第二章 第6讲（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、第第 6 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 应用体验 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是_。(填序号) H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 答案 2电解质的电离 3电离方程式的书写 书写原则： (1)

2、原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号，强电解质用“=”，弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 理解应用 分类完成下列离子方程式的书写 (1)强电解质 H2SO4：H2SO4=2H SO2 4； Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2 2OH； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NH 4SO 2 4； BaSO4：BaSO4=Ba2 SO2 4； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K Al32SO2 4。 (2)弱电解质 NH3 H2O：NH3 H2ONH 4OH ； H2CO3：H2CO3H HCO 3、HCO 3 H CO2 3； Al(OH)3双向电离

3、：AlO 2H H 2O Al(OH)3Al3 3OH。 酸式电离 碱式电离 (3)酸式盐 NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na HSO2 4； NaHSO4熔融：NaHSO4=Na HSO 4； NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3。 电离方程式书写的思维模型 4熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3

4、PO4 弱碱：NH3 H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb (1)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质() (2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物() (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() (5)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质() (6)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质() (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质() (8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H SO2 3() 1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaC

5、l 溶液。 2电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、 铝等金属单质。 3本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电 解质。 4电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其 溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1(2019 成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排 列，正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO

6、 C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 答案 B 解析 NO2不是酸性氧化物，A 项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化 物，C 项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D 项错误。 2(2020 许昌调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电 能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) Abac Babc Ccab Dbca 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的 离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增 大

7、，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。 3有八种离子：H 、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO2 4、CO 2 3。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_，属于难溶盐的是_ _。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_ _。 答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH OH、H 2CO3 H HCO 3、HCO 3 H CO2 3 1离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A加

8、入 BaCl2溶液：Ba2 SO2 4=BaSO4， B加入 CH3COONa 溶液：CH3COO H=CH 3COOH， C加入 Na2CO3溶液：CO2 32H =CO 2H2O， D加入 Zn 粒：Zn2H =H 2Zn 2， E加入 NaOH 溶液：H OH=H 2O。 从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥 发的物质、发生氧化还原反应。 (3)本质 AE 中，混合后溶液中 SO2 4的物质的量减少的是 A(填字母，下同)；H 的物质的量减少的 是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2离子方程式 (1)概念：用实际参加

9、反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 书写离子方程式的基本方法 (以 CaCO3溶于盐酸为例) 方法一 直接书写离子方程式的思维流程 第 1 步：明确物质在水溶液中的主要存在形式： 易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主 要以化学式的形式存在。 如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中 HCl 以 H 和 Cl 的形式存在。 第 2 步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H 反应生成CO 2气体和水，

10、 且1 mol CaCO3生成1 mol CO2 和 1 mol H2O 需要 2 mol H 。 第 3 步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。 CaCO32H =Ca2CO 2H2O 第 4 步：检查(原子守恒、电荷守恒) 方法二：根据化学方程式改写为离子方程式 理解应用 (1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 氧化镁溶于稀硫酸 MgO2H =H 2OMg 2。 AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4。 将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 小苏打溶液与乙酸

11、溶液混合 HCO 3CH3COOH=CH3COO H 2OCO2。 向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 HSO 3H =H 2OSO2。 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 4与碱反应的条件。 澄清石灰水中加入稀盐酸 OH H=H 2O。 石灰乳与 Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH 。 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 SO2 42Ag =Ag 2SO4。 NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 NH 4OH =NH 3 H2O。 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、 硫酸

12、”的书写形式。 过氧化钠溶于水 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2。 FeCl3腐蚀铜箔 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2。 用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 用 NaOH 吸收 Cl2 Cl22OH =ClClOH 2O。 铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O； 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。 铜加热条件下与浓硫酸反应： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 1离子方程式书写的关键 2特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)铵根

13、离子与碱的反应 (3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。 题组一 根据题目信息规范书写离子方程式 1某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小 组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的实验方案。 药品 NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 实验方案 已知 Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O 回答下列问题： (1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成 FeS 的离子方程式：_ _。 (2)步骤中发生反应的离子方程式

14、为_ _。 (3)步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式：_ _。 (4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ _。 答案 (1)Fe2 S2=FeS (2)FeS2H =Fe2H 2S，ZnS2H =Zn2H 2S (3)4Fe2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3 分步书写也可：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 ，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4)ZnO2 24H =Zn22H 2O 分步书写也可：ZnO2 22H =Zn(OH) 2，Zn(OH)22H =Zn22H 2O 题组二 多重离子方程式的书写 2完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与 H

15、2SO4溶液混合 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2 2OH2NH 4SO 2 4=BaSO42NH3 H2O。 (3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Cu2 SO2 4Ba 22OH=Cu(OH) 2BaSO4。 (4)Fe2O3溶于 HI 溶液中 Fe2O36H 2I=2Fe23H 2OI2。 (5)FeO 溶于稀 HNO3中 3FeO10H NO 3=3Fe 3NO5H 2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都 能两两

