苏教版高中选修3化学课件：专题2第二单元《元素性质的递变规律》.ppt

1、第二单元 元素性质的递变规律 一、原子核外电子排布的周期性一、原子核外电子排布的周期性 1.1.主族元素核外电子排布和元素性质的周期性变化主族元素核外电子排布和元素性质的周期性变化: : 主族主族 AA AA AA AA AA AA AA 外围电外围电 子排布子排布 _ _ _ _ _ _ _ 最高最高 正价正价 _ _ _ _ _ _ _ 最低最低 负价负价 _ _ _ _ nsns1 1 nsns2 2 nsns2 2npnp1 1 nsns2 2npnp2 2 nsns2 2npnp3 3 nsns2 2npnp4 4 nsns2 2npnp5 5 +1+1 +2+2 +3+3 +4+4

2、 +5+5 +6+6 +7+7 - -4 4 - -3 3 - -2 2 - -1 1 主族主族 AA AA AA AA AA AA AA 化合价变化合价变 化规律化规律 最高正价最高正价:_;:_;最低负价最低负价:_:_ 金属性和非金属性和非 金属性变化金属性变化 同周期从左到右金属性逐渐同周期从左到右金属性逐渐_,_,非金属性逐渐非金属性逐渐_ 原子半径的原子半径的 变化规律变化规律 同周期从左到右原子半径逐渐同周期从左到右原子半径逐渐_ +1+1 +7+7 - -4 4 - -1 1 减弱减弱 增强增强 减小减小 2.2.元素的外围电子排布元素的外围电子排布: : 周周 期期 元素元素

3、 数目数目 外围电子排布外围电子排布 AA- -AA BB- - BB- -BB AA- -AA 0 0族族 1 1 2 2 1s1s1 1 1s1s2 2 2 2 8 8 2s2s1 1 2 2 2s2s2 22p2p1 1 5 5 2s2s2 22p2p6 6 3 3 8 8 3s3s1 1 2 2 3s3s2 23p3p1 1 5 5 3s3s2 23p3p6 6 4 4 1818 4s4s1 1 2 2 3d3d1 1 9 94s 4s1 1 2 2 3d3d10 104s 4s1 1 2 2 4s 4s2 24p4p1 1 5 5 4s 4s2 24p4p6 6 5 5 1818 5

4、s5s1 1 2 2 4d4d1 1 9 95s 5s1 1 2 2 4d4d10 105s 5s1 1 2 2 5s 5s2 25p5p1 1 5 5 5s 5s2 25p5p6 6 6 6 3232 6s6s1 1 2 2 4f4f0 0 14145d 5d1 1 10106s 6s1 1 2 2 5d 5d10 106s 6s1 1 2 2 6s 6s2 26p6p1 1 5 5 6s 6s2 26p6p6 6 分区分区 元素分布元素分布 外围电子排布外围电子排布 元素性质特点元素性质特点 s s区区 _族、族、_族族 _ 除氢外都是活泼金属除氢外都是活泼金属 元素元素 p p区区 AA

5、族族AA族、族、 0 0族族 _ 除氢外除氢外, ,所有的非金所有的非金 属均在此区属均在此区 d d区区 BB族族BB族、族、 族族 _ (Pd(Pd除外除外) ) 金属元素金属元素,d,d轨道电子轨道电子 也不同程度参与成键也不同程度参与成键 dsds区区 _ (n(n- -1)d1)d10 10ns ns1 1 2 2 _ _区区 镧系、锕系镧系、锕系 (n(n- -2)f2)f0 0 1414 (n(n- -1)d1)d0 0 2 2ns ns2 2 同一系列性质相似同一系列性质相似 3.3.元素周期表的分区元素周期表的分区: : AA AA nsns1 1 2 2 nsns2 2np

6、np1 1 6 6 (n(n- -1)d1)d1 1 9 9ns ns1 1 2 2 BB族、族、BB族族 金属元素金属元素 f f 二、元素第一电离能的周期性变化二、元素第一电离能的周期性变化 概念概念 元素的元素的_原子失去原子失去_形成形成+1+1价价_ 所需的所需的_能量能量 符号符号 _ 含义含义 衡量元素的气态原子失去一个电子的衡量元素的气态原子失去一个电子的_。 第一电离能数值越小第一电离能数值越小, ,原子原子_失去一个电子失去一个电子; ; 第一电离能数值越大第一电离能数值越大, ,原子原子_失去一个电子失去一个电子 变化规律变化规律 同主族从上到下同主族从上到下变小变小 同

