2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》含答案.pdf

1、绝密启用前 2020届高三高考化学一轮复习小题狂练化学实验热点届高三高考化学一轮复习小题狂练化学实验热点 1.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是() 2.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原 则的是( ) A 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C 制硫酸时使用热交换器 D 合成氨时氮气和氢气循环使用 3.下列图示实验正确的是( ) 4.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 B 图 2所示装置可萃取碘水中的碘 C 图

2、3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D 图 4所示装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 5.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第 25 滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变 浑浊的气体，第 50 滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。 向上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 ( ) A 一定有 SO32离子 B 一定有 C1离子 C 一定有 CO32离子 D 不能确定 HCO3离子是否存在

3、6.下列实验设计及描述不正确的是() A 图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2 B 图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C 图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和 NaOH 溶液反应测定中和热 D 图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较 Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱 7.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A 用图 1装置验证化学能转化为电能 B 用图 2所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 C 用图 3装置制备氢氧化亚铁 D 利用图 4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚 8.工业上用洗净的废

4、铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A CuHNO3(浓)Cu(NO3)2 B CuCuOCu(NO3)2 C CuHNO3(稀)Cu(NO3)2 D CuCuSO4Cu(NO3)2 9.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没 有意义的是() A 探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B 探究 Na 与水的反应可能有 O2生成 C 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D 探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,

5、还是 HClO 的漂白性所致 10.下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（） A 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低 B 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 C 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷 D 用湿润的 pH 试纸测定氯水的 pH 11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是() A 已知 Cu2O2H=Cu2CuH2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸， 说明还原产物是铜 B 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定 NaOH 固体(杂质仅为 N

6、a2CO3)的纯度 C 实验室中的 CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去 CCl4中的溴 D 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为 CaCO3、 MgCO3 12.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是() A 图 1所示装置可制备氢氧化亚铁 B 图 2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C 图 3所示装置可验证氨气极易溶于水 D 图 4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 13.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 Mn的颜色,而不是 K+的颜色,他设计了以下实验方 案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是() A 观察氯化钾溶液没有颜色

7、,表明溶液中的 K+无色 B 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与 K+不反应 C 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明 Mn为紫红色 D 将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 14.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是() 15.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该 溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设 计了以下 4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是() A 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B 加热该绿色溶液，观察颜色变化 C

8、 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 16.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是() A 向漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 B 久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C 向硫酸铜溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 说明白色沉淀为 CuI2 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明 淀粉未水解 17.下述实验方案能达到实验目的的是() 18.铝碳酸镁AlaMgb

9、（CO3）c（OH）deH2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶 于 50mL2molL-1的盐酸（过量），收集到气体 112mL（标准状况）；往所得溶液中加入 40mL 3molL-1的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH的浓度为 0.1molL-1由计算可以确定 e的值为（） A 4 B 5 C 7 D 8 19.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5 时沉淀完全）其中分析错误的是（） A 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O

10、2+2H+=2Fe3+2H2O B 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C 步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH D 步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次 20.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A 用图 1装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B 用图 2所示装置可除去 NO2中的 NO C 用图 3所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D 用图 4装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 21.汽车尾气中含有 NO2、NO 和 CO 等有害气体，

11、现取标准状况下 22.4 L汽车尾气，研究发现该气 体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的 N2和 CO2，再取等体积尾气通入 0.1 mol/L 50 mLNaOH 溶液中，其中的 NO2和 NO 恰好被完全吸收则尾气中 CO 的体积分数可能 为（说明：汽车尾气中其它成分气体与 CO 和 NaOH 溶液均不反应）（） A 0.4% B 0.8% C 2% D 4% 22.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确 、操作上可行、经济上合理的是() A CCOCO2Na2CO3溶液 B CuCu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 C

12、FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D CaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液 23.下列实验设计能完成或实验结论合理的是() A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜 色的变化 B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C 测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D 用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 24.有镁、铝混合粉末 25.5 克，将它完全溶于 600ml 5mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最 大值，则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的

13、体积为（） A 1000 ml B 500 ml C 1500 ml D 100 ml 25.孔雀石的主要成分为 xCuCO3yCu（OH）2zH2O，为测定其中 CuCO3的质量分数，称取 ag样品 进行实验下列实验方案可行的是（） A 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重 bg B 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 bg C 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体 b mL气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量 Ba（OH）2溶液中； 过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体 26.测定 Cu（NO3）2nH2O 的结晶水含量，下列方案中肯定不

