初三化学酸碱盐知识点(最全整理版).doc

1、 初三化学酸、碱、盐知识点大全初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.17.1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液一、酸性溶液和碱性溶液 1实验：检验溶液的酸碱性 实验试实验试 样样 白醋白醋 酸酸 果果 汁汁 稀盐稀盐 酸酸 纯碱纯碱 溶液溶液 肥皂肥皂 水水 石灰石灰 水水 氨氨 水水 食盐食盐 水水 蔗糖蔗糖 水水 滴加紫滴加紫 色石蕊色石蕊 试液试液 变红 变 红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变 蓝 紫色 紫色 滴加无滴加无 色酚酞色酚酞 试液试液 无色 无 色 无色 变红 变红 变红 变 红 无色 无色 结论结论 酸性 酸 性 酸性 碱性 碱性 碱性 碱 性 中性 中性 结论：

2、（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 溶液，并且该溶液不能使无色 酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 溶液，并且该溶液能使无色酚 酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂， 而不是该物质。 2日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬

3、、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因 此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定 是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性， 但不是碱。 4补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 H2CO3等。 HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化

4、合物。如：NaOH、Ca(OH)2 等。 NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、 NH4NO3等。 NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱二、溶液的酸碱性的强弱 1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强 溶液的 pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液 呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。

5、 3pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上，然后把试纸显示 的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶 液的 pH。 注意： （1）不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中， 以免带入杂质， 同时这种操作可能泡 掉 pH 试纸上 一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的 pH 试纸将测定 的是稀释后溶 液的 pH。 （3）我们实验室一样使用的 pH 试纸是广泛 pH 试纸，测出的 pH 值是 114 的整 数。 （4）为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精

6、密 pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中 性，而且变化极小； 2胃液的 pH 在 0.91.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能 安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一 种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身 的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 3大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在 6.57.5 之间）的土壤中生长，在改 良酸性土壤时，我

7、们一般是使用熟石灰熟石灰来调节其酸碱度。 4雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中） ，人们一般把 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。 7.2 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、常见的酸一、常见的酸 1生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl） ，蓄电池中含有硫酸（H2SO4） ， 酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3） ，食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或 HAc） ； 饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。 2酸的分类：无氧酸（如 HCl） 、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。 3浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质 浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 浓硝酸浓硝酸 溶质的化学式溶质的化学式 H2S

8、O4 HCl HNO3 颜色颜色 无色 无色 无色 状态状态 粘稠、油状液体 液体 液体 气味气味 无味 刺激性气味 刺激性气味 浓度浓度 98% 36%37% 70% 密度（与水比较）密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞开试剂瓶口发生的现敞开试剂瓶口发生的现 象象 无明显现象 产生白雾 产生白雾 是否具有挥发性是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性 与水混合与水混合 放出大量的热 无明显放热 无明显放热 露置在空气中后的溶液露置在空气中后的溶液 质量质量 变大 变小 变小 露置在空气中后的溶质露置在空气中后的溶质 质量质量 不变 变小 变小 露置在

9、空气中后的溶剂露置在空气中后的溶剂 质量质量 变大 不变 不变 露置在空气中后的质量露置在空气中后的质量 分数分数 变小 变小 变小 注意：浓硫酸具有一定的特性： （1） 吸水性吸水性 （物理性质） 用于气体干燥， 但除 NH3等碱性气体除外2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （2）脱水性脱水性（化学性质）黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。 ） （3）强氧化性，腐蚀性强氧化性，腐蚀性与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧 化硫。 在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如 Cu）反应，如： Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O 又如，冷的浓硫酸与铁或铝反

10、应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应 进一步进行。 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌酸入水，沿器壁，不断搅拌。 浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的 密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热， 致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 （5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后 用大量水冲洗，最后用 3%5%的 NaHCO3涂敷。 稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会 变成浓硫酸。 4酸的化学性质 （1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较 实验内容实验内

11、容 现象与结论现象与结论 稀硫酸稀硫酸 稀盐酸稀盐酸 稀硝酸稀硝酸 将镁条、锌粒、 铜片分别放入酸 溶液中 镁条、锌粒表面出 现大量气泡，并且 放镁条的试管底部 明显发烫。 铜片表面没有明显 变化。 现象与稀硫酸相 似 注意：硝酸（包括 浓硝酸和稀硝酸） 与金属反应都不 能产生氢气， 因为 其都具有强氧化 性。 酸溶液分别于生 锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶 液逐渐变黄。过量 的酸与铁钉反应， 可能会有大量的气 泡 现象与稀硫酸相 似 酸溶液与石灰 石 作用 石灰石表面有大量 的气泡，一会儿就 马上停止 石灰石表面有大 量的气泡冒出 现象同稀盐酸相 似 总结：酸所具有的共同特点： 酸在水溶液中

12、都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的（酸的 五大通性）五大通性） ： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶 液本身变色。 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 盐溶液 + 氢气 注意： A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明显放 热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

