2024年中考化学一轮复习：科学探究题 练习题汇编（Word版含答案）.docx

1、2024年中考化学一轮复习：科学探究题 练习题汇编1（2023秋九年级单元测试）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。（）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。(1)酒精燃烧是 （填“物理变化”、“化学变化”）。(2)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。（）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。火焰层平均温度/C。乙丙焰心432598内焰666783外焰520667(3)由上表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。

2、(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。（）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) ， 。2（2022秋四川凉山九年级校考期中）过氧化氢分解除了用二氧化锰作催化剂，还可用其他物质作催化剂，小雨同学对氧化铜的催化效果产生了探究兴趣。提出问题氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？与二氧化锰相比，效果怎样？设计实验以生成等体积的氧气为标准，设计如下实验（其他影响因素均忽略）。实验序号3%的过氧化氢溶液体积/ mL其他物质质量/g待测数据20x20氧化铜0

3、.5y20二氧化锰0.5z(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。(2)若y比x的数值更 ，则说明氧化铜也能加快反应速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解，过滤，洗涤，干燥，若称量得到0.5 g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入适量的过氧化氢溶液，观察到 。预期结论氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，反应的文字表达式为 。评价设计你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。实验反思还可以通过测量 来比较反应的快慢，装置如图所示，该收集气体的方法为 法。3（2023江西统考中考真题）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为

4、，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐 （填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】(3)为验证上述猜想，

5、现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中、两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去） 实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想 成立【反思拓展】(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是 。(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 。4（2023春黑龙江哈尔滨八年级统考期末）小松和小北两位同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究实验，请你和他们一起完成下列探究任务：【实验装置】小松设

6、计的实验装置和选用的药品如图A所示，小北设计的实验装置和选用的药品如图B所示。【实验与探究】(1)小松实验中锥形瓶底部铺有细沙，其作用是 。小组同学装备好仪器，放置好药品进行称量，天平平衡。点燃红磷，整个实验过程中可观察到的现象为暗红色固体燃烧，发光放热，产生 ，气球先膨胀后变瘪，待反应结束、装置冷却后，将锥形瓶放在托盘天平上，天平指针指向分度盘中央。结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 。【交流评价】(2)同学们从微观的角度作出解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程，反应前后原子的 ，结论：化学反应都遵守质量守恒定律。(3)小北同学

7、的实验中发生反应的化学方程式为 ，反应停止再把烧杯放在天平上称量天平 （填“是”或“否”）平衡。结论：该反应不遵循质量守恒定律。【反思与交流】(4)通过上述探究实验，雾霾可知在验证质量守恒定律时，从反应的生成物和使用装置角度应该注意的问题是 。5（2023吉林松原校联考二模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化甲同学在实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母

8、序号)。a氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。【进行实验】(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究

9、：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_。AMgBCuOCKClDNa2CO36（2023福建漳州模拟预测）学习小组发现：不同温度下，铜丝在空气中灼烧后的产物

10、与稀硫酸反应实验现象有差异。于是进行了更深入的研究。实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却变黑后，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液变蓝色，洗净铜丝；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。实验2：升高温度后，乙同学重复甲同学的实验操作，观察到溶液中有红色固体产生，洗净铜丝；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，过滤后，滤液呈浅蓝色。【实验分析】(1)实验1，溶液变为蓝色的原因是 （用化学方程式表示）。【提出问题1】红色固体是什么？【查阅资料1】Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。加热

11、条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。【提出猜想】组员对红色固体的成分进行推测。猜想一：红色固体只有Cu。猜想二：红色固体只有Cu2O。猜想三：红色固体有Cu、Cu2O。【实验验证1】同学们取经过干燥的5.0g红色固体，采用如上图装置验证猜想。(2)连接好装置，要先 。(3)装置B中浓硫酸的作用是 。(4)实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ，再开始加热。(5)实验中观察到现象 ，说明红色固体中含有Cu2O。加热足够长时间后，最终剩余4.6g固体。通过分析，请说明猜想三正确的理由 。【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？【查阅资料2】Cu2O

12、与H2SO4反应的快慢与硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。【实验验证2】(6)请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）： 。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）【问题解决】(7)简述有稀硫酸存在时，仍然有Cu2O的原因 。7（2023春广东梅州九年级校考阶段练习）小丽同学“三八妇女节”在淘宝网优惠活动中购买了4瓶漂白液洗衣服，本周末小丽洗衣服用漂白液时，发现上周用完没有盖瓶盖，她对该瓶漂白液的漂白原理和是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与化学兴趣小组

