2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《元素周期表和周期律及应用》含答案及详细解析.docx

1、 绝密启用前 2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练元素周期表和周期律届高三高考化学一轮复习小题狂练元素周期表和周期律 及应用及应用 1.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( ) AI的化学性质与 I几乎完全相同 BI的原子序数为 53 CI的原子核外电子数为 78 DI的原子核内中子数多于质子数 2.X、Y、Z 均为短周期元素,其中 X、Z 处于同一主族,且 Z 的原子序数是 X 的原子序数的两倍;X、 Y 的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A

2、 Y、Z处于同一周期 B X的最高价是+6价 C 原子半径:ZYX D 非金属性:XYZ 3.南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源 Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查， 丢失的放射源于 5月 10 日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知 Ir元素位于周 期表中第 6 周期第族，原子序数为 77，192 为该核素的质量数，下列关于 Ir192 的说法正确的 是( ) A Ir192 核外含有 115个电子 B Ir 为非金属元素 C Ir192 中子数与质子数的差为 38 D Ir 元素与碘元素位于同一周期 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，

3、X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的 非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材 料。下列叙述正确的是( ) A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电

4、子能量较高 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 Y 同主族。下列说法正 确的是( ) A 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B Z在周期表中的位置为第 3 周期、IB族 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D W比 Y更容易与氢气反应 7.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐 酸反应也能与 NaOH 溶液反应

5、，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的 最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是( ) A 含有 Y 元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡 B Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C 原子半径由小到大的顺序：XYZ1 8.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A 硫离子的结构意示图： B 某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯 C CH4分子的比例模型： D 间硝基甲苯的结构简式： 9.已知 A，B，C 均为短周期的元素，A，B 同周期，A，C 的最低价离子分别为 A2-和 C-，B2+和 C- 具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( ) A 离子半径:A2-C

6、-B2+ B C元素的最高正价一定为+7价 C 对应气态氢化物的稳定性 AC D 还原性：A2-X B 阴离子的还原性：WZ C 氧化物的水化物的酸性：YZX,错误;D 项,非金属性应为 XZY,错误。 3.【答案】C 【解析】根据原子结构知识可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因 此 Ir192 的质子数、电子数为 77，中子数为 115 故 A 错误 C 正确，铱为金属所以 B 错误，碘元 素位于第 5 周期所以 D错误 4.【答案】A 【解析】由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子序数小于 9，则

7、 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， 且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。A 项， Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项，非金属性由强到弱的顺序为 F、O、Si、Al，错误；D 项，简单气态 氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。 5.【答案】B 【解析】氟无正化合价，A 错误；P、S、Cl 同周期，非金属性 PSSiCl，C 项错误；HCl的水溶液为盐酸，HCl 是强酸，0.1 mol L1盐酸的 p

8、H1，D 项错误。 8.【答案】C。 【解析】A、S 质子数为 16，得到 2 个电子后，最外层达到 8 个电子的稳定结构，质子数不变，正 确应为，错误； B、主链不是最长碳链，正确的命名为：3-甲基-2-戊烯，错误； C、甲 烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则 CH4分子的比例模型为， 正确； D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式：，错误。 9.【答案】A 【解析】根据离子结构关系可知，A，B，C 分别是硫、镁、氟元素。离子半径:S2-F-Mg2+，A 正 确；氟无正化合价，B 错误；元素周期表中氟在硫右上角，氟的非金属性强于硫，故 HF 的稳定性 大于

9、H2S，C错误；还原性 S2-F-，D错误。 10.【答案】D 【解析】 由于 Y 原子的 M 层电子比 X原子的 M层电子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至少 有 3 个，那么 Y 的 L层必定有 8个电子，则 X 的 L层只有 4 个电子，M 层无电子。由此推出 Y的 核外电子总数为 13，X 的核外电子总数为 6。所以 X、Y 的核电荷数分别是 6 和 13，即为碳原子 和铝原子。 11.【答案】D 【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A 项不正确；离子键是阴、阳离子间 通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B 项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，

10、但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。 12.【答案】B 【解析】W 的 L 层无电子，则 W 为氢元素。X 的 L 层为 5 个电子，则 X 为氮元素。Y、Z 的 L 层 均为 8 个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为 12。Y、Z 的最外层电子数可能分别为 5、7 或 6、6(若为 4、8，则 Z为 Ar，不是主族元素)，若为 6、6，则 Y为氧元素(不在第三周期)，不可 能，所以 Y 为磷元素，Z 为氯元素。A 项，N2的相对分子质量大于 H2，分子间的作用力强，所以 N2的沸点高于 H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据 HCl中氢显1价判断)，所以