13、如浓硫酸、硝酸等 强氧化性酸； D该类反应属于置换反应 如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物） 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐 和水的氧化物大多数非金 属氧化物是酸性氧化物大 凡能与

14、酸反应生成 盐和水的氧化物大多数 金属氧化物是碱性氧化 （4） 酸溶液 与碱的反应（又称为中和反应中和反应） 酸 + 碱 盐 + 水 （5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2； K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2； MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2； B某些特

15、殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 多数酸性氧化物是非金属 氧化物。 物所有碱性氧化物是金 属氧化物。 化学 性质 大多数可与水反应生成 酸： CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 少数可与水反应生成碱： Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+碱盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ( (不是复分解反应不是复分解反应) ) 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ( (是复分解反应是复分解反应) ) 如：HCl +

16、AgNO3 = AgCl+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 补充：补充： Cl-及及 SO42-的检验的检验 A 向待测溶液中加入 向待测溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后，后， 沉淀不消失，则溶液中含有沉淀不消失，则溶液中含有 Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 Cl-。 B 向待测溶液中加入 向待测溶液中加入 Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后，溶液后有白色沉淀生成， 滴入稀硝酸溶液后， 沉淀不消失，则溶液中含有沉淀不消失，

17、则溶液中含有 SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含 有有 SO42-。 二常见的碱二常见的碱 实验内容实验内容 实验现象实验现象 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 物理性质的比较 名称名称 氢氧化氢氧化 钠钠 氢氧化钙氢氧化钙 氨水氨水 化学式化学式 NaOH Ca(OH)2 NH3H2O 颜色颜色 白色 白色 无色 状态状态 片状固体 粉末状固 体 液体 气味气味 无味 无味 有氨臭气 味 溶解性溶解性 易溶 微溶 易溶 1有关碱的一些性质比较 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其

18、中的蛋 白质。 2碱的共同性质 由于碱电离后都能生成 OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）（碱的四大通性） ： 如：NaOH = Na+ + OH-；NH3H2O = NH4+OH-； （1）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红。 （2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物） 俗俗称称 烧碱、火 碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 氢氧化钠、氨水 露置在空气中发生的变化 固体氢氧化钠露置在空气中， 表面出现潮湿， 这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收 空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变

19、 小。 烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴加石灰 水 出现蓝色沉淀 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； （3）与酸溶液的反应 碱 + 酸 盐 + 水 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 3复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化

20、合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示。 特点： （1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 7.3 几种重要的盐几种重要的盐 一、一、盐盐 1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 （氯化钠为 钠盐） 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 （氯化钠为 盐酸盐） 2.酸、碱、盐的溶解性规律： 酸都溶；溶碱有五位：钾、钠

21、、铵、钙、钡；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只 溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七种常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3 3.盐的化学性质： （1）盐 + 金属 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于 其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （2）某些盐溶

22、液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 复分解反应发生的条件： a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成； d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 二、二、几种常见的盐几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl） 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

23、等 （4）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 （3）NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O 4.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要 成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O 补充：补充：碳酸盐（碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：）的检验： A向待测溶液中加入向待测溶液中加入稀稀 HCl 后有后有气泡气泡生成，生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若

24、将产生的气体通入澄清石灰水，若 澄清石灰澄清石灰 水变浑浊，水变浑浊，则溶液中含有则溶液中含有 CO32-；若澄清石灰水无变化，则溶液中；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有不含有 CO32-。 B向待测溶液中加入向待测溶液中加入 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入溶液后有白色沉淀生成，滴入稀稀 HCl 后，沉淀消失后，沉淀消失 且有气泡生且有气泡生 成成，则溶液中含有，则溶液中含有 CO32-。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

25、三、三、化学肥料化学肥料 农作物的生长需要 N、P、K 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作 为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 1、常用的肥料： 化学肥料：氨气(NH3 H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉主要 成分磷酸钙 Ca3(PO4)2、硫酸铵(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、硝酸钾(KNO3)、 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。 农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。 2、氮肥 作用：促进植物茎、叶叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶黄 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖 发黄，易倒伏 磷肥 作用：

26、促进植物根根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长 迟缓，产量降 低 ， 根系不发达 3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数 不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化 有气泡或冒烟 不燃烧，跳动 或有爆裂声 加熟石放出具有刺激性 无气味放出 灰 气味的氨气 4、铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出: (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O 氨气有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 这些可用于铵态氮肥的检验。 N

27、H4+的检验的检验: 试剂：碱（试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等） 、湿润的红色石蕊试纸等） 、湿润的红色石蕊试纸 附：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2(最常用) (实验室制 H2用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀 H2SO4和稀 HCl) （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水 4.氧化铁和稀硫酸反应

28、：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O 5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-盐+水 6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O 7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2 O （5）酸+碱-盐+水(中和反应) 8盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O 10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 11 大

29、理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2(实验室制 CO2) 12碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 （8）盐+盐-两种新盐 16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 17硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化 合价不变。 +1 价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2. +5 价:HClO3；KClO3. +7 价:HClO4；KClO4.