人教版高中化学选修四《燃烧热能源》同步导学课件.ppt

1、化学反应与能量化学反应与能量第一章第一章第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源第一章第一章新知识新知识导学探究导学探究1新思维新思维名师讲堂名师讲堂2新考题新考题随堂自测随堂自测3新知识新知识导学探究导学探究新知导学新知导学 25、101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量物时所放出的热量 kJ/mol 1 mol可燃物可燃物 完全完全稳定稳定不是不是没有完全燃烧，生成的没有完全燃烧，生成的CO还还可以继续燃烧可以继续燃烧 是是液态水在此状态下是稳定的化合物液态水在此状态下是稳定的化合物人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页p

2、pt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）能提供能量的自然资源能提供能量的自然资源 化石燃料化石燃料(煤、煤、石油、天然气石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草、阳光、风力、流水、潮汐、柴草 经济经济科学技术科学技术 人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）1书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？学计量数？提示：提示：燃烧热是以燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，

3、因此在书写它的热化学方程式物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，以燃烧时，以燃烧1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。物质为标准来确定其余物质的化学计量数。自主探究自主探究 人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）2乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：2C2H6(g)5O2(g)=6H2O(g)4CO(g)H11 559.8 kJmol1，对吗？，对吗？提示：提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；C原子的燃烧产物应是

4、原子的燃烧产物应是CO2(g)；H原子的燃烧产物应是原子的燃烧产物应是H2O(l)。人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）新思维新思维名师讲堂名师讲堂人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）1对燃烧热的正确理解对燃烧热的正确理解(1)燃烧热是反应热的一种，其燃烧热是反应热的一种，其H0。(2)101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如如C 完全燃烧应生成完全燃烧应生成CO2(g)，而不是，

5、而不是CO，因，因CO可继续燃烧生可继续燃烧生成成CO2，并放出能量。，并放出能量。完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：CCO2(g)、H2H2O(l)、SSO2(g)。燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较教材点拨教材点拨 人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）温馨提示：温馨提示：“燃烧热的热化学方程式燃烧热的热

6、化学方程式”与与“燃烧的热化学燃烧的热化学方程式方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为为1 mol。燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可。燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。为任意值。人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）2燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点H0，放热反应，放热反应H0，放热反应，放热反应不同点不同点限定可燃物限定可燃物(反应物反应物)为为1 mol1 mol纯物质完全燃

7、烧生纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量成稳定氧化物时放出的热量(不同的反应物，燃烧热不不同的反应物，燃烧热不同同)限定生成物限定生成物H2O为为1 mol生成生成1 mol H2O时放时放出的热量出的热量(不同的反应不同的反应物的中和热大致相同物的中和热大致相同)人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）人教版高中化学选修四燃烧热能源同步导学课件（45页ppt）温馨提示：温馨提示：“中和热的热化学方程式中和热的热化学方程式”与与“中和反应的热中和反应的热化学方程式化学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为的水

8、必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。的量可为任意值。下列热化学方程式能正确表示物质燃烧热的是下列热化学方程式能正确表示物质燃烧热的是()典例透析典例透析【解析解析】选项选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值，不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值，A不正确。选项不正确。选项B为碳的不完全燃烧，生成的为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的化不是稳定的化合物，合物，B不正确。选项不正确。选项D中生成的中生成的H2O是气态，不是液态，不是气态，不是液态，不符合燃烧热的概念要求，符合燃烧热的概念要求，D不正确。不正确。【答案答案】C1

9、已 知 反 应：已 知 反 应：2 5 、1 0 1 k P a 时，时，2 C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，稀溶液中，稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法。下列说法正确的是正确的是()A碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为的反应热为221 kJ/molC稀稀H2SO4与稀与稀NaOH溶液反应的反应热为溶液反应的反应热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol水，放出水，放出57.3 kJ/mol的热量的热量变式训练变式训练 解析：解析：A项，该热化学方

10、程式表明了项，该热化学方程式表明了25、101 kPa时，时，2 mol碳不完全燃烧生成一氧化碳时的反应热为碳不完全燃烧生成一氧化碳时的反应热为221 kJmol1；根据等物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃；根据等物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，推理得出碳的燃烧热大于烧放出的热量大，推理得出碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，A项正确。项正确。B项错误的原因是混淆了反应热和燃烧热的概念。项错误的原因是混淆了反应热和燃烧热的概念。C项错误的原因是混淆了反应热和中和热的概念。项错误的原因是混淆了反应热和中和热的概念。D项，醋酸是项，醋酸是弱酸，电离要吸收热

