第二章 第9讲（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、第第 9 讲讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平氧化还原反应的计算及方程式的配平 考纲要求 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 1 对于氧化还原反应的计算， 要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数 与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程， 可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子 两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得

2、失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价 变化值(高价低价)。 题组一 确定元素价态或物质组成 1 现有24 mL浓度为0.05 mol L 1的Na 2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol L 1的K 2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价 为( ) A2 B3 C4 D5 答案 B 解析 题目中指出被还原的物质是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化

3、合价将从6n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 mol L 10.024 L(64)0.02 mol L 10.020 L2(6n)，解得 n3。 2 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( ) A2 B3 C4 D5 答案 D 解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 2 2 Na S x x 6 24 Na SOx 1 N a C l O 1 NaCl 得关系式 1 6 2 x x162，x5

4、。 题组二 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比 较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时， 注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发 生变化的元素得电子数目和失电子数目。 3取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2气体 和 672 mL 的 N2O4气体(均已折算为标准状况)， 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于( ) A8.64 B9.2

5、0 C9.00 D9.44 答案 B 解析 反应流程为 Mg Cu 浓HNO3 Mg2 、Cu2 NaOH MgOH2 CuOH2 NO2、N2O4 x g17.02 gm(OH )， 而 OH 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO 3得电子的物质的量，即： n(OH ) 8.96 L 22.4 L mol 11 0.672 L 22.4 L mol 1210.46 mol 所以 x g17.02 g0.46 mol17 g mol 19.20 g。 4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气 体与 1.68 L O2(标准状况

6、)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 5 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 答案 A 解析 由题意可知，HNO3 Cu O2 NO2 N2O4 NO ，则 Cu 失去的电子数与 O2得到的电子数相等。 即 n(Cu)2n(O2)2 1.68 L 22.4 L mol 10.15 mol。 根据质量守恒及 NaOH 和 Cu(NO3)2的反应可得 关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则 V(NaOH) 0.3

7、mol 5 mol L 10.06 L60 mL。 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 示例 配平化学方程式： H2SHNO3 SNOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2S 2 HNO3 5 S 0 N 2 OH2O 第二步：列得失，H2S 2 HN 5 O3 失去2e 得到(52)e S 0 N 2 O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 H2S 2 HN 5 O3 失去 2e 3 得到 3e2 S 0 N 2 O 故 H2S 的化学计量数为 3，HNO3的化学计量数为 2。 第四步：配系数，先配平变价元素

8、，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验证。 题组一 正向配平类 1_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O 答案 5 1 3 3 3 3 2_MnO 4_H _Cl=_Mn2_Cl 2_H2O 答案 2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 3_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O 答案 3 6 2 1 3 4_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 答案 2 9 3 3 5 5_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O 答案 1 1 1 4 题组三 缺

9、项配平类 6_ClO _Fe(OH) 3_=_Cl _FeO2 4_H2O 答案 3 2 4OH 3 2 5 7_MnO 4_H2O2_=_Mn 2_O 2_H2O 答案 2 5 6H 2 5 8 8_Mn2 _ClO 3_H2O=_MnO2_Cl2_ 答案 5 2 4 5 1 8H 9某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、 CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN 答案 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO

10、为氧化产物。 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ， 生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水，然后进行两边电 荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。 12019全国卷，26(2)(1)重晶石在回转炉中 9001 200 条件下，被过量焦炭还原 为可溶性硫化钡，该过程的化学方程

11、式为_。回转炉尾气中 含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应 的化学方程式为 _。 (2)2019全国卷，26(1)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和 硫酸锰，写出该反应的化学方程式 _。 答案 (1)BaSO44C=BaS4CO COH2O=CO2H2 (2)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O 22017全国卷，27(1)FeO Cr2O3Na2CO3NaNO3 高温 Na2CrO4Fe2O3CO2 NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因 是_。

12、答案 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO Cr2O3失去 7 mol 电子，1 mol NaNO3得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 27；该步骤中主要反 应的反应物中有 Na2CO3， 而陶瓷中含有二氧化硅， 二者在熔融时反应， 故不能使用陶瓷容器。 32017全国卷，27(6)已知FePO4 沉淀 Li2CO3、H2C2O4 高温煅烧 LiFePO4，写出该反应的化学方程式 _。 答案 2FePO4Li2CO3H2C2O4= 高温 2LiFePO4H2O3CO2 解析 反应物为 FePO4、

13、 Li2CO3、 H2C2O4， 生成物有 LiFePO4， 铁元素的化合价降低， 则 H2C2O4 中碳元素的化合价升高，产物为 CO2，配平。 42016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的 化学方程式为 _。 答案 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3 价升高 到联氨分子中2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1 价降低到1 价，根据化合价升高 与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。 基础知识训练 1(2019 丰台模拟)

