苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡复习课件.pptx

1、弱电解质的电离平衡（复习）苏教版高二 化学反应原理一、知识网络构建弱电解质的电离平衡特征影响因素表示方法电离程度逆、等、动、定、变内因：电解质本身的性质外因电离方程式温度：越高越电离浓度：越稀越电离其他：同离子效应等电离平衡常数 Ka、Kb、Kw电离度 强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质电离程度存在形式化合物类型离子离子、分子 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、水完全（）部分()二、核心考点通关考点1：强、弱电解质的比较【例1】(2019徐州高二检测)现有以下物质：a.NaCl晶体 b.液态SO2 c.液态醋酸 d.汞 e.固体BaSO

2、4 f.稀硫酸 g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3 i.NH4Cl晶体二、核心考点通关考点1：强、弱电解质的比较请回答下列问题(用字母编号填写)：(1)以上物质能导电的是 ；(2)以上物质属于电解质的是 ,属于强电解质的是 ；(3)以上物质属于非电解质的是 。d、f、ha、c、e、h、ia、e、h、i b、g二、核心考点通关考点1：强、弱电解质的比较【例1】(2019徐州高二检测)现有以下物质：a.NaCl晶体 b.液态SO2 c.液态醋酸 d.汞 e.固体BaSO4 f.稀硫酸 g.酒精(C2H5OH)h.熔融的KNO3 i.NH4Cl晶体【延伸探究】(1)以上物质除f外溶于水后形成

3、的水溶液能导电的是 ,只能在水溶液中导电的电解质是 。a、b、c、h、ic(2)为何SO2溶于水后能导电,但SO2不属于电解质？SO2溶于水与水反应生成的H2SO3能电离出离子，不是SO2本身电离的离子。二、核心考点通关考点1：强、弱电解质的比较【例2】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加

4、入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 。(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(填“”“b二、核心考点通关考点1：强、弱电解质的比较【例2】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可

5、证明HA是弱电解质。(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处是 。(4)请你再提出一个合理而比较容易操作的方案(药品可任取),作简明扼要表述。配制配制pH=1pH=1的的HAHA溶液难以实现溶液难以实现;难以保证加入的锌粒表面积难以保证加入的锌粒表面积相同。相同。配制配制NaANaA溶液溶液,测得其测得其pH7,pH7,即证明即证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。二、核心考点通关【方法总结】判断强弱电解质的方法1.在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验,导电性 强的为强电解质溶液。2.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将锌 粒投入到 等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者

6、比后者反应快。3.浓度与pH的关系。如0.1 molL-1的醋酸溶液,pH1,即可证明 CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明 CH3COOH是弱酸。二、核心考点通关【方法总结】判断强弱电解质的方法5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如,将pH=2 的酸溶液稀释 100倍,若pHH2SiO3,H2SiO3为弱酸。1.下列事实不能说明硼酸(H3BO3)是弱酸的是()A.将过量的硼酸溶液滴入到NaHCO3溶液中,无明显现象B.硼酸稀溶液中存在H3BO3分子C.硼酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱D.H3BO3溶液中加入铁粉无明显现象二、核心考点

7、通关考点1：强、弱电解质的比较【过关训练】C无现象说明硼酸的酸性弱于碳酸存在硼酸分子说明硼酸部分电离必须比较同温度、同浓度下的导电能力无现象说明硼酸溶液中c(H+)很小，硼酸部分电离平衡移动方向c(H+)c(CH3COO)Ka加水升温加醋酸铵固体加氢氧化钠固体正向正向增大增大减小减小减小减小不变不变在在0.1molL-1的的CH3COOH溶液溶液中中CH3COOH CH3COO+H+逆向逆向减小减小减小减小正向正向增大增大增大增大增大增大 增大增大增大增大不变不变二、核心考点通关考点2：电离平衡和电离平衡常数的应用正向正向减小减小增大增大增大增大 不变不变二、核心考点通关考点2：电离平衡和电离

8、平衡常数的应用【例3】常温下,稀释0.5 molL-1的醋酸溶液,图中的纵坐标不能表示()A.CH3COOH的电离程度 B.溶液中H+的数目 C.溶液中OH-的浓度 D.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D【延伸探究】(1)将少量SO2通入醋酸钠溶液中得到的产物是 。(2)向醋酸溶液中通入SO2,醋酸的电离平衡向 (填“左”“右”或“不”)移动,电离常数将 。亚硫酸钠和醋酸左不变CH3COOH CH3COO-+H+二、核心考点通关考点2：电离平衡和电离平衡常数的应用【例4】(2019南通高二检测)已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电

9、离常数,若已知下列反应 可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.210-4B.K(HNO2)=4.910-10C.相同条件下,HF的电离度最大D.K(HCN)K(HNO2)HNO2HCN二、核心考点通关【方法总结】电离平衡和电离平衡常数的应用1.越热越电离，越稀越电离，加入相同离子，电离平衡左移，加入能 与电离出的离子反应的物质，电离平衡右移。2.向电离平衡体系中加入某种微粒，无论该平衡向哪移动,该微粒浓度 增大。3.电离常数K只受温度的影响。温度一定，电离常数一定；

10、温度升高，电离常数增大。4.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。二、核心考点通关考点2：电离平衡和电离平衡常数的应用【过关训练】2.在25 时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电 。(2)a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 (填“a”“b”或“c”)，a、b、c三点醋酸的电离平衡常数 。(3)a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是 。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，不可以采取下列措施中的 (填 序号)。加热加水加NaOH固体加入锌粒无自由移动的离子cbac相同二、核心考点通关考点3：水的电离和水的离子积

11、常数影响水的电离平衡的因素影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因Kwc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系温度升温降温正向逆向水的电离过程吸热增大增大增大c(H+)=c(OH-)减小减小减小c(H+)=c(OH-)影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因Kwc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系外加酸碱加酸加碱二、核心考点通关考点3：水的电离和水的离子积常数逆向增大c(H+)不变增大减小c(H+)c(OH-)逆向增大c(OH-)不变减小增大c(H+)c(OH-)影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因Kwc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系外加活泼金属二、核心考点通关考点3：水的电离和水的离子积常数正向金属消耗水电离出的H+不变减小增大c(H+)0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中通入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变B