（一轮课件）水的电离和溶液的酸碱性-(第二课时).ppt

1、专题8溶液中的离子反应 第二单元水的电离 和溶液的酸碱性内容索引考点1:水的电离 考点2:溶液的酸碱性与pH计算 考点3:酸碱中和滴定 下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液D关关于于”酸酸”呈呈酸性的三种递进的解释酸性的三种递进的解释 A A酸溶液中有酸溶液中有H H+B B酸溶液中酸溶液中c(Hc(H+)比比c(OHc(OH-)大大 C C酸中的酸中的H H+破坏了水的电离平衡，使溶破坏了水的电离平衡，使溶液中的液中的c(Hc(H+)大于大于c(OHc(OH-)1.单一溶液单一溶液pH的计算的计算(1)强酸溶液强酸溶液,如

2、如HnA,设溶液物质的量浓度为设溶液物质的量浓度为c molL-1,c(H+)=_,pH=-lgc(H+)=_。n c molL-1-lg nc二二、溶液、溶液pHpH的计算的计算13 3(2)强碱溶液强碱溶液,如如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为设溶液物质的量浓度为c molL-1,c(H+)=pH=-lgc(H+)=_。14+lg nc14110 mol L,nc小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。练习练习2 2：求室温下：求室温下0.001mol0.001molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH值值c(OHc

3、(OH-)=0.001mol)=0.001molL L-1-1则：则：c(Hc(H+)=10)=10-14-14/0.001=10/0.001=10-11-11 mol molL L-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-11-11)=11)=11练习练习1 1：求室温下：求室温下0.005mol0.005molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的PHPH值值c(Hc(H+)=0.005mol)=0.005molL L-1-12 2 =0.01mol =0.01molL L-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-2-2)=2)=25 5、2525时将时将

4、pH=1pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4pH=4的盐酸的盐酸溶液等体积混合溶液等体积混合,求混合后的求混合后的PHPH值？值？(lg2=0.3)(lg2=0.3)1010-1-11/21/2解：解：C C(H(H+)混混=1010-1-1+1010-4-4 2 2pH=-lgpH=-lgC C(H(H+)=1+lg21.3)=1+lg21.3强酸与强酸等体积混合的计算 pHpH2 2的两强酸等体积混合时：的两强酸等体积混合时：pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.3两强酸混合后溶液pH的计算由c(H+)混=先求出混合后的 再根据公式pH=-lgc(H+)混 求pH。112212c(

5、H)Vc(H)V,VVc(H),混小小 结结强碱与强碱等体积混合的计算解：解：6 6、在、在2525时，时，pHpH等于等于9 9和和pHpH等于等于1111的两种氢氧化钠的两种氢氧化钠溶液等体积混合溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？c(OHc(OH-)=)=（v v1010-5-5+v+v1010-3-3）/(v+v)/(v+v)=5 =51010-4-4=10.7=10.7pH=11 pH=11 lg2 lg2c(Hc(H+)=1)=11010-14-14 /(/(5 51010-4-4)=2)=21010-11-11 pHpH2 2的两强碱等体积混合时：的两强碱等体积混合时：pH

6、pH混混=pH=pH大大-0.3-0.3两强碱混合后两强碱混合后pH的计算的计算由由c(OH-)混混=先求出混合后的先求出混合后的c(OH-)混混,再通过再通过Kw求出求出c(H+)混混,最后求最后求pH。112212c(OH)Vc(OH)V,VV小小 结结强酸与强碱混合的计算7 7、在、在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060.

7、040.04pH=-lgc(HpH=-lgc(H+）=-lg=-lg（0.06-0.04)/0.06-0.04)/（0.1+0.10.1+0.1）=-lg(0.1)=-lg(0.1)=1关键：抓住关键：抓住过量氢离子过量氢离子的浓度进行计算！的浓度进行计算！强酸与强碱混合的计算8 8、在、在2525时，时，99mL O.1mol/L99mL O.1mol/L的硫酸与的硫酸与101mL 101mL 0.1mol/L0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后的氢氧化钡溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO

8、4 4+2H+2H2 2O O0.00990.00990.01010.0101关键：抓住关键：抓住氢氧根离子过量氢氧根离子过量进行计算！进行计算！pH=12-lg5=11.3pH=12-lg5=11.3c(OHc(OH-)=)=（1011010.10.12 2-99990.10.12 2）/(101+99)/(101+99)=2 =21010-3-3c(Hc(H+)=)=（1 11010-14-14 /(/(2 21010-3-3)=5)=51010-12-124.强酸与强碱混合后强酸与强碱混合后pH的计算的计算强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应,即即H+

