初中化学九年级下册第十单元 《酸和碱》单元测试.docx

1、酸和碱单元测试学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1(本题2分)如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是体液唾液胃液胰液胆汁pH6.67.10.91.57.58.07.17.3A唾液B胃液C胰液D胆汁【答案】B【解析】一般情况下，0pH7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；7pH14时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。由表格可知，胃液的pH7且是最小，所以胃液的酸性最强，故B正确故答案为B【点睛】一般情况下，pH介于0-7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH=7时溶液呈中性；pH介于7-14时溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；2(本题2分)下列各组中的化学式、俗名与

2、学名不能表示同一物质的是（）ANaOH火碱氢氧化钠BCa（OH）2 消石灰氢氧化钙CCaO熟石灰氧化钙DCO2 干冰二氧化碳【答案】C【解析】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，A正确。B、 氢氧化钙化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，B正确。C、氧化钙化学式CaO，俗称生石灰，C错误。D、二氧化碳化学式CO2，固态俗称干冰，D正确。故选：C。3(本题2分)在化学上给酸碱盐定义的方法有很多种，我们学习的人教版教材中采用的是经典的电离理论。在其它的理论中，有一种叫做酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能释放出质子（氢离子）的任何物质（也包括分子或离子）都属于酸；任何能接受质

3、子的分子或离子都属于碱。根据这一理论，下列选项中既属于酸又属于碱的是AHCO3-BNaOHCC1-DHNO3【答案】A【解析】根据酸碱质子理论，能释放出氢离子的是酸，能结合氢离子的是碱；A、HCO3-既能释放出氢离子，又能结合氢离子，既属于酸又属于碱；B、NaOH不能释放出氢离子，能结合氢离子，属于碱；C、C1-不能释放出氢离子，能结合氢离子，属于碱；D、HNO3能释放出氢离子，不能结合氢离子，属于酸；故选：A。4(本题2分)下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化导致溶液质量增大的是A浓硫酸B浓盐酸C稀硫酸D氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、浓硫酸暴露在空气中，因吸收空气中水蒸气，而导致溶液

4、质量增大，但属于物理变化，A不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶液质量会减少，B不符合题意；C、稀硫酸长期暴露在空气中，水易挥发，造成溶液质量减少，C不符合题意；D、氢氧化钠溶液长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成溶液质量增大，D符合题意。故选D。【点睛】浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂，可以干燥氢气、一氧化碳、氧气等，但不能干燥氨气、硫化氢气体等。5(本题2分)下列描述中正确的是A稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈B浓盐酸有吸水性，所以敞口放置空气中浓度会减小CpH7的降雨被称为酸雨D蒸馏水润湿pH试纸测定溶液的pH，结果一定偏小【答案

5、】A【解析】A、稀盐酸、稀硫酸都能和氧化铁反应生成氯化铁、硫酸铁和水，可以用于除锈，正确；B、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，溶质质量分数减小，不正确；C、正常雨水的PH5.6，当PH5.6的雨水为酸雨，不正确；D、蒸馏水润湿pH试纸测酸液，酸性变弱，pH值变大，测碱液，碱性变弱，pH变小，不正确。故选A。6(本题2分)下列物质可作食品干燥剂的是（）A浓硫酸B氧化钙C氢氧化钙D氢氧化钠【答案】B【解析】A、浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂，此选项错误；B、氧化钙（生石灰）能够吸收水，可以用作食品干燥剂，此选项正确；C、氢氧化钙粉末不能吸收水，不能用作食

6、品干燥剂，此选项错误；D、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，此选项错误。故选B。【点睛】解答本题除了考虑物质是否具有吸水性外，还应该考虑物质对人体是否有害。7(本题2分)下列有关实验现象的描述不正确的是A硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰B铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色C打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾D向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生【答案】B【解析】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，正确。B、铜片放入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，现象是：固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，错误。C、浓盐酸

7、具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾，正确。D、久置的熟石灰中会混有碳酸钙，向久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生，正确。故选：B。8(本题2分)下列做法不正确的是（ ）A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应用大量的清水冲洗B在稀释浓硫酸时，可把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倾倒C为了方便，浓硫酸可以存放在敞口的烧杯中D在稀释浓硫酸时，可用玻璃棒引流并不断搅拌【答案】C【解析】A、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，故A选项正确；B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故B选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的