14、可行的是（） A 称量样品加热冷却称量 CuO B 称量样品加热冷却称量 Cu（NO3）2 C 称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 D 称量样品加 NaOH过滤加热冷却称量 CuO 27.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的 叙述正确的是() A 称量所需要的仪器是托盘天平 B 样品放在蒸发皿中灼烧 C 样品中碳酸钠的质量分数为 0.76 D 如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大 28.某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该 同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得

15、出的结论不合理的是() 29.下列实验对应的结论不正确的是() A 能组成 Zn-Cu原电池 B 能证明非金属性 ClCSi C 说明反应 2NO2(g)N2O4(g)HCl2I2，A 项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的 是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为 I2)，然后上层变为黄色 (Fe2被氯气氧化为 Fe3)，D 项正确。 7.【答案】C 【解析】A 错误，两个装置之间没有盐桥，是断路；B错误，挥发出来的乙醇也有还原性，会使高 锰酸钾溶液褪色；C正确，氢氧化亚铁容易被氧化，上层植物油和伸入溶液的胶头滴管都可以起到 防止的作用；D 错误，挥发出的 CH3COOH

16、也能使苯酚钠溶液中出现浑浊。 8.【答案】B 【解析】A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D 项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污 染环境。 9.【答案】B 【解析】由水生成 O2,是 H2O 中的 O 被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。 10.【答案】A 【解析】A、用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会导致无水硫酸铜吸收空气 中的水重新形成结晶水合物，导致结果偏低；应该放在干燥器中冷却，因为在干燥器的底部放有 干燥剂，不让水分进入，正确；B、配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀 释，目的是防止 Fe3+水解，但不能加入铁粉，会

17、反应生成 Fe2+，发生反应：2Fe3+Fe3Fe2+，导致 氯化铁变质，错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，将乙烯氧化为二氧化碳气体，不能将甲烷和乙烯 的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶来提纯甲烷，应分别通入溴水和碱溶液中，错误 ；D、测定溶液的 PH 时，试纸不能用蒸馏水湿润，会引起误差，氯水的漂白性是生成具有氧化性 的次氯酸，能使试纸中的显色指示剂氧化，使它们失去显色能力，错误。 11.【答案】B 【解析】Cu和 Cu2O 都能溶于稀 HNO3，A 项错误，应改为稀 H2SO4，BaCl2与 Na2CO3反应生成 BaCO3，反应方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl

18、，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定 测出溶液中 NaOH 的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取 CCl4中的 Br2，C错误；D 项中 结论错误，只能说明水垢中含有 CO但不能说明一定有 MgCO3。 12.【答案】B 【解析】A 正确，溶液上方有一层苯，胶头滴管伸入溶液中，都可以防止氢氧化亚铁被氧化；B错 误，Cu作阳极，阳极发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，得不到氯气；C正确，氨气极易溶于水，将 使平底烧瓶内的气压急剧下降，气球迅速膨胀；D 正确，苯中的苯酚遇到 NaOH 溶液将会生成苯 酚钠而进入水溶液中，与苯分层，利用分液的办法可以除去。 13.【答案】D 【解析】证明

19、高锰酸钾的紫红色是 Mn的颜色,而不是 K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观 察颜色,与其他物质能否反应,再选择 Mn,观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项 D 与本 实验目的无关。 14.【答案】A 【解析】放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A 项正确；NO2可与水反应，不能用 排水法收集，B项错；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，C项错；D 项中试管口应向下倾 斜，D 项错。 15.【答案】A 【解析】为验证溶液呈绿色是 c(Cu2)大小引起还是因溶有 NO2引起，可采取的实验方案应只改变 其中的一种影响因素，不能同时改变 c(Cu2)大小与 NO2的量。A 项

20、加入水，c(Cu2)变小，同时水 也会与溶液中可能溶有的 NO2反应生成 HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因；B、C项操作都是 赶出溶液中可能溶有的 NO2，对 c(Cu2)大小无影响，方案可行；D 项向无 NO2的硝酸铜溶液中通 入 NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。 16.【答案】B 【解析】A 项，发生反应：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O，说明 ClO具有 氧化性，A 错；C项发生反应 2Cu24I=2CuII2，C错；D 项在加入新制氢氧化铜悬浊液前 应加入 NaOH 溶液中和稀硫酸，D 错。 17.【答案】D 【解析】食盐水

21、浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A 项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发 生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的 PH3、H2S 等气体也能被酸性 KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与 Cl2在光照时发生取代反应，可以观察 到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D 项正确。 18.【答案】A 【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L0.05L=0.1mol，则反应后的溶 液中 n（Cl-）=0.1mol， 生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.005mol，根据 C 原子守恒，3.01g样品中含有