13、同学一起展开探究。【查阅资料】1漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO；2漂白液的漂白原理：2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO，生成的HClO能使有色布条褪色。3HClO不稳定，易分解， 分解后丧失漂白作用。【进行实验】小丽同学就该漂白液是否失效，进行如下操作：取适量该漂白液于烧杯中，放入一根红色布条，一段时间后观察。(1)小丽同学得出该漂白液已完全失效的结论，依据是 。漂白液失效的原因是NaClO与H2O和空气中的二氧化碳发生反应生成HClO，HClO不稳定，易分解。【提出猜想】化学兴趣小组同学就漂白液失效后的主要成分进行

14、如下猜想：猜想：NaCl猜想：NaCl、Na2CO3猜想：NaCl、Na2CO3、NaOH【实验探究】(2)实验步骤实验现象实验结论取少量该漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，观察产生白色沉淀猜想 （填“”、“”或“”）不成立取中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液变红猜想 （填“”、“”或“”）成立【实验分析】(3)实验步骤中发生反应的化学方程式为 。(4)小丽同学认为实验步骤中的CaCl2溶液能换成Ca（OH）2溶液，我认为她的观点是错误的，理由是 。【反思与拓展】(5)老师补充了另一种方法确认漂白液失效后的主要成分，取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸，若观察到 ，

15、便可得到化学兴趣小组同学相同的实验结论。8（2022湖南郴州校考模拟预测）目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【猜想与假设】(1)猜想一：CO2、H2O 猜想二： 猜想三：CO2、CO、H2O【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。(2)请根据实验现象，填写实验结论。实验现象实验结论A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想 成立(3)实验过程中C装置的作用是 。D

16、装置中发生反应的化学方程式为： 。(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。(5)实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 。【反思与交流】(6)有同学认为该装置需改进，你的改进建议是 。9（2023湖南长沙校考三模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成 色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，产生的蓝色沉淀质量为0.98 g，则参与反应的氢氧化钠的质量为 g(3)实验3中，小红同学向两支试管吹气，A中的实验现象为 ，B中无明显现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，小红进行了如

17、下探究。【提出猜想】猜想1：溶质为氢氧化钠；猜想2：溶质为 ；猜想3：溶质为氢氧化钠和碳酸钠。【实验和结论】：实验操作实验现象结论取B中少量溶液，加入 ，静置后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀，溶液由无色变为红色猜想3成立(4)小梅在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因 。10（2022秋广东佛山九年级校考阶段练习）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。【猜想】土豆丝可作过

18、氧化氢分解的催化剂【实验】设计并完成下表所示的探究实验：(1)请你初小明同学填写如衣中未填完的空格。实验操作实验现象实验结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是a 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条没有明显现象水和土豆丝不能放出氧气实验三取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条b 土豆丝能加快过氧化氢的分解(2)在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是 。【反思】(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，

19、最终完全证明猜想是正确的。第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是 。第二补充实验：待实验三无气泡产生， （填操作）。说明土豆丝的化学性质没变。【结论】(4)通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。请写出该反应的化学符号表达式 。【拓展】(5)下列有关催化剂的说法中不正确的是_。A二氧化锰可以做所有反应的催化剂B对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果C有的反应如果没有催化剂就不能进行D催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后不发生改变E同一个反应可能有多种催化剂11（2023福建泉州模拟预测）化工专家侯德榜

20、发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。化学兴趣小组根据所学知识采用项目式学习方式对其相关知识进行探究：【查阅资料】：产生NaHCO3的反应：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。碳酸钠受热不分解。项目一：在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3。(1)小组同学利用图1所示装置进行实验，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(使溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是 (填序号)。使CO2更易被吸收，让反应更充分；NH3比CO2更易制取；CO2的密度比NH3大。(2)用

21、(填实验操作名称)的方法将生成的NaHCO3沉淀从溶液中分离出来。项目二：测定某纯碱产晶(还含有未分解的NaHCO3和水)中NaHCO3的质量分数。将一定质量的纯碱产品装入图2装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时间空气。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。(4)产品分解产生的CO2质量，可通过测定实验前后装置 (填字母序号)的质量获得。(5)停止加热后，继续通入一段时间空气的目的是 。(6)上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。项目三：探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响

