浙教版科学九年级第一册第一章物质的变化复习课课件.pptx

1、本章回顾(一)第1章 物质及其变化本章回顾(一)1酸是指在水中电离时，产生的阳离子全部是酸是指在水中电离时，产生的阳离子全部是_的化的化合物；碱是指在水中电离时，产生的阴离子全部是合物；碱是指在水中电离时，产生的阴离子全部是_的化合物。的化合物。2检验溶液的酸碱性可以用检验溶液的酸碱性可以用_和和_两种常用两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到蓝色石蕊试纸遇到_性溶液变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变红，红色石蕊试纸遇到_性溶液变蓝。性溶液变蓝。HOH石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液酸酸碱碱本章回顾(

2、一)3测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用_试纸。试纸。物质酸碱性强弱测定的方法是：用洁净的物质酸碱性强弱测定的方法是：用洁净的_蘸取被测试的蘸取被测试的溶液，滴在溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与试纸上，将试纸显示的颜色与_对照，对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。4溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：pH7，溶液呈，溶液呈_性；性；pH7，溶液呈，溶液呈_性；性；pH7，溶液呈，溶液呈_性。溶液的性。溶液的pH与酸碱性强与酸碱性强弱的关系：弱的关系：pH越大，越大，_；pH越小，越小，_。

3、pH玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡中中酸酸碱碱碱性越强碱性越强酸性越强酸性越强5(1)酸的共性酸的共性酸的溶液能使酸碱指示剂变色：酸溶液能使石蕊试液变酸的溶液能使酸碱指示剂变色：酸溶液能使石蕊试液变_，无色酚酞试液，无色酚酞试液_。盐酸与氢氧化钠反应：盐酸与氢氧化钠反应：_。用盐酸除铁锈：用盐酸除铁锈：_，现象：现象：_。本章回顾(一)红红不变色不变色铁锈溶解，形成黄色溶液铁锈溶解，形成黄色溶液氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜与稀硫酸反应：_，现象：现象：_。石灰石与稀盐酸反应：石灰石与稀盐酸反应：_。锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应：_。(2)酸的个性酸的个性a盐酸：盐酸：气味、颜色、状态。盐酸是

4、气味、颜色、状态。盐酸是_的水溶液，的水溶液，具有挥发性，挥发出的具有挥发性，挥发出的HCl气体在试剂瓶口遇水蒸气形成气体在试剂瓶口遇水蒸气形成_而出现白雾。而出现白雾。本章回顾(一)黑色粉末溶解，形成蓝色溶液黑色粉末溶解，形成蓝色溶液盐酸的小液滴盐酸的小液滴HCl气体气体蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀蓝色石蕊试纸遇到_性溶液变红，红色石蕊试纸遇到_性溶液变蓝。氢氧化钠固体在空气中容易_。现象：_。8酸碱反应的实质是酸电离出的H和碱电离出的OH结合成_。B一定是AgNO3溶液精炼石油时，用_来中和过量的酸等。易错点 3酸碱中和反应盐酸是_的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在试剂瓶口遇水蒸

5、气形成_而出现白雾。C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，1图1中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的_，产生白色沉淀，说明含有氯离子。易错点 3酸碱中和反应铁锈溶解，形成黄色溶液物质酸碱性强弱测定的方法是：用洁净的_蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与_对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。依据上述推断，分析各选项是否正确。易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。能与某些盐反应发生复分解反应。【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2、Cl两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或Ag

6、Cl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是AgNO3溶液或含SO42的溶液。化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象(发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成)。本章回顾(一)浓盐酸敞口久置在空气中，质量怎么变？浓盐酸敞口久置在空气中，质量怎么变？_；溶质；溶质的质量分数怎么变？的质量分数怎么变？_。如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的_，产生，产生白色沉淀，说明含有氯离子。白色沉淀，说明含有氯离子。b浓硫酸：浓硫酸：腐蚀性；腐蚀性；吸水性，可作干燥剂；吸水性，可作干燥剂；脱水性；脱水性；浓硫酸浓硫酸的稀释：将的稀释：将_沿着烧杯内壁慢慢倒

7、入沿着烧杯内壁慢慢倒入_中，并用玻中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。c浓硝酸：腐蚀性；浓硝酸具有很强的腐蚀性；见光易分解。浓硝酸：腐蚀性；浓硝酸具有很强的腐蚀性；见光易分解。质量减轻质量减轻变小变小硝酸银溶液硝酸银溶液浓硫酸浓硫酸水水本章回顾(一)6碱的共性碱的共性碱溶液能使石蕊试液变碱溶液能使石蕊试液变_，酚酞试液变，酚酞试液变_。氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：_。用氢氧化钠吸收二氧化硫：用氢氧化钠吸收二氧化硫：_。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：_，现象：现象：_。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：硫酸铜溶液