8、水分，溶质质量分数变小，故C选项错误；D、稀释浓硫酸酸时，要用玻璃棒不断搅拌，及时散热，防止酸液飞溅，故D选项正确。故选C。9(本题2分)氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是A氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒B氢氧化钾能去油污，原理是乳化C氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液D称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸【答案】C【解析】A、氢氧化钾溶液不能与CO反应，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误；B、氢氧化钾溶液显碱性，能与油类发生反应，也可用于去油污，故选项说法错误；C、氢氧化钾有很强的腐蚀性，因此氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并

9、涂硼酸溶液，故选项说法正确；D、氢氧化钾有很强的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。故选C。10(本题2分)有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是溶液甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液的pH可能为5B乙溶液一定呈碱性C只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色【答案】C【解析】A、甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故选项A正确；B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂

10、显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故选项B正确；C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故选项C错误；D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故选项D正确。故选C。11(本题2分)下列有关说法中不正确的是（）A酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强【答案】D【解析】A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，酸溶液中都含有H+

11、，所以有相似的化学性质，故A正确；B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；D、因为硫酸的是将被腐蚀物体中的氢原子和氧原子以2:1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2:1，从而产生腐蚀效果，所以浓硫酸具有强腐蚀性是因为其具有脱水性，故D错误。故选D。12(本题2分)一定量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应是放热反应B图中Y表示水分子C反应前后Na个数不变D参加反应的H和OH的个数比为11【答案】B【解析】A、氢氧化钠与盐酸是典

12、型的酸碱中和反应,生成氯化钠和水，并放出热量，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，反应前有2个氯离子、2个氢离子、3个钠离子、3个氢氧根离子，反应后有2个钠离子、2个氯离子和2个X、一个Y，则反应生成氯化钠和水，则说明生成2个水分子，有一个氢氧根离子，X为水分子，Y为氢氧根离子，故选项说法错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后Na+个数不变 ，故选项说法正确；D、根据微观示意图可知，参加反应的H+和OH-的个数比为11，故选项说法正确。故选：B。13(本题2分)用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是Ab点和e点表示酸

13、碱恰好完全反应B图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应Cc点和f点所示溶液pH7，能使无色酚酞试液变成红色D该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中【答案】D【解析】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、c点和f点所示溶液pH7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。故选D。14(本题2分)蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消

14、除肿痛，可涂抹下列物质中的A稀氨水B稀硫酸C食醋D食盐水【答案】A【解析】A、稀氨水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，说法正确，符合题意；B、稀硫酸是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意；C、食醋是酸，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意；D、食盐水显中性，不会和蚁酸发生反应，说法不正确，不符合题意。故选A。15(本题2分)常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是MNYA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和石灰水溶液氧化钙溶液中溶质的质量

15、D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量【答案】D【解析】A、氧化钙与水反应放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高，故选项实验与图像对应关系不合理；B、氢氧化钠显碱性，向水中加入氢氧化钠，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，故选项实验与图像对应关系不合理；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少最终为0，故选项实验与图像对应关系不合理；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项实验与图像对应关系合理。故选D。16(本题2分)如图表示化学反应

16、中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是A若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀盐酸，b可能是氧化物C若X是稀硫酸，c不可能是单质D若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质【答案】C【解析】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，选项A正确；B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，选项B正确；C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，选项C错误；D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，选项D正确。故选

17、：C。17(本题2分)请结合图示分析，下列说法正确的是（图中“-”表示相连的物质可以发生反应： “”表示一种物质可以转化成另一种物质）A能实现转化的金属能和稀硫酸反应B转化只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C通过与CO发生置换反应可实现转化D反应中能观察到溶液变为浅绿【答案】A【解析】A、能将铁置换出来的金属的活动性强于铁，因此能实现转化的金属能和稀硫酸反应。A正确。B、铁还能与稀硫酸反应也可生成硫酸亚铁，B错误。C、一氧化碳与氧化铁的反应不属于置换反应。C错。D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应中能观察到溶液变为黄色。D错。综上所述：选择A。18(本题2分)推理是化学学习中常用的思维方法，

