课题2-金属的化学性质课件.ppt

1、课题2 金属的化学性质1.1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象能解释日常生活中的一些现象3.3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义的意义【回顾思考【回顾思考1 1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的的白光，放出大量的热，生成白色固体。热，生成白色固体。2Mg+O2Mg+O2 2=2Mg

2、O =2MgO 点燃点燃【回顾思考【回顾思考2 2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 点燃点燃2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应在加热时铜也可以和氧气反应【活动天地】【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝

3、粉能在氧气中剧烈铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末燃烧，生成白色粉末 。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3点燃点燃【思考讨论【思考讨论1 1】俗话说俗话说“真金不怕火炼真金不怕火炼”，这说明了什么，这说明了什么事实？事实？在高温条件下金不能和在高温条件下金不能和氧气反应。氧气反应。Au+OAu+O2 2 高高 温温 炼炼 金金（1 1）4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 （2 2）2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（3 3）2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO =2MgO （4 4）Au+OAu+O2 2 不反应不反应 （

4、5 5）3Fe+2O3Fe+2O2 2 =Fe=Fe3 3O O4 4 点燃点燃【思考讨论【思考讨论2 2】从以下方程式你能得到哪些信息？从以下方程式你能得到哪些信息？点燃点燃 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的的金属氧化物金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1 1常温下易与氧气反应：常温下易与氧气反应：以以 、为代表。为代表。2 2加热时能与氧气反应：以加热时能与氧气反应：以 、为代表。为代表。3 3高温下也不能与氧气反应：以高温下也不

5、能与氧气反应：以 为代表。为代表。MgMgAlAlFeFeCuCuAuAu【结论】【结论】金属活动性：金属活动性：MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu【活动与探究【活动与探究1 1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A A组：组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B B组：组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应金属活动性顺序金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀

6、硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。也可反映出金属的活泼程度。金属与酸的反应现象金属与酸的反应现象注意：视频中没有镁与酸反应的现象注意：视频中没有镁与酸反应的现象金属金属稀盐酸稀盐酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁 锌锌 铁铁 铜铜放出气泡最迅速，反应放出气泡最迅速，反应最剧烈。最剧烈。放出气泡速度次之，反放出气泡速度次之，反应较为剧烈。应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。为浅绿色。不反应不反应Mg +2HCl=Mg +2HCl=MgCl

7、 MgCl2 2 +H H2 2Zn +2HCl=Zn +2HCl=ZnCl ZnCl2 2 +H+H2 2Fe +2HCl =Fe +2HCl =FeCl FeCl2 2 +H H2 2金属金属稀硫酸稀硫酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁 锌锌 铁铁 铜铜放出气泡最迅速，反应最放出气泡最迅速，反应最剧烈。剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。为浅绿色。不反应不反应Mg +HMg +H2 2SOSO4 4 =MgSO MgSO4 4+H H2 2Zn +

8、HZn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO ZnSO4 4 +H+H2 2Fe +HFe +H2 2SOSO4 4 =FeSO FeSO4 4+H H2 2盐酸盐酸God God Save Save MeMe！无所谓，无所谓，我无所我无所谓谓为什么受为什么受伤的总是伤的总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与酸的反应的剧烈程度金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】【实验现象】铜与酸：不反应铜与酸：不反应铁与酸：铁与酸：缓慢缓慢锌与酸：锌与酸：迅速迅速镁与酸：镁与酸：剧烈剧烈【探究结论】【探究结论】1.1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程并不是所有的金属都能

9、与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。度也不相同。2.2.金属活动性：金属活动性：。从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？MgMg +2HCl 2HCl =MgClMgCl2 2 +H H2 2 ZnZn +2HCl 2HCl =ZnClZnCl2 2 +H H2 2 FeFe +2HCl 2HCl =FeClFeCl2 2 +H H2 2 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质 置换反应置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置

10、换反应。种化合物的反应叫做置换反应。铁与硫酸铜溶液反应的现象铁与硫酸铜溶液反应的现象【回顾思考【回顾思考3 3】铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。色变为浅绿色。金属活动性验证方法金属活动性验证方法实验名称：实验名称：金属与盐溶液的反应情况金属与盐溶液的反应情况实验目的：实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：实验过程：1.1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；2.2.将一根洁净的铜丝