11、 H 还原性强于 Cl，正确；C 项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的 水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如 H3PO4的酸性强于 HClO，错误；D 项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。 13.【答案】C 【解析】C 项，A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气 态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。 14.【答案】C 【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为 6+1 3+8=17 个，A 错误； S2-核外电子数为 16+2=18，M层应含有 8 个电子，B错误；据公

12、式：质量数 A=质子数 Z+中子数 N， 碘原子的质量数 A=53+78=131，C 正确；醛基中的 O 原子已经达到最外层 8 电子稳定结构，所以 苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误。 15.【答案】C 【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元素，从 左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于 HBr，B 错误；同主 族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性 弱于 H3PO4，D错误。 16.【答案】C 【解析】 A、B 项内层应排布 2 个电子，D项最外层超过

13、了 8 个电子。 17.【答案】C 【解析】根据微粒的表示方法 A zX，A 表示元素 X 的质量数，Z 表示质子数， AP 的质子数为 15， 32 为质量数，错误； BP 的质量数为 32，15 为质子数，错误；C32P 和 33P 质子数相同都为 15， 中子数分别为：17、18，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确； D根据质量数=质子数+ 中子数，A=Z+N，该微粒中中子数 N=A-Z=32-15=17，错误。 18.【答案】B 【解析】原子半径：YZ，A 错误；根据周期表规律，非金属性 ZY 和 XY，X 和 Z 无法比较， B正确，C 错误；三种元素形成的简单离子的半径 Y大于

14、 Z，D错误。 19.【答案】C 【解析】燃烧时会生成比 Fr2O2更复杂的氧化物。 20.【答案】B 【解析】本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化 合物性质的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A 项错误；镁、铍同 主族，镁在下方，故 Mg(OH)2的碱性强，B 项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性 依次减弱，C 项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一 周期，原子序数较小，D项错误。 21.【答案】C 【解析】同位素化学性质相同，A 正确。的原子序数等于核外电子数为 53，B 正确。中

15、子数为 78，C错误。质子数为 53，中子数为 78，中子数大于质子数，D正确。 22.【答案】D 【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A 不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电 作用，包括静电引力和静电斥力，B 错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的 酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。 23.【答案】C 【解析】131I 与 127I 化学性质相同，物理性质不同， I 原子核内中子数为 78，多于质子数 53，核 外电子数为 53。 24.【答案】C 【解析】aA2 、 bB 、 cC 3、 dD 具有相同的电子层结构，则

16、四种元素在周期表中的相对位置如下： 据此可知，原子半径为 BACD，原子序数为 abdc，离子半径为 CDBA，单质 的还原性为 BACD，故只有 C正确。 25.【答案】C 【解析】A 正确，和变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量；B 正确，氯原子 核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子；C 错误，形成的是离子键，得到电子 形成稳定结构形成的是共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；D 正确，由氯化钠形成过 程分析，Na 原子和 Cl 原子是通过得失电子形成阴阳离子结合，是离子键，由氯化氢形成过程分析， H原子和 Cl原子是通过共用电子对结合，是共价键。 26.【答

17、案】C 【解析】A 错误，氟元素无正价，氧元素没有+6 价。B 错误，在多电子原子中，电子的能量是不 相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。C 正确，同周期元素从左向右非金属性递增，P，S，Cl 非金属性递增，所以得电子能力和最高价氧 化物对应的水化物的酸性均依次增强。D 错误，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素 一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括 7 个副族和一个共同组成 了过渡元素。 27.【答案】C 【解析】Y 原子 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)8，X 元素的次外层电子数为 b，最外 层

18、电子数为 a，则 b2，a6。即 X 为氧元素，Y 为硅元素，二者形成的化合物为 SiO2，它能和 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和 H2。 28.【答案】D 【解析】 据题意得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、Y 的 核电荷数之比为 34，则 Y 为 8 号元素，应为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可 与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又 W的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依 次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠 反应，错误；B 项，原子半径：CO，

19、NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而 NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、Cl2O 等可用作水的消毒剂，正确。 29.【答案】B 【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。 除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如 NaOH 是由 Na和 OH结合而成的离子化合物， 而 OH中含 OH 共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故 B 正确，A 错误。稀有气体分子中不存在化学键，C 错误。在离子化合物中，除阴、阳离子之间的 静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。 30.【答案】C 【解析】 H、 H 和 H 的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C 正确，A，B 错 误；该反应中没有新物质生成，D错误。