22、0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则 1.74g 沉淀为氢氧化 镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g 样品中镁离 子 的 物 质 的 量 为 0.03mol； 40mL 3molL-1的 NaOH 溶 液 中 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 为 ： 3mol/L0.04L=0.12mol， 反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=0.1 L0.1 molL- 1=0.01mol， 反应后溶液中的溶质为 NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl-）+n（ OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），则

23、：n（AlO2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒， 3.01g样品中含有铝离子的物质的量为 0.01mol； 生成 0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢 0.1mol， 0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗 0.04mol氢氧根离子，生成 0.03mol氢氧化镁沉淀需 要消耗 0.06mol氢氧根离子，设 3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为 x，则：0.1mol- 0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol， 则 3.01g样品中含有水的质量为： 3.01g-27g/m

24、ol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，该水的物质的 量为： =0.02mol，所以 a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（ H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4， 即：a=2、b=6、c=1 、d=16、e=4。 19.【答案】B 【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生 氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入 CuO 调节溶液的 pH，使 Fe3

25、+水解而生成 Fe（OH）3沉淀，得 到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还 原反应，离子反应为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A 正确；步骤可用氯水、硝酸等强氧化 剂代替 H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，B错误；CuCO3和 CuO 都与溶液中 H+ 反应，起到调节溶液 pH 的作用，并不引入新的杂质，C正确； 步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中 加少量水浸没晶体，自然流下，重复 23 次，可洗涤晶体，D 正确。 20.【答案】C 【解析】A 错误氨气的密度比空气小

26、，应用向下排空法收集气体； B错误二氧化氮溶于水且和水 反应生成一氧化氮，不能将杂质除去；C正确，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法 分离；D 错误，铁应连接电源正极，才能制得 Fe(OH)2。 21.【答案】B 【解析】发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2， 尾气通入氢氧化钠反应时， NO2和NO 恰 好 被 完 全 吸 收 ， 发 生 反 应 ： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即 n（ NO2+NO）=n（NaOH）=0.05L0

27、.1mol/L=0.005mol，故 V（NO2+NO）=0.005L22.4L/mol=0.112L ，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可 知：全部为 NO2时，CO 的体积最大，CO 体积最大为 0.112L2=0.224L，故 CO 体积分数最大值为 100%=1%；全部为 NO 时，CO 的体积最小，CO 体积最小为 0.112L，故 CO 体积分数最 小值为100%=0.5%；故 CO 体积分数范围介于 0.5%1%之间。 22.【答案】D 【解析】A 项中制取 Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的 CO 不便收集

28、,故 A 项不正确;B项涉及贵重 试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故 C项不正确;D项制取 NaOH 溶液 所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故 D 项正确。 23.【答案】D 【解析】A 项中溴蒸气与二氧化氮均可与湿润的淀粉-碘化钾试纸作用，使试纸变蓝色(NO2溶于水 生成 HNO3也可将 I氧化为 I2)；B项中即使有 Fe2O3，也会因发生 3Fe3Al=Al33Fe2而使 B项操作不出现血红色；C项中新制氯水具有强氧化性，可漂白有色物质，故不能用 pH 试纸测定 新制氯水的 pH。 24.【答案】C 【解析】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢

29、氧化铝，此时溶液为 NaCl溶液，根 据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.6L5mol/L=3mol， 所以需氢氧化钠溶液的体积为：=1.5L=1500mL， 选 C 25.【答案】D 【解析】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出 CuCO3的 质量，错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来 自 CuCO3和 Cu（OH）2的分解，无法求出 CuCO3的质量，错误； C、向样品中加入足量的稀盐酸 ，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出 CuCO3的

30、质量， 错误；D、向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自 CuCO3 与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量 Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体， 可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出 CuCO3的质量和 质量分数，正确； 26.【答案】B 【解析】Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2称量样 品加热冷却称量 CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定 Cu（NO3） 2nH2O 的结晶水含量。 27.【答案】D 【解析】托盘天平不可能精确到小数点后三位；

31、灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为 0.892；灼烧后的样品 放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。 28.【答案】D 【解析】A 项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有 NH3产生， 正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了 H2，正确 ；C项，根据反应现象说明镁在 pH 为 8.6 的弱碱性条件下也可被氧化成 Mg2，正确；D 项，在 pH 为 8.6 弱碱性的 NaHCO3溶液中，Mg 是被 H2O 电离出的 H氧化的，错误。 29.【答案】B 【解析】B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不 是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必然联系;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色 变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;D项,SO2通入 Ba(NO3)2溶液中可被 N氧化, 生成 S,故生成 BaSO4沉淀。 30.【答案】A 【解析】A 项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B项是酸式滴定管，错误； C项氨气不能使干燥的 pH 试纸显色；D 项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。