7、周期从左到右同周期从左到右增大增大 特殊性特殊性 原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成_ _结构时结构时, ,该元素具有较大的第一电离能该元素具有较大的第一电离能 气态气态 一个电子一个电子 气态阳离子气态阳离子 最低最低 I I1 1 难易程度难易程度 越容易越容易 越难越难 全空、全空、 半满、全满半满、全满 三、元素电负性的周期性变化三、元素电负性的周期性变化 定义定义 用来衡量元素在化合物中用来衡量元素在化合物中_能力的物能力的物 理量理量 衡量标准衡量标准 F F_ 递变规律递变规律 同周期同周期 自左到右自左到右, ,元素原子的电负性逐渐元素

8、原子的电负性逐渐_ 同主族同主族 自上到下自上到下, ,元素原子的电负性逐渐元素原子的电负性逐渐_ 吸引电子吸引电子 4.04.0 变大变大 变小变小 应用应用 判断大多数金属和非金属判断大多数金属和非金属 判断化学键的类型判断化学键的类型 离子键离子键 共价键共价键 【自我小测自我小测】 1.1.思考辨析思考辨析: : (1)(1)最外层电子排布为最外层电子排布为nsns1 1或或nsns2 2的元素一定为金属元素。的元素一定为金属元素。 ( ( ) ) 分析分析: :。H H的最外层电子排布为的最外层电子排布为1s1s1 1,He,He的最外层电子排布为的最外层电子排布为1s1s2 2,

9、,二者二者 都是非金属元素。都是非金属元素。 (2)(2)电负性最大的元素在元素周期表的右上角。电负性最大的元素在元素周期表的右上角。 ( ( ) ) 分析分析: :。同周期元素从左到右。同周期元素从左到右, ,电负性逐渐增强电负性逐渐增强, ,同主族元素从上到同主族元素从上到 下下, ,电负性逐渐减弱电负性逐渐减弱, ,由此可见由此可见, ,电负性最大的元素在元素周期表的右电负性最大的元素在元素周期表的右 上角。上角。 (3)(3)铝的第一电离能大于钾的第一电离能。铝的第一电离能大于钾的第一电离能。 ( ( ) ) 分析分析: :。元素的第一电离能。元素的第一电离能, ,同周期自左向右有增大

10、趋势同周期自左向右有增大趋势, ,同主族自同主族自 上向下逐渐减小。上向下逐渐减小。 (4)(4)主族元素的电负性越大主族元素的电负性越大, ,非金属性越强。非金属性越强。 ( ( ) ) 分析分析: :。主族元素的电负性和非金属性变化趋势一致。主族元素的电负性和非金属性变化趋势一致。 (5)Be(5)Be的第一电离能大于的第一电离能大于B,NB,N的第一电离能大于的第一电离能大于O,PO,P的第一电离能大于的第一电离能大于 S,MgS,Mg的第一电离能大于的第一电离能大于AlAl。 ( ( ) ) 分析分析: :。 根据洪特规则当原子轨道处于全满、全空或半满时根据洪特规则当原子轨道处于全满、

11、全空或半满时, ,原子较稳定原子较稳定, ,失去失去 电子时需要的能量较多电子时需要的能量较多, ,所以第一电离能所以第一电离能BeBe比比B B大大,N,N比比O O大大,P,P比比S S大大,Mg,Mg 比比AlAl大。大。 原子原子 BeBe B B N N O O P P S S MgMg AlAl 价电子价电子 排布式排布式 2s2s2 2 2s2s2 22p2p1 1 2s2s2 22p2p3 3 2s2s2 22p2p4 4 3s3s2 23p3p3 3 3s3s2 23p3p4 4 3s3s2 2 3s3s2 23p3p1 1 (6)M(g) M(6)M(g) M2+ 2+所需

12、的能量是其第一电离能的 所需的能量是其第一电离能的2 2倍。倍。 ( ( ) ) 分析分析: :。应远大于其第一电离能的。应远大于其第一电离能的2 2倍。因为首先失去的电子是能量倍。因为首先失去的电子是能量 最高的电子最高的电子, ,故第一电离能最小故第一电离能最小, ,再失去的电子是能量较低的电子再失去的电子是能量较低的电子, ,且且 失去第一个电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强失去第一个电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强, ,从而使电离能从而使电离能 越来越大。越来越大。 2.2.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是 ( ( ) ) A.A.