22、。【实验1】20C时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图3)。【实验2】用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(结果如图4)。(7)根据图3数据分析：相同温度下，Na2CO3溶液的浓度越高，溶液的碱性 。(8)由图4可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是 。(9)生活中常用热Na2CO3溶液去油污。综合以上实验分析，下列说法正确的是_(填字母序号)。A热Na2CO3溶液去油污效果更好，可能与溶液的碱性有关。B要让去油污效果更好，可以用浓度较大的热Na2CO3溶液。C10%Na2CO3溶液在不同温度下，pH一定不同。12（2023湖南怀

23、化统考中考真题）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉（C6H10O5）n、山梨糖醇（C6H14O6）等泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸

24、氢钠等。柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。(1)该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由 种元素组成。【实验探察】探究一：Vc泡腾片的发泡原理(2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是： ，请写出其反应的化学方程式 。(3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是 。实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究

25、。实验步骤：、连接装置，检查装置的气密性、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2；、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。实验结论：(4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 。如果没有E装

26、置，测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医喝。13（2021湖南郴州统考二模）某化学学习小组利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。(1)小科同学根据以上思路，设计了如图的装置。仪器A的名称 。(2)小明认为图实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 (填序号)。加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生

27、的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通(3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)A装置的作用： E装置的作用： 图中B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，其作用是： 。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。(4)工业制取烧碱时常混有碳酸钠。若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，请写出相关的化学方程式 ，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应

28、生成CO2。(6)现向10g样品中加足量的稀硫酸，反应后D增重0.44g。请推断样品中Na2CO3的质量分数为 。14（2023春山东东营八年级统考期末）化学兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题。【实验一】用装置一测定空气中氧气含量。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞。待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，且约占瓶中空气总体积的。【交流讨论】根据装置一的实验现象，可以得到的结论有 、 。（共答两点）【实验二】经过向老师请教并查阅资料后，同学们初步了解了红磷燃烧的生成物会污染环境，决定用装置二来进行实验探究。【反思交流】（1）写出装置二实

29、验过程中硬质玻璃管内的现象 ，该反应的化学方程式为 ，该装置中气球的作用是 （答1条）。（2）利用装置二进行实验，记录数据如下：盛有铜粉的仪器中空气体积反应前注射器中空气体积反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积20mL14mL8mL分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 （结果保留到一位小数），实验测得的结果出现偏差的原因可能是 （答一条）。【拓展提升】查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁，根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量 （填“能”或“不能”），原因是 。15（2020秋广东广州九年级校联考期末）图中的仪器

30、乙是分液漏斗，分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如AD所示。(1)写出图中仪器名称：丁 。(2)装置A中反应的符号表达式为： ；实验室用装置C制取氧气的化学方程式为 。(3)实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置，请完成下表空格。制取的气体反应物反应条件反应装置（填字母）O2氯酸钾固体催化剂MnO2固体、加热AO2过氧化氢溶液催化剂MnO2固体、常温C或DN2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热 (4)关于装置C相对于装置D的优点是 。(5)如图是多功能瓶，装满水时可用于排水法收集氧气，则从 （填“长管”或“短

31、管”）进气。(6)小军阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小军以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。实验序号氯酸钾质量待测数据分解温度（）1.2g收集等量氧气所需时间5801.2gCuO 0.5g收集等量氧气所需时间3501.2gMnO2 0.5g收集等量氧气所需时间370.若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。.将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、

32、干燥，称量仍得到 0.5g 黑色粉末，若要验证氧化铜是该反应的催化剂，还需验证氧化铜的 不变。.写出氧化铜催化氯酸钾分解制氧气的符号表达式 。【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小军设计实验和实验对比的目的是 。16（2022秋广东阳江九年级统考期末）化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：【查阅资料】木炭、铁都是黑色粉末，木炭不与无色的稀硫酸反应；铁粉与稀硫酸反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)， (FeSO4溶液显浅绿色)，【讨论分析】(1)小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程

33、式为 。(2)小芳认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应 ，放热快、温度高，易烫伤皮肤。【实验探究】(3)大宝打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是 。(4)小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：操作现象结论取少量黑色粉末于试管中。加入足量的稀盐酸黑色粉来部分溶解， ，溶液由无色变为浅绿色反应的化学方程式为 。另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近黑色粉末部分被吸引黑色粉末中含有铁粉将操作余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯黑色粉末燃烧，发出红光；澄清石灰水 黑色粉末中含有炭【探究结论】(5)“暖宝宝”发热是因为其中的铁粉在空气中

