最新鲁教版化学9年级下册第9单元第2节《金属的化学性质》市复习课一等奖课件.ppt

1、课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质鲁教版九年级化学下册鲁教版九年级化学下册1.1.知道铁、镁、铝、铜等金属与氧气的反应现象。知道铁、镁、铝、铜等金属与氧气的反应现象。2.2.根据常见金属与稀酸反应的现象判定金属的活动性。根据常见金属与稀酸反应的现象判定金属的活动性。3.3.记忆金属活动性顺序，金属活动性顺序的应用记忆金属活动性顺序，金属活动性顺序的应用4.4.掌握置换反应的概念、置换反应的判定。掌握置换反应的概念、置换反应的判定。金属活动性顺序金属活动性顺序巩固复习：金属的化学性质巩固复习：金属的化学性质1、金属、金属+氧气氧气2、金属、金属+酸酸3、金属、金属+盐溶液盐溶液思考，下

2、面的化学反应能够发生吗？为什么思考，下面的化学反应能够发生吗？为什么？1、Cu+HCl2、Fe+MgSO43、Ag+Cu(NO3)2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用一、探究金属活动性强弱一、探究金属活动性强弱例例1.X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸的硝酸盐、盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生能发生置换反应的记为置换反应的记为“”

3、，不能反应的记为，不能反应的记为“一一”，无标记，无标记的表示未做该实验的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为。这四种金属的活动性顺序为()A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX一、探究金属的活动性强弱一、探究金属的活动性强弱 XYZW盐酸盐酸Z的硝酸盐的硝酸盐 W的硝酸盐的硝酸盐 【解题思路】【解题思路】方法一方法一:金属与酸溶液：金属与酸溶液：。方法二方法二:金属与盐溶液：金属与盐溶液：金属可以把位于其金属可以把位于其_的金属从盐溶液中置换出来（即的金属从盐溶液中置换出来（即“前换后前换后”）。）。金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用一、探究金属活动性的强一、探究

4、金属活动性的强弱弱二、探究金属与酸的反应二、探究金属与酸的反应 例例2、现有现有等质量等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的的足量稀硫酸足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知已知X，Y在生成物中在生成物中化合价均为化合价均为+2价价）则下列说法不正确的）则下列说法不正确的是（）是（）A生成氢气的质量：生成氢气的质量：XY B相对原子相对原子质量质量：XY C金属活动性：金属活动性：YXD消耗硫酸的消耗硫酸的质量质量：XY【解题思路】【解题思路】此题中首先看横纵坐标表示的含义。只有在横

5、此题中首先看横纵坐标表示的含义。只有在横坐标为时间时，直线斜率越大，单位时间内生成坐标为时间时，直线斜率越大，单位时间内生成H2越越_，金属的活泼性越金属的活泼性越 _，金属与酸的反应就越，金属与酸的反应就越 _。图像。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越的总质量越 _,金属的相对原子质量越金属的相对原子质量越 _。二、探究金属与酸的反应二、探究金属与酸的反应例例3、等质量的镁、铁、锌等质量的镁、铁、锌分别与质量相分别与质量相同同,质量分数也相同的稀硫酸质量分数也相同的稀硫酸充分充分反应放反应放出氢气的情况如图所示出氢气的情况如图所示,请完成下

6、列问题请完成下列问题:反应时间反应时间ABC氢氢气气的的质质量量 0 0(1)A表示金属表示金属 ,(2)C表示金属表示金属 ,(3)反应不再发生时，一定反应不再发生时，一定用完的物质是用完的物质是 .【解题思路解题思路】此题中依然首先关注横纵坐标的含此题中依然首先关注横纵坐标的含义，然后观察生成氢气的质量相同，说明反应掉义，然后观察生成氢气的质量相同，说明反应掉酸的质量酸的质量相同相同，酸，酸完全反应完全反应，金属是，金属是过量过量的。故的。故不能比较相对原子质量的大小。不能比较相对原子质量的大小。例例4.4.等质量等质量的金属的金属Fe Fe、ZnZn分别与分别与足量的酸足量的酸反应，图像

