初中化学物质性质.pdf

1、初中化学物质性质初中化学物质性质 一、初中化学常见物质的颜色一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，、黑色固体：铁粉，

2、木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑， 活性炭）活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体白色固体 ： 氯化钠氯化钠，碳酸钠碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钠，氢氧化钙氢氧化钙，碳酸钙碳酸钙，氧化钙氧化钙， 硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶

3、液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气、黄绿色气体：氯气 19、无色气体无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯 化氢气体等大多数气体。化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等

4、）、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、三、初中化学敞口置于空气中质量改变的初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜硫酸铜

5、； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢 氧化钙；氧化钙； （二）质量减少的（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验四、初中化学物质的检验 （一）（一） 、气体的检验、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷

6、小烧杯，观察杯壁是否有水滴在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴， 往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验（二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入

7、锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子若产生蓝色沉

8、淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题（三）、相关例题 14、如何检验如何检验 NaOH 是否变质是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰 石石 16、检验检验 NaOH 中是否含有中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，：先滴加足量稀硝酸，再滴加再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，溶液，若产生白色沉淀，则含有则含有 NaCl。 17

9、、检验三瓶试液分别是稀检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀稀 HCl,稀稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，溶液，若产生白色沉淀，则是稀则是稀 H2SO4；再分别滴加再分别滴加 AgNO3 溶液，溶液，若产生白色沉淀则是稀若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩，剩 下的是稀下的是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含 葡萄糖。葡萄糖。 五、初中化学之三五、初中化学

10、之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分

11、子是由）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（、造成水污染的三种原因：（1）工业）工业“三废三废”任意排放，（任意排放，（2）生活污水）生活污水 任意排放（任意排放（3）农药化肥任意施放）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密，向上排空气法（密 度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空 气小的气体）。气小的气

12、体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质 量不变。量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化一氧化碳、氮的氧化物，硫的

13、氧化 物。物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是具有可燃性的三种气体是 ： 氢气氢气（理想（理想） ，一氧化碳一氧化碳（有毒（有毒） ，甲烷甲烷（常（常 用）。用）。 17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：

14、铁，锰，铬。、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化

15、氢氧化铜，水（氧化氢），二，二 氧化碳。氧化碳。 26、实验室制取实验室制取 CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引 燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（、液体过滤操作中的

16、三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2） 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗）漏斗 下端管口紧靠烧杯内壁。下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因过滤两次

17、滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸 边缘。边缘。 36、药品取用的三不原则药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻 药品的气味，不得尝任何药品的味道。药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越）金属的位置越靠前，它在水溶液中越 容易失去电子变成离子，它容易失去电子变成离子，它 的活动性的活动性就越强就越强；（2）排在氢前面的金）排在氢前面的金 属能置换出酸里的氢，属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属

18、不能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3） 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度）大多数固体物质的溶解度随着温度 的升高而增大的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3） 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（、影响溶解速度的因素：（1）温度，（）温度，（2）是否搅拌

19、（）是否搅拌（3）固体颗粒的）固体颗粒的 大小大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（、空气：氮气（N2）和氧气（）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（、天然气：甲

20、烷（CH4） 5、石灰石、石灰石/大理石：（大理石：（CaCO3） 6、生铁、生铁/钢：（钢：（Fe） 7、木炭、木炭/焦炭焦炭/炭黑炭黑/活性炭：（活性炭：（C） 8、铁锈：（、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠、氯化钠 （NaCl） ： 食盐食盐 2、碳酸钠、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙、氧化钙(CaO)：生石灰：生石灰 5、氢氧化钙、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体、二氧化碳固体

21、(CO2)：干冰：干冰 7、氢氯酸、氢氯酸(HCl)：盐酸：盐酸 8、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿：铜绿 9、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾：蓝矾，胆矾 10、甲烷、甲烷 (CH4)：沼气：沼气 11、乙醇、乙醇(C2H5OH)：酒精：酒精 12、乙酸、乙酸(CH3COOH)：醋酸：醋酸 13、过氧化氢、过氧化氢(H2O2)：双氧水：双氧水 14、汞、汞(Hg)：水银：水银 15、碳酸氢钠（、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打）：小苏打 八、物质的除杂八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，）：把气体通过灼热的氧化铜，

22、2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加加 入足量的铁粉入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加加 入足量的盐酸入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸加入足量的

23、盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最九、化学之最 1、未来最理想的燃料是、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是、密度最小的气体是 H2 。 4、

24、相对分子质量最小的物质是、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是、化学变化中最小的粒子是 原子原子 。 7、PH=0 时，酸性最时，酸性最 强强 ，碱性最，碱性最 弱弱 。 PH=14 时，碱性最强时，碱性最强 ，酸性最弱，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素尿素 。 9、天然存在最硬的物质是、天然存在最硬的物质是 金刚石金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是、最早利用天然气的国家是 中国中国 。 11、地壳中含

25、量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是 氧氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是、地壳中含量最多的金属元素是 铝铝 。 13、空气里含量最多的气体是、空气里含量最多的气体是 氮气氮气 。 14、空气里含量最多的元素是、空气里含量最多的元素是 氮氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为、

26、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性水和双氧水的化学性 质不同是因为分子构成不同。）质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同、钠原子和钠离子的化学性质不

27、同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含含 Ba2+的溶液的溶液(除除 BaSO4)； 3、 有毒的气体：有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法十二：实验室制法 1、实验室氧气：、实验室氧气： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气、实验室制氢气 Zn+H2S

28、O4=ZnSO4+H2 (常用常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制实验室制 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 十三：工业制法十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气分离液态空气 高温高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然气和水煤气：天然气和水煤气 高温高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH