第三章 专题突破9(2021高考化学一轮复习资料).docx
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1、专题突破专题突破 9 过氧化钠性质实验探究过氧化钠性质实验探究 1比较下列四组反应,回答下列问题: 第一组:Na2O2CO2 Na2O2SO2 第二组:Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 第三组:SO2通入品红溶液中,加热 Na2O2加入品红溶液中,加热 第四组:NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中 (1)若第一组不产生气体,用化学方程式解释原因:_ _。 (2)预测第二组中的现象是否可能相同_。 (3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 (4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 答案 (1)Na2O2SO2=Na2SO4 (2)可能相
2、同 (3)溶液红色褪去,加热后又恢复红色;溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。前者是 因为 SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定, 受热易分解; 后者是因为 Na2O2具有强氧化性, 将品红溶液氧化为无色。 (4)溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色。前者是因为 NaOH 溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液变 蓝;后者是因为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH,溶液呈碱性,同时 Na2O2又有漂白性。 2 某课外活动小组设计如图实验装置, 验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _,该反应中,反应物的总能量_(填“大于”或 “小于”)生成物的总能量。 (
3、2)装置中的试剂是_(填字母)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (3)实验时,应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再 打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口,观察到带火星的木条始终不复燃。 为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 _; 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明 CO2参与了反应,原因是 _。 (5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体, _。 答案 (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)除去未充分反应的
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