第一章 本章易错题重练（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、本章易错题重练本章易错题重练 一一、常考易错选择题选项再排查常考易错选择题选项再排查 化学实验基础 辨析易错易混 (1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( ) (2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( ) (3)准确量取 9.50 mL 水( ) (4)用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小( ) (5)用 25 mL 的碱式滴定管量取 12.50 mL 的 KMnO4溶液( ) (6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( ) (7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( ) (8)因为 KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去 KNO3中混有的

2、 NaCl( ) (9)用加热的方法提纯含少量 NaHCO3的 Na2CO3固体( ) (10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( ) (11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( ) (12)由矿盐生产食盐，除去 SO2 4最合适的试剂是 Ba(NO3)2( ) (13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( ) (14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( ) (15)配制 0.100 0 mol L 1 氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( ) (16)用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸只需要 100 mL 容量瓶、烧杯、玻

3、璃棒、胶头 滴管( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 化学计量 辨析易错易混 (1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体中含有的原子数目为 NA( ) 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA( ) 标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4NA( ) 答案 (2)考查物质的组成和结构 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根所含电子数均为 9NA( ) 28 g 乙烯和

4、环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA( ) 1 mol Na2O 与 1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为 NA( ) 1.7 g H2O2中含有电子数为 0.9NA( ) 1 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子( ) 答案 (3)考查氧化还原反应电子转移数目 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( ) 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子( ) 常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA

5、( ) 1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA( ) 答案 (4)考查电解质溶液中粒子的数目 1 L 1 mol L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 N A( ) 1 L 0.1 mol L 1 氨水含有 0.1NA个 OH ( ) 常温下，10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H 的数目为 2N A( ) 常温下，10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 的数目为 N A( ) 1.0 L 1.0 mol L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA( ) 1 mol L 1NaCl 溶液含有 N A个 Na ( ) 答案 (5

6、)考查化学反应前后微粒数目的变化 50 mL 18.4 mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA( ) 某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA( ) 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子( ) 0.1 mol H2与 0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 常温常压下，将 0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 混合充分反应后，分子总数为 0.2NA( ) 答案 二二、常考笔答题答题语言再规范常考笔答题答题语言再规

7、范 1实验室需要 0.5 mol L 1 的 NaOH 溶液 470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时 需要_、_、_(填仪器名称)。 答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 2检查容量瓶是否漏水的方法：_ _。 答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒 转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 ，重复上述操作， 如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。 答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 4为测

8、定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验： (1)锥形瓶中发生反应的化学方程式：_。 (2)读数前调平 B、C 装置液面的方法是_， 其目的是_。 (3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)上下缓慢移动量气管C 使 B 内的气 压等于外界大气压 (3)偏大 5SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。 答案 (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操 作 23 次 解析 “漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器) 中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作 23 次。 6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是 从含 Cu2 、Fe3的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。 结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_。 答案 降低 CuCl 在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发 解析 CuCl 晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干 燥。