34、发生 氧化而放热。【拓展反思】(6)小芳认为操作的结论不严密，因为 ，应重新设计实验检验是否含有炭。17（2023贵州贵阳统考模拟预测）探究物质的化学性质。【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应【实验操作及现象】(1)根据图-1所示，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的盐酸后，观到现象是 。该反应的方程式为 。(2)根据实验及传感器对应的图像，分析溶液pH值由大变小的原因是 。【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应【探究二】氢氧化钠能与二氧化碳反应(3)将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图-2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、

35、乙两个烧杯中，观察到的现象是 ，甲中发生的方程式为 ，乙中发生反应的方程式为 。【实验结论】(4) 【探究三】乙试管中溶液成分的探究【提出问题】乙溶液充分反应后，溶液中的成分是什么？【相关信息】Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3【分析】(5)取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有 ，溶液中的溶质可能有 。18（2023江苏泰州统考二模）学习小组的同学们需要用草木灰给农作物施肥，其主要成分是一种钾盐，同学们进行如下实践研究。(1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾。(2)取适量草木灰

36、于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明草木灰浸出液显 性，因此草木灰要避免与铵态氮肥混合使用，否则会 。【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾等。【活动一】(3)探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。实验操作预期实验现象及结论步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ，说明草木灰中含有硫酸钾。步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 。产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。【交流讨论】(4)有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 。【活动二】提取钾盐。第1步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g：第2步

37、：用60水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液；第3步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体，计算并绘制得到如图2所示钾浸取率曲线。(5)“水浴”的目的是 。(6)根据图2信息，从节能与省时方面考虑，提取草木灰中的钾盐比较适宜的方法是 。【活动三】测定碳酸钾含量。取活动二中所得9.90g固体按图3进行实验。(7)实验中需缓慢滴入稀硫酸的原因是 ；装置B的作用是 ；装置C处使用球形干燥管的目的是 。(8)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）【知识应用】(9)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃

38、烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 （写一点）。第 19 页 共 25 页参考答案：1(1)化学变化(2)外焰与空气（氧气）接触更充分(3)内焰(4)a(5) 酒精浓度 露出酒精灯的灯芯长度2(1)收集等体积的气体所需时间(2)小(3) 产生气泡 比较氧化铜和二氧化锰的催化效果 单位时间内收集气体的多少 排水3(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增强(3) 5 丙(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶

39、放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律4(1) 防止锥形瓶炸裂 黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体 反应后生成的各物质质量总和(2)种类、数量、质量均不发生改变(3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 否(4)利用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭容器中进行5(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应(3)(4)固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色(5)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在(6)ABD6(1)CuO+H2SO4=

40、CuSO4+H2O(2)检查装置气密性(3)干燥 H2或吸收水蒸气(4)排净装置内空气(5) D中白色固体变蓝 假若只有Cu2O固体，则最终固体的质量应为4.4g，小于4.6g(6)取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液(7)随着Cu2O与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，稀硫酸浓度变小，反应变慢，红色固体中仍含有Cu2O剩余7(1)布条没有明显变化(2) (3)(4)氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验(5)过一会有气泡生成8(1)CO、H2O(2)三(3) 吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验

41、的干扰 (4)空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验(5)气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对水的检验，如调换A中的无水硫酸铜一定会变蓝，但无法说明是否有水生成(6)增加尾气处理装置9(1)红(2)0.8(3) 溶液变浑浊 碳酸钠/Na2CO3 过量的氯化钙溶液（合理即可）(4)氢氧化钙微溶于水，晃动试管后未溶解的氢氧化钙部分溶解到水中10(1) 反应速率慢 有大量气泡产生，带火星的木条复燃。(2)作对照实验，证明水和土豆丝不产生氧气(3) 验证土豆丝的质量不变 继续加入5 mL 5%的过氧化氢溶液(4)7(5)ABD11(1)(2)过滤(3)(4)D(5)使反应生成的二氧化碳全部被

42、D装置吸收(6)偏大(7)越强(8)20-50时，溶液的pH随着温度升高而增大，50-80时，溶液的pH随着温度升高而减小。(9)AB12(1) 混合物 3/三(2) 有大量气泡产生，固体减少（合理即可） (3)氢离子和碳酸氢根离子反应产生水和二氧化碳(4) 除去空气中的二氧化碳 25.2% 偏大13(1)锥形瓶(2)(3) 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，干扰实验 反应前把装置内含二氧化碳的空气排净，反应后将装置内的二氧化碳全部被装置D吸收 打开a、b，关闭c(4)偏低(5)(6)10.6%14 红磷燃烧消耗氧气 氧气约占空气总体积的五分之一（答案合理即可） 红色固体变黑色 O2+2Cu2CuO