18、下列推理正确的是A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应C升高温度可以将饱和的硝酸钾变成不饱和，升温可以将任意饱和溶液变成不饱和D酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液【答案】B【解析】A：碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能吸收CO气体。A错。B：中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应 。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。比如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但不是中和反应，却是非基本反应类型。B正确。C：升高温度可以将饱和的硝酸钾变成不饱和，升温也可以将石灰水的不

19、饱和溶液变成饱和溶液。C错。D：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊试液变红，但硫酸氢钠溶液却是盐溶液。D错。综上所述：选择B。19(本题2分)下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A铜粉BCO2C澄清石灰水D铁粉【答案】D【解析】A、铜粉与氢氧化钠和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故A不正确；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不正确；C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不正确；D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉

20、和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D正确。故选D。20(本题2分)下列图象能正确反映其对应变化关系的是A向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度C向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量D向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量【答案】D【解析】A、向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，24份质量的镁置换出56份质量的铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，24份质量的镁置换出65份质量的锌，随着反应的进行，溶液质量

21、减小更明显，故A不正确；B、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，且饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则饱和溶液中溶质质量分数先减小，一段时间后恢复室温，溶液仍饱和，溶质质量分数恢复到原来数值，故B不正确；C、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气较多，故C不正确；D、氢氧化钠显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，氢氧

22、化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH从小于7逐渐升高，恰好完全反应时溶液的pH值为7，再继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH值大于7，故D正确。故选D。二、填空题(共30分)21(本题8分)溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围酸性溶液：_碱性溶液：_(2)用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：_用pH试纸：_(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系_【答案】 pH7 pH7 溶液显红色 试纸显蓝色(从绿

23、色到蓝紫色均可) 随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。【解析】(1)当溶液的pH7时显酸性；当溶液的pH7时显碱性；(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)；(3)随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小。点睛：氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。22(本题10分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起 向外拉注射器2的活塞

24、无明显现象 将注射器3中的溶液推入瓶中瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 向外拉注射器2的活塞无明显现象（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是_。（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤注射器3中的溶液应更换为_，对应的实验现象是_。（3）步骤注射器3中的溶液更换后，步骤中对应的实验现象应为_，发生反应的化学方程式为_。【答案】 不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能 稀盐酸 溶液中有气泡产生，气球变瘪 ）澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O【解析】（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能，所以无法证明

25、二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；（2）若要排除二氧化碳溶于水的可能，则需要将3中的溶液更换为稀盐酸。如是二者反应，会生成碳酸钠。当将3中的液体推入瓶中时，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变瘪。反之则不出现此现象；（3）步骤注射器3中的溶液更换后，步骤向外拉注射器2的活塞时会吸入瓶中产生的二氧化碳气体。由于Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+ H2O，所以会观察到2中的澄清的石灰水变浑浊。23(本题12分)小宇用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。（注：98% 浓硫酸的密度为1.84g/cm3；水的密度为1.0g/cm3）(1)经计算

26、，需要 98%浓硫酸溶液体积_ mL；需要水为_ g。（计算结果保留一位小数）(2)量取液体过程中所需要的玻璃仪器为_（填字母）A10mL 量筒B50mL 量筒C100mL 量筒D胶头滴管(3)下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是_（填字母）。AB(4)将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容_。(5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即_然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液(6)在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：_。【答案】(1) 5.4 39.1(2)ABD(3)A(4)(5)用大量水冲洗(6)【

27、解析】（1）若采用资料3中方法浓氨水滴入生石灰中制取氨气，发生装置可选用图1中B；氨气的密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；检验试管中已集满氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满。（2）若采用资料3中方法来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，装置A中的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵（NH4）2SO4，故答案为2NH3+H2SO4（NH4）2SO4。（4）经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气

28、，最后称得装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受，因为40mg2m320mg/m3；某同学认为测得结果与自身感受不相符，产生这一误差的可能原因：吸收空气的时间比较长等。（5）探究三中，该流程中可重复利用的物质是氮气；故答案为氮气；（6）步骤加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，二氧化碳和水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：CO2+H2O+K2CO32KHCO3。（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有：生成物是氮气和水，无污染。【点睛】实验室制取气体分为固体加热型，不加热型，注意反应条件，装置的选取，反应的快慢来进行实验和结论的分析。三、实验题(共12分)24(本题12分)

