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1、 北京市西城区 2020 届高三第一学期期末化学试卷  【UGS14】  第卷（选择题 共 42 分）  1可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是        A旧自行车钢圈 B旧报纸 C旧塑料盆 D旧衣物  2下列说法不正确  的是  A鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀  B蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性    C油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯  D油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 &

2、nbsp;3下列反应过程，与氧化还原反应无关  的是  A在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁  B向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+  C向煤中加入适量石灰石转化为 CaSO4减少 SO2排放   D补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素 C 同服促进铁的吸收  4我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第A 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是  A元素的金属性：KRb  B中子数为 50 的 Rb 的核素：50Rb  

3、C与同周期元素53I 的原子半径比：RbI  D最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH  5下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是  A无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl  B含有 NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+   C由水电离出的 c(H+)1.0 1013 mol L1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3  DpH11 的 NaOH 溶液中：CO32、K+、NO3、SO42  6下列说法正确的是            

4、              A1 mol O2的体积是 22.4 L  B1.7 g NH3中含有的质子数约为 6.02 1023   C8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 3.01 1023   D0.5 mol L1NaCl 溶液中含有 Cl的物质的量为 0.5 mol 7下列解释事实的化学用语不正确  的是  A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2  B铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O

5、 37    C氨的催化氧化反应：4NH3+5O2= 4NO+6H2O  D少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH+SO2= SO32+H2O  8向 2 mL 0.8 mol L1 FeSO4溶液中，滴加 2 mL1 mol L1 NaHCO3溶液，产生无色气体和      白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使      澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的 白色固体。下列说法不正确  的是 &

6、nbsp;A无色气体是 CO2       BHCO3只发生了电离  C白色沉淀中含有 FeCO3  D上述实验过程中发生了氧化还原反应   9PET（               ，M链节= 192 g mol1）可用来生产合成纤维或塑 料。测某 PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 c mol L1 NaOH 醇溶液滴定 m g PET 端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同） ，消耗 NaOH 醇溶液 v mL。下列说法不正确

7、  的是   APET 塑料是一种可降解高分子材料   B滴定终点时，溶液变为浅红色   C合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物   DPET 的平均聚合度     （忽略端基的摩尔质量）  10室温下，1 L 含 0.1 mol CH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 的溶液 a 及加入一定量强酸或 强碱后溶液的 pH 如下表（加入前后溶液体积不变） ：  溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH  pH 4.76 4.67 4.85  像

8、溶液 a 这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。 下列说法不正确  的是  A溶液 a 和 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者 B向溶液 a 中通入0.01 mol HCl 时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH 变化不大  C向溶液 a 中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变  D含 0.1 mol L1 NH3H2O 与 0.1 mol L1 NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 11下列实验的现象与结论相对应的是  A B C D &nbs

9、p;  实 验     现 象  电流计指针向右偏 （电子由Fe转移到 Cu） ， 片刻后向左偏  加热一段时间 后溶液蓝色褪 去  加热，肥皂液中产生无色气 泡  和中均迅 速产生大量气 泡  结 论  铁片作负极， 片刻 后铜片作负极  淀粉在酸性条 件下水解，产 铁粉与水蒸气反应生成 H2 MnO2一定 是 中反应的催 催化剂    1000 m 192 cv n   物是葡萄糖 化剂  12 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。 某骨胶黏剂

10、的制备原料为聚酯三元醇， 其合成原理如下：   已知：  下列说法不正确  的是  A单体 M1 可用于配制化妆品 B改变 M1 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有  13液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点， 其示意图如右图。下列说法不正确  的是  已知：Zn(OH)2+2OH = Zn(OH)42 。      KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。  A放电过程

11、中，H+由正极向负极迁移  B放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H+2e= Mn2+2H2O   C充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e = Zn+4OH  D充电过程中，凝胶中的 KOH 可再生  14某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g) H  0。实验 测得：正(NO2 )k正c2(NO2 )，逆(NO)k逆c2(NO) c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常 数，只受温度影响。  容器 编号  起始浓度（mol L1） 平衡浓度（mol L1） &nb

