另一种金属析出及溶液颜色变化），通过分析现象），通过分析现象得出结论。得出结论。（）对更多金属，可以用酸先

30、分组，转化为上述两（）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。种情况进行探究。例例 为验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，小佳用为验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，小佳用三支试管，只取一次稀盐酸就达到了目的。实验流程三支试管，只取一次稀盐酸就达到了目的。实验流程如图所示：如图所示：(1)(1)能证明铜的活动性较铁的弱的现象是什么？能证明铜的活动性较铁的弱的现象是什么？A处试管中无明显现象，处试管中无明显现象，B处试管中有气泡产生，铁粉处试管中有气泡产生，铁粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变成浅绿色。逐渐减少，溶液由无色逐渐变成浅绿色。【解析解析】(1)铜不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反

31、应，铜不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜强。说明铁的活动性比铜强。(2)D(2)D处试管中可观察到什么现象。处试管中可观察到什么现象。试管中粉末由银白色变为黑色，溶液颜色由浅绿色变为试管中粉末由银白色变为黑色，溶液颜色由浅绿色变为无色。无色。【解析解析】(2)加入铝后，铝与氯化亚铁反应，生成氯化铝加入铝后，铝与氯化亚铁反应，生成氯化铝和铁，溶液的颜色由浅绿色逐渐变成无色。和铁，溶液的颜色由浅绿色逐渐变成无色。(3)判断三种金属的活动性由强到弱顺序。判断三种金属的活动性由强到弱顺序。铝铁铜。铝铁铜。【解析解析】(3)铝、铁、铜的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铝、铁、铜的活动性

32、由强到弱的顺序是铝、铁、铜。铜。(4)实验中要求所加铁粉过量，如果加入铁粉不足，为保证实实验中要求所加铁粉过量，如果加入铁粉不足，为保证实验成功，应该有哪些注意的事项。验成功，应该有哪些注意的事项。应该加入足量的铝粉。应该加入足量的铝粉。【解析解析】(4)如果铁粉不足，则如果铁粉不足，则D的溶质可能为氯化亚铁溶液的溶质可能为氯化亚铁溶液和盐酸，加入的铝如果不足，则只能与盐酸反应，观察不到和盐酸，加入的铝如果不足，则只能与盐酸反应，观察不到溶液颜色的变化和固体的颜色变化溶液颜色的变化和固体的颜色变化,所以应加入足量的铝粉。所以应加入足量的铝粉。Fe+2HCl FeCl2+H2(或或2Al+3FeCl2 2AlCl3+3Fe)【解析解析】(5)铁与盐酸反应和铝与氯化亚铁反应都是置换铁与盐酸反应和铝与氯化亚铁反应都是置换反应。反应。(5)写出实验中发生置换反应的化学方程式写出实验中发生置换反应的化学方程式(任写一个任写一个)。