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类型第三章 专题突破9(2021高考化学一轮复习资料).docx

  • 上传人(卖家):四川天地人教育
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    1、专题突破专题突破 9 过氧化钠性质实验探究过氧化钠性质实验探究 1比较下列四组反应,回答下列问题: 第一组:Na2O2CO2 Na2O2SO2 第二组:Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 第三组:SO2通入品红溶液中,加热 Na2O2加入品红溶液中,加热 第四组:NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中 (1)若第一组不产生气体,用化学方程式解释原因:_ _。 (2)预测第二组中的现象是否可能相同_。 (3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 (4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 答案 (1)Na2O2SO2=Na2SO4 (2)可能相

    2、同 (3)溶液红色褪去,加热后又恢复红色;溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。前者是 因为 SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定, 受热易分解; 后者是因为 Na2O2具有强氧化性, 将品红溶液氧化为无色。 (4)溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色。前者是因为 NaOH 溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液变 蓝;后者是因为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH,溶液呈碱性,同时 Na2O2又有漂白性。 2 某课外活动小组设计如图实验装置, 验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _,该反应中,反应物的总能量_(填“大于”或 “小于”)生成物的总能量。 (

    3、2)装置中的试剂是_(填字母)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石 (3)实验时,应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再 打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口,观察到带火星的木条始终不复燃。 为观察到最终木条复燃,甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 _; 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明 CO2参与了反应,原因是 _。 (5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后中所得固体, _。 答案 (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)除去未充分反应的

    4、 CO2 水与 Na2O2反应生成 O2 (5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 解析 (1)此反应是放热反应。 (2)依据实验目的,需要干燥 CO2,所以装置是制取 CO2的装置,因为盐酸易挥发出 HCl, 所以应选择稀硫酸、小苏打。 (3)先通干燥 CO2,然后再通湿润 CO2进行对比。 (5)证明反应后固体中含有 CO2 3。 3现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样,用如图所示实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 (可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 mol L 1 盐酸、6 mol L 1 硫酸和蒸馏水) 回答下列问题: (1)装置 A 中液体

    5、试剂选用_。 (2)装置 B 的作用是_, 装置 E 中碱石灰的作用是_。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式为_。 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况),则 Na2O2试样的纯度为_。 答案 (1)6 mol L 1 盐酸 (2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 (4)78% 解析 (1)A 是用来制取二氧化碳的装置,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水, 会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能继续进行,所以用盐酸而不用硫酸来反应,

    6、故装置 A 中液体试剂选用 6 mol L 1 盐酸。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,可用饱和碳酸氢钠溶液来除去; 装置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。 (3)装置 D 中含有氧化钠和过氧化钠,CO2分别与它们发生反应。 (4)根据反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状 况), 即生成的氧气的物质的量为 0.224 L 22.4 L mol 10.01 mol, 则过氧化钠的物质的量为 0.02 mol, 故试样中过氧化钠的纯度为0.02 mol78 g mol 1 2.0 g 100%78%。

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