14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 答案 B 解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O2 7中6 价的铬还原为3 价铬，是氧化还原 反应； B 项， SO22NaOH=Na2SO3H2O 没有元素发生化合价变化， 不属于氧化还原反应； C 项，H2C2O4中3 价的碳将 MnO 4中7 价的锰还原为 Mn 2，属于氧化还原反应；D 项， 利用了氯水

15、中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。 2下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B镁条在 CO2中燃烧，有黑色固体生成 C将足量 CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D将 CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成 答案 B 解析 A 项，CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B 项，镁在 CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C 项， 将足量 CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D 项，将 CO2通入硅 酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。 3宋代著名法医学

16、家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是( ) AX 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e 答案 D 解析 根据原子守恒，X 的化学式为 Ag2S，A 项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空 气中氧气得到电子，B 项错误；反应中 Ag 是还原剂，氧气是氧化剂，H2S 既不是氧化剂又 不是还原剂，C 项错误；银的化合价升高 1，每生成 1 mol X，反应转移 2 mol e ，D 项正确。 4 (2020 安徽阜阳

17、三中模拟)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法， 其原理是用氯金酸 钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为 2060 nm)。下列 有关说法错误的是( ) A氯金酸钠中金元素的化合价为3 B葡萄糖具有还原性 C检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 答案 C 5(2019 山东烟台期中)某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4、H 、N 2、Cl 六种微粒，其中 c(NH 4)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是( ) A氧化产物是 N2 B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 2 mol C反应后溶

18、液的酸性明显减弱 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32 答案 C 解析 根据题意知，c(NH 4)随反应进行逐渐减小，则 NH 4为反应物，N2为生成物，氮元素 的化合价由3 升高为 0；根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知，ClO 为反应物， 作氧化剂，Cl 为生成物，氯元素的化合价由1 降低为1，则离子方程式为 3ClO2NH 4 =3H2O2H N 23Cl 。由反应的方程式可知，NH 4是还原剂，N2是氧化产物，A 项 正确；由上述分析可知消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 2 mol，B 项正确；反应后生成 H ，即 溶液酸性明显增强， C 项错误； 由离子方程式可知， 氧化

19、剂与还原剂的物质的量之比为 32， D 项正确。 6 (2019 青岛二中期中)将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3的混合溶液 中，有一半的 HBr 被氧化，则下列说法正确的是( ) A物质的还原性：HBrH2SO3HCl BHBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6 mol L 1 C通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32Br 4H 2O=4SO 2 4Br2 10Cl 16H D若再通入 0.05 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化 答案 C 解析 因反应 H2SO3Br2H2O

20、=H2SO42HBr 知还原性：H2SO3HBr。0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，设 HBr 的物质 的量为 x，由得失电子守恒可知，0.1 mol2x0.51x(64)，解得 x0.08 mol。由 上述分析可知，A 项错误；根据上述计算，HBr 的物质的量为 0.08 mol，溶液的物质的量浓 度为 0.8 mol L 1，B 项错误；通入 0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32Br 4H2O=4SO2 4Br210Cl 16H，C 项正确；由上述分析可知，还有 0.04

21、 mol HBr 未被氧 化，则再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化，D 项错误。 7(2020 黑龙江哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂 XO(OH) 2被 Na2SO3还原。如果还原 2.410 3 mol XO(OH) 2，需用 30 mL 0.2 mol L 1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价 态是( ) A2 B1 C0 D1 答案 C 解析 XO(OH) 2中 X 的化合价是5，Na2SO3中 S 的化合价从4 升高到6，设 X 元素被 还原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.410 3(5a) 0.2

22、0.03(64)，解得 a0。 8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化 和未发生变化的 N 原子数之比为( ) A14 B12 C21 D41 答案 B 解析 反应方程式是 3(NH4)2SO4= 3SO2N24NH36H2O， 该方程式中铵根离子 和氨气分子中氮原子的化合价都是3 价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发 生变化的 N 原子数之比为(12)(41)12。 9向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3 时，测得反应后 溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为： 粒

23、子 I2 Br2 IO 3 物质的量/mol 0.5 1.3 针对上述反应，下列说法正确的是( ) ANaBrO3是氧化剂 B氧化产物只有 I2 C该反应共转移电子的物质的量是 12 mol D参加反应的 NaI 为 2.5 mol 答案 A 解析 NaBrO3中溴元素由5 价被还原生成 0 价，则 NaBrO3是氧化剂，A 正确；NaI 中1 价碘离子被氧化生成0价的I2和5价的IO 3， 则氧化产物为I2和IO 3， B错误； 2.6 mol NaBrO3 反应转移的电子为 2.6 mol(50)13 mol，C 错误；根据电子守恒，生成 IO 3的物质的量 为 12 mol 512 mo

24、l，根据碘原子守恒可知，参加反应的 NaI 的物质的量为 n(IO 3)2n(I2) 2 mol0.5 mol23 mol，D 错误。 10(2020 淮北高三联考)向含有 Fe2 、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物 质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol L 1 C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I2Cl 2=2Fe 3I 2 4Cl D原溶液中 n(Fe2 )n(I)n(Br)213 答案 B 解析 根据还原性：Br Fe2I，