12、sp;c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)   0.6 0 0 0.2   0.6 0.1 0  下列说法不正确  的是  A中 NO2的平衡转化率约为 66.7%  B中达到平衡状态时，c(O2)0.2 mol L1  C该反应的化学平衡常数可表示为  D升高温度，该反应的化学平衡常数减小  正 逆 kK k   第卷（非选择题 共 58 分）  15 （8 分）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。  实验室制备草酸亚铁并测定其中 Fe2+和

13、C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：  称取一定质量的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶 解，再加饱和 H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色 晶体。  称取 m g中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70水浴加热， 用 c mol L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 v1 mL（其中所含杂质与 KMnO4不反应） 。   向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸， 煮沸， 至反应完全， 过滤， 用 c mol L1  KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗

14、KMnO4溶液 v2 mL。  重复上述实验 3 次，计算。  已知：草酸是弱酸。  pH4 时，Fe2+易被 O2氧化。  酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的 Mn2+。  （1）中加入稀硫酸的目的是  _、  _。  （2）中与 KMnO4溶液反应的微粒是_、_。  （3）中加入过量锌粉仅将 Fe3+完全还原为 Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗 KMnO4 溶液的体积 V _v2 mL（填“” 、 “”或“” ） 。  （4）中，滴定时反应的离子方程式是  _。 &

15、nbsp;（5）m g中制得的晶体中，Fe2+和 C2O42的物质的量之比是  _（用含 v1、 v2的    计算式表示） 。  16 （10 分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业 上利用甲醇还原 NaClO3的方法制备 ClO2，工艺流程如下：       已知：a发生器中制备 ClO2的反应：  12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2+3HCOOH+4Na3H(SO4)2+9H2O  b相关物质的熔沸点：  物质 CH3OH H

16、COOH ClO2  熔点/ 97 9 59  沸点/ 65 101 11  （1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。  （2）冷却塔用于分离 ClO2并回收 CH3OH，应控制的最佳温度为_（填字母） 。      A010       B2030        C6070  （3）经过程和过程可以获得芒硝（Na2SO410H2O）并使部分原料循环利用。  已知：Na2SO410H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线如下图

17、：   Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入 NaClO3固体， 从芒硝溶解平衡的角度解释其原因： _。  结合 Na2SO410H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，过程的操作是：在 32.4恒温蒸发， _。  Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是 NaClO3和_。  17 （12 分）含氰根（CN）的废水必须经处理后排放。某电镀废水 pH12，氰化物以 CN、 Cu(CN)32等形式存在（均以 CN计） ，处理流程如下：    （1）HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示 NaCN 水溶液显碱性的原因：

18、_。    （2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。 过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将 CN（N 为3 价）氧化成毒性弱的 CNO（N 为3 价） 。 碱性溶液中S2O82在一定条件下氧化CN生成CNO和SO42的离子方程式是 _。   不同浓度的K2S2O8溶液对CN的去除率如图1。 工业上选用浓度为1 mmol L1K2S2O8溶液， 不用 0.75 mmol L1和 2 mmol L1的原因是_。                     &nb

19、sp;研究 CN的氧化去除机理。 （文献中为碱性条件下的结论）                      文献：a没有 Cu+，S2O82对 CN没有去除效果。 bS2O82和 Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4 ）和 CuO。  cSO4可能转变为羟基自由基（OH） 。 dSO4 、 OH 均可将 CN氧化为 CNO。叔丁醇只可以使OH 失去活性，乙醇可以使 SO4 、 OH 均失去活性。 实验：相同条件下，向含 Cu(CN)32的碱性废水中加入叔丁醇，CN的去除率没有影响

20、；加 入乙醇，CN的去除率降低 50%。  两种不同的 CN的氧化去除机理如图 2，结合文献  和实验  回答下列问题：  补全“机理一” 。 从“机理二”可看出 CuO 参与了去除 CN，列举其证据： _。         电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN放电生成 CNO，CNO再放电生成 CO2 和 N2，第二步的阳极反应式是_。  18 RK （12 分） 探究铁在某浓度 H3PO4和 H2O2的混合溶液中反应的情况， 进行如下实验：  实验 操作 现象   &nbs