7、如下，从图中得到的信息有：反应，图像如下，从图中得到的信息有：水平线代表最终生成氢气水平线代表最终生成氢气的质量，水平线越高说明的质量，水平线越高说明产生氢气的质量越大，对产生氢气的质量越大，对应金属的相对原子质量应金属的相对原子质量/化合价的数值越小。化合价的数值越小。FeFeZnZn【解题思路解题思路】此题中横坐标为此题中横坐标为酸的质量酸的质量，所以，所以不不能判断反应的速能判断反应的速率率。只有横坐标为时间时，才能。只有横坐标为时间时，才能判断反应的速率。判断反应的速率。金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用一、探究金属活动性的强弱一、探究金属活动性的强弱二、探究金属与酸的反应二、探

8、究金属与酸的反应三、有关溶液中滤渣和滤液三、有关溶液中滤渣和滤液的问题的问题例例4、将一定质量的锌粉放入将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2 和和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。的混合溶液中，充分反应后过滤。1.如果测得滤渣中只含一种金属，该金属是如果测得滤渣中只含一种金属，该金属是 ,此时滤液中此时滤液中一定含有一定含有 _ ；硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜2.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是则滤液中一定不存在的物质是 ；硝酸银、硝酸铜硝酸银、硝酸铜 3.如果在滤液中加入稀盐酸，发现有白色沉淀生如果在滤液中加入

9、稀盐酸，发现有白色沉淀生成，则在滤渣中一定不存在的物质成，则在滤渣中一定不存在的物质 是是 。铜和锌铜和锌 银银三、探究金属与盐反应后溶液中滤渣和滤液的判断三、探究金属与盐反应后溶液中滤渣和滤液的判断【解题思路】【解题思路】在金属活动性顺序中，金属的位置在金属活动性顺序中，金属的位置越靠越靠前前，金属在水溶液中就越容易，金属在水溶液中就越容易_电子变成离子，它电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置的活动性就越强；金属的位置越靠后越靠后，该金属的阳离，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易子在水溶液中就比较容易_电子变成原子。电子变成原子。金属与混合盐溶液反应有先后顺序，金属与混合盐溶液反应有先

10、后顺序，金属活动性相差金属活动性相差越越 ，置换反应越易发生。，置换反应越易发生。9（2分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为三种金属的质量比为为23：24：65生成相同质量的氢气

11、消耗生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为三种金属的原子个数比为2：1：1 ABCDD2016年年 济宁中考济宁中考8在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）推理合理的是（）反应速率：反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn

12、ABCDD2017年年 济宁中考济宁中考A反应前，溶液中溶质质量分数：反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4B反应后，两溶液底部分别析出的金属是反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeCuD反应后，若反应后，若FeSO4和和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则，则AB8分别向分别向50g FeSO4和和CuSO4溶液中，加入一定质量溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，粉消耗，Mg粉与溶液中粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量

13、变化见图。请读取图象信的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）D2018年年 济宁中考济宁中考学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？金属与氧金属与氧气反应气反应金属与金属与酸反应酸反应常温下，镁、铝能反应常温下，镁、铝能反应置换反置换反应应点燃或加热，铁、铜能反应点燃或加热，铁、铜能反应高温条件下，金也不反应高温条件下，金也不反应如如4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Cu+O2=2CuO3Fe+2O3Fe+2O2 2

14、=Fe3O4 点燃点燃“真金不怕火炼真金不怕火炼”铜不反应铜不反应镁镁锌锌铁铁Mg +2 HCl=MgClMg +2 HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn +2HCl=ZnClZn +2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe +2HCl=FeClFe +2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Mg+H Mg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2定义定义特点特点“一换一一换一”金属与化金属与化合物溶液合物溶

15、液反应反应金属活动金属活动性顺序的性顺序的应用应用曾青得铁化为铜的原理曾青得铁化为铜的原理位置越靠前，活动性位置越靠前，活动性越强越强铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu Cu+2AgNO Cu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag +2Ag 位于位于氢前面氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢位于位于前面前面的金属能把的金属能把后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