13、电负性电负性 B.B.电离能电离能 C.C.原子序数原子序数 D.D.原子半径原子半径 【解析解析】选选B B。原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子是分层排布的, ,同一电子层的电子具有同一电子层的电子具有 的能量相近的能量相近, ,而不同电子层的电子具有的能量差别较大。电离能反映而不同电子层的电子具有的能量差别较大。电离能反映 了原子或离子失去一个电子所消耗的能量了原子或离子失去一个电子所消耗的能量, ,故失去同一电子层上的电故失去同一电子层上的电 子消耗的能量差别较小子消耗的能量差别较小, ,而失去不同电子层上的电子消耗的能量差别而失去不同电子层上的电子消耗的能量差别 较大较大, ,

14、故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电 子是分层排布的。子是分层排布的。 3.(SJP253.(SJP25改编改编) )在下面的电子结构中在下面的电子结构中, ,同周期第一电离能最小的原同周期第一电离能最小的原 子可能是子可能是 ( ( ) ) A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp5 5 C.nsC.ns1 1 D.nsD.ns2 2npnp6 6 【解析解析】选选C C。各选项分别对应元素为。各选项分别对应元素为:A:A属于第属于第AA族族,B,B属于第属于第AA 族族,C,C属于第属于第A

15、A族族,D,D属于属于0 0族族, ,根据元素第一电离能在同周期间的变化根据元素第一电离能在同周期间的变化 规律规律, ,自左到右自左到右, ,元素原子的电离能逐渐变大元素原子的电离能逐渐变大, ,可知可知C C的第一电离能最小。的第一电离能最小。 4.4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ( ) ) A.OClFA.OClF B.FNOB.FNO C.AsPNC.AsPN D.ClSPD.ClSP 【解析解析】选选D D。同周期元素自左向右电负性逐渐增大。同周期元素自左向右电负性逐渐增大, ,同主族元素自上同主族元素自上 向下电负性逐渐减小。向下电

16、负性逐渐减小。 5.5.已知某元素已知某元素+3+3价离子的电子排布式为价离子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5, ,该元素在该元素在 周期表中的位置是周期表中的位置是 ( ( ) ) A.A.第第3 3周期周期族族,p,p区区 B.B.第第3 3周期周期BB族族,ds,ds区区 C.C.第第4 4周期周期族族,d,d区区 D.D.第第4 4周期周期BB族族,f,f区区 【解析解析】选选C C。+3+3价离子的核外有价离子的核外有2323个电子个电子, ,则原子核外有则原子核外有2626个电个电 子子,26,26号元素是铁号元素是

17、铁, ,位于第位于第4 4周期周期族族, ,位于位于d d区。区。 一、核外电子排布和元素周期表的关系一、核外电子排布和元素周期表的关系 【自主导练自主导练】 1.(20151.(2015临沂高二检测临沂高二检测) )已知几种元素原子的核外电子排布情况已知几种元素原子的核外电子排布情况, ,分分 别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素元素 核外电子排布核外电子排布 表示方法表示方法 元素符号元素符号 原子序数原子序数 周期周期 族族 A A 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 B B C C Ne3s

18、Ne3s2 23p3p2 2 D D 【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: : (1)(1)电子层数电子层数= =周期数周期数; ; (2)(2)主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数= =族序数族序数(O(O、F F除外除外) )。 【解析解析】A A为为Mg,12Mg,12号元素号元素, ,由电子排布式可知其位置为第由电子排布式可知其位置为第3 3周期周期AA族族; ; B B为为2323号元素号元素V,V,电子排布式为电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2, ,故其位置为第故其位置

19、为第4 4周周 期期BB族族; ; C C为为1414号元素号元素Si,Si,位于周期表第位于周期表第3 3周期周期AA族族; ; D D为为1515号元素号元素P,P,位于周期表第位于周期表第3 3周期周期AA族。族。 答案答案: : 元素元素 元素符号元素符号 原子序数原子序数 周期周期 族族 A A MgMg 1212 3 3 AA B B V V 2323 4 4 BB C C SiSi 1414 3 3 AA D D P P 1515 3 3 AA 【方法规律方法规律】元素位置和结构的互推方法元素位置和结构的互推方法 (1)(1)原子结构和元素在周期表中位置的互推。原子结构和元素在周

20、期表中位置的互推。 电子层数电子层数= =周期数。周期数。 主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数= =族序数。族序数。 主族元素的最高正价主族元素的最高正价(O(O、F F除外除外)=)=族序数族序数=8=8- -| |最低负价最低负价| |。 (2)(2)依据元素的原子序数推断元素在周期表中的位置依据元素的原子序数推断元素在周期表中的位置: :依据核外每个电依据核外每个电 子层最多排布电子规律、每个周期元素种数子层最多排布电子规律、每个周期元素种数, ,推出稀有气体的原子序推出稀有气体的原子序 数数, ,结合周期表中各纵行的排列规律结合周期表中各纵行的排列规律, ,确定未知元素所在的

21、周期及族。确定未知元素所在的周期及族。 2.2.某元素原子的外围电子排布式为某元素原子的外围电子排布式为3s3s2 23p3p5 5, ,则该元素位于第则该元素位于第_ 周期周期 族族, ,该元素最高化合价是该元素最高化合价是 。 【解析解析】根据外围电子排布式为根据外围电子排布式为3s3s2 23p3p5 5, ,可推知该元素是氯可推知该元素是氯, ,在第在第3 3周周 期期A A族族, ,最高化合价是最高化合价是+7+7。 答案答案: :3 3 A A +7+7 3.3.元素周期表中前元素周期表中前7 7周期的元素如下表所示周期的元素如下表所示: : 周期数周期数 1 1 2 2 3 3

22、4 4 5 5 6 6 7 7 元素数元素数 2 2 8 8 8 8 1818 1818 3232 3232 (1)(1)第第6 6、7 7周期比第周期比第4 4、5 5周期多了周期多了1414种元素种元素, ,其原因是其原因是 _ _。 (2)(2)周期表中第周期表中第 族所含元素最多族所含元素最多, ,第第 族元素形成化合族元素形成化合 物种类最多。物种类最多。 (3)(3)请分析周期数与元素数的关系请分析周期数与元素数的关系, ,然后预言第然后预言第8 8周期最多可能含有周期最多可能含有 的元素种数为的元素种数为 。 A.18A.18 B.32B.32 C.50C.50 D.64D.64

23、 (4)(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第居里夫人发现的镭是元素周期表中第7 7周期的第周期的第AA族元素族元素, ,下列下列 关于镭的性质的描述中不正确的是关于镭的性质的描述中不正确的是 。 A.A.在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价 B.B.氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性 C.C.单质与水反应单质与水反应, ,放出氢气放出氢气 D.D.碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水 【解析解析】元素周期表是学好化学的有效工具元素周期表是学好化学的有效工具, ,因此对元素周期表的掌因此对元素周期表的掌 握必须要有相当的条理性、严密性握必须要有相当的条理性、严密性, ,做到周期表的结构稔熟于心。做到周期表的

24、结构稔熟于心。 (1)(1)第第6 6、7 7周期中由于在第周期中由于在第BB族出现了镧系、锕系族出现了镧系、锕系, ,使元素种数比前使元素种数比前 面周期的要多。也因为如此面周期的要多。也因为如此, ,第第BB族所含元素最多。族所含元素最多。 (2)(2)已知有机物的种类远远多于无机物已知有机物的种类远远多于无机物, ,而有机物中含有碳元素而有机物中含有碳元素, ,可知可知 第第AA族元素形成的化合物种类最多。族元素形成的化合物种类最多。 (3)(3)根据上表可通过分析数据归纳出潜在的规律根据上表可通过分析数据归纳出潜在的规律: : 周期数周期数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6

25、6 7 7 元素数元素数 2 2 8 8 8 8 1818 1818 3232 3232 种数种数 2 21 12 2 2 22 22 2 2 22 22 2 2 23 32 2 2 23 32 2 2 24 42 2 2 24 42 2 由此预测第由此预测第8 8周期元素数应为周期元素数应为2 25 52 2=50,=50,答案为答案为C C。 (4)(4)在周期表中同族元素在周期表中同族元素, ,从上到下金属性依次增强从上到下金属性依次增强, ,因此因此, ,可以确定镭可以确定镭 单质与水反应放出氢气单质与水反应放出氢气; ;其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更