8、与氢氧化钠溶液反应：_，现象：现象：_。红红蓝蓝黄色溶液变为无色，产生红褐色沉淀黄色溶液变为无色，产生红褐色沉淀蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀本章回顾(一)7碱的个性碱的个性(1)NaOH俗称：俗称：_、_、_。氢氧化钠固体在空气中容易氢氧化钠固体在空气中容易_。氢氧化钠易溶于水，溶解时氢氧化钠易溶于水，溶解时_热量。热量。腐蚀性。腐蚀性。(2)Ca(OH)2俗称：俗称：_、_。氢氧化钙的水溶液称为石灰水。氢氧化钙的水溶液称为石灰水。腐蚀性。腐蚀性。烧碱烧碱苛性钠苛性钠火碱火碱潮解、变质潮解、变质放出放出熟石灰熟石灰消石灰消石灰本章回顾(一)8酸碱反应的实质是酸电

9、离出的酸碱反应的实质是酸电离出的H和碱电离出的和碱电离出的OH结合结合成成_。其应用广泛，如农业上用施加。其应用广泛，如农业上用施加_的方法的方法来降低土壤的酸性；精炼石油时，用来降低土壤的酸性；精炼石油时，用_来中和过量来中和过量的酸等。的酸等。9盐是由盐是由_(或或NH4)和和_组成的组成的化合物。盐就是指食盐吗？化合物。盐就是指食盐吗？_。H2O熟石灰熟石灰氢氧化钠氢氧化钠金属离子金属离子酸根离子酸根离子不是不是本章回顾(一)第1章 物质及其变化本章回顾(一)易错点易错点 1酸的化学性质酸的化学性质1图图1中化学反应的溶液颜色变化体现了中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化魔法

10、世界，魅力化学学”。请回答：。请回答：图1本章回顾(一)(1)溶液溶液X是是_(填填“酸酸”“碱碱”或或“盐盐”)，试剂，试剂A的名称的名称是是_。(2)若若X是稀硫酸，是稀硫酸，B是氧化物，则是氧化物，则B的化学式为的化学式为_。(3)若若X是稀盐酸，是稀盐酸，C是单质，则是单质，则C的名称是的名称是_。(4)若若X是稀硫酸，是稀硫酸，D是碱，则是碱，则X与与D反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。酸酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液Fe2O3铁铁本章回顾(一)易错点拨易错点拨 常见的酸中易错点有：常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。硫酸中。酸的化学性质

11、在具体环境中的应用。酸的化学性质在具体环境中的应用。2下列物质中，能与澄清石灰水发生反应，但反应过程如下列物质中，能与澄清石灰水发生反应，但反应过程如果不添加指示剂就观察不到明显现象的是果不添加指示剂就观察不到明显现象的是()A硝酸钠溶液硝酸钠溶液 B稀盐酸稀盐酸C氯化铁溶液氯化铁溶液 D碳酸钠溶液碳酸钠溶液本章回顾(一)易错点易错点 2碱的化学性质碱的化学性质B本章回顾(一)【解析解析】根据复分解反应发生的条件，硝酸钠溶液与澄清石灰水不反应；稀根据复分解反应发生的条件，硝酸钠溶液与澄清石灰水不反应；稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显的现象；氯化铁溶液与澄清盐酸与澄清石灰水反应生成氯

12、化钙和水，无明显的现象；氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，有明显的现象。碳酸钙白色沉淀，有明显的现象。易错点拨易错点拨 根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性：通性：能与酸发生中和反应。能与酸发生中和反应。能与某些盐反应发生复分解反应。能与某些盐反应发生复分解反应。化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象的现象(发光

13、、放热、颜色的变化、沉淀的生成发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成)。3将将36.5 g稀盐酸和稀盐酸和40 g氢氧化钠溶液混合，充分反应，氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的则所得溶液的pH()A一定等于一定等于7 B可能等于可能等于7C一定大于一定大于7 D一定小于一定小于7本章回顾(一)易错点易错点 3酸碱中和反应酸碱中和反应B本章回顾(一)易错点拨易错点拨 中和反应的易错点有：中和反应的易错点有：分析反应前后的分析反应前后的pHpH变化；变化；分分析反应后溶液中剩余物析反应后溶液中剩余物(除反应的产物外，还要考虑部分反应物是否过除反应的产物外，还要考虑部分反应物是否过量量)；如何证明

