初中化学九年级下册-课题1 生活中常见的盐（第3课时 复分解反应 盐的化学性质）课件.pptx

1、课题1 生活中常见的盐课时 3AB +CD AD +CB知识回顾知识回顾特点：“互交换，价不变”。复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。交流讨论：下列四个化学反应是复分解反应吗？为什么？思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3实验探究：实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应【实验记录】CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象

2、化学方程式有蓝色絮状沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4交流讨论：这两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4复分解反应都有沉淀生成注意：并不是有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O交流讨论：中和反应（如NaOHHClNaClH2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？中和反应属于复分解反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种

3、化合物的反应，是一种基本反应类型。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl +NaOH =NaCl+H2O交流讨论：根据如下复分解反应化学方程式，猜想复分解反应发生条件？气体沉淀水复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时

4、，复分解反应才能发生。视频：美丽的沉淀反应探究：探究：NaOH溶液和稀盐酸反应溶液和稀盐酸反应实 质：旁观者：Na+和Cl-溶液中H+和OH-的离子数目减少。复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。实质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（1）酸+金属氧化物盐+水H2SO4CuOCuSO4H2O（2）酸+碱盐+水（3）酸+盐新盐+新酸2HClNa2CO32NaClH2OCO2（4）碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（5）盐+盐两种新盐Na2CO3CaCl2CaCO32NaClH

5、ClNaOHNaClH2O复分解反应的五种类型复分解反应的五种类型酸、碱、盐溶解性酸、碱、盐溶解性1.常见的_；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐（也称氯化物）_；5.硫酸盐_；6.碳酸盐：含_的碳酸盐溶于水。微溶物酸大多溶于水不溶于水的有AgCl不溶于水的有BaSO4钾、钠、铵根离子酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、铵和钡；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。部分酸、碱、盐的溶解性口诀部分酸、碱、盐的溶解性口诀方法小结：解此

6、类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能能能不能有水生成无水、气体、沉淀生成有气体生成有沉淀生成1.盐+金属新盐+新金属反应发生条件：参加反应的盐必须溶于水；在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。总结：盐的化学性质总结：盐的化学性质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22.盐+酸新盐+新酸总

7、结：盐的化学性质总结：盐的化学性质反应发生条件：酸可溶；符合复分解反应发生的条件。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO33.盐+碱新盐+新碱总结：盐的化学性质总结：盐的化学性质反应发生条件：反应物均可溶于水；符合复分解反应发生的条件。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)34.盐1+盐2新盐1+新盐2总结：盐的化学性质总结：盐的化学性质反应发生条件：反应物均可溶于水；符合复分解反应发生的条件。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO

8、3物 质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe物质的分类物质的分类课堂小结1.复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水；实质：酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。2.酸、碱、盐溶解性。3.盐的化学性质。4.物质的分类1.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸课堂练习D2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（）A反应会产生白色

9、沉淀B化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3 =CaCO32NaOHC两种化合物互相交换成分生成另两种化合物D属于复分解反应B3.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）ACaCl2、HCl、NaNO3 BKOH、HCl、(NH4)2SO4CK2CO3、Ba(NO3)2、NaOH DFeCl3、NaCl、KNO3A4.下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（）ANaOHKOHMgCl2H2SO4 BNaClHClH2SO4AgNO3 CCuSO4NaOHBaCl2HCl DKClHClNaOHBaCl2C5.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A酚酞试液 BCaCO3粉末 CKNO3溶液 D石蕊试液D