第四章 专题突破17（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、专题突破专题突破 17 H2O2与与 O3的结构的结构、性质和用途性质和用途 1过氧化氢(其水溶液俗称双氧水) (1)过氧化氢的分子结构： 过氧化氢分子中含有极性键和非极性键， 其结构式为 HOOH， 电子式为。 (2)过氧化氢的化学性质 氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H2O22KI2HCl=2KClI22H2O 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O H2O2H2S=S2H2O H2O2SO2=H2SO4 注意 在酸性条件下 H2O2的还原产物为 H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为 OH (或氢 氧化物)。 还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

2、例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O 不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2 、 Fe3 等)快速分解。 2H2O2= 催化剂 2H2OO2 2H2O2= 2H2OO2 (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H2O2还可作火箭燃料的氧 化剂等。 2氧气的同素异形体臭氧(O3) (1)物理性质 常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。 吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 不稳定性：2O3= 一定条件 3O2。

3、强氧化性：Ag、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反 应的化学方程式如下： O32KIH2O=I22KOHO2。 漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。 (3)产生方式：3O2= 放电 2O3。 (4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭 氧层的“元凶”。 (5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。 1如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是( ) AO3转化为 O2是物理变化 B反应中破坏的化学键为共价键 C反应可表示为 O3Cl=ClOO2 D少量的 Cl 能破坏大量

4、的 O3 答案 A 解析 O3转化为O2是同素异形体间的转化， 属于化学变化， 故A错误； 反应是ClOO=O2 Cl，破坏的化学键为 ClO 共价键，故 B 正确；结合图示分析反应是臭氧和氯原子反应 生成 ClO 和氧气，故 C 正确；分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反 应中作催化剂，少量的 Cl 能破坏大量的 O3，故 D 正确。 2 (2019 武侯区校级模拟)向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液， 很快有大量气体逸出， 同时放热， 一段时间后， 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)， 继续加入 H2O2溶液， 红色浑浊又变为蓝色溶液， 这个反应可以反复多次。下列关于上

5、述过程的说法不正确的是( ) ACu2 是 H 2O2分解反应的催化剂 BH2O2只表现了氧化性 CH2O2的电子式为： D发生了反应 Cu2OH2O24H =2Cu23H 2O 答案 B 解析 根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成1 价，H2O2表现了还 原性；继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应 Cu2OH2O24H =2Cu2 3H 2O，Cu2O 中1 价 Cu 被氧化成 Cu 2，H 2O2又表现了氧化性，故 B 错误、D 正确；H2O2的电子式为，故 C 正确。 3H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 (1) 写

6、 出 H2O2的结 构式 ： _ ，H2O2在 MnO2催 化下 分解的 化 学方 程 式 ： _。 (2)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出 该反应的离子方程式：_。 在 “ 海 带 提 碘 ” 的 实 验 中 ， 利 用 酸 性 H2O2得 到 碘 单 质 的 离 子 方 程 式 是 _。 你认为 H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_ _。 (3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 写出反应的离子方程式：_。 实验室常用酸性 KMnO4标准液测定溶液中 H2O2的浓度，酸性 KMnO4溶液应盛放在 _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_ _。 (4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： _， 它与过量的 Ba(OH)2反应的化学方程式为_ _。 答案 (1)HOOH 2H2O2= MnO2 2H2OO2 (2)H2O2Cu2H =Cu22H 2O H2O22I 2H=2H 2OI2 还原产物为水， 对环境无污染 (3)5H2O22MnO 46H =5O 22Mn 28H 2O 酸式 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后变浅紫色，30 s 内不褪色 (4)H2O2H HO 2 H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O