14、反应的发生。如何证明反应的发生。本章回顾(一)4在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是()ABaCl2 BAgNO3 CNa2SO4 DNa2CO3易错点易错点 4物质的共存、鉴别、除杂物质的共存、鉴别、除杂【解析解析】不与硫酸、盐酸发生反应的物质，能大量存在于硫酸和盐酸不与硫酸、盐酸发生反应的物质，能大量存在于硫酸和盐酸的混合溶液中。的混合溶液中。易错点拨易错点拨 物质物质(离子离子)共存的条件是无沉淀、气体或水生成。注共存的条件是无沉淀、气体或水生成。注意关键词意关键词“大量存在大量存在”，不能有微溶物质存在。，不能有微溶物质存在。C

15、C本章回顾(一)5向某一种溶液滴入向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液色沉淀，则该溶液()A一定是可溶硫酸盐溶液一定是可溶硫酸盐溶液B一定是一定是AgNO3溶液溶液C一定是硫酸溶液一定是硫酸溶液 D可能是可能是AgNO3溶液或含溶液或含SO42的溶液的溶液D(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。5向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液()(1)溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_。4在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是()易

16、错点 6有关曲线分析类试题易错点 3酸碱中和反应蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀氧化铜与稀硫酸反应：_，易错点 5盐的化学性质易错点 1酸的化学性质4溶液的酸碱性：pH7，溶液呈_性；A一定是可溶硫酸盐溶液A加入氢氧化钡溶液至过量，共发生氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；易错点拨以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑BaCl2溶液中的两种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。9盐是由_(或NH4)和_组成的化合物。依据上述推断，分析各选项是否正确。A一定是可溶硫酸盐溶液本章回顾(一)【解析解

17、析】因为因为BaClBaCl2 2溶液中含有溶液中含有BaBa2 2、ClCl两种离子，形成的不溶于硝酸的白两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是色沉淀可能是BaSOBaSO4 4或或AgClAgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是AgNOAgNO3 3溶液或含溶液或含SOSO4 42 2的溶液。的溶液。易错点拨易错点拨 以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑BaClBaCl2 2溶液中的两溶液中的两种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和

18、银离子结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。本章回顾(一)易错点易错点 5盐的化学性质盐的化学性质6某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2所示，所示，下列相关说法正确的是下列相关说法正确的是()A加入氢氧化钡溶液至过量，共发生加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了

19、三个化学反应了三个化学反应B该溶液一定含有盐酸、氯化铜，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠可能含有硝酸钠C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡可能有硫酸钡D到达到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 g图图2 2B本章回顾(一)氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；A一定是可溶硫酸盐溶液8酸碱反应的实质是酸电离出的H和碱电离出的OH结合成_。黄色溶液变为无色，产生红褐色沉淀pH越小，_。易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。易错点拨由先结合物质的组成情况判

20、断反应的先后(酸与盐先反应)顺序，再结合图形中的拐点进行分析。C一定是硫酸溶液3测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用_试纸。易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。B一定是AgNO3溶液c浓硝酸：腐蚀性；锌与稀硫酸反应：_。化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象(发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成)。如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的_，产生白色沉淀，说明含有氯离子。氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；1酸是指在水中电离时，产生的阳离子全部是_的化合物；氢氧化钙的水溶液称为石灰

21、水。【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2、Cl两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是AgNO3溶液或含SO42的溶液。本章回顾(一)易错点拨易错点拨 由题目的信息和图像可知：沉淀开始时没有产生，说明原由题目的信息和图像可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于酸，因此溶液中一定有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能不溶于酸，因此溶液中一定有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且与题意相符，因此一

22、定有氯化铜，而硝产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且与题意相符，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定。依据上述推断，分析各选项是否正确。酸钠不能确定。依据上述推断，分析各选项是否正确。本章回顾(一)易错点易错点 6有关曲线分析类试题有关曲线分析类试题7如图如图3表示向一定量表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，溶液的变化过程，x表示表示Na2CO3溶液的质量，则溶液的质量，则y可可能表示能表示()图图3 3A气体的体积气体的体积 B沉淀的质量沉淀的质量 CNaCl的质量的质量 D混合溶液的混合溶液的pHD本章回顾(一)易错点拨易错点拨 由先结合物质的

23、组成情况判断反应的先后由先结合物质的组成情况判断反应的先后(酸与盐先反酸与盐先反应应)顺序，再结合图形中的拐点进行分析。向一定量顺序，再结合图形中的拐点进行分析。向一定量CaClCaCl2 2和盐酸的和盐酸的混合溶液中滴加混合溶液中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液时，溶液时，NaNa2 2COCO3 3首先与盐酸发生反应，待盐酸首先与盐酸发生反应，待盐酸完全反应后再与完全反应后再与CaClCaCl2 2发生反应发生反应(若先与若先与CaClCaCl2 2反应，其生成物反应，其生成物CaCOCaCO3 3也也会马上与盐酸反应生成二氧化碳，实际上该反应是会马上与盐酸反应生成二氧化碳，实际上该反应是COCO3 32 2先与先与H H反应反应再与再与CaCa2 2反应反应)。