北京市朝阳区2022-2023高二下学期期末化学试卷及答案.pdf

1、 第1页/共11页 2023 北京朝阳高二（下）期末 化 学 2023.7（考试时间 90 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火 绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的 酚醛树脂制造 利用紫外线为 图书消毒 植物油氢化所得 硬化油不易 被空气氧化 A与原子核外 电子跃迁有关 B与网状结构 高分子的热固性有关 C与紫外线可以使蛋白质变性有关 D与植物油中含有酯基有关 2下列化学用语或图示表

2、达不正确的是 A甲酸的结构式：B乙烯的电子式：C乙醇的分子结构模型：D基态 Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 3.干冰（CO2）的晶胞结构如右图所示。下列说法不正确的是 A干冰晶体属于分子晶体 B干冰晶胞中，含有4个CO2分子 C干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有6个 D干冰晶体中CO2分子间作用力较小，常压下易升华 4青蒿琥酯是一种高效抗疟药，实验证明其分子中含有能与碘化钠作用生成碘单质的基团。下列关于青蒿琥酯的说法不正确的是 A青蒿琥酯对热不稳定 B分子中含有 3 种含氧官能团 C难溶于水，易溶于乙酸乙酯 D酸性条件下水解可得到丁二酸 第2页/共11页 5下列对于物质结构

3、和性质的分析不正确的是 A碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 D卤代烃中CX键极性较强，使卤素原子易被取代 6下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是 A B C D 7下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 A 甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 B 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分 H活化 C 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分 H活化 D 常温下与 NaOH反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟

4、基的 O-H键极性增强 8硫酸盐（含 SO2-4、HSO-4）气溶胶是 PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是 AH2O中的 O为 sp3杂化 BSO23的VSEPR模型为平面三角形 CHNO2是由极性键形成的极性分子 第3页/共11页 D反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 9下列说法不正确的是 A纤维素分子中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维 B氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 C油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色 D核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如

5、10桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如下：下列说法不正确的是 A实验室制取CHCH的反应为：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH BM能发生银镜反应：C苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 11利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 验证乙醇的消去产物含有乙烯 乙醇、浓硫酸、酸性 KMnO4溶液 B 验证乙酸的酸性强于碳酸的酸性 CH3COOH溶液、Na2CO3固体 饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水 C 验证蛋白质的盐析是可逆过程 鸡蛋清溶液、饱和(NH4)2SO4溶液、蒸馏水 D 比较水和四氯化碳分子的极性 碘晶体

6、、H2O、CCl4 12阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验：将阿司匹林片研碎，加水溶解，过滤，弃去滤渣 取少量滤液，滴加 2滴 FeCl3溶液，无明显现象 另取少量滤液，加足量 NaOH溶液，加热 第4页/共11页 冷却溶液后，滴加 2 滴 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，静置后上层溶液几乎无色 向的悬浊液中加入适量稀硫酸，溶液呈紫色 下列说法正确的是 A中加热时发生的反应为 B对比中现象说明乙酰水杨酸在碱性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解 C若步骤中只滴加少量 NaOH溶液，则步骤可能观察到溶液呈紫色 D该实验已检测出乙酰水杨酸分子中的全部官能团

7、 13中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如下图：下列说法不正确的是 A芳砜纶纤维中不含手性碳原子 B 的名称为4,4-DDS，推测的名称为3,3-DDS C参加反应的三种单体的物质的量之比为3:1:8 D及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物 14化学小组研究 Cu2+的性质，完成如下实验：已知：K稳(CuCl42)=4.2105；Kb(NH3H2O)=1.810-5；KspCu(OH)2=2.210-20 下列说法不正确的是 ACuSO4溶液中加

8、入 NaCl 固体：Cu(H2O)42+4Cl CuCl42+4H2O B溶液 a 中加入浓氨水时不可能出现 Cu(OH)2蓝色沉淀 第5页/共11页 C溶液 a、b 中铁片的颜色不同证明 K稳Cu(NH3)42+K稳(CuCl42)D溶液 b 中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知：NH3BH3含氢 19.5%，白色晶体，熔点为 104。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，NH3BH3能够快速与水反应。元素 H B

9、N 电负性 2.1 2.0 3.0（1）基态 N原子的核外电子排布的轨道表示式为_。（2）B 的第一电离能低于 Be，可能的原因是_。（3）NH3BH3分子结构示意图如图 1，其中 N-H为_键（填序号，下同），N-B 为_键。a.配位键 b.非极性键 c.s-s键 d.s-sp3键（4）NH3BH3在某种催化剂表面与 H2O反应的释氢机理如图 2。若用 NH3BH3和 D2O做反应物，生成的氢气是_（填序号）。aH2bD2cHD 写出理论上 NH3BH3与 H2O完全反应的总反应的离子方程式：_。（5）研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的 222 超晶胞结构如

10、图 3 所示（超晶胞内含有 16 个氨硼烷分子，=90）。氨硼烷晶体的密度 为_gcm3（已知：1pm=10-10cm；NA表示阿伏加德罗常数）。图 3 第6页/共11页 16（12 分）有机物中的 CH 键较难断裂，活化 CH 键是有机反应研究的热点之一。由F经两步反应合成FOH，均需使 CH 键活化，步骤如下。FO2双铁催化剂F铜铬催化剂FOHO（1）铬、铁位于元素周期表中的_（填序号）。as 区 bd 区 cp 区 dds区（2）FO转化为FOH的过程中，CO 键中的_（填“”或“”）键断裂，发生加成反应，转化为 CO 键。（3）利用有机金属框架（MOF）构筑双铁催化剂，制备过程的核心结