16、结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( ) (2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( ) (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量( ) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案 (1)D (2)B

17、 (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H 与 OH中和生成极弱电解质水，Ba2与 SO2 4结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始 阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场

18、作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 题组一 合理拆分化学式 1(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu2 S2=CuS( ) (2)氯气溶于水：Cl2H2O2H ClClO( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2 32H =CO 2H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH=Al(OH) 3( ) (5)Na2O2固体与水反应：2O2 22H2O=4OH O 2( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H=H 2O( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)

19、(6) 解析 (1)H2S 是弱酸，应保留化学式；(2)HClO 是弱酸，应保留化学式；(3)HCO 3难电离， 不能拆成 H 和 CO2 3；(4)NH3 H2O 是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化 学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根(HSO 4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电 解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒 2(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl 2=Fe 32

20、Cl( ) (2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na 2OHH 2( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO 3=Cu 2NOH 2O( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H 2Cl= Mn2 2H 2OCl2( ) (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I 6H=I 23H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I 22H2O( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，

21、做题时往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理 3(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2 =2NaCu() (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2() (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2H 2() (4)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H 2Zn 2() (5)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H =Fe33H 2O() (6)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2H 2O() (7)NaHCO3的水解：HCO 3H2O=H2CO3OH () (8)向 NaClO 溶液

22、中通入少量 SO2：2ClO SO 2H2O=2HClOSO 2 3() “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实， 而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱， 如 Fe 和非氧化性 酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不生成 H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”“”使用是否正确以及反应条件等。 题组四 是否符合配比关系 4(1)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl () (2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H 2OCO2=HClOHCO 3() (3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO 2

23、CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3() (4)少量 SO2和 NaOH 反应：SO2OH =HSO 3() (5)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2 32H =H 2OCO2() (6)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应：Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O() “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正 确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离 子反应是否符合该量。 1(2019 全国卷，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A向 CuSO4溶液中

24、加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 ZnCuSO4=CuZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2OO2 D 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3 3MgCl2 答案 C 解析 CuSO4溶液呈蓝色，加入足量 Zn 粉后，Cu2 被还原为 Cu，溶液变成无色，A 项正确； 澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO2，生成 CaCO3白色固体，B 项正确；Na2O2呈 淡黄色，在空气中放置后变为白色，是 Na2O

25、2吸收空气中的 CO2和 H2O 转化成了 Na2CO3和 NaOH 的缘故，C 项错误；向 Mg(OH)2悬浊液中加入足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因 为 Mg(OH)2与 FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的 Fe(OH)3，D 项正确。 2(2019 天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯 化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4=Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶 液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶 液褪色 3SO22MnO

26、44H =3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2H 2O 答案 A 解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液， NH 4与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动， 离子方程式为 Mg(OH)2 2NH 4=Mg 22NH 3 H2O， A 项正确； 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液， 得到红褐色 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO22MnO 4 2H2O=5SO2 42Mn 24H，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反

27、应：3FeO 10H NO 3=3Fe 3NO5H 2O，D 项错误。 3(2019 江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH =ClOClH 2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH =AlO 2H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu2NO 32H =Cu22NO 2H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H 2SiO32Na 答案 A 解析 A 项，Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，正确；B 项，题给离子方程式不 符合电荷守恒与得失电子守恒，错误

28、；C 项，稀 HNO3与 Cu 发生反应生成 NO，错误；D 项， Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 4(2019 海南，11 改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl B向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO2 3CO2H2O=2HCO 3 C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I =IO 33H2O D向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2 3SO 22H2O=S4HSO 3 答案 B 解析 A 项，Br 也会被氧化；C 项，I应被氧化为 I 2。 5写出下列反应的离子方程式 (1)2017全国

29、卷,27(2)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后钛主 要以 TiOCl2 4的形式存在，写出相应反应的离子方程式： _ _。 答案 FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O (2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定 反应的离子方程式： _。 答案 S2O2 52I23H2O=2SO 2 44I 6H (3)2018全国卷，26(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子 方程式： _。 答案 Cd2 Zn=CdZn2 1(2019 安徽桐城中学月考)N2O(笑气)、CH

30、Cl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法 正确的是( ) AN2O、CHCl3都易溶于水 BN2O、CHCl3在常温下都是气体 CN2O、CHCl3都属于弱电解质 DN2O、CHCl3都是非电解质 答案 D 解析 CHCl3难溶于水，A 项错误；CHCl3在常温下为液体，B 项错误；N2O、CHCl3都属于 非电解质，C 项错误，D 项正确。 2某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连 接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 是弱电解质 DNaCl 在水溶液中电离出了可以自由

31、移动的离子 答案 D 3下列说法正确的是( ) ACO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4的电离方程式为 BaSO4Ba2 SO2 4 C液溴不导电，所以溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 解析 A 中是因为 CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出 H 和 HCO 3从而使溶液导电，而不 是 CO2自身导电，因此 H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A 错误；电解质导电能力的强弱 与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一 定比弱电解质溶液强

