初中化学九年级下册-课题3 溶液的浓度教案.docx

1、课题3 溶液的浓度一、教学目标1.认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。3.通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、教学重难点重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。 难点：溶质质量分数的意义的理解。三、教学过程【新课导入】这里配制了两杯糖水，你认为哪杯糖水更甜？你是怎么判断的？你可以判断出哪杯浓哪杯稀吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！ 【板书】溶液

2、的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。 【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。 【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？【总结与分析】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1淡蓝200.120.12浅蓝200.520.53蓝20222【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶

3、液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质的质量分数100%【问题】根据所学知识，你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗？【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数/%1淡蓝200.120.10.52浅蓝200.520.52.443蓝202229.09【讲解】在科研、医药、工农业生产中，溶质质量分数都有非常广泛的应用。例如30%的过氧化氢

4、溶液，医用0.9%的生理盐水、农用16%的食盐水选种，还有葡萄糖注射液、植物 营养液等这些溶液的浓稀都有应用到。【过渡】表示溶液的浓度的方法还有很多，例如对于溶质为液体的溶液而言，人们常用体积分数来表示溶液的浓度。【讲解】某溶液中液体溶质的体积分数100%如：用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。【学生实验】根据所学知识，同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液，并进行溶质的质量分数大小的比较。溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080【实验结果】（1）实验一：溶质的质量分数=100%10%。（2）实验二：溶质的质量分数=1

5、00%20%。【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？【总结与交流】1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。2根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。【交流讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【总结】不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 时，100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。【交流讨论】如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质

6、量分数，如何表示出两者之间的关系呢？【总结】两者的关系可以表示为，即对于一定温度下的饱和溶液：其溶液的溶质质量分数=100%【学生练习】在20时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？【解析】在20 时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，此时溶液已饱和。所以：该溶液的溶质质量分数=100%=100%=0.17%【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能表示溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下：根据溶

7、质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢？【总结与交流】1溶质质量溶液质量溶质质量分数2溶液质量溶质质量溶剂质量；溶剂质量溶液质量溶质质量【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（配合学生练习）【解析】解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数150 kg16%24 kg溶剂质量溶液质量溶质质量=150 kg24 kg=126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。【过渡

8、】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过例题来学习一下。【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x20%x245 g需要水的质量245 g50 g195 g答：需要水的质量为195 g。【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g

9、/mL）多少mL？【解析】解：设需要98%硫酸的体积为V。答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？【解析】解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 58.5 40g10% X 10% YX = 36.5g，Y=5.85g，NaCl% = 【总结】配合微课总结这类题的解题思路。1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。2.有溶

10、液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解析】解：设硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4ZnSO4 + H265 98 13g X X=19.6g 溶质的质量分数=答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。【教师实验演示】具体配制步骤：（1）计算：配制50 g溶质质量

11、分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。即：（4）装瓶，贴签。【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？【课堂小结】1.溶液浓度的定量表示方法：溶质的质量分数100%2.有关溶质质量分数的计算溶质质量分数的简单计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数100%有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。 有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 3.实验室中配制一定溶质质量分数溶液：计算称量量取溶解装瓶贴签。【课堂练习】略【板书设计】溶液的浓度一、溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、溶质的质量分数的公式溶质的质量分数100%三、有关溶质质量分数的计算四、一定溶质质量分数溶液的配制