11、构变化如下。注：Fe代表+2 价铁，Fe代表+3 价铁。OONNOOOONNOOFeFeOOOONNOOFeCl2OOONNOOFeO2CH3OH O与 CH3OH 的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近（相差 1左右），原因有：CH3OH 的极性强于O；_。Fe易被氧化为 Fe，结合价层电子排布解释原因：_。（4）铜铬催化剂的主要成分是 CuCl、CrCl2和 CH3B(OH)2（甲基硼酸）等，CH3B(OH)2能有效抑制副产物的生成。CH3B(OH)2中 B 的杂化轨道类型是_。已知：B(OH)3和 CH3B(OH)2均为一元弱酸。推测KaB(OH)3_KaCH3B(OH)2（填“

12、”或“”）。17（12 分）不同空腔尺寸的瓜环n（n=5,6,7,8）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环7的一种合成路线如下。第7页/共11页 （1）A的名称是_。（2）1,1,2,2-四溴乙烷与 NH3反应生成 B 的化学方程式是_。此反应过程需要加入远远过量的 NH3，目的有：减少副产物，提高生成物纯度。_。（3）推测“成环”反应中生成 M 和_。（4）瓜环7的分子结构模型如右图所示。下列关于瓜环7的说法正确的是_（填字母）。a含有的官能团是酰胺基 b含有 2 种不同化学环境的氢原子 c分子间存在范德华力和氢键 d空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定

13、分子的识别能力 M 与 HCHO生成瓜环7的化学方程式是_。（5）提出一种测定瓜环n中 n 值的方案：_。18（13 分）某治疗胃溃疡的药物中间体 N，可通过如下合成路线制得。资料：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变。（1）AB 的反应类型是_。（2）按官能团分类，D 的类别是_。（3）E 含有酯基。E 的结构简式是_。瓜环7的分子结构模型 第8页/共11页 （4）写出符合下列条件的 F 的同分异构体：_（写出 2 种）。在一定条件下可以发生银镜反应 ii核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积比为 1:2:2:3（5）F 与 NH2OH 反应生成 G 的过程如下。已知

14、：.发生加成反应时，NH2OH断开 NH键.同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺（）写出 P、Q 的结构简式：_、_。（6）J 含有醚键。试剂 a 是_。（7）K 与 NaOH 反应得到 L 的化学方程式是_。19（11 分）实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深（如棕色）的聚合物。Cu2O、CuO 均溶于氨水，生成Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+；Cu 不与氨水反应。（1）探究 NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号 实验 实验 实验方案 实验现象 加热，无明显

15、现象，静置后未见砖红色沉淀 加热、静置后，底部有砖红色沉淀 实验中，葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO转化为_。分析实验能生成砖红色沉淀但实验不能生成砖红色沉淀的原因：a.电极反应式：还原反应：2Cu(OH)2+2e-=Cu2O+H2O+2OH-氧化反应：_。b.依据电极反应式分析实验有砖红色沉淀生成的可能原因：随 c(OH-)增大，Cu(OH)2氧化性减弱，但是_。编号 实验 实验 第9页/共11页 （2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度（加热时间约 1min，冷却后过滤）对该反应的影响。经检验，实验中产生的黑色沉淀中含有 Cu。检验方法是：取实验中 70时产生的沉淀，洗涤，_（填操作和现象

16、）。分析实验未产生黑色 Cu 的原因，同学提出两种假设：假设 a：葡萄糖物质的量少，无法将 Cu(II)还原为 Cu 单质。假设 b：_（补充完整）。经定量分析可知假设 a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度/NaOH 溶液 葡萄糖溶液 条件 2mLNaOH 溶液 试剂 现象 温度 50 得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色 得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色 70 得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色 得到大量砖红色沉淀并 伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色 100 得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色 得到大量黑色沉淀；

17、滤液呈深棕色 第10页/共11页 参考答案 第一部分第一部分 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B B C A B D C A C C B 第二部分第二部分 15（10 分）（1）（2）B 的第一电离能对应失去的是 2p 能级的电子，该能级电子的能量比 Be 失去的 2s能级电子的高（其他答案合理给分）（3）d；a（4）c （5）16（12 分）（1）b（2）（3）CH3OH分子间存在氢键 Fe价层电子排布为 3d6，易失去 1个 e-达

18、到 3d5半满稳定结构（4）sp2 17（12 分）（1）乙炔（2）与 HBr反应，提高的产率（3）CH3OH（4）a、b、d （5）通过质谱仪测定瓜环n的相对分子质量进行推算（其他答案合理给分）第11页/共11页 18（13 分）（1）取代反应（2）酚（3）（4）；（5）；（6）浓 HNO3、浓 H2SO4（7）19（11 分）（1）CH2OH(CHOH)4COONa a.CH2OH(CHOH)4CHO2e-+3OH-=CH2OH(CHOH)4COO-+2H2O b.随 c(OH-)增大，葡萄糖还原性增强（2）加入足量浓氨水，振荡，过滤，在滤渣中加入浓硝酸，产生红棕色气体 葡萄糖浓度太小，还原性弱，不能将 Cu(II)还原为 Cu 单质（3）50；5 滴 10%葡萄糖溶液（其他答案合理给分）