初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱（第3课时 常见的碱）教案.docx

1、课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱一、教学目标1. 知道常见的几种碱氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。二、教学重难点重点：碱的化学性质。难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。三、教学过程【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。【过渡】

2、前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。【实验探究】氢氧化钠的物理性质【实验记录】现象 分析

3、观察颜色和状态白色固体放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分而潮解放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高氢氧化钠易溶于水，溶解时放热【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。属于物理变化。【交流讨论】NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？【总结与交流】1氢氧化钠需要密封保存；2.氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂。如H2、O2、CO、CH4等。【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油

4、污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。【过渡】接下来我们来认识另一种常见的碱氢氧化钙。【学生活动】阅读教材P55-56，说一说氢氧化钙的俗称及特性。【总结】氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，也具有强腐蚀性，使用时要注意安全。【实验探究】氢氧化钙的性质【实验记录】现象颜色、状态白色粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水向澄清溶液中通入CO2澄清的溶液变浑浊【旧知回顾】1.在学习溶解度时我们知道，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。2.检验CO2的方法是向澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）中通入此气体，若变浑浊，则该气体为CO2，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。【过渡】我

5、们接下来朗读一首诗石灰吟。千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。你知道这首诗中隐藏了哪些化学反应吗？【总结】CaCO3 CaO + CO2，CaO+ H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。CaO俗称生石灰，通常用生石灰与水反应来制取氢氧化钙。【交流讨论】生石灰与熟石灰有什么区别？【总结与交流】生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，生石灰溶于水得到熟石灰，即：CaO+H2O=Ca(OH)2。此反应会放出大量的热，在生成与生活中氧化钙可以用作食品发热包。【交流讨论】日常生活中哪些地方要常用到熟石灰（或石灰浆）？【总结】日常生

6、活中常用熟石灰砌砖抹墙；冬季粉刷树干底部用以保暖和杀灭虫卵；农业上还可以用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙在化学上被称为碱，除此之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。【讲解】1.氢氧化钾氢氧化钾为白色固体，具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。常用于电池工业。2.氨水氨气是一种极易溶于水的气体（氨气喷泉），可通过氨气溶于水来制取氨水。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。【问题】根据以前所学，你知道碱有哪些化学性质吗？我们通过实验来探究一下。【探究活动1】碱与

7、指示剂的作用【学生实验】在白色点滴板上分别滴有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后再分别滴加紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。【实验记录】紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色【总结】碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色。【探究活动2】碱与非金属氧化物的反应【实验演示】氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别于二氧化碳气体的反应。【实验记录】化学方程式氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O【总结】碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。【交流讨论

8、】硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？【总结与交流】将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。【交流讨论】氢氧化钠固体要密封保存，除了与易潮解因素有关外，还与什么因素有关？【总结与交流】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳气体反应（2NaOHCO2Na2CO3H2O）。所以氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体。【讲解】在实验中常用的一种干燥剂为碱石灰，它是CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH

9、（大约1%）的混合物。主要是用于吸收水蒸气和CO2。【过渡】通过实验和学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，你知道这是为什么吗？我们通过一个实验来进一步探究一下吧！【探究实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶、蒸馏水和乙醇的导电性。观察并记录现象，并思考原因。 【实验记录】盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇灯泡亮亮亮亮不亮不亮导电性导电导电导电导电不导电不导电 【交流讨论】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？【总结与交流】溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。

10、事实上：盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-。【交流讨论】根据图示分析：盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因是什么？氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因又是什么？【总结与交流】酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。【课堂小结】1.常见的碱（1）氢氧化钠：俗称、特性、用途（2）氢氧化钙：俗称、特性、用途2.碱的化学性质（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。3.酸、碱具有相似化学性质的原因酸溶液中都含有H，碱溶液中都含有OH。【课堂练习】略【板书设计】常见的酸和碱一、常见的碱（1）氢氧化钠（2）氢氧化钙（3）氢氧化钾（4）氨水二、碱的化学性质（1）碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）碱能与某些非金属反应生成盐和水。三、酸、碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H，碱溶液中都含有OH。