2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构 元素周期律》含答案及详细解析.docx

1、 绝密启用前 2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练物质结构届高三高考化学一轮复习小题狂练物质结构 元素周期律元素周期律 1.下列说法正确的是（ ） A 物质中一定存在化学键 B 酸和碱一定不能发生氧化还原反应 C 正四面体结构的物质的键角均为 10928 D 晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子 2.下列表述正确的是 ( )。 A CH3F的电子式： B Na2S的电子式：NaNa C 氢氧根的电子式H D 次氯酸的电子式：H 3.表示放射性元素碘 131() 衰变的方程是( ) A B C D 4.X、Y、Z、W、R 是周期表前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，X 与

2、 R，Y 与 W 分别同族， Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的一半，X 与 Y 可形成 X2Y 和 X2Y2两种液态化合物。 下列说法不正确的是( ) A 原子半径：RZWYX B 离子半径：X、Z、W、R 依次增大 C 热稳定性：X2YX2W D 由 X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的 化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A X与 Y能形成多种化合

3、物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B 原子半径大小：XY，ZW C 化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键 D Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 6.短周期元素 X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A 元素 X 与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C 离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 7.现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离

4、子键是 阳离子、阴离子的相互吸引作用 根据电离方程式：HCl=HCl，可判断 HCl 分子里存在 离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( ) A B 都不正确 C D 8.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( ) A NaOH B Na2O2 C KHSO4 D NH4Cl 9.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤下列有关碘元素的说法正确的是（ ） AI核外有 72个电子 BI与 I互为同素异形体 CI 能使淀粉溶液变蓝 DI最外层电子数为 7 10.随着科学

5、技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发 现下列有关说法中，正确的是（ ） A N5+离子中含有 36个电子 B O2与 O4属于同位素 C C60是原子晶体 D H2与 H3属于同素异形体 11.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 13,X 与 Y、Z 位于相 邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列 说法正确的是( ) A X的氢化物溶于水生成弱酸 B Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C Y与 X可生成 Y3X2型化合物 D Z的单质在氧气中燃

6、烧可以生成两种酸性氧化物 12.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于 目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以 He 的形式存在。下列说法正确的是 ( )。 A He 原子核内含有 4 个质子 B He 原子核内含有 3个中子 C He 和 He互为同位素 D He 的最外层电子数为 2，所以 He在反应中容易失去电子 13.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 DCl与 Cl得电子能力

7、相同 14.下列关于元素的叙述正确的是( ) A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 D 由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 15.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一 种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( ) A 离 O点越远的元素原子半径越大 B 虚线相连的元素处于同一族 C B元素是图中金属性最强的元素 D A,B组成的化合物中可能含有共价键 16.关于 16O 和18O 的说法正确

8、的是（ ） A16O与 18O互为同分异构体 B16O与 18O 核外电子排布不同 C 通过化学变化可以实现 16O 与18O间的转化 D 标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 17.有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷，其沸点排 列顺序正确的是（ ） A B C D 18.下列现象与氢键有关的是 ( ) NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A B C D 19.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化

9、剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A CO和 O生成 CO2是吸热反应 B 在该过程中，CO断键形成 C和 O C CO和 O生成了具有极性共价键的 CO2 D 状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 20.下列化学用语表示正确的是 ( )。 A CaH2的电子式：HCa2H B Cl的结构示意图： C 质子数为 92、中子数为 146 的 U原子： 92U D 2,4,6-三硝基苯甲酸的结构简式： 21.下列有关化学用语表示正确的是 ( )。 A HClO 的电子式：H B 硫离子的结构示意图： C 丙醛的结构简式：CH3CH2COH D 碳酸的电离方

10、程式：H2CO32HCO 22.下列有关化学用语使用正确的是( ) A S2的结构示意图： B NaCl 的形成： C 氕原子符号： H D HCl的电子式： 23.X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的 最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z是( ) A Mg、Al、Si B Li、Be、Mg C N、O、S D P、S、O 24.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是 ( ) a互为同位素 b互为同素异形体 c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同

11、的质量数 e具有相同的质量 f是三种不同的原子 A a、f B b、c C d、e D e、f 25.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述 正确的是( ) A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W的氧化物对应的水化物均为强酸 26.短周期元素 X，Y，Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z+核外

12、电子 层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 27.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A e的氢化物比 d的氢化物稳定 B a、b、e三种元素的原子半径：eba C 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 28.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图下列关于水的说法正确的是 （ ） A H2O和 D2O是同位素 B 氢氧两种元素只能组成水 C 水分子之间不只存在范德华力 D 图中球棍模型也可表示 CO2的结构 29.随着科学技术的

13、不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发 现下列有关说法中，正确的是（ ） A H2与 H3属于同素异形体 B O2与 O4属于同位素 C C60的质量数为 720g/mol D N5+中含有 36个电子 30.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 气态氢化物的稳定性 HF大于 HCl 硒(Se)位于元素周期表第A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 A B C D 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】稀有气体

14、中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，A 错误；酸和碱中和反 应中一般不存在元素的化合价变化，如 NaOH 和 HCl 的反应为非氧化还原反应，而硝酸与氢氧化 亚铁的反应为氧化还原反应，B错误；白磷为正四面体结构，键角为 60 ，甲烷中键角均为 10928， C 错误；离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成，则晶体中含阴 离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，D正确。 2.【答案】D 【解析】A 项中 F 原子的未成键电子没有表示出来，错误；B 项中 Na2S 是离子化合物，电子式书 写错误；C项中 OH的电子式应为H，错误。 3.【答案】B 【解析】

15、 衰变是原子核内的中子转化为质子同时放出电子的过程，B正确。 4.【答案】B 【解析】由 X 与 Y 可形成 X2Y 和 X2Y2两种液态化合物可推出 X 为 H，Y为 O，进而推出 W 为 S， R 为 K，Z 为 Al。原子半径 KAlSOH，A 对；离子半径 S2KO2Al3，B 错；热稳定性 H2OH2S，C 正确；KAl(SO4)2 12H2O(明矾)常作净水剂，D 对。 5.【答案】D 【解析】 据题意得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、Y 的 核电荷数之比为 34，则 Y 为 8 号元素，应为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可

16、 与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又 W的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依 次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠 反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而 NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、Cl2O 等可用作水的消毒剂，正确。 6.【答案】A 【解析】根据周期表的结构可推出元素分别为 X，Y，Z，W，Q 分别为 N，O，Al，S，Cl，A 正 确，元素最高正化合价一般等于其主族数。B 错误，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从

17、 上到下依次增大。C 错误，离子 Y2和 Z3都是 10电子，电子数和电子层数相等。D错误，元素最 高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，HClO4的酸性强。 7.【答案】B 【解析】水分子内的 H、O 原子之间的相互作用是共价键，分子间的 H、O 原子之间存在的相互作 用是氢键。氢键不是化学键，错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键一般是离子键， 如 NaCl 中的化学键是离子键，但 AlCl3中的化学键是共价键，错误；阴离子和阳离子间的离子 键既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，两种作用平衡时的静电作用就是形 成的离子键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没

18、有离子键。错误。 8.【答案】B 【解析】Na2O2的电子式为 Na2Na，符合题意要求。 9.【答案】D 【解析】A、核外电子数等于质子数，即 53，错误；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素， 同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，错误； C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以， 错误；D、碘处于第A族，最外层 7个电子，正确 10.【答案】D。 【解析】A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为 7 5- 1=34，错误；B、同位素研究对象是原子，O2与 O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异 形体，错误；C、C60是分子晶体，错误；D、H

19、2与 H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素 异形体，正确。 11.【答案】C 【解析】Z 的最外层电子数为 2 3=6,Y 的最外层电子数为 2,再由原子的最外层电子数之和为 13 知,X 的最外层电子数为 13-2-6=5;又因 X 与 Y、Z位于相邻周期可知 X为氮元素,Y 为镁元素,Z为硫 元素。X 的氢化物为氨气,氨气和水反应生成一水合氨,溶液显碱性,故 A 错误;Z 的氢化物为硫化氢, 其水溶液在空气中存放易被氧化,故 B错误;N和 Mg可以形成化合物 Mg3N2,C正确;硫在氧气中燃烧 只能生成 SO2,故 D错误。 12.【答案】C 【解析】A 选项中 He 质量数为 4，

20、质子数为 2；B 选项中 He 原子核内含有 1 个中子；C 选项中 He 和 He 属于同种元素的不同核素，互称同位素；D 选项中 He 的最外层电子数为 2，但 He 的原 子核外只有一个电子层，为饱和结构，故不易失去电子，很难参加化学反应。 13.【答案】D 【解析】A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。 含氧酸不一定是最高价含氧酸，错误；B 项，K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，都是 ，但化学性质不同，如 S2、Cl具有还原性，而 K、Ca2具有氧化性，错误；C 项，根据 “具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半

