人教版化学选修四《弱电解质的电离》(荐)课件.ppt

1、 地球是个地球是个“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了离子反应广江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。泛存在的条件。地球化学地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的一类不需要用活化能来引发的反应。反应。本章的学习以化学平衡理论本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及电离程度和溶解度之间的关系及其应用。其应用。第三章第

2、三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 （第一课时）（第一课时）(1)(1)什么叫电解质？什么叫电解质？举例说明举例说明.(2)(2)什么叫非电解质？举例说明什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：知识回顾：一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物。化合物。非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物。化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括多数有机物、大部分非

3、金属氧化物、（包括多数有机物、大部分非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 NHNH3 3）1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以溶于水可导电，所以均为电解质。均为电解质。例题例题1 1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。注意注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质。2.CO2、NH

4、3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。导电的物质不是其本身。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异?p 你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实请写出实 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与：体积相同，浓度相同的盐酸和

5、醋酸与等量镁条反应，并测量这两种酸的等量镁条反应，并测量这两种酸的pHpH值值.1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究实验分析探究实验快快慢慢小小大大说明：说明：HCl和和CH3COOH的电离程度不同的电离程度不同强电解质：强电解质：HCl=H+Cl 能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.CH3COOH H+CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常

6、见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱极少数的盐极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O)（HgCl2 Pb(Ac)2）水水 （水，是一种极弱的电解质！）水，是一种极弱的电解质！）ABCD强电解强电解质质FeNaClCaCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例题例

7、题2 2：下列各组关于强电解质、弱电解下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是质、非电解质的归类，完全正确的是()C例题3：下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质Dp 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数。浓度以及离子所带的电荷数。离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；某些具有极性键的共价

8、化合物在水溶液中以离子形式某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式存在，而在熔融状态下以分子形式存在。存在，而在熔融状态下以分子形式存在。【练习练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（在后），能够产生上述现象的是（

9、）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D3.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示.弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示.【注意注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主.对于多元弱碱，一步写出即可对于多元弱碱，一步写出即可.例例4：写出写出HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4 在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H

10、ClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH-(碱式电离碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式电离酸式电离)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱

11、酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和酸式酸根离子和酸式酸根离子.第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 （第二课时）（第二课时）三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离 电离电离结合结合 反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间注意：注意：电离平衡是一种化学平衡电离平

12、衡是一种化学平衡2.2.特征特征1.定义定义:在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时分子的速率相等时,电离过程就达到了平电离过程就达到了平 衡状态衡状态 电离平衡电离平衡动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定：定：条件不变条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合0 0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆

13、过程思考与交流：思考与交流：根据化学平衡理论，分析一元弱酸根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)一元弱碱一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：的电离平衡过程，并完成问题：1.写出电离方程式写出电离方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大0减小减小减小减小增大增大 NH3H2O NH4+OH-温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因（电离过程是吸热过程。）（电离过程是吸热过程。）电离过程是吸热过程电离过程是吸热

14、过程，升高温度，平衡，升高温度，平衡向电离方向移动向电离方向移动。温度温度浓度浓度加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。离程度减小。同离子效应同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动。离子，电离平衡向逆方向移动。化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动。物质时，使电离平衡向电离方向移动。改变条件改变条件C平衡移平衡移动方

15、向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离常数电离常数 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变 例题例题1 1：试画出用水稀释冰醋酸时离子试画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。浓度随加水量的变化曲线。问题：问题：怎样定量的比较弱

16、电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？强弱？电离程度相对大小怎么比较？对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随值只随_变化。变化。K值越大，电离程度值越大，电离程度_，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_。4、电离、电离平衡平衡常数常数温度温度越大越大越强越强电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。探究实验室探究实验室实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH

17、、H3BO3、H2CO3三种弱酸的三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？相对强弱，及其与电离常数大小的关系？草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步第一步电离决定。电离决定。电离难的原因：电离难的原因：一级电离出的一级电离出的H+抑制了抑制了二级的电离。二级的电离。弱电解质电离程度相对大小的另一弱电解质电离程度相对大小的另一种参数种参数5 5、电离度、电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质

18、分子总数【知识拓展】【知识拓展】电离度电离度=n（Ac-）n（HAc原）原）=c（Ac-）c（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO-+H+例题例题2：下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小）一定比电离常数小的酸中大的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：的电离常数表达式：K=c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)B例题例题3：常温下，常温下，0.1molL

19、-1的的CH3COOH溶液加水稀释溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）（填序号）Ac（H+）Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（CH3COO-）Dc（CH3COOH）B补充：一元强酸（补充：一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：（1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C(HC(H+）pHpH中和中和碱的碱的能力能力与活泼金属与活泼金属反应产生反应产生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBH

20、B大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大补充：一元强酸（补充：一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：（2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大物质的物质的量浓度量浓度例题例题4：某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加值的盐酸和醋酸溶液分别

21、加水稀释，平衡水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是（）示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C取等体积的取等体积的a点、点、b点对应的溶液，消耗的点对应的溶液，消耗的NaOH的的量相同量相同Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度B【课堂小结课堂小结】弱电解质弱电解质电离平衡的特征电离平衡的特征平衡平衡影响因素影响因素电离常数电离常数电离平衡的建立电离平衡的建立练习练习1：一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀

22、释过程一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：氢氧化钠溶液体积：cab（）BC【作作 业业】1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成课后习题、导练。完

23、成课后习题、导练。1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。