29、氨气是重要的化工原料。资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。资料3：实验室制备氨气的方法：浓氨水滴入生石灰中；熟石灰和氯化铵固体混合加热。探究一气体制备（1）若采用资料3中方法制取氨气，发生装置可选用图1中 _ 装置（填序号），收集氨气选用 _ 装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是 _ 。（2）若采用资料3中方法来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式 _ 。探究二氨气测定（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵（NH4）2SO4，写出该反应的化学方程式： _ 。（4）用上述原理

30、和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受 _ （填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因： _ 。探究三氨气用途研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。（5）该流程中可重复利用的物质是 _ （写一种）。（6）步骤加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，写出该反应的化学方程式 _ 。（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有 _ 。【答案】 B D 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满 2KClO32K

31、Cl+3O2 2NH3+H2SO4（NH4）2SO4 吸收空气的时间比较长等（合理即可） 氮气 CO2+H2O+K2CO32KHCO3 生成物是氮气和水，无污染【解析】【分析】氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气是碱性气体，实验室制备氨气的方法：浓氨水滴入生石灰中；熟石灰和氯化铵固体混合加热。若采用资料3中方法浓氨水滴入生石灰中制取氨气，发生装置可选用图1中B；氨气的密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；检验试管中已集满氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满；实验室常用稀硫酸来吸

32、收氨气（NH3），生成硫酸铵（NH4）2SO4， 若采用资料3中方法来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，装置A中的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气。【详解】（1）若采用资料3中方法浓氨水滴入生石灰中制取氨气，发生装置可选用图1中B；氨气的密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；检验试管中已集满氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色，指明氨气已满。（2）若采用资料3中方法来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，装置A中的试管口没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和

33、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵（NH4）2SO4，故答案为2NH3+H2SO4（NH4）2SO4。（4）经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受，因为40mg2m320mg/m3；某同学认为测得结果与自身感受不相符，产生这一误差的可能原因：吸收空气的时间比较长等。（5）探究三中，该流程中可重复利用的物质是氮气；故答案为氮气；（6）步骤加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，二氧化碳和水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：CO2+H2O+K2CO32KHCO3。（7）从环

34、保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有：生成物是氮气和水，无污染。【点睛】实验室制取气体分为固体加热型，不加热型，注意反应条件，装置的选取，反应的快慢来进行实验和结论的分析。四、计算题(共8分)25(本题8分)在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气（H2）_g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是_（用化学方程式表示）。（2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）10%【解析】（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结

35、合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化,形成一层氧化膜。此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气。故填：0.2g；。（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x。x=9.8g此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g9.8g=98g。则稀硫中溶质的质量分数为： 。所以所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数为10%。故填：10%。五、科学探究题(共10分)26(本题10分)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I、探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继

36、续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和_【设计实验】方案实验操作实验现象实验结论1向试管中加入少量碳酸钠，再加入过量甲同学实验后的无色溶液有_产生猜想（2）成立2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上_3用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管无明显现象，过一会发现_。【实验拓展】为了验证猜想（2

37、）成立，你认为还可以选择的物质是_（填选项）。ABa（NO3）2B锌粒CCuD盐酸【答案】 红 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H2SO4 气泡 pH小于7 溶液由无色变红色 B【解析】I、甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，故填红；稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分提出猜想（1）实验后最终溶液呈无色，酚酞试液遇到中性溶液或酸性溶液均呈无色，所以反应后溶液中的溶质还可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。设计实验1、猜想

38、（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生，故填有气泡产生；2、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH7，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠限与硫酸反应生成硫酸钠，无明显现象，过一会硫酸完全反应，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，发现溶液由无色变红色，故填溶液由无色变红色。实验拓展硫酸钾和硫酸都能够和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸钡检验，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用锌粒检验，盐酸和硫酸钾或硫酸钾和硫酸的混合物混合时，都无明显现象，因此不能用盐酸检验，故填B。