21、p;   将除去氧化膜的铁钉置于烧杯 中，加入 30 mL 1.0 mol L1  H3PO4和  3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH 1）。  一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡， 随后停 止产生气泡； 一段时间后再产生大量气泡， 再停 止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄 清。        图 2 CN的氧化去除机理  图 1 CN的去除率        将与实验相同的铁钉放入烧 杯 中 ， 加 入30 mL 1.0  mol L1H3

22、PO4和 3 mL H2O。  片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄 清。   已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。  （1） 用 85% H3PO4配制 100 mL 1.0 mol L1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、_。  （2）实验中铁钉表面产生气体的化学方程式是  _。  （3）探究停止产生气泡的原因。  提出假设：铁钉表面形成了含有+3 价铁的氧化膜将铁钉覆盖。  甲同学进行实验，得出假设成立的结论。  实验：将洗净的实验中无气泡产生时

23、的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的 稀 H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验无法证实假设成 立，其理由是_。  乙同学通过改进实验证实了假设成立。   （4） 铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是 Fe2+迅速被 H2O2氧化形成氧化膜， 使聚集 在铁钉表面的 H2脱离铁钉表面。  实验证实了形成氧化膜过程中产生 H+。实验：  _（填操作） ，滴入少量 FeSO4溶液后，立 即测定pH，pH 迅速降低。  形成氧化膜（以 Fe2O3计）的离子方程式是  _。  （5）实验中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜

24、的生成和溶解密切相关，从反应的速率  角度分析其原因：_。  19 （16 分）多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体 L 的合成路线如下：   已知：          （1）A 中所含官能团的名称是_。  （2）AB 的化学方程式是_。  （3）芳香化合物 X 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 X 的结构简式是  _。   核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，峰面积比为 122   1 mol X 与足量的金属钠反应，可生成 1 mol H2  （4）实

25、验室检验 E 中含氧官能团的试剂及现象为  _。  （5）1 mol F 生成 1 mol G 需要消耗_mol H2。  （6）GH 的反应类型是_。  （7）K 的结构简式是_。  （8）由 L 可通过如下过程合成多奈哌齐：   试剂 a 的结构简式是_。                               北京市西城区 2020 届高三第一学期期末化学试卷  【U

26、GS14】   题号 1 2 3 4 5 6 7  答案 A B B C D B A  题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C A C A D  15（每空 1 分，共 8 分）（1）抑制 Fe2+水解  防止 Fe2+被氧化 （2）Fe2+  H2C2O4（或 C2O42） （3）（4）5Fe2+MnO4 +8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O（2 分） （5）  16（每空 2 分，共 10 分）（1）氧化（2）B （3）Na2SO410H2O(s)   2Na+(aq)+SO42(aq)

27、+10H2O，加入 NaClO3，使 c(Na+) 增大，平衡逆向移动，利于 Na2SO410H2O 析出      冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 H2SO4  17（每空 2 分，共 12 分） （1）CN+H2OHCN+OH （2） S2O82+CN+2OH = CNO+2SO42+H2O      1 mmol L1比 0.75 mmol L1 反应速率快、CN的去除率高，比 2 mmol L1             经济     &nbs

28、p;               （2 分）     碱性条件下，没有 Cu+，CN 没有去除效果，Cu+会生成 CuO；碱性条件下，加入乙醇， 可以使 SO4失去活性而 CN的去除率仍然有 50%   2CNO +4OH6e = 2CO2+ N2+2H2O 18（每空 2 分，共 12 分）（1）100 mL 容量瓶 （2）Fe+2H3PO4= Fe(H2PO4)2+H2 （3）未排除 O2的干扰 （4）取与实验初始时 pH 和浓度均相同的 H2O2溶液于试管中 2Fe2+H2O2+H2O =

29、 Fe2O3+4H+  （5）铁与磷酸反应生成 H2和 Fe2+，在铁钉表面 Fe2+迅速被 H2O2氧化形成氧化膜，使 聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜  一定条件  2 12 2v vv   覆盖铁钉表面时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生 H2 19（每空 2 分，共 16 分） （1）羟基  （2）                  （3）   （4）银氨溶液（1 分） 出现银镜 （1 分）   （5）4 mol   （6）取代反应  （7）               （8）