第一章 专题讲座一（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、专题讲座一专题讲座一 化学计算的常用方法化学计算的常用方法 方法一 守恒法 1应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的 总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、 得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 2解题步骤 题组一 原子守恒 1.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为 催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则 NH3和 CO2 的质量之比应为( ) A1744 B2217 C1722 D21 答案 C 解析 根据密胺的结构简式和元素守

2、恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子， 所以合成 1 mol 密胺需要 3 mol CO2和 6 mol NH3，NH3和 CO2的质量之比应为 (617)(344)1722。 228 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热， 最终得到的固体质量为( ) A36 g B40 g C80 g D160 g 答案 B 解析 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的 Na2O2固体，由于 Na2O2 固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉 淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为 Fe2

3、O3，根据铁原子守恒， n(Fe2O3)1 2n(Fe) 1 2 28 g 56 g mol 10.25 mol 所得 Fe2O3固体的质量为：0.25 mol160 g mol 140 g。 题组二 电荷守恒 3 将 a g Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的 200 mL pH1 的硫酸溶液中， 然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Fe3 、Al3刚好沉淀完全，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 _。 答案 0.2 mol L 1 解析 当 Fe3 、Al3刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而 Na全部来源于 NaOH， 且变化过程中 Na 的量不变。

4、根据电荷守恒可知：nNa nSO2 4 2 1，所以，n(NaOH)n(Na ) 2n(SO2 4)n(H )0.1 mol L10.2 L0.02 mol，c(NaOH)0.02 mol 0.1 L 0.2 mol L 1。 4若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K Na NH 4 SO2 4 NO 3 Cl 浓度/mol L 1 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断试样的 pH_。 答案 4 解析 根据表格提供的离子可知， NH 4水解导致试样溶液呈酸性， 再根据电荷守恒可知， c(K ) c(NH 4 )c

5、(Na )c(H)2c(SO2 4)c(Cl )c(NO 3)，将表格中的数据代入得 H 浓度为 10 4 mol L1，则 pH 为 4。 易错警示 列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。 题组三 电子守恒 5某强氧化剂 XO(OH) 2可被 Na2SO3还原。如果还原 1.210 3 mol XO(OH) 2需用 30 mL 0.1 mol L 1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的物质可能是( ) AXO BX2O3 CX2O DX 答案 D 解析 由题意知，S 元素由4 价6 价，假设反应后 X 的化合价为x 价，根据氧化还原 反应中得失电子数目相等可得，1.210

6、3 mol(5x)0.03 L0.1 mol L1(64)，解得 x 0，所以 X 元素被还原后的物质是 X，D 项正确。 62016全国卷，28(2)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化 剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要 成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变为 VO 2，则需要氧化剂 KClO3至少为_ mol。 答案 0.

7、5 解析 “氧化”中使3 mol 的VO2 变为VO 2， 转移电子的物质的量为3 mol(54)3 mol； 氧化剂 KClO3被还原为 KCl，Cl 元素的化合价由5 价降低到1 价，根据电子守恒可知， 需要 KClO3的物质的量至少为3 mol 6 0.5 mol。 方法二 关系式法 1应用原理 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以 把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来， 把多步计算简化成一步计算。 正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 2解题步骤 7在氧气中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化

8、为二氧化硫，把这些二氧 化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用 10 mL 0.5 mol L 1 氢氧化钠溶液完全 中和，则原混合物中硫的百分含量为( ) A72% B40% C36% D18% 答案 C 解析 由 S 原子守恒和有关反应可得出： SH2SO42NaOH 32 g 2 mol m(S) 0.51010 3 mol 得 m(S)0.08 g 原混合物中 w(S)0.08 g 0.22 g100%36%。 8金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为 Sn 2HCl=SnCl2H2，再加入过量的 FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeC

9、l3=SnCl4 2FeCl2，最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2 ，反应的化学方程式为 6FeCl 2 K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O。 现有金属锡试样 0.613 g， 经上述反应后， 共用去 0.100 mol L 1 K 2Cr2O7溶液 16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应， 锡的相对原子质量为 119)。 答案 Sn 与 K2Cr2O7物质的量的关系： 3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7 3119 g 1 mol x 0.1000.016 mol x3119 g0.1000.016 mol 1 m

10、ol 0.571 2 g w(Sn)0.571 2 g 0.613 g 100%93.2%。 9(2019 北京，26 改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含 干扰测定的物质)。 .用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a mol L 1 KBrO 3标准溶液。 .取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。 .向所得溶液中加入 v2 mL 废水。 .向中加入过量 KI。 .用 b mol L 1Na 2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至 终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3 mL。

11、 已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 计算废水中苯酚的含量为_g L 1(苯酚摩尔质量：94 g mol1)。 答案 946av1bv3 6v2 解析 n(BrO 3)av110 3mol，根据反应 BrO 35Br 6H=3Br 23H2O 可知 n(Br2) 3av110 3mol，溴分别与苯酚和 KI 反应，先计算由 KI 消耗的溴的量，设为 n 1(Br2)，根据 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知 I22Na2S2O3，又 Br22I =I 22Br 可知 Br 2I2，可 得 Br22Na2S2O3，n

12、(Na2S2O3)bv310 3mol，n 1(Br2)1 2bv310 3mol，再计算由苯酚消耗 的溴的量，设为 n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)(3av11 2bv3)10 3mol，苯酚与溴水反应的计量数 关系为 3Br2C6H5OH，n(C6H5OH)1 3n2(Br2)(av1 1 6bv3)10 3mol，废水中苯酚的含量 av11 6bv3mol94 g mol 1 v2L 946av1bv3 6v2 g L 1。 方法三 差量法 1应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以 是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过

13、程中的热量等。用差量法解题时先把化 学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。 2解题步骤 10为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w253w1 31w1 B.84w1w2 31w1 C.73w242w1 31w1 D.115w284w1 31w1 答案 A 解析 由题意知(w1w2)g 应为 NaHCO3分解生成的 CO2和 H2O 的质量，设样品中 NaHCO3 质量为 x g，由此可得如下关系： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 284 62 x w1w2 则 x84w1w2 31 ， 故样品纯度为mNa2CO3 m样品 w1x w1 84w253w1 31w1 。 11将 a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同 温同压下测定)，该 b L 气体中 NH3的体积分数是( ) A.2ab a B.ba b C.2ab b D.ba a 答案 C 解析 设有 x L NH3分解，则 2NH3(g)=N2(g)3H2(g) V 2 1 3 2 x (ba)L 2 x 2 baL xba w(NH3)aba b 2ab b