11、量，因此发生中和反应时放出的热量小于弱酸，电离要吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量小于57.3 kJ。正确答案为。正确答案为A。答案：答案：A1能源的含义能源的含义凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源。过加工或转移的能量的来源。能源概述能源概述教材点拨教材点拨 2能源的分类能源的分类(1)一级能源和二级能源一级能源和二级能源一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原一级能源：从自然界直接取得

12、的天然能源，如原煤、原油、水等；油、水等；二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。能等。(2)常规能源与新能源常规能源与新能源常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等；们广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等；新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源。如核能、太阳能、

13、海洋能等。源。如核能、太阳能、海洋能等。(3)可再生能源和不可再生能源可再生能源和不可再生能源可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如水可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如水能、风能等；能、风能等；不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气等。能源，如煤、石油、天然气等。温馨提示：温馨提示：(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。利用率低，污染环境。(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒

14、、无污染。(3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。面积。3能源的开发利用能源的开发利用我国目前使用的能源主要是化石燃料，包括煤、石油、我国目前使用的能源主要是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，我国正面天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，我国正面临能源危机。临能源危机。应对能源危机的方法是开源节能，一要提高能源利用应对能源危机的方法是开源节能，一要提高能源利用率，二要开发新能源。加强科技投入，提高管理水平，科学地率，二要开发新能源。加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应是节能

15、的重要措施；开发和探索新能源是开源的控制燃烧反应是节能的重要措施；开发和探索新能源是开源的重要措施。重要措施。太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响不需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。大。氢能有三大优点，一是单位质量的燃烧热值高，二是资氢能有三大优点，一是单位质量的燃烧热值高，二是资源丰富，三是无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。源丰富，三是无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。地热能蕴藏丰富，已被应用。地热能蕴藏丰富，已被应用。风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨

16、大，缺点是风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大，缺点是具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。4能源之间的相互转化关系能源之间的相互转化关系(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是的是()A将城市居民燃煤改为使用气体燃料将城市居民燃煤改为使用气体燃料B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量气进入量和减少液化石油气的进入量C研制燃料电池研制燃料电池D在农村大力发展沼气在农村大力发展沼气2城市使用的燃

17、料，现大多用煤气、液化石油气。煤气城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气蒸气)反应制得，故又称水煤气。反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：试写出制取水煤气的主要化学方程式：_ _。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJmol1变式训练变式训练 点评：点评：随着能源问题的日益突出，能源已成为社会的热随着能源问

18、题的日益突出，能源已成为社会的热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。利用新科技，点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。利用新科技，从能源问题切入，从不同角度设问，全面考查学生运用多学科从能源问题切入，从不同角度设问，全面考查学生运用多学科知识分析解决实际问题的能力，是将来高考中的热点。知识分析解决实际问题的能力，是将来高考中的热点。新考题新考题随堂自测随堂自测1下列图示关系不正确的是下列图示关系不正确的是()解析：解析：燃烧热和中和热均属于反应热，二者是并列关系，燃烧热和中和热均属于反应热，二者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，项正确；一次能源和二次能

19、源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能项正确；根据能源的分类及关系可知，源的分类及关系可知，D项正确。项正确。答案：答案：B2下列关于燃烧热的说法中正确的是下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量常温下，可燃物燃烧放出的热量C在在1.01105Pa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量氧

20、化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案答案】C解析：解析：根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物应是应是CO2，而不是，而不是CO；B中中H应为应为571.6 kJ/mol；C中应生中应生成液态水才能与成液态水才能与890.3 kJ/mol相对应，故相对应，故A、B、C都错，应都错，应选选D。答案：答案：D4化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应的变化。这种能量的

21、变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。热和中和热等。(1)下列下列H表示物质燃烧热的是表示物质燃烧热的是_；表示物质中和；表示物质中和热的是热的是_。(填填“H1”“H2”或或“H3”等等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaC

22、l(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7(2)根据根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，气体，放 出放 出 9 9.6 k J 的 热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：的 热 量，写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：_。5(1)在在101 kPa时，时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热热量，硫的燃烧热H为为_，硫燃烧的，硫燃烧的热化学方程式为热化学方程式为_ _。(2)在在101 kPa时，氢气在时，氢气在1 mol氧气中完全燃烧，生成氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热的热量，氢气的燃烧热H为为_，表示氢气燃烧热的热化学方程式为，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ _。