人教版化学九年级下册同步导学课件课题2化学肥料(第2课时).pptx

1、课题课题2 2 化学肥料（第化学肥料（第2 2课时）课时）第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课标与考点课标与考点课程标准：课程标准：1.掌握CO32-、NH4+、Cl-、SO42-离子的检验和物质的鉴别。2.能初步判断离子共存问题。核心考点：核心考点：会用盐的化学性质和CO32-、NH4+、Cl-、SO42-的检验方法进行解题。课前预习课前预习1.Cl-的检验方法：的检验方法：取少量样品于试管中，往其中加入适量的_溶液，振荡，若有_产生，再加_溶液，若沉淀不溶解，则该样品中含有Cl-。SO42-的检验方法：取少量样品于试管中，往其中加入适量的_溶液，振荡，若有_产生，再加_溶液，若沉淀不溶解

2、，则该样品中含有SO42-。硝酸银硝酸银 白色沉淀白色沉淀 稀硝酸稀硝酸 硝酸钡硝酸钡 白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入可溶性碱（），如果放出 气体，则样品中含有铵根离子。CO32-的检验方法：取少量样品于试管中，往其中滴入 ，将产生的 通入 ，若 ，则样品中含有碳酸根离子。氢氧化钠氢氧化钠刺激性气味刺激性气味稀盐酸稀盐酸气体气体澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊2.特征性离子（用于判断复分解反应的发生、离特征性离子（用于判断复分解反应的发生、离子共存问题）子共存问题）在溶液中不能共存：H+与 ；OH-与 ；CO32-与 ；SO42-与

3、 ；Cl-与 ；NH4+与 。OHOH-、CO32-、H HCO3-H H+、NH4+、Mg Mg2+2+、Cu Cu2+2+、Fe Fe3+3+H H+、Ca Ca2+2+、Ba Ba2+2+BaBa2+2+AgAg+OHOH-例题导学例题导学知识点一知识点一 物质的鉴别与推断物质的鉴别与推断 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【例题【例题1】（2019岳阳改编）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（）C C选选 项项实验目的实验目的实验操作或方法实验操作或方法A鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液B检验氢氧

4、化钠是否变质滴加石蕊溶液C鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH不另加试剂D硫酸钠溶液和硫酸钾溶液滴入氯化钡溶液【思路点拨】【思路点拨】A.滴加酚酞溶液，都无明显现象，不能区分稀硫酸和氯化钠溶液；B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，滴加石蕊溶液，都变蓝色，不能检验氢氧化钠是否变质；C.蓝色溶液是硝酸铜溶液，把硝酸铜溶液分别滴加到其他溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠或氢氧化钡，不产生沉淀的是硫酸钾，把硫酸钾滴加到氢氧化钠或氢氧化钡中，产生白色沉淀的是氢氧化钡，另一种是氢氧化钠；D.向硫酸钠溶液和硫酸钾溶液中滴入氯化钡溶液，都产生白色沉淀。【变式拓展【

5、变式拓展1】现有石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.B.C.D.C C【变式拓展【变式拓展2】为鉴别某种固体物质是不是碳酸盐，所需的药品是（）A.稀盐酸B.CO2C.稀盐酸和澄清石灰水 D.澄清石灰水C C知识点二知识点二 判断物质或离子能否在溶液中大量共存判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉沉淀、气体、水淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。生成水不能大量共存：H+与与OH-；生成气体不能大量共存：H+与与CO32-、HCO3-，OH-与与NH4+；生成沉淀不能大量共存：Cl-与与Ag+，

6、SO42-与与Ba2+，OH-与与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等，等，CO32与与 Ca2+、Ba2+、Ag+等等；另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等）；pH=1为强酸性溶液，水溶液中含有大量的H+；pH=14为强碱性溶液，水溶液中含有大量的OH-。【例题【例题2】（2019凉山州）下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是（）A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、K+、NO3-【思路点

7、拨】【思路点拨】A.Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，并且存在有色离子Fe3+。B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子。C.与碱性溶液中的OH-能结合成氨气和水，不能大量共存。D.H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存。B B【变式拓展【变式拓展1】（2019齐齐哈尔）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ba2+、SO42-、OH-D.Ba2+、H+、NO3-、CO32-【变

8、式拓展【变式拓展2】下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NO3-、OH-B.NH4+、Cl-、SO42-C.K+、NO3-、CO32-D.Ba2+、Cl-、SO42-A AB B辨析易错易混辨析易错易混:判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“”，错误的说法后面打“”。1.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可分别滴加无色酚酞溶液。（）2.用石蕊溶液能鉴别NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液。（）3.pH=1为强酸性溶液，水溶液中含有大量的H+。（）4.pH=14为强碱性溶液，水溶液中含有大量的0H-。（）5.在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀,则无色溶液中一定含有S

9、O42-。（）课堂训练课堂训练1.人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷洒指纹，你认为应选用的试剂是（）A.NaCl B.酒精 C.AgNO3溶液 D.碘酒2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液基础训练C CB B3.能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A.MgCl2溶液 B.FeCl3溶液 C.NaNO3溶液 D.K2SO4溶液4.下列各组物质间可以共存的是（）A.NaOH CuSO4 HCl B.NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO

10、3 NaCl HClB BD D5.下列各组离子可在pH=12的溶液中大量共存的是（）A.H+、SO42-、K+、NO3-B.Mg2+、Cl-、NO3-、Na+C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Fe3+、SO42-、Ba2+、Cl-6.下列物质能跟铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（）A.Na2CO3溶液 B.CuSO4溶液 C.Ca（OH）2溶液 D.HNO3溶液C CB B7.（2019中山模拟）用括号内的物质不能一次性区分的一组是（）A.NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体（水）B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀

11、盐酸）D.NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞）D D8.（2019遂宁）一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色。（2）将（1）所得溶液均分为两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生。（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：原白色粉末的组成是 或 ；产生沉淀的化学方程式为 。KNOKNO3 3、KClKCl KCl KClKCl+AgNOKCl+AgNO3 3=AgCl+KNO=AgCl+KNO3 3 1.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

12、A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH培优训练A A2.实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A.蒸馏水 B.Ba（OH）2溶液 C.稀盐酸 D.Ba（NO3）2溶液B B3.把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（）A.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B.BaCl2溶液、稀HNO3

13、、石蕊试液 C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液B B4.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）B B选选 项项实验操作实验操作现现 象象结结 论论A向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO42-D把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强5.四名同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已变

14、质含有Na2CO3：（1）加少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含Na2CO3（2）加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3（3）加少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3（4）加少量BaCl2溶液有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 其中方法和结论都正确的是（）A.（1）（2）B.（1）（2）（3）C.（2）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）C C6.（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。MgO+HMgO+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2O OMgCOMgCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”？（填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。否否导致产品不纯导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠避免制备产品消耗更多的碳酸钠