32、，D 正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解 度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的 BaSO4完全电离，所以 BaSO4是强电解质，不能 用“”，B 错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误。 4离子方程式 CO2 32H =CO 2H2O 可表示( ) A碳酸盐与盐酸之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案 D 5下列反应可用离子方程式“H OH=H 2O” 表示的是( ) ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与

33、KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 答案 C 6 (2020 西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小， 与离子浓度和离子迁 移速率有关。图 1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图 2 为相同电 导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由 22 上升到 70 ，下列判 断不正确的是( ) A由曲线 1 可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B由曲线 4 可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C由图 1 和图 2 可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 Cl 的迁移速

34、率大于 CH 3COO 的迁移速率 D由图 1 和图 2 可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 H 、OH的浓度和迁移速 率无关 答案 D 解析 电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，HCl 完 全电离，升高温度过程中电导率增大，说明离子迁移速率增大，故 A 正确；升高温度促进醋 酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平 衡移动有关，故 B 正确；HCl 完全电离，醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度： 盐酸醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率 大于醋酸，所以可能的原因是

35、Cl 的迁移速率大于 CH 3COO 的迁移速率，故 C 正确；电导率 与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中 H 、OH的浓度和迁移速率 有关，故 D 错误。 7(2017 海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS=H 2SFe 2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO2 3=Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH =NO 3NO 2H2O 答案 D 解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化

36、亚铁与浓硫酸混合加热 生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水 解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2， 生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。 8(2020 山东济宁期末)下列离子方程式正确的是( ) A氯气溶于水：Cl2H2O2H ClClO B钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2H 2O DKI 溶液久置空气中变黄色：4I O 22H2O=2I24OH 答案 D 解析 HClO 是弱酸，不能拆分，A 错误；钠与水反应电荷不守恒，B 错误；硝酸具

37、有强氧 化性，会氧化 FeO 为 Fe3 ，C 错误；久置的 KI 溶液会被溶解的 O 2氧化为 I2，D 正确。 9(2019 山东潍坊期中)下列离子方程式的书写正确的是( ) A食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO32H =Ca2CO 2H2O B漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO CAl 溶于 NaOH 溶液：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 D用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2 4OH= 电解 2CuO22H2O 答案 C 解析 醋酸为弱电解质，不能拆分，A 项错误；ClO 具有强氧化性，SO 2具有还原性，SO2 与 Ca(ClO

38、)2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B 项错误；惰性电极电 解过程中，阴极上 Cu2 放电，阳极上水放电，水是弱电解质不能拆，故正确的离子方程式为 2Cu2 2H 2O= 电解 2CuO24H ，D 项错误。 10(2018 江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I IO 36H =I 23H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水：2Cl

39、 2H= 电解 Cl2H2 答案 A 解析 B 错：正确的离子方程式应为 5I IO 36H =3I 23H2O；C 错：正确的离子方程 式应为 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O；D 错：正确的离子方程式应为 2Cl 2H2O= 电解 2OH H 2Cl2。 11(2019 日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH 4OH =NH 3 H2O C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3 2

40、SO2 42Ba 24OH =AlO 22BaSO42H2O D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO 3Ba 2OH =BaCO3H2O 答案 D 解析 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘， 离子方程式： 2I H 2O22H =I 22H2O， 故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO 3NH 42OH =NH 3 H2O CO2 3H2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al 3 3SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4，故 C 错误。 12(2020 江

41、西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2 2I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 正确；Cl2过量，可将 Fe2 、I均氧化 B 1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的正确；AlO 2与 Al(OH)3 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 25H =Al3 Al(OH) 3H2O 消耗的 H 的物质的量 之比为 23 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中： SO2H2O ClO =HClOHSO 3 正确； 说明酸性： H2

42、SO3 强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2 HCO 3OH =MgCO 3H2O 正确； 酸式盐与碱反应 生成正盐和水 答案 B 解析 A 项，将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化 I ，离子方程式：2I Cl2=2Cl I 2， 错误； B 项， AlO 2与 H 物质的量之比为 11 反应时， 生成 Al(OH) 3沉淀， 14 反应时生成铝离子，所以 1 mol L 1 的 NaAlO 2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 溶液等体积均 匀混合， 离子方程式： 2AlO 25H =Al3Al(O

43、H) 3H2O， 可理解为2 mol AlO 2消耗2 mol H ， 生成 2 mol Al(OH) 3， 其中 1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H ， 生成 1 mol Al3， 所以 AlO 2 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23，正确；C 项，过量 SO 2通入 NaClO 溶液中， 发生氧化还原反应： H2OSO2ClO =SO2 4 Cl 2H， 无法比较 H 2SO3和 HClO 的酸 性强弱，错误；D 项，Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Mg2 2HCO 34OH =2H2OMg(OH)22CO2 3，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 13(2020 天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 将 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 _。 向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： _。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液，此时离子方程式为_