第四章 专项提能特训6（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、专项提能特训专项提能特训 6 含氯化合物的制备含氯化合物的制备 1(2019 武汉检测)实验室用下列装置制备无水 AlCl3(183 升华，遇潮湿空气易产生大量白 雾)。下列说法正确的是( ) A该实验过程中 e 瓶可能产生白雾 Bb、c 装置中分别盛装饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸 C实验开始时应先点燃 d 处酒精灯，再点燃 a 处酒精灯 D实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和浓硝酸，可确定生成的 MnCl2的质量 答案 A 解析 d 装置中产生的 AlCl3受热易升华，f 装置中的水蒸气挥发到 e 装置中，由于氯化铝遇 潮湿空气易形成白雾，所以在 e 装置中可能产生白雾，A 项正确；a 装置产生

2、的 Cl2中，同时 有 HCl 和水蒸气，所以 b 装置中应该装饱和食盐水，除去 HCl 气体，c 装置中应盛装浓硫酸， 除去水蒸气得干燥纯净的 Cl2，B 项错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先 点燃 a 处酒精灯产生 Cl2，排尽装置中的空气，然后点燃 d 处酒精灯，C 项错误；实验室制取 氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时， 反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以不能通过测定反应后的溶液中 Cl 的质量 来确定生成的 MnCl2的质量，D 项错误。 2二氯化二硫(S2Cl2，沸点 137.1 )是一种黄红色液体，溶于 CC

3、l4、二硫化碳等，遇水分解 为硫、二氧化硫、氯化氢，超过 100 开始分解，300 分解完全。可用作橡胶的低温硫化 剂和粘结剂。 可由二硫化碳(沸点 46.5 )与 Cl2在 95100 制备， 同时有 CCl4 (沸点 76.8 ) 生成，实验装置如下： 下列说法正确的是( ) A、中依次盛放浓硫酸、无水 CaCl2 B实验中需用酒精灯对进行直接加热 C实验过程中冷凝回流的主要物质是 S2Cl2 D用减压分馏法从中所得液体分离出 S2Cl2 答案 D 解析 二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需 要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此中盛放浓硫酸，干燥 Cl

4、2，中需要放置氢氧化 钠吸收氯气，同时可以防止外界水蒸气进入装置，故 A 错误；烧瓶不能直接加热，需要垫上 石棉网，故 B 错误；根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点 76.8 )，因此实验过 程中冷凝回流的主要物质是四氯化碳， 故 C 错误； 四氯化碳的沸点较低， 二氯化二硫(S2Cl2， 沸点 137.1 )沸点较高，可以用减压分馏法从中所得液体分离出 S2Cl2，故 D 正确。 3(2019 泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟 幕弹。其熔点为25 ，沸点为 136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省 略)，用 Cl2

5、与炭粉、TiO2制备 TiCl4。下列说法不正确的是( ) A中应盛装饱和食盐水 B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热 D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置 答案 A 解析 已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水 蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故 A 错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的 TiCl4应经过冷凝 处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故 B 正确；反应结束时，应先停止 处加热，后停止处加热，可以使制得的 TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中 使 TiCl4变质，故 C

6、 正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水 蒸气进入的装置，故 D 正确。 4(2019 日照一模)ClO2和 NaClO2均具有漂白性，工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程 如图所示。 下列说法不正确的是( ) A步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 B吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2ClO 2O22H C工业上可将 ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输 D通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收 答案 B 解析 冷却结晶得到的固体需过滤，洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A 项正确；反应在碱 性条件下发生，正确

7、的离子方程式为 2ClO2H2O22OH =2ClO 2O22H2O，B 项错 误；通入空气可以使 ClO2与溶液充分接触，D 项正确。 5(2020 广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9 ，沸点为 974 ，易水解， 接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学 习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查 A 装置气密性的方法为_ _ _。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A 装置中发生反应 的离子方程式为 _。 (3)C 装置的作用是_。 (4)E装 置 中 的 物 质 反 应 时

8、需 放 在 水 中 ， 控 制 温 度 大 约40 ， 其 目 的 是 _。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： 检查装置气密性后，装入药品 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热 E，充分冷却 水浴加热 E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。 (6)在 A 装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作 用是_。 (7)ICl 和水反应的化学方程式为_ _。 答案 (1)从 A 装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若 导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A 装置气密性良好 (2)ACBE

9、BD MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (3)除去 Cl2中混有的 HCl (4)减少 I2的升华和 ICl 的挥发 (5) (6)储存多余的 Cl2 (7)IClH2OHIOHCl 解析 (2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体 先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入 装置 E 中，与碘进行反应，由于 ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置 B， 最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为 ACBEBD；A 装置中发生反应的 离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应 开始进行，水浴加热装置 E，反应结束后，停止加热 E，充分冷却，待温度降到室温后，关 闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。