9、OH-=H2O,中和后常温下溶液的中和后常温下溶液的pH有以下三有以下三种情况种情况:(1)若若恰好中和恰好中和,pH=7。(2)若若酸剩余酸剩余,先求中和后剩余的先求中和后剩余的c(H+),再求再求pH。(3)若若碱剩余碱剩余,先求中和后剩余的先求中和后剩余的c(OH-),再通过再通过Kw求出求出c(H+),最后求最后求pH。:关键：先反应后看“余”溶液溶液PHPH计算的思维脑图计算的思维脑图思考：思考：25时时,将将pH=2的酸溶液和的酸溶液和pH=12的碱溶的碱溶液等体积混合后液等体积混合后,所得溶液的所得溶液的pH_不能确定不能确定强酸：计算稀释后的溶液中的强酸：计算稀释后的溶液中的c

10、(H+)，直接换算成，直接换算成pH例例1：在：在25时，时，pH值等于值等于4的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接近于7！例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于4的醋酸溶液稀释到的醋酸溶液稀释到原来的原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍倍后，后，pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：稀释稀释“弱弱”，“变变”不不过过“强强”碱：计算稀释后的溶液中的碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成，换算成

11、c(H+)再再求出求出PH值。值。例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于9的的NaOH溶溶液稀释到原来的液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于9的氨水稀释的氨水稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？小结1溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液对于强酸溶液,每稀释每稀释10倍倍,pH_;对于弱酸对于弱酸溶液溶液,每稀释每稀释10倍倍,pH增大增大_。无论稀释多少倍。无论稀释多少倍,酸溶液的酸溶液的p

12、H不能等于或大于不能等于或大于7,只能趋近于只能趋近于7。(2)对于强碱溶液对于强碱溶液,每稀释每稀释10倍倍,pH_;对于弱碱对于弱碱溶液溶液,每稀释每稀释10倍倍,pH减小减小_。无论稀释多少倍。无论稀释多少倍,碱溶液的碱溶液的pH不能等于或小于不能等于或小于7,只能趋近于只能趋近于7。增大1不足1减小1不足1【小结2】溶液的稀释若为强酸，若为强酸，pHa,稀释稀释10n,，pHa+n；2.若为弱酸，若为弱酸，pHa,稀释稀释10n,pHa+n；(*酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一一律接近于律接近于7)3.若为强碱，若为强碱，pHa,稀释稀释10n,p

13、Han.；4.若为弱碱，若为弱碱，pHa,稀释稀释10n,pH an；(*碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一一律接近于律接近于7)。【基础小题诊断】判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)(1)95纯水的纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性。说明加热可导致水呈酸性。提示提示:。升高温度促进水的电离升高温度促进水的电离,氢离子与氢氧根离子氢离子与氢氧根离子的浓度均增大的浓度均增大,pH7,溶液呈中性。溶液呈中性。(2)100下下,c(H+)=,说明溶液呈中性。说明溶液呈中性。()提示提示:。c(OH-)=c(H+)=,溶液呈中性。溶液

14、呈中性。wKwK(3)用用pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH为为3.4。()提示提示:。pH试纸只能测出整数值。试纸只能测出整数值。(4)用湿润的用湿润的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。一定影响测量结果。()提示提示:。如果测中性溶液如果测中性溶液(如强酸强碱盐溶液如强酸强碱盐溶液)的的pH,不不会影响测量结果。会影响测量结果。(5)常温下常温下,将将pH=3的酸和的酸和pH=11的碱等体积混合的碱等体积混合,所得溶液所得溶液的的pH=7。()提示提示:。常温下常温下,pH=3的强酸中的的强酸中的c(H+)和和pH=11的强碱中的强碱中的的c(OH-)都是都是110-3 molL-1,等体积混合等体积混合,溶液呈中性溶液呈中性,但若但若酸碱为弱酸或弱碱酸碱为弱酸或弱碱,溶液的酸碱性不能确定。溶液的酸碱性不能确定。(6)一定温度下一定温度下,pH=a的氨水的氨水,稀释稀释10倍后倍后,其其pH=b,则则a=b+1。()提示提示:。氨水是弱碱氨水是弱碱,稀释稀释10倍倍,由于氨水存在弱碱的电离由于氨水存在弱碱的电离平衡移动平衡移动,会正向移动会正向移动,所以所以ab+1谢 谢！