第八章 专题突破29(2021高考化学一轮复习资料).docx
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1、专题突破专题突破 29 氧化还原滴定氧化还原滴定 1原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些 本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2试剂 常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维 生素 C 等。 3指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类: (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 应用举例 例 1 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指
2、标, 通常用每升水中溶解氧分子的质量 表示,单位 mg L 1,我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO 不能低于5 mg L 1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的 DO。 .测定原理: 碱性条件下,O2将 Mn2 氧化为 MnO(OH) 2: 2Mn2 O 24OH =2MnO(OH) 2; 酸性条件下,MnO(OH)2将 I 氧化为 I 2: MnO(OH)2I H Mn2I 2H2O(未配平); 用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2: 2S2O2 3I2=S4O 2 62I 。 .测定步骤: a安装装置,检验气密性,充 N2排尽空气后,停止充 N2。
3、b向烧瓶中加入 200 mL 水样。 c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量),开启 搅拌器,至反应完全。 d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。 e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液,滴加几滴指示剂,用 0.010 00 mol L 1 Na 2S2O3溶液进行滴 定,记录数据。 f g处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题: (1)步骤 e 中加入的指示剂是 ,达到滴定终点的标志为 。 (2)若滴定时消耗 Na2S2O3标准溶液 4.50 mL,
4、 计算水样的 DO(保留一位小数, 写出计算过程)。 作为饮用水源,此次测得 DO 是否达标。 答案 (1)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 (2)第一步确定消耗标准液的物质的量:n(S2O2 3)0.010 00 mol L 14.50103 L 第二步:由反应各物质的配比,构建各物质关系式 2Mn2 O 24OH =2MnO(OH) 2 MnO(OH)22I 4H=Mn2I 23H2O 2S2O2 3I2=S4O 2 62I 该滴定过程转化的关系式为 O22MnO(OH)22I24S2O2 3 n(O2)1 4n(S2O 2 3)1 40.010 00
5、mol L 14.50103 L1.125105 mol 第三步:运用题干信息(DO 的含义)解答问题 该河水的 DO1 000 40 L 1.12510 5mol32 g mol19.0103g L19.0 mg L1。此次 DO 达标。 例 2 (2019 德州测试)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在 化学上有广泛应用。 配制 250 mL 溶液:准确称量 5.000 g 乙二酸样品,配成 250 mL 溶液。 取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,用 0.100 0 mol L 1KMnO 4溶液滴 定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳,共消
6、耗 KMnO4溶液 20.00 mL。 解答下列问题: (1)KMnO4标准液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象为 。 (3)计算此样品的纯度为 。 (4)误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 a未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 b滴定前锥形瓶内有少量水 c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 d观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 答案 (1)酸式 (2)2MnO 45H2C2O46H =10CO 22Mn 28H 2O 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液, 溶液由无色变为浅红色,且半分
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