21、径：S2ClKCa2，错误； D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布： ，得电子能力相同，正确。 14.【答案】A 【解析】金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但 AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A 正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所 以还可以是分子，B 错；第六周期含有 32 种元素，C 错；在 PCl5中 P 原子最外层电子数是 10，D 错。 15.【答案】A 【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知 B、C 均正确。钠原子的半径大于氯 原子，但氯原子离 O 点的距离大于钠原子离 O 点的距离。A 对

22、应的为氧元素、B 对应的为钠元素， 二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧共价键。 16.【答案】D。 【解析】A16O 和 18O 都是氧元素的原子，互为同位素，错误； B核外电子排布方式取决于核 素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，错误；C16O 与 18O 之间的转化， 属于原子核的变化，不是化学变化，错误； D标准状况下，气体的摩尔体积是相同的，气体的物 质的量为 0.05mol，双原子分子，则原子的物质的量为 0.1mol，原子数目为 0.1 NA，正确。 17.【答案】C 【解析】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷丁烷；同分异构体中支链越多，沸 点越低，

23、则 2，2-二甲基丙烷2-甲基丁烷戊烷，2-甲基丙烷丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷 2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷丁烷2-甲基丙烷。 18.【答案】B 【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中 OH键的键能大。 19.【答案】C 【解析】A 项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应，错误； B项，由状态知，在 CO 与 O生成 CO2的过程中 CO 没有断键形成 C和 O，错误；C项，由状态 及 CO2的结构式知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量反 应过程图像中状态(CO 和 O)和状态(CO2)分析，状态状态表示 CO 和 O 原子反应生成

24、CO2的过程，错误。 20.【答案】A 【解析】A 项，CaH2是由 Ca2与 H组成的离子化合物，正确；B 项，氯离子的原子核内是 17 个 质子，正确的结构示意图为；C 项，U 原子的质量数为 238，正确的原子符号为 92U； D项，NO2中 N原子应与苯环相连，正确的结构简式为。 21.【答案】B 【解析】A 选项中的次氯酸的电子式应为 H；C 选项中丙醛的结构简式应为 CH3CH2CHO； D选项中碳酸是弱酸，分步电离，所以应写为 H2CO3HHCO 。 22.【答案】B 【解析】A 项为 S 原子结构示意图，S2示意图最外层应为 8 个电子，C 项，氕为 H，D 项，HCl 为共价

25、化合物，电子式不出现括号和电荷。 23.【答案】C 【解析】排查 AD 四选项，A 项 Mg、Al同周期，但 Al、Si不同主族，故筛选掉。B 选项中，三 者最外层电子数之和为 5，不等于 17，故筛选掉。C 项符合，可选。D 项三者质子数之和为 15 16839，不等于 31，不可选。 24.【答案】A 【解析】由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有 1 个质子，分别是 H、 H、 H， 它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同， 化学性质几乎相同。 25.【答案】A 【解析】W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由

26、W 与 X 可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W的电子总数相同可知，Z最外层有 7个电子，Z为 Cl。O与 N 可形成 NO、 NO2、N2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A 项正确； Na2O2中含有共价键，B 项错误；Cl比 N3、O2、Na多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中， N2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D项错误。 26.【答案】B 【解析】Z2Y 为 Na2O，只含离子键，A 错误

27、。X2Y2为 H2O2，同时存在极性和非极性共价键，B 正 确。Z2Y2为 Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，C 错误。ZYX 为 NaOH，含有离子 键和极性共价键，D错误。 27.【答案】D 【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C，d 为 O、e 为 S、 f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构性”也可作答。氢化物的 稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e 是同族元素，非金属性从上到下减弱，因而氢化物稳定 性也减弱，A错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，abe，B 错；C 是第A 族元素，性 质

28、最稳定，C 错；最高价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸 性越强，元素的非金属性：cef，因此酸性依次增强，D对。 28.【答案】C 【解析】A、同位素质子数相同而中子数不同的同一类原子之间的互称，而 H2O 和 D2O 是性质相 同的水分子，错误； B、水是由氢氧两种元素组成的，氢氧元素可以组成水和过氧化氢，错误； C、 水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，正确； D、二氧化碳是直线型，而不是 V 型，错误。 29.【答案】A。 【解析】A、因 H2与 H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，正确； B、因质子数相 同，中子数不同的原子互称同位素，而 O2与 O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体， 错误；C、因 C60的摩尔质量为 720g/mol，错误； D、因 N5+中的电子数为 7 5-1=34，错误。 30.【答案】D 【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误； 硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由 NH3可知错误。