第一章 专题突破5（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、专题突破专题突破 5 有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算 1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：cn V、质量分数 溶质的质量 溶液的质量100%进行推理，注意密度的桥梁作 用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为 V mL，密度为 g cm 3 的溶液，含有摩尔质量为 M g mol 1 的溶质 m g，溶质的质量 分数为w， 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是： cn V m M V m MV 1 000wV MV 1 000w M ，反之，w cM 1 000。 (2)物质的量浓度(c)与溶解

2、度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为 g cm 3，溶质的摩尔质量为 M g mol1，溶解度为 S g，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S 100cM 1 000cM，c n V S/M 100S 1 000 1 000S M100S。 2溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。 混合后溶液体积发

3、生改变时，c1V2c2V2c混V混，其中 V混m 混 混。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 1 g cm 3 还是 1 g cm 3)，混合后溶液中溶质的质量分数 w 1 2(a%b%)。 等体积混合 a当溶液密度大于 1 g cm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如 H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数 w1 2(a%b%)。 b当溶液密度小于 1 g cm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶 液等体积混合后，质量分数 w1 2(a%b%)。 题组一 有关物质的量浓度、溶质

4、质量分数、溶解度的换算 12016全国卷，36(5)节选一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10 g cm 3)，其 浓度为_mol L 1。 答案 8.9 解析 假设溶液的体积为 1 L，则 1 L 溶液中含 H2O2的质量： m1 000 mL1.10 g cm 327.5%1.10275 g c(H2O2)n V 1.10275 g 34 g mol 1 1 L 8.9 mol L 1。 2已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 g cm 3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L 1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。 (1)用 m、V 表示溶液的

5、物质的量浓度：_。 (2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度：_。 (3)用 c、 表示溶质的质量分数：_。 (4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：_。 答案 (1)1 000m 58.5V mol L 1 (2)1 000w 58.5 mol L 1 (3)58.5c 1 000100% (4) 100w 1w g 解析 (1)c m 58.5 V 1 000 mol L 11 000m 58.5V mol L 1。 (2)c1 000 mL g mL 1 w 58.5 g mol 11 L1 000w 58.5 mol L 1。 (3)w58.5 g mol 1 c mol L1

6、1 000 mL L 1 g mL1100% 58.5c 1 000100%。 (4) S 100 w 1w，S 100w 1w g。 题组二 溶液的稀释与混合 3V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取V 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 2 4物质的 量浓度为( ) A.125m 36V mol L 1 B.125m 9V mol L 1 C.125m 54V mol L 1 D.125m 18V mol L 1 答案 A 解析 V 4 mL 溶液中 Al 3的物质的量为 m g1 4 27 g mol 1 m 108 mol，稀释后溶液中 Al 3的物质

7、的量 浓度为 c(Al3 ) m 108 mol 4V10 3 L250m 108V mol L 1，c(SO2 4)3 2c(Al 3)3 2 250m 108V mol L 1125m 36V mol L 1。 4现有 V L 0.5 mol L 1 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A加热浓缩到原来体积的一半 B加入 5 mol L 1 的盐酸 0.125V L C加入 10 mol L 1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L D标况下通入 11.2 L 氯化氢气体 答案 C 5下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸 化学纯 CP 5

8、00 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% 氨水 化学纯 CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g cm 3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为_，氨水的物质的量浓度为_。 (2)各取 5 mL 与等质量的水混合后， c(H2SO4)_9.2 mol L 1， c(NH 3)_6.45 mol L 1(填 “”“”或“”，下同)。 (3)各取 5 mL 与等体积水混合后，w(H2SO4)_49%，w(NH3)_12.5%。 答案 (1)18.4 mo

9、l L 1 12.9 mol L1 (2) (3) 解析 (1)利用 c1 000w M 计算： c(H2SO4)1 0001.8498% 98 mol L 118.4 mol L1， c(NH 3) 1 0000.8825% 17 mol L 112.9 mol L1。 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取 5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的 体积大于10 mL， 稀氨水的体积小于10 mL， 故有 c(H2SO4)9.2 mol L 1， c(NH 3)6.45 mol L 1。 (3)5 mL 浓硫酸和 5 mL 浓氨水的质量分别为 1.84 g cm 35 mL9.2 g、0.88 g cm35 mL 4.4 g，而 5 mL 水的质量约为 5 g，故各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%， w(NH3)12.5%。