人教版化学必修一《几种重要的化合物铁的化合物》优品课件.ppt

1、铁的重要化合物 (1)铁与盐酸、铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别溶液发生反应的离子方程式分别为为 ，。(2)铁与铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为、高温水蒸气反应的化学方程式分别为 ，。(3)FeCl2溶液与溶液与NaOH液液 。学前想一想，旧知是新知的依托FeO FeO 黑色黑色黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁Fe2O3：红色的油漆一、铁的重要化合物一、铁的重要化合物 1铁元素的存在铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前地壳中金属元素的含量居前两位的是两

2、位的是 、，铁元素主，铁元素主要以要以 和和 的化合物的化合物形式存在。形式存在。AlFe2价价3价价化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名颜色、状态颜色、状态水中溶解性水中溶解性化学性质化学性质(碱性氧化物碱性氧化物)FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、铁的氧化物、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+

3、6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被CO还原成还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温高温 2023-7-21我国科学家参与研制的

4、阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe【答案】CFe(OH)2Fe(OH)3颜色颜色 溶解性溶解性 与盐酸反应与盐酸反应(离子方程式离子方程式)白色白色红褐色红褐色不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O3铁的氢氧化物铁的氢氧化物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色白色灰绿灰绿红褐红褐实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl

5、3 FeSO4加入加入NaOH溶液产生溶液产生的现象的现象离子离子方程式方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色。红褐色。产生产生红褐色红褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH)3的实验制备视频的实验制备视频Fe(OH)2的实验制的实验制H:铁的重要化合物铁的重要化合物氢氢氧化亚铁的制取（流畅）氧化亚铁的制取（流畅）_960 x640_2.00M_h.264.mp4备视频备视频1、生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2

6、，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？2、实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？3、怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？思考思考4铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：的检验：(2)Fe3、Fe2的相互转化：的相互转化：实验及现象：实验及现象：溶液由棕黄色溶液由棕黄色 溶液溶液 溶液变成溶液变成 。浅绿色浅绿色无明显变化无明显变化红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：，。Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN

7、)3 (3)铁盐的净水作用：铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑，浑水会变水会变 。澄清澄清讨论：怎样区分讨论：怎样区分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鉴别方法鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色直接观色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象无现象血红色血红色阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐 出土的古代铜制品上往出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主往覆盖着一层铜绿（主要

8、成分是要成分是Cu2(OH)2CO3）误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min5 min无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊，略有沉降略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾

9、和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。清，可用做净水剂。结结 论论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、Fe Fe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe

10、2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+

11、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温高温高温高温高温 (1)

12、Fe只有还原性；只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性只有氧化性。(2)利用利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变溶液变红色红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。注意：练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、

13、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（）A.盐酸盐酸 B.氯气氯气 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.Fe B.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应不反应 B.生成硝酸铵生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁BBC 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯气

14、通入氯气 C.加入铜粉加入铜粉 D.加入铁粉加入铁粉D5、下列、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中的溶液在试剂瓶中除加入少量除加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC7将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3红褐

15、色具有较强的还原性红褐色具有较强的还原性Fe(OH)2 红棕色红棕色 易被氧化变成灰绿易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色白色 红色油漆、涂料红色油漆、涂料Fe2 棕黄色棕黄色 受热分解生成红棕色粉末受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色浅绿色 具有较强的氧化性具有较强的氧化性答案：答案：8判断正误判断正误(正确打正确打“”，错误打，错误打“”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水都是黑色的固体，都不溶于水()(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()(3)铁和铁和FeCl3溶液反应的离子

16、方程式为溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2()(4)向向FeCl3溶液中滴加适量的溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的溶液，会产生红色的沉淀沉淀()(5)误食误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒()1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两

17、方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。