安徽中考复习-人教版化学-教材基础-第十单元-酸-和-碱-课件.ppt

1、安徽中考考情安徽中考考情思维导图思维导图建体系建体系知识清单知识清单理理脉络脉络安徽安徽5年真题年真题考点突破考点突破释疑难释疑难实验探究实验探究培素养培素养梯级训练梯级训练提素能提素能第十单元酸和碱第十单元酸和碱安徽中考考情安徽中考考情思维导图思维导图建体系建体系知识清单知识清单理脉络理脉络一、酸、碱与指示剂作用1.概念：能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色：【微思考】“能使石蕊试液变红的一定是酸溶液，使酚酞试液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶

2、液也可能显酸性或碱性。二、常见的酸(高频考点)1.常见酸的物理性质及其用途：常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味有刺激性气味无味敞开瓶口时的现象_无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用于化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等有白雾2.浓硫酸的特性：吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作_，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3属于物理性质腐蚀性(脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭属于化学性质干燥剂【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞

3、口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：浓盐酸 浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小3.浓硫酸的稀释。意外事故处理。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。大量水碳酸氢钠4.酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质盐酸/稀硫酸与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变_，无色酚酞遇酸_与活泼金属反应金属酸=盐氢气Fe2HCl=_ZnH2SO4=_与金属氧化物反应金属氧化物酸=盐水Fe2O36HCl=_CuOH2SO4=_H红色不变色FeCl2H2ZnSO4H2

4、2FeCl33H2OCuSO4H2O【微点拨】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。化学性质盐酸/稀硫酸与碱反应酸碱=盐水NaOHHCl=_Ca(OH)2H2SO4=_跟某些盐的反应盐酸=新盐新酸AgNO3HCl=_BaCl2H2SO4=_NaClH2OCaSO42H2OAgClHNO3BaSO42HCl三、常见的碱(高频考点)1.常见碱的物理性质、用途及制法：氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态 白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性易吸

5、收水分而_腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性制法(写化学方程式)_用途作气体干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤降低潮解Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2【微点拨】用NaOH作干燥剂时，可干燥某些中性气体，O2、H2、N2、CO等，也可干燥NH3等碱性气体，但不可干燥CO2、SO2等酸性气体。2.碱的化学性质：由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠/氢氧化钙与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱变_，无色酚酞试液遇碱变_与非金属氧化物反应非金属氧化物碱=盐水CO22NaOH=_CO2Ca(OH)2=_OH蓝色红色N

6、a2CO3H2OCaCO3H2O【微点拨】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱(如氢氧化铜等)没有这样的性质。化学性质氢氧化钠/氢氧化钙与酸反应酸碱=盐水Ca(OH)2H2SO4=_NaOHHCl=_跟某些盐的反应盐碱=新盐新碱2NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2SO4=_CaSO42H2ONaClH2OCu(OH)2Na2SO4CaSO42NaOH四、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？提示：不

7、一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。HOH水4.应用：(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为_。(3)用于医药。用含碱性物质如Al(OH)3的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_。人被有些蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。【微点拨】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O五、溶液酸碱度的表示

8、法pH(高频考点)1.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在014。(1)pH_时，溶液呈酸性，pH越_，酸性越强。(2)pH_时，溶液呈中性。(3)pH_时，溶液呈碱性，pH越_，碱性越强。7大2.pH的测定：(1)用品：_。(2)操作：在_上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。pH试纸白瓷板或玻璃片玻璃棒标准比色卡【微点拨】(1)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH一般是整数。(2)用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将试纸润湿，这样相当于将溶液稀释了，测定结果不准确，如果是酸性溶液，pH变大，如果是

9、碱性溶液，pH变小。如果是中性溶液，则无影响。(3)测pH时，不能将pH试纸浸入待测试剂中。3.溶液酸碱性的意义：(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。【微思考】正常雨水的pH为什么小于7？提示：正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸，pH小于7。考点一 酸、碱的性质和用途【示范题1】(2021长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实

10、验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。考点突破考点突破释疑难释疑难(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_克。(可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5)红氧化铁与盐酸

11、反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生NaCl或NaCl和HCl2.2【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_。混合固体加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜氢氧化钙溶于水，形成的溶液显碱性，遇到酚酞显红色，可与盐酸反应【方法点拨】1.酸的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色。(2)酸活泼金属盐氢气(3)酸金属氧化物盐水(4)酸碱盐水(5)

12、酸盐新酸新盐2.碱的通性(1)与酸碱指示剂作用：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。(2)碱非金属氧化物盐水(3)碱酸盐水(4)碱盐新碱新盐【变式训练】(2021长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_反应；(3)实验三发生反应的化学方程式为_；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)；

13、红某些非金属氧化物3HClAl(OH)3=AlCl33H2O碱性【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。Na2CO3【实验探究】【反思与评价】、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_；、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，

14、加入过量碳酸钠溶液_无明显现象稀硫酸考点二 中和反应的实质和过程中pH的变化【示范题2】(2021苏州中考)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是()A实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5 40Dc点时，溶液中的Na个数大于Cl个数D【方法点拨】1.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。2.碱溶液中加入酸溶液，溶液的pH减小，开始时溶液中溶质为剩余的碱和生成的盐，二者恰好完全反应时pH7，溶液中的溶质只为盐，加入的酸过量，溶液的pH小于7，溶液中的

15、溶质为生成的盐和过量的酸。3.酸溶液中加入碱溶液，溶液的pH增大，开始时溶液中溶质为剩余的酸和生成的盐，二者恰好完全反应时pH7，溶液中的溶质只为盐，加入的碱过量，溶液的pH大于7，溶液中的溶质为生成的盐和过量的碱。【变式训练】(2021河南中考)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_；从微观角度看，该化学反应的实质是_。NaOHHCl=NaClH2ONa、Cl氢离子与氢氧根离子结合生成水实验一 氢氧化钠变质的探究1.原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠。反应原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2.成分分析。(1)没

16、有变质：NaOH。(2)部分变质：NaOH和Na2CO3。(3)全部变质：Na2CO3。实验探究实验探究培素养培素养3.检验 NaOH是否变质的方法。4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碱澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH盐氯化钙溶液(或氯化钡溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)5.探究

17、已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法。实验目的实验步骤现象化学方程式或结论除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙(或氯化钡溶液)产生白色沉淀CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)检验是否存在氢氧化钠过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠 部分 变质若溶液不变色氢氧化钠 全部 变质【特别提醒】要确认是否有NaOH，在检验NaOH前必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用C

18、a(OH)2，因为会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰原溶液中NaOH的检验。【示范题1】(2021达州中考)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想：没有变质，全部是NaOH；猜想：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_(用化学方程式表示)。CO22NaOH=Na2CO3H2O【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行

19、以下实验：实验操作实验现象实验结论小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液_ 猜想成立有白色沉淀生成【分析讨论】小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_。氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸

20、里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_(填离子符号)。Na、Ca2、H、Cl【反思与拓展】(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。(2)已知：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。4实验二 酸碱中和反应的探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反

21、应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡，当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH需保证溶液的pH7，才能证明反应发生了3.实验分析：(1)中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀

22、盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色色差较小，不易观察。(2)酸、碱反应后溶液溶质的判断：在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是滴加石蕊试液；用pH试纸；加入比较活泼的金属；加入碳酸盐。(3)酸碱中和反应实验中的一些特殊现象：盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。【示范题2】(2021绥化中考)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体

23、，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_。丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：_同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高NaCl和HCl二为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色_为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(3)结合上述实验，中和反应的实质是_。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想三正确由红色变成无色2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水分子产生气泡