26、强的碱性, ,而而 不可能呈两性。所以不正确的是不可能呈两性。所以不正确的是B B。 答案答案: :(1)(1)第第6 6、7 7周期中在第周期中在第BB族出现了镧系、锕系元素族出现了镧系、锕系元素 (2)B(2)B AA (3)C(3)C (4)B(4)B 【总结归纳总结归纳】 1.1.核外电子排布与周期的关系核外电子排布与周期的关系: : (1)(1)周期数周期数= =电子层数。电子层数。 (2)(2)各周期元素个数与相应的原子轨道的关系。各周期元素个数与相应的原子轨道的关系。 周期周期 元素数目元素数目 相应的原子轨道相应的原子轨道 电子最大容量电子最大容量 1 1 2 2 1s1s 2

27、 2 2 2 8 8 2s2s 2p2p 8 8 3 3 8 8 3s3s 3p3p 8 8 4 4 1818 4s4s 3d3d 4p4p 1818 5 5 1818 5s5s 4d4d 5p5p 1818 6 6 3232 6s6s 4f4f 5d5d 6p6p 3232 7 7 未满未满 7s7s 5f5f 6d6d 未完未完 未满未满 各周期元素的数目等于相应原子轨道所能容纳的电子总数。各周期元素的数目等于相应原子轨道所能容纳的电子总数。 2.2.核外电子排布与族的关系核外电子排布与族的关系: : (1)(1)对主族元素对主族元素: :主族元素的族序数主族元素的族序数= =原子的最外层

28、电子数。原子的最外层电子数。 (2)(2)对副族元素对副族元素:d:d区区: :外围电子数外围电子数= =副族序数副族序数( (当外围电子数当外围电子数=8=8、9 9、1010 时为时为族元素族元素);); (3)ds(3)ds区区: :外围外围s s电子数电子数= =副族序数。副族序数。 【警示警示】(1)(1)外围电子不一定是最外层电子。对于主族元素外围电子不一定是最外层电子。对于主族元素, ,外围电子外围电子 就是最外层电子就是最外层电子, ,但对于过渡元素来说但对于过渡元素来说, ,外围电子还包括倒数第二层上外围电子还包括倒数第二层上 的电子。的电子。 (2)(2)对于主族元素来说对

29、于主族元素来说, ,最外层电子数等于主族序数最外层电子数等于主族序数, ,电子层数等于周电子层数等于周 期数。期数。 (3)(3)并不是所有过渡元素均属于并不是所有过渡元素均属于d d区区,B,B族、族、BB族为族为dsds区。区。 (4)(4)过渡元素过渡元素( (副族和副族和族族) )同一纵行原子的外围电子排布基本相同。同一纵行原子的外围电子排布基本相同。 外围电子排布为外围电子排布为(n(n- -1)d1)d1 1 1010ns ns1 1 2 2, ,外围电子数 外围电子数= =纵列数纵列数( (不一定是族序不一定是族序 数数) )。 【针对训练针对训练】 下列关于原子核外电子排布与元

30、素在周期表中位置关系的表述中下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中, ,正正 确的是确的是 ( ( ) ) A.A.基态原子的基态原子的N N层上只有一个电子的元素层上只有一个电子的元素, ,一定是一定是AA族元素族元素 B.B.原子的外围电子排布为原子的外围电子排布为(n(n- -1)d1)d6 6 8 8ns ns2 2的元素一定是副族元素的元素一定是副族元素 C.C.基态原子的基态原子的p p能级上半充满的元素一定位于能级上半充满的元素一定位于p p区区 D.D.基态原子的外围电子排布为基态原子的外围电子排布为(n(n- -1)d1)dx xnsnsy y的元素的族序数

31、一定为的元素的族序数一定为x+yx+y 【解析解析】选选C C。基态原子最外层电子为。基态原子最外层电子为4s4s1 1的元素不一定是的元素不一定是AA族元素族元素, , 可能是过渡元素如可能是过渡元素如CrCr、Cu,ACu,A错错; ;外围电子排布为外围电子排布为(n(n- -1)d1)d6 6 8 8ns ns2 2的元素的元素 属于第属于第族族, ,不属于副族不属于副族,B,B错错; ;外围电子排布为外围电子排布为(n(n- -1)d1)dx xnsnsy y的元素的族的元素的族 序数不一定为序数不一定为x+y,x+y,如第如第族和第族和第BB、BB族元素族元素,D,D错。错。 【补偿

32、训练补偿训练】W W、X X、Y Y、Z Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知知: : 四种元素的电子层数之和等于四种元素的电子层数之和等于10,10,且它们分别属于连续的四个主族且它们分别属于连续的四个主族; ; 四种元素的原子中半径最大的是四种元素的原子中半径最大的是X X原子。下列说法正确的是原子。下列说法正确的是( ( ) ) A.WA.W和和X X位于第位于第2 2周期周期 B.YB.Y和和Z Z分别是分别是AlAl和和SiSi C.WC.W和和X X分别是分别是O O和和F F D.ZD.Z的金属性可能比的金属性可能比X X的金属性强的

33、金属性强 【解析解析】选选B B。由电子层数之和为。由电子层数之和为10,10,原子半径最大的是原子半径最大的是X X推知推知X X、Y Y、Z Z 位于第位于第3 3周期周期,W,W位于第位于第1 1周期周期, ,则则W W为为H,XH,X为为MgMg、Y Y为为AlAl、Z Z为为Si,Si,则则SiSi的的 金属性比金属性比MgMg的弱。的弱。 二、电离能的递变规律及应用二、电离能的递变规律及应用 1.1.元素的第一电离能呈现周期性变化元素的第一电离能呈现周期性变化: : (1)(1)同周期元素同周期元素: :从左到右从左到右, ,第一电离能总体上呈现增大的趋势第一电离能总体上呈现增大的

34、趋势, ,表示元表示元 素原子失电子越来越难。素原子失电子越来越难。 (2)(2)同主族的元素同主族的元素: :自上而下第一电离能逐渐减小自上而下第一电离能逐渐减小, ,表示元素原子失电表示元素原子失电 子越来越易。子越来越易。 (3)(3)同一周期中同一周期中, ,第第AA族元素的第一电离能比第族元素的第一电离能比第AA族元素的第一电离族元素的第一电离 能要大能要大, ,第第AA族元素的第一电离能比第族元素的第一电离能比第AA族元素的第一电离能要大族元素的第一电离能要大, , 这是因为第这是因为第AA族元素的最外层的族元素的最外层的p p轨道呈全空状态轨道呈全空状态, ,第第AA族元素的最族

35、元素的最 外层外层p p轨道呈半充满状态。全空状态和半充满状态相对稳定。轨道呈半充满状态。全空状态和半充满状态相对稳定。 2.2.电离能的应用电离能的应用: : (1)(1)用来衡量原子失去电子的难易用来衡量原子失去电子的难易, ,比较金属的活泼性和元素的金属性。比较金属的活泼性和元素的金属性。 一般地一般地, ,元素的第一电离能越小元素的第一电离能越小, ,金属性越强。金属性越强。 (2)(2)判断元素易失去电子的数目和元素的化合价判断元素易失去电子的数目和元素的化合价: : 元素的各级电离能逐渐增大并且会发生一个突变元素的各级电离能逐渐增大并且会发生一个突变( (由于电子是分层排由于电子是

36、分层排 布的布的, ,内层电子比外层电子难失去内层电子比外层电子难失去, ,因此会发生突变因此会发生突变) )。 【点拨点拨】(1)(1)根据电离能数据根据电离能数据, ,确定元素核外电子的排布。如锂元素确定元素核外电子的排布。如锂元素 I I1 1I I2 2E(硒硒) ) E(E(砷砷)E(硒硒) ) E(E(溴溴)E(硒硒) )、E(E(溴溴)E()E(硒硒) )。 (3)(3)根据同主族、同周期规律可以推测根据同主族、同周期规律可以推测:E(K)Y,离子半径离子半径X X+ +ZZ2 2- - C.C.同族元素中同族元素中Z Z的简单氢化物稳定性最强的简单氢化物稳定性最强 D.D.同周

37、期元素中同周期元素中Y Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强 【解析解析】选选B B。由元素。由元素X X、Y Y、Z Z原子序数之和为原子序数之和为36,X36,X+ +与与Z Z2 2- -具有相同的具有相同的 核外电子层结构核外电子层结构, ,知知X X元素为钠元素元素为钠元素,Z,Z元素为氧元素元素为氧元素, ,故故Y Y元素原子序数元素原子序数 为为3636- -1111- -8=17,8=17,故故Y Y元素为氯元素。离子半径元素为氯元素。离子半径X X+ +Al:NaMgAl D.D.第一电离能第一电离能:NaMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3,A,A错错; ;金属元素单质的还原金属元素单质的还原 性越强性越强, ,其对应离子的氧化性越弱其对应离子的氧化性越弱, ,故故B B正确正确; ;同周期元素电负性自左向同周期元素电负性自左向 右逐渐增大右逐渐增大, ,因此电负性因此电负性NaNa,DMgAlNa,D错。错。