25、线段 AB 代表 I物质的量的变化情况，线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况，线段 DE 代表 Br 物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知， 无法计算浓度，B 项错误；当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe 3I 24Cl ，C 项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中 n(Fe2) n(I )n(Br)213，D 项正确。 11实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2，下列说法正确的是( ) A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸

26、 CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液 答案 C 解析 A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打 开弹簧夹甲，错误；B 项，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，其 与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替 75%的硫酸，错误；C 项，C 中产生的 ClO2通入 D 中 后与 H2O2反应生成 NaClO2时，氯元素的化合价降低，被还原，故 H2O2是还原剂，正确；D 项，饱和 Ca(OH)2溶液的浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，错误。 12钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，

27、用 CO 还原 MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质 Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化 CO2的作用 B装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C装置的作用是制备 CO，装置的作用是 CO 还原 MoO3 D装置能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的 答案 C 解析 选项A， 稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质， 除去HCl杂质， 用饱和NaHCO3 溶液，而不是饱和 Na2CO3溶液，错误；选项 B，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状， 错误；选项 C，装置中 CO2与炽热的 C 反应

28、生成 CO，装置中 CO 与 MoO3发生氧化还 原反应，正确；选项 D，装置中未反应的 CO2也能使装置中的澄清石灰水变浑浊，错误。 13按要求回答下列问题： (1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO2 4、Cl 、 H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。 每生成 1 mol FeO2 4转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原 产物的物质的量为_mol。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是 _。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方

29、法： 向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_ _。 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 _。 将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取 溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_ _。 答案 (1)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 4 3Cl 5H 2O 3 0.15 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 (2)Cl22Br =Br 22Cl 3Na 2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或 6Na2CO3 3Br2 3H2O

30、=5NaBr NaBrO3 6NaHCO3) 5NaBr NaBrO3 3H2SO4=3Br2 3Na2SO43H2O 解析 (1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO4，则 ClO 作氧化剂被 还原生成 Cl ，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方 程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O。 由反应的离子方程式知每生成 1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为 3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和 可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将

31、海 水中的 Br 氧化生成 Br 2。纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比 Cl2与 NaOH 溶液的反应，可推 出 Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸 盐，CO2 3转化为 CO2。在酸性条件下，Br 和 BrO 3发生归中反应生成 Br2。 14(2019 武汉第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2 是一种具有强氧化性的黄色气体， 常用于水的净化和纸浆、 纺织品的漂白。 ClO2易发生爆炸， 在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。 (1)草酸(H2C2O4)是一

32、种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成 ClO2，反应 的离子方程式为_。 (2)自来水用 ClO2处理后，有少量 ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知 ClO2存在 于 pH 为 46 的溶液中，ClO 2存在于中性溶液中)： 取 0.50 L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液 变蓝。写出 ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_ _。 已知： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI， 向所得溶液中滴加 5.0010 4 mol L1 的 Na2S2O3 溶液至恰好反应，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，判断达到滴定终

33、点的方法是_ _，该水样中 ClO2的浓度是_mg L 1。 (3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。 装置 A 中产生的 ClO2气体，在装置 C 中反应生成 NaClO2，写出生成 NaClO2的化学方程 式：_。 将 NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到 NaClO2晶体。 装置 B 的作用是_。 某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。 答案 (1)H2C2O42ClO 32H =2CO 22ClO22H2O (2)2ClO22KI=2KClO2I2 当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半 分钟内不恢复 1.35 (3)2NaOH2Cl

34、O2H2O2=2NaClO22H2OO2 防止 C 中试管中的溶液倒吸到 A 中 在装置 C 后画(或其他合理装置) 解析 (1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成 CO2，CO2和 ClO2同时生成，CO2对 ClO2 起到稀释作用，符合“安全地生成 ClO2”的要求，因此该反应的离子方程式是 H2C2O4 2ClO 32H =2CO 22ClO22H2O。 (2)由题中信息可知，ClO 2存在于中性溶液中，所以在中性溶液中 ClO2将 KI 氧化为 I2，本 身被还原为 ClO 2，反应的化学方程式是 2ClO22KI=2KClO2I2。 由关系式 2ClO2I22Na2S2O3有：

35、n(ClO2)n(Na2S2O3)5.0010 4 mol L10.020 0 L 1.0010 5 mol，m(ClO 2)1.0010 5 mol67.5 g mol16.75104 g0.675 mg，所以 在该水样中 ClO2的浓度是 0.675 mg 0.50 L1.35 mg L 1。 (3)在 C 中，ClO2在碱性条件下被 H2O2还原为 NaClO2，H2O2被氧化为 O2，所以反应的化 学方程式是 2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2。补充装置一般要从安全和环 境保护角度考虑。ClO2易发生爆炸，不能直接排放，故要安装尾气处理装置，由题中信息可 知，ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，所以应在装置 C 后增加 NaOH 溶液吸收 ClO2 并防止倒吸的装置。