11、浸入硝酸银溶液中一会儿；将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝用砂纸打磨铝丝目的是除去表面目的是除去表面的保护层的保护层 【实验探究】【实验探究】铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新金属化合物新金属化合物1 1、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于 反应。反应。2 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_置换置换AlCuAgAlCuAg铝丝表面出现红色固体铝丝表面出现

12、红色固体2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu铜丝表面出现银白色固体铜丝表面出现银白色固体Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：现象：化学方程式：化学方程式：铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中现象现象:化学方程式：化学方程式：铜丝浸入硫酸铝溶液中：铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象无现象金属活动性顺序金属活动性顺序符号符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt K Ca Na Mg Al Zn

13、Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuAu名称：名称：金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢)铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前前，它的，它的活动性就越活动性就越强强。（2 2）在金属活动性顺序里，排在）在金属活动性顺序里，排在氢前面氢前面的金属能与的金属能与盐盐酸、稀硫酸酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（3 3）在金属活动性顺序里，位于）在金属

14、活动性顺序里，位于前面的金属能把位于前面的金属能把位于后面的金属后面的金属从它们化合物的从它们化合物的溶液溶液里置换出来里置换出来。对金属活动性顺序的理解对金属活动性顺序的理解【典例【典例1 1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。下图是他实验操作考试中的部分情景。(1)(1)上图中有一处错误的操作，该操作是上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）；（填序号）(2)(2)操作操

15、作A A的现象是的现象是 ；(3)(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是是 。知识点一、金属的化学性质知识点一、金属的化学性质可能是铝丝表面的氧化膜没有除去可能是铝丝表面的氧化膜没有除去 C C铜丝表面变黑铜丝表面变黑知识点二、金属的活动性顺序知识点二、金属的活动性顺序A A【典例【典例2 2】X X、Y Y、Z Z是三种不同的金属，将是三种不同的金属，将X X、Y Y分别放入稀分别放入稀盐酸中，只有盐酸中，只有X X表面产生气泡；将表面产生气泡；将Y Y、Z Z分别放入硝酸银溶分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，液中，一会儿后

16、，Y Y表面有银析出，而表面有银析出，而Z Z无变化。根据以上无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.XYZ B.XZY A.XYZ B.XZY C.ZXY D.YZXC.ZXY D.YZX1.1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（腐蚀性能的原因是（）A.A.铝的化学性质不活泼铝的化学性质不活泼 B.B.铝不与酸、碱反应铝不与酸、碱反应 C.C.铝常温下不与氧气反应铝

17、常温下不与氧气反应 D.D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 D D2.2.废旧手机的某些部件中含有废旧手机的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu等金属，为了回收重金等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（得固体中含有的金属是（）A.MgA.Mg、AlAl B.Cu B.Cu C.Al C.Al、CuCu D.Mg D.Mg、CuCu3.3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe+CuSOFe+CuSO4

18、4 FeSOFeSO4 4 +Cu+Cu，该反应属于（，该反应属于（）A A分解反应分解反应 B B置换反应置换反应 C C化合反应化合反应 D D复分解反应复分解反应B BB B4.4.常见金属活动性顺序表如下：常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（下列各组物质不能发生化学反应的是（）A A汞与硝酸银溶液汞与硝酸银溶液 B B铜与硝酸镁溶液铜与硝酸镁溶液 C C锌与硫酸亚铁溶液锌与硫酸亚铁溶液 D D铝与稀盐酸铝与稀盐酸 B B5.5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？方法方法1 1：用磁铁吸引，除去铁粉。用磁铁吸引，除去铁粉。方法方法2 2：

19、向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2方法方法3 3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu6.6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺

20、序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。出几种可行方案所需试剂的名称。方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液【思考并讨论】【思考并讨论】1.1.金属的化学性质：金属的化学性质：（1 1）能与氧气反应）能与氧气反应 （化合反应）（化合反应）（2 2）氢前金属能与酸反应）氢前金属能与酸反应 （置换反应）（置换反应）（3 3）能与某些金属的盐溶液反应）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应）（置换反应）2.2.金属活动性顺序金属活动性顺序3.3.置换反应：置换反应：单质单质+化合物化合物 新单质新单质+新化合物新化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